2022版新教材高中化学 第1章 认识化学科学 第3节 第3课时 物质的量浓度提升训练（含解析）鲁科版必修第一册.docx

1、第3课时物质的量浓度基础过关练题组一物质的量浓度1.(2020河北唐山一中高一上月考)1 molL-1葡萄糖(C6H12O6,M=180 gmol-1)溶液的含义是()A.含有1 mol葡萄糖B.1 L H2O中溶有1 mol葡萄糖C.含有180 g葡萄糖D.1 L葡萄糖溶液中含有1 mol葡萄糖2.实验室有一瓶溶液,标签上标有“0.2 molL-1 BaCl2溶液”,下面对该溶液的叙述正确的是()A.配制500 mL该溶液,可将0.1 mol BaCl2溶于500 mL水中B.Ba2+和Cl-的物质的量浓度都是0.2 molL-1C.将该瓶溶液稀释至原体积的两倍,则所得溶液的c(Cl-)为0

2、.2 molL-1D.从试剂瓶中取出该溶液的一半,则所取溶液的溶质的物质的量浓度为0.1 molL-13.(2021山东六校高一阶段性联考)下列溶液中Cl-的物质的量浓度与100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是()A.100 mL 3 molL-1的NH4Cl溶液B.150 mL 2 molL-1的AlCl3溶液C.150 mL 2 molL-1的KCl溶液D.100 mL 2 molL-1的CuCl2溶液4. (2020山东济南外国语学校高一上期中)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL-1的是()A.将40 g NaOH溶解于1 L水中B.将22.

3、4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C.将1 L 10 molL-1的盐酸与9 L水混合D.将10 g NaOH溶解于水中配成250 mL溶液题组二一定物质的量浓度溶液的配制5.配制500 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液,下列说法或操作正确的是()A.准确称取2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水B.用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 gC.在500 mL容量瓶中溶解氯化钠固体,然后加蒸馏水至刻度线D.准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体,其他操作均正确,配好后的溶液中c(Cl-)偏低6.(2020天津一中高一上月考)欲配制100 mL 1.0 molL-1

4、Na2SO4溶液,正确的方法是()将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中,再加水稀释至100 mL将20 mL 5.0 molL-1Na2SO4溶液加水稀释至100 mLA.B.C.D.7.在保证安全的前提下,学以致用是我们化学学习中一直倡导的理念。某同学欲用NaOH固体配制480 mL溶质质量分数为25%,密度为1.2 gcm-3的NaOH溶液。下列说法不正确的是()A.需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144.0 gB.容量瓶用蒸馏水洗净后,不必烘干就能用于配制溶液C.定容时俯视容量瓶的刻度线,会造成所配制溶液物质的量浓度偏高D

5、.该溶液的物质的量浓度为7.5 molL-18.某同学用Na2CO3固体配制0.10 molL-1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作过程中错误的是()A.B.C.D.9.(2020江苏南京师大附中高一上期中)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、移液、定容等操作。下列图示操作正确的是()10.用18 molL-1的浓H2SO4配制100 mL浓度为1.8 molL-1的H2SO4溶液,其操作可分为以下几步:a.用量筒量取mL浓H2SO4缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌b.用约30 mL蒸馏水,分成三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次洗涤液都倒

6、入容量瓶里c.将稀释后的H2SO4溶液小心转移至容量瓶中d.检查容量瓶是否漏液e.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面距离刻度线12 cm处f.盖紧瓶塞,振荡,摇匀溶液g.用向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水,至液面最低点恰好和环形刻度线相切(1)依次填写上述各步的空白处。(2)正确的操作顺序是(填字母)。(3)该实验中应选择下列哪种规格的容量瓶:(填字母)。A.150 mLB.100 mLC.250 mL(4)下列操作使所配溶液浓度偏小的是(填序号)。用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线配制前,容量瓶内壁上有少量蒸馏水未进行上述b操作11.一瓶“84消毒液”的包装上有如下信息:【主要成分】NaClO【规格】1 0

