湖北省新高考联考协作体2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题.pdf

1、2022 年湖北省新高考联考协作体高三上学期期末考试*化学试卷*第 1 页（共 8 页）2022 年湖北省新高考联考协作体高三上学期期末考试高三化学试卷命题学校：大冶英才 命题教师：张丽华 审题学校：有色一中考试时间：2022 年 1 月 22 日下午 下午 14:30-17:10 试卷满分：100 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ca-40一选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.每年的 3 月 22 日为世界水日

2、，联合国 2019 世界水资源发展报告显示，预计到 2050 年，全球将有20 亿人口生活在严重缺水的国家或地区。下列说法不正确的是()AH2O 是 V 形的极性分子B用明矾处理污水，可以杀菌消毒,有效净水C冰中水分子间存在氢键D水结冰后体积膨胀，密度变小2我国古代四大发明指的是指南针、造纸术、活字印刷术、火药，这是我国古代劳动人民智慧的结晶，在世界范围内产生了很大的影响，推动了人类文明向前进步。下列说法错误的是()A指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是 Fe3O4B宣纸的主要成分是纤维素，纤维素属于糖类C活字印刷使用的胶泥由 Al2O3、SiO2，CaO 等组成，它们都属于氧化物D黑火药爆

3、炸反应为 2KNO3+3C+SK2S+N2+3CO2，其中氧化剂只有 KNO33维生素 C 是重要的营养素，其分子结构如图所示，下列关于维生素 C 的说法正确的是()A维生素 C 的分子式为 C6H7O6B维生素 C 的含氧官能团有羟基、羧基C维生素 C 易溶于水D维生素 C 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色4下列离子方程式中，正确的是()A将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2B将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2+H2OC将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD将稀盐酸滴在生石灰上：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO25下列实验操作、现象和结论都正确的是（）选项

4、实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加 Na2CO3 溶液，浊液变澄清苯酚的酸性强于 H2CO3 的酸性B向 Ba(NO3)2 溶液中通入气体 SO2，出现白色沉淀白色沉淀为硫酸钡C向 2mL10%的 CuSO4 溶液中滴入 56 滴 2%的 NaOH 溶液，再滴入葡萄糖溶液并加热，产生砖红色沉淀葡萄糖含有醛基D相同温度下，用 pH 试纸测 CH3COONa 溶液试纸显蓝色;测 Na2SO3 溶液的试纸显深蓝色相同温度下Ka(CH3COOH)Ka1(H2SO3)2022 年湖北省新高考联考协作体高三上学期期末考试*化学试卷*第 2 页（共 8 页）6.NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的

5、是（）A18g 葡萄糖中 SP3 杂化的原子数为 1.1NAB0.5molSO2 与 SO3 的混合物中硫的价层电子对数为 1.5NAC1 mol K3Fe(CN)6中配位键的个数为 6NAD20g 由182H O 与2D O 组成的混合物中所含的质子数为 10NA7某实验兴趣小组同学査阅资料如下，溴苯不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点 156.2 C，苯的沸点80C，然后在实验室用苯、液溴、活性铁粉作用制得粗溴苯(含溴苯、溴和苯)，为得到纯度符合要求的产品，需要对粗溴苯进行纯化，下列装置并不需要用到的是（）ABCD8.2019 年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构

6、如图所示。其中，X 位于第三周期，X 原子的电子数为 Z 原子的两倍，W、Z、Y 位于同一周期。下列叙述不正确的是（）A原子半径：XZ YB非金属性：XZ B原子半径：C电负性：D最高正化合价：=14.草酸 H2C2O4 是二元弱酸。向 100 mL 0.40 mol/L H2C2O4 溶液中加入 1.0 mol/L NaOH 溶液调节 pH，加水控制溶液体积为 200 mL。测得溶液中微粒的(x)随 pH 变化曲线如图所示，(x)=-2-2242424c(x)c(H C O)+c(HC O)+c(C O)，x 代表微粒 H2C2O4、HC2O-4 或 C2O 2-4。下列叙述不正确的是（）2

7、022 年湖北省新高考联考协作体高三上学期期末考试*化学试卷*第 4 页（共 8 页）A曲线是 HC2O-4 的变化曲线B草酸 H2C2O4 的电离常数 Ka1=1.010-1.22C在 b 点，c(C2O2-4)+c(OH-)=c(HC2O-4)+c(H+)D在 c 点，c(HC2O-4)=0.03 mol/L15.我国科学家合成了一种新型的 Fe-SnO2 催化剂，用该催化剂修饰电极，可实现在室温条件下电催化氮气制备铵盐和硝酸盐。下列说法错误的是A电解过程中 H+由 b 极区向 a 极区迁移B阴极反应式为 N2+6e+8H+=2NH4+C电解一段时间，阳极区的 pH 增大D电解一段时间，阴

8、极、阳极消耗 N2 的物质的量之比为 5：3二非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。16.（14 分）草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为 Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取 CoC2O4 的工艺流程如下：2022 年湖北省新高考联考协作体高三上学期期末考试*化学试卷*第 5 页（共 8 页）(1)“550焙烧”的目的是_。(2)“浸出液”的主要成分是_。(3)“钴浸出”过程中 Co3转化为 Co2，反应的离子方程式为_。(4)“净化除杂 1”过程中，先在 4050加入 H2O2，其作用是_(用离子方程式表示)；再升温至

