辽宁省实验中学东戴河校区2019_2020学年高一化学下学期期中试题PDF2020060402101.pdf

1、1化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cu-64一、单项选择题：（本题共20个小题，1-10每题2分，11-20每题3分）1下列叙述错误的是（）A自然界中的硫都是以化合态存在B硫既有氧化性，又有还原性C附着在试管壁上的硫，可用 CS2 洗涤D硫黄主要用于制造硫酸、化肥等2下列说法正确的是（）ASiO2 既可以和 NaOH 溶液反应，也可以和 HF 溶液反应，所以 SiO2 是两性氧化物B新型陶瓷碳化硅（SiC）可作耐高温结构材料C石英是良好的半导体材料，可以制成光电池D陶瓷的烧制不涉及化学变化3下列有关电池的说法不正确的是（）A手机上用的锂离

2、子电池属于二次电池B铅蓄电池是可充电电池，电池的正极材料为 PbO2C燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池D铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极4下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是（）A浓硫酸可作氯气的干燥剂B浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末C浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑 D浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应5.仅使用一种试剂，就能将 NaCl、NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4 四种溶液区分开来的是：ANaOH 溶液BAgNO3 溶液C BaCl2 溶液DBa(OH)2 溶液6将气体 a 通入溶液 b 中(装置如图所示)，始终无明显变化的是（）选项

3、ABCD气体 aCO2Cl2NO2SO2溶液 bCaCl2KIFeSO4Ba(NO3)227下列关于离子或物质的鉴别，判断正确的是（）A加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有 SO42存在B加入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中含有 ClC加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有 CO32存在D在某固体试样加水后的溶液中，滴加 NaOH 溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固体试样中不含 NH4+8“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是()A加热

4、时，中上部汇集了 NH4Cl 固体B加热时，中溶液变红，冷却后又都变为无色C加热时，中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现 SO2 的漂白性D三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应9合成氨反应是人类科技发展史上的重大成就与贡献，下列有关说法不正确的是：A该反应中 N2 被氧化B德国化学家 F.Haber 和工程师 C.Bosch 作出了重要贡献C合成氨反应属于人工固氮作用D合成氨反应是可逆反应10关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是A图 1 所示的装置能将化学能转变为电能B图 2 所示的反应为吸热反应C燃料电池工作原理是燃料燃烧放出热能，再将热能转化为电能D化学反应中能量变化的主要

5、原因是化学键的断裂与形成311工业上合成氨时一般采用 500左右的温度，其原因是（）适当提高氨的合成速率；提高 H2 的转化率；提高氨的产量；催化剂在 500时的活性最大A只有BCD12N2(g)与 H2(g)在催化剂表面经历如下过程生成 NH3(g)：下列说法正确的是（）AI 中破坏的均是极性键B过程是 N2 与 H2 反应生成 NH3 的过程C、均为放热过程D合成氨的反应是吸热反应1322Mg-H O 电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（）A Mg 电极是该电池的正极B22H O 在石墨电极上发生氧化反应C电子由 Mg

6、电极经用电器流向石墨电极D电解质溶液中-Cl 向石墨电极移动14将 1.92gCu 和一定量的浓 HNO3 反应，随着 Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当 Cu 反应完毕时，共收集到气体 1.12L（标准状况），则反应中消耗 HNO3 的物质的量为（）A0.1molB0.05molC0.15molD0.11mol15反应 4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），2min 内 B 的浓度减少 0.6molL1，对此反应速率的描述正确的是（）Av（A）0.4molL1min1B在这 2min 内 A 和 B 的转化率之比一定为 4：3Cv（B）：v（C）：v（D）3：2：1D2m

7、in 末时的反应速率，用 B 表示为 0.3molL1min1416实验室中用下列装置测定 SO2 催化氧化为 SO3 的转化率(部分夹持装置已省略，已知 SO3的熔点为 16.8，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中 CO2 的影响)，下列说法不正确的是（）AA 装置烧瓶中发生的反应可以表示为 SO32-+2H+=SO2+H2OB用 D 装置制备氧气，试管中的药品可以是 KClO3C当停止通入 SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气DC 中产生的白色沉淀是 BaSO417一定稳定下，在容积不变的密闭容器中，进行如下可逆反应：2C s+COg2CO g，下列能表明该反应已达到平