7、00 mL【质量分数】37.25%【密度】1.3 gcm-3(1)上述“84消毒液”的物质的量浓度为 molL-1。(2)取100 mL该“84消毒液”,稀释至100倍(体积之比)后用于消毒,稀释后的溶液中c(NaClO)= molL-1。(3)欲用NaClO固体配制480 mL含37.25% NaClO的消毒液,选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、,需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为g。(4)若配制时遇到下列情况,所配溶液的浓度偏高的是(填字母)。A.加水定容时超过刻度线,又用胶头滴管吸出少量水B.定容时俯视刻度线C.容量瓶洗涤后内壁有水珠D.忘记将洗涤液转入容量瓶题组三一定

8、物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析12.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时,下列情况会使所配溶液的浓度偏小的是()A.容量瓶中有少量蒸馏水B.定容时俯视容量瓶刻度线C.用胶头滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外D.溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯13.实验室欲用NaOH 固体配制1.0 mol L-1的NaOH溶液240 mL,在配制过程中,假设其他操作都是正确的,下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是()A.配制该溶液,称量10.0 g NaOH固体B.定容时仰视刻度线C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线题组四有关物质的

9、量浓度的计算14.4 时在100 mL水中溶解了22.4 L氯化氢气体(在标准状况下测得)。下列关于所形成的溶液说法中正确的是()A.该溶液溶质的物质的量浓度为10 molL-1B.若已知该溶液的密度,则可求得溶液中溶质的物质的量浓度C.该溶液中溶质的质量分数为25%D.该溶液的体积为22.5 L15.将5 molL-1盐酸10 mL稀释到200 mL,再取出5 mL,这5 mL溶液的物质的量浓度为()A.0.05 molL-1B.0.25 molL-1C.0.1 molL-1D.0.5 molL-116.(2020江西赣州高一上期中)已知某饱和溶液:溶质的质量;溶剂的质量;溶液的体积;溶质的

10、摩尔质量;溶质的溶解度;溶液的密度。下列组合中,能用来计算该饱和溶液物质的量浓度的是()A.B.C.D.17.(2020福建师大附中高一上期中)从2 molL-1的氯化铜溶液中取出含Cl-为3.55 g的溶液,所取溶液的体积是()A.50 mLB.25 mLC.12.5 mLD.0.025 mL18.实验室常用98%(=1.84 gmL-1)的浓H2SO4配制体积比为14的稀H2SO4,此稀H2SO4的密度为1.23 gmL-1,其物质的量浓度约为()A.4.6 molL-1B.5.7 molL-1C.3.88 molL-1D.18.4 molL-119.(2020河北唐山一中高一上月考)常温

11、下,10 mL 1 molL-1的H2SO4溶液,加水稀释到500 mL,所得H2SO4溶液的浓度为molL-1;蒸发浓缩,使溶液的体积变为2.5 mL,所得H2SO4溶液的浓度为molL-1。能力提升练题组一物质的量浓度的概念和计算1.()下列有关物质的量浓度的相关说法中错误的是()A.将25 g CuSO45H2O晶体溶于水配成100 mL溶液,该溶液的物质的量浓度为1 molL-1B. 将100 mL 5 molL-1盐酸在蒸发皿中蒸发至50 mL溶液,物质的量浓度变为10 molL-1C.将10 mL 0.1 molL-1 NaCl溶液和90 mL水混合(忽略混合后溶液体积变化),所得

12、溶液物质的量浓度为0.01 molL-1D.实验室要用容量瓶配制0.2 molL-1的NaCl溶液950 mL,应称取NaCl固体11.7 g2.()已知:溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等。在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中,c(K+)=0.2 mol/L,c(Ca2+)=0.5 mol/L,c(Cl-)=0.4 mol/L,则c(NO3-)为()A.0.3 mol/LB.0.8 mol/LC.0.4 mol/LD.0.5 mol/L3.(2020湖北沙市中学高一期中,)V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-,取此溶液0.5V L

13、,用水稀释至2V L,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为()A.a576V molL-1B.125a36V molL-1C.250a26V molL-1D.125a48V molL-14.(2020河北承德一中高一上月考,)下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是()A.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g,溶液中SO42-的物质的量浓度是56mV molL-1B.将100 mL 1.5 molL-1的NaCl溶液与200 mL 2.5 molL-1的NaCl溶液混合(忽略混合后溶液体积变化),得到溶液的物质的量浓度为2 molL-1C.实验室配制480 mL 0.1 molL-1

