湖北省部分省级示范高中2021-2022学年高二上学期期中测试化学试卷（PDF版）.pdf

1、高二化学试卷 第 页(共页)湖北省部分省级示范高中学年上学期期中测试高二化学试卷试卷满分分 考试时间:分钟可能用到的相对原子质量:P C O一、选择题:本题共小题,每小题分,共分.在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的.、年中国航天成绩斐然,中国航天员正在浩瀚的星辰大海逐梦苍穹.“天和”入九天,“天舟”完成“妥投”,都离不开火箭的推送.下列关于火箭的推进剂说法错误的是A“液氧煤油”推进剂比“液肼二氧化氮”推进剂更便宜环保B火箭推进剂的发展对人类社会的进步具有促进作用C“液氧液氢”推进剂具有清洁、易储存、易加注、价格便宜等优点D火箭自身携带的推进剂必须包含燃料和氧化剂、有关常温下

2、pH 为的柠檬水溶液的说法不正确的是A溶液中,c(H)为molLB溶液中,水电离出的c(H)为molLC溶液中,c(OH)为molLD加水稀释倍后,水的电离程度增大、相同温度和压强下,关于物质熵的大小比较,合理的是Amol CH(g)mol H(g)Bmol HO(s)mol HO(l)Cmol HO(g)mol HO(g)Dmol金刚石(s)mol二氧化碳(g)、下列示意图表示正确的是A甲图表示 FeO(s)CO(g)Fe(s)CO(g)H kJmol反应的能量变化B乙图表示碳的燃烧热C丙图表示实验的环境温度为,将物质的量浓度相等、体积分别为V、V的 HSO、NaOH溶液混合,混合液的最高温

3、度随V(NaOH)的变化(已知VVmL)高二化学试卷 第 页(共页)D已知稳定性顺序:BAC,某反应由两步反应 ABC 构成,反应过程中的能量变化曲线如丁图、已知:C(s)O(g)CO(g)H kJmolH(g)O(g)HO(l)H kJmol现有mol木炭粉和氢气组成的悬浮气,在氧气中完全燃烧,共放出kJ的热量,则混合物中 C与 H的物质的量之比为ABCD、下列热化学方程式正确的是选项已知条件热化学方程式AH的燃烧热为akJ/molH ClHClH akJmolBmolSO 和过量 O 混合,充分反应,放出热量kJSO(g)O(g)SO(g)HkJmolCH(aq)OH(aq)HO(l)Hk

4、JmolHSO(aq)Ba(OH)(aq)BaSO(s)HO(l)H kJmolDg白磷(P)比g红磷能量多bkJP(s)P(s)H bkJmol、室温下,关于等体积、pH 均为的醋酸和盐酸两种溶液说法正确的是A两溶液的微粒总数相同B两溶液中和氢氧化钠的能力相同C两溶液中水的电离程度相同D将两溶液稀释至pH 均为所需加入的水的体积相同、下列有关滴定的说法不正确的是A用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的 NaOH 溶液时,若读取读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏低B用c molL酸性高锰酸钾溶液滴定V mL未知浓度的 HCO溶液,可以不必使用指示剂C用标准的 KOH 溶液滴定未知浓

5、度的盐酸,配制标准溶液的固体 KOH 中混有 NaOH 杂质,则结果偏低D用mL滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为mL、右图曲线a 表示放热反应 X(g)Y(g)Z(g)M(g)N(s)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系.若要改变起始条件,使反应过程按b 曲线进行,可采取的措施是A缩小容器的体积 B加大 X 的投入量C加负催化剂 D升高温度、某温度下,降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合,反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图.已高二化学试卷 第 页(共页)知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期,下列说法错误的是A条件,反应速率为molLminB条件,降冰片烯起始浓度为molL时,半衰期为m

