2022版新教材化学鲁科版选择性必修第一册作业：3-2 课时2 盐类的水解 WORD版含解析.docx

1、课时评价作业基础达标练1.为了配制NH4+ 的浓度与Cl- 的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl 溶液中加入( )适量的HCl 适量的NaCl 适量的氨水 适量的NaOHA.B.C.D.答案：B解析：铵根离子因为水解而减少，加入氨水可以提高铵根离子的浓度。2.相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH 由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为( )A.NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB.(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC.(NH4)2SO4NH4ClNaOHD.CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4答案：B解析：先判断溶液的酸碱性，再根据铵根离子的浓度判断pH

2、 大小。方法技巧 比较相同浓度的溶液pH 大小的方法（1）先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。（2）一般，等浓度酸性溶液的pH ：强酸弱酸强酸弱碱盐。一般，等浓度碱性溶液的pH ：强碱弱碱强碱弱酸盐。3.（2020北京西城高二联考）pH 均为4的醋酸溶液和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为( )A.大于B.小于C.等于D.无法确定答案：B解析：NH4Cl 溶液中，NH4+ 水解，促进水的电离；CH3COOH 溶液中，CH3COOH 电离出的H+ 抑制H2O 的电离。4.（2020山东省实验中学高二月考）下列有关0.1molL-1Na2CO3 溶液的说法中错误的是( )A.

3、其中钠离子的浓度为0.2molL-1B.溶液中的OH- 浓度大于H+ 浓度，HCO3- 的浓度小于CO32- 的浓度C.溶液中Na+ 的浓度大于CO32- 浓度的2倍D.溶液中H2CO3 的浓度为0答案：D解析：由于CO32-+H2OHCO3-+OH-,HCO3-+H2OH2CO3+OH- ，溶液中H2CO3 的浓度不为0，D项错误。5.测定0.1molL-1Na2SO3 溶液先升温再降温过程中的pH ，数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是( )A.Na2S

4、O3 溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-B.的pH 与不同，是由于SO32- 浓度减小造成的C.的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.与的KW 值相等答案：C解析：的过程中，温度升高，SO32- 的水解平衡正向移动，而c(SO32-) 减小，水解平衡逆向移动，二者对水解平衡移动方向的影响不一致，C错误。6.（2020山东东营一中高二月考）常温下，0.2molL-1 的一元酸HA 溶液与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )A.HA 为强酸B.该混合溶液的pH=7C.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=

5、c(Na+)D.图中X 表示HA,Y 表示OH-,Z 表示H+答案：C解析：题给HA 溶液与NaOH 溶液反应生成0.1molL-1 的NaA 溶液（忽略溶液体积变化）。由图知A- 的浓度小于0.1molL-1 ，说明A- 发生了水解，即HA 是弱酸，A项错误；A- 发生了水解，水解后溶液呈碱性，B项错误；混合溶液中微粒浓度的大小关系为c(Na+)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+) ，因此X 表示OH- ，Y 表示HA ，Z 表示H+ ，D项错误；根据物料守恒可知，c(A-)+c(HA)=c(Na+) ，即c(A-)+c(Y)=c(Na+) ，C项正确。7.（2020山东泰安东平一中高

6、二月考）改变0.1molL-1 二元弱酸H2A 溶液的pH ，溶液中H2A、HA-、A2- 的物质的量分数(X) 随pH 的变化如图所示已知(X)=c(X)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-) 。下列叙述错误的是( )A.pH=1.2 时，c(H2A)=c(HA-)B.lgK2(H2A)=-4.2C.pH=2.7 时，c(HA-)c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2 时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)答案：D解析：因为(X)=c(X)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-) ，根据物料守恒c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1molL-1 ，为定值。根据图像，pH=

7、1.2 时，H2A 和HA- 的变化曲线相交，因此有c(H2A)=c(HA-) ，故A项正确；pH=4.2 时，A2- 和HA- 的变化曲线相交，即c(A2-)=c(HA-) ，因此K2(H2A)=c(H+)c(A2-)c(HA-)=c(H+)=10-4.2molL-1 ，则lgK2(H2A)=-4.2 ，故B项正确；根据图像，pH=2.7 时，H2A 和A2- 的变化曲线相交，且HA- 的物质的量分数最大，故有c(HA-)c(H2A)=c(A2-) ，故C项正确；根据图像，pH=4.2 时，c(H+)=10-4.2molL-1,c(HA-)=c(A2-)=0.05molL-1 ，故D项错误。