14、的硫酸铜溶液,应选用500 mL容量瓶,称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液D.标准状况下,a L NH3溶于1 000 g水中,得到的溶液密度为b gcm-3,则该溶液的物质的量浓度为a22.4 molL-15.(2021河南豫西名校高一上联考,)在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL,溶液密度为d gcm-3,溶质质量分数为w,物质的量浓度为c molL-1,溶液中含氢氧化钠的质量为m g。下列叙述错误的是()A.该温度下氢氧化钠的溶解度S=w1-w100 gB.溶液中溶质的物质的量浓度为25mV molL-1C.溶液中溶质的物质的量浓度为25dw molL-1D.溶液中溶质的

15、质量分数为c25d%题组二一定物质的量浓度溶液的配制和误差分析6.(2020安徽合肥一六八中学高一上期中,)下列有关说法正确的是(易错)A.1 L水中溶解了40.0 g NaOH,该溶液的物质的量浓度为1 molL-1B.120 mL 2 molL-1 KCl溶液与60 mL 1 molL-1 MgCl2溶液中c(Cl-)相等C.从1 L 2 molL-1的盐酸中取出0.5 L,取出的盐酸的浓度为1 molL-1D.配制500 mL 0.5 molL-1的CuSO4溶液,需40.0 g胆矾7.()已知某浓盐酸的密度为1.2 gmL-1,溶质质量分数为36.5%。回答下列问题:(1)该浓盐酸中H

16、Cl的物质的量浓度为。(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.4 molL-1的稀盐酸。可供选用的仪器有:胶头滴管、玻璃棒、烧杯、药匙、量筒、托盘天平。配制稀盐酸时,还缺少的仪器是(写仪器名称);该仪器上标有以下五项中的(填字母)。A.温度B.浓度C.容量D.压强E.刻度线该学生需要用量筒量取mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在横线上填“偏大”“偏小”或“无影响”)a.用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面:。b.用量筒量取浓盐酸后,又用蒸馏水将其洗涤23次,并将洗涤液移入容量瓶中:。(3)若该同学成功配制了0.4 m

17、olL-1的稀盐酸,他又用该稀盐酸完全中和含0.4 g氢氧化钠的溶液,则该同学需取mL稀盐酸。若该同学用新配制的稀盐酸中和含0.4 g溶质的氢氧化钠溶液,发现消耗该稀盐酸的体积比中所求体积偏小,则可能的原因是(填字母)。A.配制稀盐酸所用的浓盐酸挥发,浓度偏低B.配制该稀盐酸时,未洗涤烧杯C.配制该稀盐酸时,俯视容量瓶刻度线D.配制该稀盐酸时,定容时加水超过刻度线,用胶头滴管吸出答案全解全析第3课时物质的量浓度基础过关练1.D2.C3.A4.D5.D6.B7.A8.C9.B12.D13.C14.B15.B16.C17.B18.C1.D1 molL-1葡萄糖溶液的含义是1 L葡萄糖溶液中含有1

18、mol葡萄糖,故选D。2.C将0.1 mol BaCl2溶于500 mL水所得溶液的体积不是500 mL,即所得BaCl2溶液的浓度不是0.2 molL-1,A错误;0.2 molL-1 BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-的物质的量浓度分别为0.2 molL-1、0.4 molL-1,B错误;稀释前Cl-的物质的量浓度为0.4 molL-1,稀释前后Cl-的物质的量不变,将该瓶溶液稀释至原体积的两倍,则所得溶液的c(Cl-)为0.2 molL-1,C正确;溶液具有均一性,从试剂瓶中取出该溶液的一半,所取溶液的溶质的物质的量浓度仍为0.2 molL-1,D错误。3.A1 molL-1 FeCl3

19、溶液中Cl-的物质的量浓度为3 molL-1。3 molL-1的NH4Cl溶液中c(Cl-)=3 molL-1,故A符合题意;150 mL 2 molL-1的AlCl3溶液中c(Cl-)=6 molL-1,故B不符合题意;150 mL 2 molL-1的KCl溶液中c(Cl-)=2 molL-1,故C不符合题意;100 mL 2 molL-1的CuCl2溶液中c(Cl-)=4 molL-1,故D不符合题意。5. D40 g NaOH的物质的量为1 mol,将其溶于1 L水中,所得溶液的体积不是1 L,溶液中溶质的物质的量浓度不为1 molL-1,A项错误;没有标明气体所处的状况,无法确定气体的