6、inC其他条件相同时,催化剂浓度越大,反应速率越大D其他条件相同时,降冰片烯浓度越大,反应速率越大、以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法,其流程如图所示.相关反应的热化学方程式为:反应:SO(g)I(g)HO(l)HI(aq)HSO(aq)HkJmol反应:HSO(aq)SO(g)HO(l)O(g)HkJmol反应:HI(aq)H(g)I(g)HkJmol下列说法正确的是A该过程降低了水分解制氢的活化能,使总反应的H 降低B该过程实现了化学能到太阳能的转化CHO、SO和I都对总反应起到了催化作用D总反应的热化学方程式为HO(l)H(g)O(g)H kJmol、室温下,

7、某溶液初始时仅溶有 M 和 N 且浓度相等,同时发生以下两个反应:MNXY;MNXZ,反应的速率可表示为vkc(M),反应的速率可表示为vkc(M)(k、k为速率常数).反应体系中组分 M、Z的浓度(浓度单位:molL)随时间(时间单位:min)变化情况如图.下列说法正确的是高二化学试卷 第 页(共页)Amin时间段内,Y 的平均反应速率为molLminB反应开始后,体系中 Y 和Z的浓度之比无法一直保持不变C如果反应能进行到底,反应结束时的 M 转化为 YD反应的活化能比反应的活化能小 时,根据三种酸的电离平衡常数,下列判断正确的是酸HXHYHZ电离平衡常数 KaAHZ和 Y 可共存B三种酸

8、的酸性强弱关系:HXHYHZC 时,molL的 HZ溶液的pHD相同温度下,molLHX 溶液的电离程度大于molLHX 溶液的电离程度某温度下,向pH的蒸馏水中加入 NaHSO晶体,保持温度不变,测得溶液的pH 为.下列叙述中正确的是A该温度下加入等体积pH的 NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性BNaHSO属于酸式盐,加入水中促进水的电离CmolNaHSO晶体中含有的离子总数为N AD溶液中:c(H)c(OH)c(SO)、在 T 时,向 容 积 为 L 的 恒 容 密 闭 容 器 中 充 入molCO和一定量的H发生反应:CO(g)H(g)HCHO(g)HO(g);H,若起始时容器内气

9、体压强为kPa,达到平衡时,HCHO的分压与起始的 n H()n CO()关系如图所示:(已知:分压总压物质的量分数).下列说法不正确的是Ab 点的压强平衡常数KPkPa(已知:用平衡分压代替平衡浓度计算)B容器内 HO 的体积分数保持不变,说明达到平衡状态C若min到达c 点,则v(H)molLminDc 点时,再加入 CO(g)和 HO(g),使二者分压均增大kPa,(H)增大二、非选择题:本题共小题,共分.(分)实验是化学学习的基础,请完成以下实验填空.某小组用 NaSO溶液和稀 HSO溶液反应探究外界条件对化学反应速率的影响,其设计实验如下表所示:高二化学试卷 第 页(共页)实验序号温

10、度NaSO溶液稀 HSOHOV/mL c/(molL)V/mL c/(molL)V/mL()写出该探究实验中发生反应的化学方程式 ,实验、中哪个出现浑浊的时间最快:.某小组利用 HCO溶液和酸性 KMnO溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”.()向酸性 KMnO溶液中加入一定量的 HCO溶液,当溶液中的 KMnO耗尽后,溶液的紫色将褪去.为确保能观察到紫色褪去,HCO与 KMnO的初始物质的量需要满足的关系为:n(HCO)n(KMnO).()为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,该小组设计了如下实验方案:实验序号反应温度/HCO溶液酸性 KMnO溶液HOV/mLc/molLV/mLc

11、/molLV/mLx表格中,x()小组同学发现反应速率总是如图所示,其中tt时间内速率变快的主要原因可能是:该反应放热;.某实验小组在同样的实验条件下,用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验,实验试剂及其用量如表所示.反应物反应前反应物的温度/酸溶液NaOH 溶液反应后体系的温度/中和热/kJmol molLHSO溶 液 mL、molLNaOH 溶液mLHmolLHCO溶液 mL、molLNaOH 溶液mLH()请预测HH,(填“大于”、“小于”或“等于”)()若实验测得中反应后体系温度为,则该反应的中和热H (保留一位小数)(已知 HSO、NaOH 溶液密度近似为gcm,比热容c

