湖北省恩施州巴东县第一高级中学2019-2020学年高一第四次月考化学试卷 PDF版含答案.pdf

1、第 1页，总 4页化学试题可能用到的相对原子质量H1C12N14O16S32Na23Cu64Ag108第 I 卷（选择题)一、单选题(每题只一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）1化学与生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是()A污水中 Cu2+，Hg2+，Pb2+等有毒，可用 Cl2 处理B采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量 CO2、SO2，造成大气污染，从而使雨水 pH5.6D我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关2下列现象或事实不能用同一原理解释的是()A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B硫化钠和亚硫酸

2、钠固体长期暴露在空气中变质CSO2 和 Na2SO3 溶液都能使氯水褪色D常温下铁和铂都不溶于浓硝酸3实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a 中的物质b 中的物质c 中的物质d 中的物质实验装置A浓氨水CaONH3H2OB70%浓硫酸Na2SO3SO2NaOH 溶液C稀硝酸CuNOH2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH 溶液4检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是()A加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明一定有 Cl存在B加入 BaCl2 溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有 SO42C加入

3、淀粉KI 溶液，变蓝色，说明可能有 Cl2D加入 KSCN 溶液，有红色物质生成，证明一定含有 Fe25食品安全关乎人们生活及健康保障，食品添加剂是现代食品工业的灵魂。下列关于食品添加剂的说法中错误的是()A某些食品中添加的微量抗坏血酸(即 Vc)是一种营养强化剂B碳酸氢铵、碳酸氢钠可用作加工馒头、面包和饼干等食物的膨松剂C苯甲酸钠、山梨酸钾可用作食品防腐剂D谷氨酸单钠(即味精)能够增加食品的鲜味，是一种常见的增味剂6自然界中氮的循环如图所示。下列说法不正确的是()A工业合成氨属于人工固氮B在雷电作用下 N2 与 O2 发生化学反应C在氮的循环过程中不涉及氧化还原反应D含氮无机物与含氮有机物可

4、相互转化7下列各物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图转化关系的是()选项abc转化关系AFeFe2S3FeCl3BN2NO2HNO3CSiSiO2H2SiO3DSSO2H2SO38下列有关烷烃的说法中，正确的是()A戊烷的同分异构体有 2 种，其习惯命名分别为：正戊烷、异戊烷B沸点：正丁烷异丁烷C符合通式 CnH2n+2(n0)的物质一定是烷烃的同系物D随着碳原子数的依次增加，烷烃中碳的质量分数逐渐增大，无限趋近于 6/7第 2页，总 4页9巴豆酸的结构简式为 CH3CHCHCOOH。现有如下试剂：氯化氢、溴水、纯碱溶液、乙醇、酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能

5、与巴豆酸反应的物质是()A只有B只有C只有D10下列关于海水综合利用的说法中，错误的是()A海水中提碘时，可在蒸发皿中灼烧海带B海水提溴过程中利用空气吹出法是因为溴具有易挥发的特点C从海水中得到粗盐，工业上可以依次用 NaOH 溶液BaCl2 溶液Na2CO3 溶液稀盐酸除去粗盐中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等杂质D海水提镁时，工业生产中用 Ca(OH)2 作为沉淀剂获得 Mg(OH)211下列说法错误的是()A煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化B棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷原子利用率为 100%D海水淡化的方法有蒸馏

6、法、电渗析法等12下列有关说法正确的是()A已知 HI(g)1/2H2(g)1/2I2(s)H26.5 kJmol1，由此可知 1 mol HI 气体在密闭容器中充分分解后可以放出 26.5 kJ 的热量B已知 2H2(g)O2(g)2H2O(g)H484 kJmol1，则氢气的燃烧热为H242 kJmol1C由石墨比金刚石稳定可知：c(金刚石，s)c(石墨，s)H0D含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则稀醋酸和稀 NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.4 kJm

7、ol113对于可逆反应 3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A增大压强B充入更多 N2C使用高效催化剂D降低温度14已知工业合成氨：N2(气)+3H2(气)2NH3(气)是一个放热反应下列说法正确的是()A使用催化剂，可以加快合成氨的反应速率B过程，是吸热过程且只有 HH 键的断裂C过程，N 原子和 H 原子形成了含有非极性键的 NH3D合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量15以反应 5H2C2O4+2MnO4+6H+10CO2+2Mn2+8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”

8、。实验时，分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。编号H2C2O4 溶液酸性 KMnO4 溶液温度/浓度/molL1体积/mL浓度/molL1体积/mL0.102.00.014.0250.202.00.014.0250.202.00.014.050下列说法不正确的是()A实验、所加的 H2C2O4 溶液均要过量B实验测得 KMnO4 溶液的褪色时间为 40 s，则这段时间内平均反应速率：v(KMnO4)2.5104molL1s1C实验和探究浓度对反应速率的影响，实验、探究温度对反应速率的影响D3 组实验中均发现起初反应

9、较慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的 Mn2对反应起催化作用16对于反应 aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)H，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是()A图甲中，若 p1p2，则在较低温度下有利于该反应自发进行B图乙中，若 T2T1，则H0 且 abcdC图丙中，t1 时刻改变的条件一定是使用了催化剂D图丁中，若H0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率第 3页，总 4页第 II 卷（非选择题)17、（7 分）I利用化学反应将储存在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以

10、设计成原电池的是_。ACH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g)H0BNaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(l)H”“”或“”)572 kJ。每克氢气燃烧生成液态水时放出的热量为_。18、（12 分）硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：蔗糖炭化的过程中，会发生反应：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O，若生成 0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_mol，蔗糖炭化过程体现了浓 H2SO4 的(选填：脱水性、吸水性、氧化性、酸性)。实验室有一瓶放置很久的 Na2SO3 固体药品，小明同学想设计一个实验验证这瓶药品有没有变质？请你帮助