20、物质的量,B项错误;1 L 10 molL-1的盐酸中溶质的物质的量为10 mol,但与9 L水混合后溶液的体积不等于10 L,C项错误;10 g NaOH的物质的量为10 g40 gmol-1=0.25 mol,则溶液的浓度为0.25mol0.25 L=1 molL-1,D项正确。5.D用500 mL蒸馏水配制得到的溶液的体积不是500 mL,A错误;托盘天平精确度是0.1 g,则用托盘天平不能准确称量干燥的NaCl固体2.925 g,B错误;溶解NaCl固体应该在烧杯中进行,C错误;由于M(KCl)M(NaCl),等物质的量的KCl和NaCl含有等物质的量的Cl-,等质量的两种物质中含有C

21、l-的物质的量:KClNaCl,所以准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体,其他操作均正确,Cl-的物质的量偏少,由于溶液的体积不变,则配好后的溶液中c(Cl-)偏低,D正确。6.B溶液的体积未知,所以无法计算出该溶液的物质的量浓度,故错误;32.2 g Na2SO410H2O的物质的量为32.2 g322 gmol-1=0.1 mol,硫酸钠溶液的物质的量浓度为0.1mol0.1 L=1.0 molL-1,故正确;根据稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变,可得0.02 L5.0 molL-1=0.1 Lc(Na2SO4),则c(Na2SO4)=1.0 molL-1,故正确;故选B。6. A用

22、NaOH固体配制480 mL质量分数为25%的溶液,需选用500 mL的容量瓶,需用托盘天平称量NaOH固体的质量为500 mL1.2 gmL-125%=150.0 g,故A错误;因为配制溶液过程中需加水,容量瓶用蒸馏水洗净后,不必烘干就能用于配制溶液,故B正确;定容时俯视容量瓶的刻度线,使溶液体积偏小,会造成所配制溶液物质的量浓度偏高,故C正确;该溶液的物质的量浓度c=1 0001.225%40 molL-1=7.5 molL-1,故D正确。8.C称量Na2CO3固体时,应将Na2CO3固体放在托盘天平的左盘,砝码放在右盘,错误;定容时,视线应与溶液凹液面的最低处相平,错误,故选C。9.B物

23、体和砝码的位置放错了,故A错误;用玻璃棒搅拌时尽量不要碰到容器内壁(烧杯内壁),沿着一个方向进行搅拌,故B正确;转移溶液时没有用玻璃棒引流,故C错误;胶头滴管要保持垂直悬于容量瓶口正上方,故D错误。10.答案(1)10.0胶头滴管(2)dacbegf(3)B(4)解析(1)设取浓H2SO4的体积为V,根据稀释定律可得:18 molL-1V=1.8 molL-10.1 L,V=0.01 L,即需用量筒量取10.0 mL浓H2SO4;定容时需用胶头滴管。(2)操作步骤有检查容量瓶是否漏水、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,故正确的顺序为dacbegf。(3)配制100 mL浓度为1.8 m

24、olL-1的H2SO4溶液,只能选用100 mL的容量瓶,故选B。(4)用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线,导致n(H2SO4)偏大,溶液的浓度偏大;配制前,容量瓶内壁上有少量蒸馏水,对溶液配制无影响,溶液的浓度不变;未进行题述b操作,即未洗涤烧杯和玻璃棒,会导致溶质损失,则溶液浓度偏小。11.答案(1)6.5(2)0.065(3)500 mL容量瓶242.1(4)B解析(1)密度为1.3 gcm-3、溶质质量分数为37.25%的次氯酸钠溶液的物质的量浓度c=1 0001.337.25%74.5 molL-1=6.5 molL-1。(2)设稀释后次氯酸钠溶液物质的量浓度为c,则依据溶液稀释过程中溶

25、质的物质的量不变得:6.5 molL-1100 mL=c10 000 mL,解得c=0.065 molL-1。(3)欲用NaClO固体配制480 mL含37.25% NaClO的消毒液,应选用500 mL容量瓶,实际配制500 mL溶液,需要溶质的质量为0.5 L6.5 molL-174.5 gmol-1242.1 g。(4)加水定容时超过刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故A不选;定容时俯视容量瓶刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故B选;容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水,对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响,溶液浓度不变,故C不选;忘记将洗涤液转入容量瓶,导致溶质的物质的