9、8085，加入 Na2CO3 溶液，调 pH 至 4.5。加入 H2O2 时温度不宜过高的原因是：_，加入 Na2CO3溶液时调 pH 至 4.5 的目的是：_。氢氧化物开始沉淀时的 PH沉淀完全时HP(残留离子深度10-5molL-1沉淀开始溶解的 PH沉淀完全溶解的 PH初深度1molL-10.01molL-1Co(OH)26.67.69.214.1Mg(OH)29.410.412.414Fe(OH)31.52.34.114(5)“净化除杂 2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中 c(Ca2)1.0105 molL1，则滤液中 c(Mg2)为_已知 Ksp(MgF2)7.351

10、011、Ksp(CaF2)1.051010。17.（13 分）氟他胺是一种抗肿瘤药，在实验室由芳香烃 A 制备氟他胺的合成路线如下所示：2022 年湖北省新高考联考协作体高三上学期期末考试*化学试卷*第 6 页（共 8 页）（1）E 中官能团的名称是：、。（2）芳香烃 A 的结构简式是：，反应和的反应类型分别是：、。（3）满足下列条件的 D 的同分异构体有种。属于芳香族化合物与 D 含有相同种类和数目的官能团分子中含有甲基（4）请写出反应的化学方程式：。（5）吡啶是一种有机碱，请推测其在反应中的作用：。（6）对甲氧基乙酰苯胺（）是合成染料和药物的中间体，请写出由苯甲醚（）制备对甲氧基乙酰苯胺的

11、合成路线（其他试剂任选）。18.（14 分）乳酸亚铁晶体CH3CH(OH)COO2Fe3H2O是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，广泛应用于乳制品、营养液等，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与 FeCO3 反应制得：2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2OCH3CH(OH)COO2Fe3H2O+CO2.制备碳酸亚铁（FeCO3）：装置如图所示。（1）仪器 A 的名称是_。（2）清洗仪器，检查装置气密性，A 中加入 盐酸，B 中加入铁粉，C 中加入 NH4HCO3 溶液。为顺利达成实验目的，上述装置中活塞的打开和关闭顺序为：关闭活塞_，打开活塞_，当加入足量盐酸后，关闭活塞 1，反应一段时

12、间后，关闭活塞_，打开活塞_。C 中发生的反应的离子方程式为_。2022 年湖北省新高考联考协作体高三上学期期末考试*化学试卷*第 7 页（共 8 页）.制备乳酸亚铁晶体：将制得的 FeCO3 加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在 75下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。（3）加入少量铁粉的作用是_。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。.乳酸亚铁晶体纯度的测量：（4）若用 KMnO4 滴定法测定样品中 Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于 100%，其原因可能是_。（5）经查阅文献后，改用 Ce(SO4)2 标准溶液滴定进行测定。反

13、应中 Ce4+离子的还原产物为 Ce3+。测定时，先称取 5.76g 样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成 250mL 溶液，每次取 25.00 mL，用 0.100mol/LCe(SO4)2 标准溶液滴定至终点，记录数据如表所示。滴定次数0.100mol/LCe(SO4)2 标准溶液/mL滴定前读数滴定后读数10.1019.6520.1222.3231.0520.70则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_（以质量分数表示，保留 3 位有效数字）。19.（14 分）(1)一定条件下，用 Fe2O3、NiO 或 Cr2O3 作催化剂对燃煤烟气回收。反应为 2CO(g)SO2(g)2CO2(g)S(l

14、)H270 kJmol1。其他条件相同、催化剂不同，SO2 的转化率随反应温度的变化如图 1，Fe2O3 和 NiO 作催化剂均 能 使 SO2 的 转 化 率 达 到 最 高，不 考 虑 催 化 剂 价 格 因 素，选 择 Fe2O3 的 主 要 优 点 是_。某科研小组用 Fe2O3 作催化剂，在 380 时，分别研究了 n(CO)n(SO2)为 11、31 时 SO2转化率的变化情况(图 2)。则图 2 中表示 n(CO)n(SO2)31 的变化曲线为_。(2)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如图 3，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量

15、分数)的关系如图 4 所示。2022 年湖北省新高考联考协作体高三上学期期末考试*化学试卷*第 8 页（共 8 页）写出该脱硝原理总反应的化学方程式：_。为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_。(3)甲醇在工业上可利用水煤气来合成：23()2()()0CO gHgCH OH gH 。将 1mol CO 和2mol H2 通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数(CH3OH)变化趋势如图所示：图中 Y 轴表示的外界条件为_，判断的理由是_。已知 v(正)=k(正)p(CO)p(H2)2，v(逆)=k(逆)p(CH3OH)，其中 k(正)、k(逆)分别为正、逆反应速率常数，p 为各组分的分压。在 M 点所处的温度(T3)和压强(p0kPa)下，反应在 20 分钟达到平衡时(CH3OH)=10，该温度下反应的平常数 KP=_kPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总 压 物 质 的 量 分 数)。若 在 15 分 钟 时222203()()3.27()p COp Hp kPap CH OH，此 时()()vv正逆_(计算结果保留两位小数)