12、kJg).高二化学试卷 第 页(共页)(分)已知水在 和 时的电离平衡曲线如图所示.()时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”).时,将pH的 NaOH溶液与pH的 HSO溶液混合,若所得混合溶液的pH,则 NaOH 溶液与 HSO溶液的体积比为 .()时,若体积pHa的某强酸溶液与体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则a与b之间应满足的关系是 .()在曲线 A 所对应的温度下,pH的 HCl溶液和pH的某BOH 溶液中,若水的电离程度分别用、表示,则 (填“大于”“小于”“等于”“无法确定”)()在曲线 B 所 对 应 的 温 度 下,将 molL 的 Ba(OH)溶 液 与 等 物

13、 质 的 量 浓 度 的NaHSO溶液等体积混合,所得混合液的pH .()已知 HClO 的 Ka,CHCOOH 的 Ka,下列有关说法不正确的是()A在pH的醋酸溶液中加入少量molL的稀盐酸,溶液的pH 不变B在pH的醋酸溶液中加少量水,能促进醋酸的电离平衡,但是溶液的pH 会变大CmLpH的新制氯水中:n(OH)n(ClO)n(HClO)molD由电离平衡常数分析,CHCOOH 溶液的pH 一定比 HClO 溶液的pH 小(分)载人航天器中,可将航天员呼出的CO 转化为 HO,再通过电解 HO 获得 O,实现 O 的再生,同时还能制备 CH.已知:CO(g)H(g)CH(g)HO(l)H

14、 kJ/molHO(l)H(g)O(g)H kJ/mol请回答下列问题:()反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应.()反应CH(g)O(g)CO(g)HO(l)H kJ/mol.()利用 CH可制备乙烯及合成气(CO、H).有关化学键键能(E)的数据如下表:化学键HHCCCCCHE(kJ/mol)a已知CH(g)CH(g)H(g)H kJ/mol,则a.高二化学试卷 第 页(共页)已知CH(g)MnO(aq)H(aq)Mn(aq)CO(g)HO(l)H m kJmol,当放出的热量为nkJ时,该反应转移电子的物质的量为 mol.(用含 m、n 的代数式表示)制备合成气反应历程分两步,步骤:C

15、H(g)C(ads)H(g);步骤:C(ads)CO(g)CO(g).上述反应中 C(ads)为吸附性活性炭,反应历程的能量变化如图EE表示步骤正反应的 ,制备合成气反应可在 (填“高温”或“低温”)下自发进行.(分)含硫化合物是工业上的常用化学品.()工业上可以通过硫化氢分解制得 H 和硫蒸气.在密闭容器中充入一定量 HS气体,反应原理:HS(g)H g()S g(),HS气体的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示.图中压强(P、P、P)从大到小顺序为 .在温度T、PMPa条件下,该反应的平衡常数 Kp (已知:用平衡分压代替平衡浓度计算,分压总压物质的量分数).()工业上主要采用接触法由

16、含硫矿石制备硫酸.下列关于接触法制备硫酸说法正确的是 .A采用超高烟囱,将尾气排入空气中,是减少尾气污染的有效途径 B在实际生产中,通入过量空气的目的是提高含硫矿石和SO 的转化率 C在实际生产中,采用的压强是高压,其目的是高压能加快反应速率并提高原料转化率 D在实际生产中,采用的温度是 ,其主要原因是此时催化剂活性最高高二化学试卷 第 页(共页)接触室结构如图所示,其中表示催化剂层.图所示进程中,ba、ba、ba 转化率的变化趋势为 ,原因是反应物正在进行.对于放热的可逆反应,某一给定转化率下,最大反应速率对应的温度称为最适宜温度.在图中画出反应SO(g)O(g)SO(g)的转化率与最适宜温度(曲线)、平衡转化率与温度(曲线)的关系曲线示意图.(标明曲线 、)()一定条件下,在NaSHSOHO溶液体系中,检测得到 pH时间振荡曲线如图,同时观察到体系由澄清浑浊澄清的周期性变化.可用四个离子方程式,表示每一个周期内的一组反应进程.请补充步骤对应的离子方程式.S H HS HS HOH SHO;