8、8.在室温下，有下列四种溶液：0.1molL-1NH4Cl 溶液0.1molL-1CH3COONH4 溶液0.1molL-1NH4HSO4 溶液0.1molL-1NH3H2O 和0.1molL-1NH4Cl 的混合溶液请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈 （填“酸”“碱”或“中”）性，其原因是 （用离子方程式表示）。（2）比较溶液、中c(NH4+) 的大小关系： （填“ ”“ ”“ ”或“=”，下同）NH4+ 的水解程度，CH3COO- 与NH4+ 浓度的大小关系是c(CH3COO-)c(NH4+) 。答案：（1）酸; NH4+H2ONH3H2O+H+ （2） （3）Cl- ; NH4+ （4

9、）=; =解析：（1）NH4Cl 溶液中存在NH4+ 的水解平衡：NH4+H2ONH3H2O+H+ ，所以溶液呈酸性。（2）溶液、中均存在NH4+H2ONH3H2O+H+ ，而溶液中阴离子也发生水解：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- ，这样NH4+ 与CH3COO- 相互促进水解，而溶液中NH4HSO4 电离出的H+ 抑制了NH4+ 的水解，所以c(NH4+) 大小关系为 ”“ ”或“=”）0.11molL-1 ，理由是 。（4）0.1molL-1NaHB 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。答案：（1）碱性; B2-+H2OHB-+OH- （2）CD （3） ; H2B 第一步

10、电离产生的H+ ，抑制了HB- 的电离 （4）c平(Na+)c平(HB-)c平(H+)c平(B2-)c平(OH-)解析：（1）由H2B=H+HB- （完全电离），HB-H+B2- （部分电离）可知，B2- 水解而HB- 不水解，故Na2B 显碱性，原因是B2-+H2OHB-+OH- 。（2）在Na2B 溶液中存在：Na2B=2Na+B2-,B2-+H2OHB-+OH-,H2OH+OH- 。由物料守恒知c平(Na+)=2c平(B2-)+2c平(HB-)=0.2molL-1 。由电荷守恒知c平(Na+)+c平(H+)=2c平(B2-)+c平(OH-)+c平(HB-) 。（3）在NaHB 溶液中，N

11、aHB=Na+HB-、HB-H+B2- 。已知0.1molL-1NaHB 溶液的pH=2 ，说明其c平(H+)=0.01molL-1 ，主要是HB- 电离产生的。在H2B 溶液中，第一步电离产生的H+ 抑制了第二步电离，所以0.1molL-1H2B 溶液中c平(H+) ”“ ”“ ”或“=”）2c平(A-) ；若此时溶液的pH=10 ，则c平(MOH)+c平(OH-)=molL-1 。答案：（1）强; 0.01molL-1HA 溶液中c平(H+)=0.01molL-1 （2）c平(A-)c平(OH-)c平(H+) （4）=; 0.005解析：（1）由题目信息可知，0.01molL-1HA 溶液

12、的pH=2 ，说明HA 完全电离，为强电解质。（2）由题图可知，向100mL0.01molL-1HA 溶液中滴加51mL0.02molL-1MOH 溶液，pH=7 ，说明MOH 是弱碱，故其所对应的MA 是强酸弱碱盐，水解显酸性，溶液中的H+ 全部是水电离出来的，故水电离出的c平(H+)=c平(OH-)=110-amolL-1 。（3）K 点所对应的溶液是由100mL0.01molL-1HA 溶液与100mL0.02molL-1MOH 溶液混合而成的，反应后的溶液为等物质的量浓度的MA 和MOH 溶液，故c平(M+)c平(A-)c平(OH-)c平(H+) 。（4）由物料守恒得c平(M+)+c平(MOH)=2c平(A-) 。由电荷守恒得c平(M+)+c平(H+)=c平(A-)+c平(OH-) ，故c平(MOH)+c平(OH-)=c平(A-)+c平(H+)0.005molL-1 。