26、量偏小,溶液浓度偏低,故D不选。12.D容量瓶中有少量蒸馏水对所配制溶液的物质的量浓度无影响,A不符合题意;定容时俯视刻度线,导致溶液的体积偏小,所配制溶液的物质的量浓度偏大,B不符合题意;用胶头滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外,对所配制溶液的物质的量浓度无影响,C不符合题意;没有洗涤烧杯会导致溶质的物质的量偏小,使所配制溶液的物质的量浓度偏小,D符合题意。13.C实验室常用规格的容量瓶无240 mL,故选用250 mL容量瓶,所需NaOH的物质的量为0.25 L1.0 molL-1=0.25 mol,质量为0.25 mol40 gmol-1=10.0 g,所配溶液浓度准确,A项不选;定容时仰

27、视刻度线,会导致溶液体积偏大,则浓度偏低,B项不选;未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容,则冷却后溶液体积偏小,浓度偏高,C项选;定容后塞上瓶塞摇匀,静置后,液面低于刻度线是正常的,再加水至刻度线会导致浓度偏低,D项不选。14.B由于没有提供溶液的密度,无法计算出溶液的体积,因此该溶液的物质的量浓度无法计算,故A错误;标准状况下,22.4 L HCl气体的物质的量为22.4 L22.4 L/mol=1 mol,质量为1 mol36.5 g/mol=36.5 g,100 mL水的质量为100 g,若已知该溶液的密度,则可求得溶液的体积,进而求得溶质的物质的量浓度,故B正确;由B项分析可知该溶液

28、中溶质的质量分数为36.5 g100 g+36.5 g100%26.7%,故C错误;溶液体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和,溶液的体积远远小于HCl气体的体积,故D错误。15.B设稀释后盐酸的物质的量浓度为c,则0.01 L5 molL-1=0.2 Lc,解得c=0.25 molL-1,由于溶液具有均一性,所以取出的5 mL盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度,为0.25 molL-1,故选B。16.C无法计算出溶质的物质的量,所以无法计算该溶液的物质的量浓度,故A错误;利用可求溶质质量分数,但结合无法计算该饱和溶液的物质的量浓度,故B错误;利用可计算溶质质量分数,再由并结合c=1 000M可计算

29、该饱和溶液的物质的量浓度,故C正确;根据无法计算出该饱和溶液的物质的量浓度,故D错误。17.B设所取溶液的体积为V,含Cl-为3.55 g的氯化铜溶液中Cl-的浓度为3.55 g35.5 gmol-1V=22 molL-1,解得V=0.025 L,即V=25 mL,故选B。18.C实验室配制体积比为14的稀H2SO4的含义是取1体积的浓硫酸与4体积的水混合。所得溶液溶质的质量分数为(1 mL1.84 gmL-198%)(1 mL1.84 gmL-1+4 mL1 gmL-1)100%30.9%,稀硫酸的物质的量浓度为1 0001.2330.9%98 molL-13.88 molL-1。19.答案

30、0.024解析10 mL 1 molL-1的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量为1 molL-10.01 L=0.01 mol,将原溶液加水稀释至500 mL,稀释过程中硫酸的物质的量不变,则所得H2SO4溶液的浓度为0.01mol0.5 L=0.02 molL-1;蒸发浓缩,使溶液的体积变为2.5 mL,蒸发过程中硫酸的物质的量不变,则所得溶液的浓度为0.01mol0.002 5 L=4 molL-1。能力提升练1.B2.B3.A4.C5.D6.B1. B25 g CuSO45H2O晶体的物质的量为25 g250 gmol-1=0.1 mol,故n(CuSO4)=0.1 mol,溶液体积为0

31、.1 L,则c(CuSO4)=0.1mol0.1 L=1 molL-1,A项正确;氯化氢易挥发,加热蒸发使盐酸浓度降低,B项错误;混合后溶液体积为100 mL,根据混合过程中n(NaCl)不变可得c(NaCl)=10 mL0.1molL-1100 mL=0.01 molL-1,C项正确;配制950 mL的溶液,应选用1 000 mL容量瓶,配制时称取的m(NaCl)=1 L0.2 molL-158.5 gmol-1=11.7 g,D项正确。2. BKCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中,c(K+)=0.2 mol/L,c(Ca2+)=0.5 mol/L,c(Cl-)=0.4 mo