11、他设计一个实验。工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是_。A氨气易液化，液氨可作制冷剂B可用排水法收集氨气C氨气是一种无色无味的气体D向氨水中滴加酚酞，溶液变红氨气在一定条件下还可以被氧气所氧化，请写出化学方程式。实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是(写出一种即可)。25.6 g Cu 与含 2 mol/L 的 HNO3 和 1mol/LH2SO4 的 200mL 混合酸充分反应，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为_(假设 HNO3 还原产物为 NO)。19、（11 分）有机物种类繁多，请以你对有机物的认识填空：下列几组物质中，互为同位素的有_

12、，互为同素异形体的有_，互为同系物的有_，互为同分异构体的有_，属于同种物质的有_。O2 和 O335Cl 和 37ClCH3CH3 和 CH3CH2CH3H2、D2 和 T2CH3CH2CH(CH3)CH2CH3 和CH3CH2CH2CH(CH3)CH3A、B、C、D、E 均为中学常见有机物，其转化关系如下图，回答下列问题：E 物质的结构简式为，A B 的化学方程式为。实验室利用 A 和 C 制取 D，反应的化学方程式为，收集装置可选用下图_装置(填标号)。20、（11 分）能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。已知：C(s)O2(g)CO2(g)H1393.5 k

13、Jmol1第 4页，总 4页H2(g)1/2O2(g)H2O(g)H2241.8 kJmol1CO(g)1/2O2(g)CO2(g)H3283.0 kJmol1则煤气化主要反应 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的H_。为了减少 CO 的排放，某环境研究小组以 CO 和 H2 为原料合成清洁能源二甲醚（DME），反应如下：4H2(g)2CO(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H198 kJmol1。如图所示能正确反映平衡常数 K 随温度变化关系的曲线为_（填曲线标记字母），其判断理由。在一定温度下，向 2.0 L 固定容积的密闭容器中充入 2 mol H2 和 1 mol CO，经过一

14、段时间后，反应 4H2(g)2CO(g)CH3OCH3(g)H2O(g)达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：时间/min0204080100n(H2)/mol2.01.40.850.4n(CO)/mol1.00.4250.20.2n(CH3OCH3)/mol00.150.4n(H2O)/mol00.150.28750.40.4020 min 的平均反应速率 v(CO)_molL1min1；达到平衡时，H2 的转化率为_；在上述温度下，该反应的平衡常数 K_；能表明该反应达到平衡状态的是_（填序号）；A CO 的转化率等于 H2O 的产率B混合气体的平均相对分子质量不变C v(CO)与 v

15、(H2)的比值不变D混合气体的密度不变在上述温度下，向平衡后的 2 L 容器中再充入 0.4 mol H2 和 0.4 mol CH3OCH3(g)，则化学平衡_移动（填“向左”“向右”或“不”）。21、（11 分）钢材在社会发展中应用广泛。为研究某种碳素钢(含少量碳和硫)的成分，科研小组进行了如下探究活动：称取碳素钢(已除表面氧化物)97.50 g 放入耐高温反应管中与 O2 反应，除去未反应的 O2，收集到干燥混合气体 X 1.12 L(已折算成标准状况下的体积)。碳素钢属于_材料(填标号)A有机高分子材料B金属材料C无机非金属材料D复合材料科研小组用下图所示实验装置检验混合气体 X 的组

16、成。装置 B 中的试剂是_，装置 C 的作用是。若观察到(填实验现象)，证明 X 中含有 CO。反应后，耐高温反应管内固体中除含有 Fe3之外，还可能含有 Fe2。要确定其中的 Fe2，可选用_(填序号)。a稀 H2SO4 和 KMnO4 溶液bKSCN 溶液和铁粉cKSCN 溶液和氯水科研小组用下图所示装置(部分)测定 SO2 的体积分数，并计算碳素钢的含碳量。将气体 X 缓慢通过实验装置，当观察到_(填实验现象)时，停止通气，此时气体流量仪显示的流量为 224 mL(已换算成标准状况下的体积)。装置中的化学反应方程式为，碳素钢中碳元素的质量分数为_(保留 1 位小数)。化学试题答案一、选择

17、题(每小题 3 分，共 48 分)题号12345678答案BDBCACDD题号910111213141516答案DABCDABC17、（除特别注明外，每空 1 分，共 7 分）I、A铜Cu2e=Cu20.05NA(或 3.011022)（2 分）II、143 kJ18、（除特别注明外，每空 2 分，共 12 分）2（1 分）脱水性、氧化性向溶液中加入过量稀盐酸，再滴加 BaCl2 溶液，如果产生白色沉淀，证明 Na2SO3 固体已变质AD（1 分）4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口，若试纸变蓝，证明氨气已经收集满或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，若出现白烟，证

18、明氨气已经收集满；4.48L19、（除特别注明外，每空 1 分，共 11 分）2C2H5OH+O2Cu2CH3CHO+2H2O（2 分）CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸CH3COOCH2CH3+H2O（2 分）乙20、（除特别注明外，每空 1 分，共 11 分）I、131.3 kJmol1II、a正反应放热，温度升高平衡常数减小（2 分）0.0075 80%2500（2 分）B向右（2 分）21、（除特别注明外，每空 1 分，共 11 分）B品红溶液验证 X 中是否含有 CO2E 中黑色固体逐渐变红，F 中澄清石灰水变浑浊（2 分）a中溶液由蓝色突变为无色（2 分）SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI0.6%（2 分）