32、l/L,设c(NO3-)为x,由电荷守恒可知,0.2 mol/L1+0.5 mol/L2=0.4 mol/L1+x1,解得x=0.8 mol/L。3.Aa g SO42-的物质的量为ag96 gmol-1=a96 mol,则V L该硫酸铁溶液中n(Fe3+)=23n(SO42-)=23a96 mol=a144 mol,0.5V L该溶液中n(Fe3+)=12a144 mol=a288 mol,由于在稀释过程中铁离子的物质的量不变,则稀释后溶液中c(Fe3+)=a288mol2VL=a576V molL-1。4.Cm g Fe3+的物质的量为m56 mol,c(Fe3+)=m56V molL-1

33、,所以Fe2(SO4)3溶液中SO42-的物质的量浓度是3m112V molL-1,故A不正确;将100 mL 1.5 molL-1的NaCl溶液与200 mL 2.5 molL-1的NaCl溶液混合(忽略混合后溶液体积变化),得到溶液的物质的量浓度为(0.1 L1.5 molL-1+0.2 L2.5 molL-1)/0.3 L2.2 molL-1,故B不正确;实验室配制480 mL 0.1 molL-1的硫酸铜溶液,应选用500 mL容量瓶,需要胆矾的质量为0.5 L0.1 molL-1250 gmol-1=12.5 g,故C正确;标准状况下,a L NH3溶于1 000 g水中,溶液的体积

34、不是1 L,故D不正确。5.D根据溶解度的定义可知,S=w1-w100 g,A正确;溶质的物质的量浓度为mg40 gmol-1V10-3L=25mV molL-1,B正确;溶质的物质的量浓度为1 000dw40 molL-1=25dw molL-1,C正确;由C项分析可知c=25dw,则w=c25d100%=4cd%,D错误。6.B1 L水中溶解了40.0 g NaOH,溶液的体积不是1 L,故A错误;120 mL 2 molL-1 KCl溶液中c(Cl-)=2 molL-1,60 mL 1 molL-1 MgCl2溶液中c(Cl-)=2 molL-1,两溶液中氯离子浓度相等,故B正确;溶液是

35、均一的,取出的溶液与原溶液浓度相等,均为2 molL-1,故C错误;n(CuSO45H2O)=n(CuSO4)=0.5 L0.5 molL-1=0.25 mol,m(CuSO45H2O)=0.25 mol250 gmol-1=62.5 g,故D错误。(1)理解物质的量浓度的概念时,不能把溶剂的体积当作溶液的体积,也不能认为溶液的体积是溶质与溶剂的体积之和。(2)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液,其物质的量浓度不变。7.答案(1)12 molL-1(2)500 mL容量瓶ACE16.7偏小偏大(3)25.0C解析(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度c=1 0001.236.5%36.

36、5 molL-1=12 molL-1。(2) 实验用到的仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶、量筒,故缺少的仪器是500 mL容量瓶;容量瓶上标有刻度线、温度和容量。设需要浓盐酸的体积为V,则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量保持不变得V12 molL-1=0.4 molL-10.5 L,解得V0.016 7 L=16.7 mL。a.用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面,使溶质的物质的量偏小,所以配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小;b.用量筒量取所需的浓盐酸后,再用蒸馏水洗涤量筒23次,洗涤液也移入容量瓶中,使溶质的物质的量偏大,所以配制的稀盐酸的浓度偏大。(3)盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,即HCl+NaOH NaCl+H2O,所以n(HCl)=n(NaOH),设取稀盐酸的体积为V,即有0.4 molL-1V=0.4 g40 gmol-1,解得V=0.025 L=25.0 mL。中和含0.4 g溶质的氢氧化钠溶液,消耗稀盐酸的体积比中所求体积偏小,说明配制的稀盐酸的浓度偏高。配制稀盐酸所用的浓盐酸挥发,浓度偏低,则所用体积偏大,故A不选;配制该稀盐酸时,未洗涤烧杯,导致盐酸浓度偏低,则所用体积偏大,故B不选;配制该稀盐酸时,俯视容量瓶刻度线,导致溶液体积偏小,盐酸浓度偏高,符合题意,故C选;加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出,导致盐酸浓度偏低,则所用体积偏大,故D不选。