8、衡状态的是22v CO=v CO22n CO=n CO22vCO=vCO正逆混合气的密度保持不变混合气体的平均摩尔质量不变A仅B仅C仅D仅18生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂 NF3 是一种温室气体，其储存能量的能力是 CO2 的 1200020000 倍，在大气中的寿命可长达 740 年之久，已知键能是指断开1mol 化学键变为气态原子时所需要的能量，或形成 1mol 化学键时所释放的能量。以下是几种化学键的键能：化学键NNFFNF键能/kJmol-1941.7154.8283.0下列说法中正确的是（）A过程 N2(g)2N(g)放出能量B过程 N(g)+3F(g)NF3(g)放出能量

9、C反应 N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)是吸热反应DNF3 吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应519下列相关实验不能达到预期目的是相关实验预期目的A 把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢。验证接触面积对化学反应速率的影响。B 在两份同浓度同体积的 H2O2 溶液中，分别加 2 滴 FeCl3 溶液和 2 滴 CuCl2 溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中。观察气泡快慢；验证温度对化学反应速率的影响。C 常温下，直接将表面积相同的铝条和镁条投入同浓度同体积的稀盐酸中，观察产生气泡的速率。比较同周期金属

10、元素的金属性强弱。D 将纯 Zn 片与纯 Cu 片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中，观察气泡。比较金属活泼性强弱20X、Y、Z、M 均为中学化学中常见物质，一定条件下有如图转化关系（其它产物已略去）。下列说法错误的是（）A若 M 是单质碳，则 Z 可能导致人体中毒B若 Y 是氮气，则 Z 一定为红棕色气体C若 M 是氢氧化钠，则 Y 可能是两性氢氧化物D若 X 是硫，则 X、Z 的相对分子质量可能相差 48二、非选择题（包括第 21 题第 24 题 4 个大题，共 50 分）21.如图是实验室制取 SO2,并验证 SO2,的某些性质的装置(夹持装置和加热装置已略，气密性已检验)。请回答下列问题:

11、（1）在 A 中发生反应的化学方程式为:_（2）中化学反应方程式_中产生白色沉淀，离子方程式为_中的现象见溶液由黄色变为浅绿色，其反应的离子方程式为_（3）能体现出 SO2 还原性的实验序号是_.（4）实验结束后需要通入 N2，其目的_.622.（1）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。氢氧燃料电池已用于航天飞机。以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的 c（OH）将（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：锌为极，该电极上发生反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为，该

12、原电池的总反应离子方程式为。23在容积为 2L 的密闭容器中进行如下反应：A(g)2B(g)3C(g)nD(g)，开始时 A 的物质的量为 4mol，B 的物质的量为 6mol；5min 末测得 C 的物质的量为 3mol，用 D表示的化学反应速率 v(D)为 0.2molL1min1。计算：（1）5min 末 A 的物质的量浓度为_。（2）前 5min 内用 B 表示的化学反应速率 v(B)为_。（3）化学方程式中 n 的值为_。（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)5molL1min1v(B)6molL1min1v(C)4.5molL1min1v(D)8molL1min1其中

13、反应速率最快的是_(填序号)。（5）在 4L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化曲线如图。该反应的化学方程式是_。该反应达到平衡状态的标志是_(填字母)。AY 的体积分数在混合气体中保持不变BX、Y 的反应速率比为 3:1C容器内气体压强保持不变D容器内气体的总质量保持不变E生成 1molY 的同时消耗 2molZ2min 内 Y 的转化率为_。724.氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含 NH4+废水和工业废气(主要含 NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2Na

14、OH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）固体 1 的主要成分有 Ca(OH)2、_(填化学式)。（2）用 NaNO2 溶液处理含 NH4+废水反应的离子方程式为_。（3）验证废水中 NH4+已基本除净的方法是_(写出操作、现象与结论)。（4）气体 1 转化为气体 2 时空气不能过量的原因是_。（5）捕获剂捕获的气体主要是_(填化学式)。（6）流程中生成的 NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2 能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O；I2 可以使淀粉变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别 NaNO2

15、 和NaCl。需选用的物质是_(填序号)。水淀粉碘化钾试纸淀粉白酒白醋ABCD答案选择题：（1-10 每题 2 分，11-20 每题 3 分）1-5：ABDCB6-10：ABAAD11-15：DCCDC16-20：ADBBB所有方程式配平错误均不得分21.（12 分）【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2(2 分)（不写加热符号扣一分，气体符号不写不扣分，不写浓字扣 1 分）（2）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4 十 2HC1(2 分)H2O2+SO2+Ba2+=BaSO4+2H+(2 分)（沉淀符号不写不扣分）2Fe3+SO2 十 2H2O=2Fe2+SO42

16、-+4H+(2 分)（3）(2 分)（有错不给分，写对 1 个没分，写对 2 个或 3 个共 1 分）（4）把装置内的 SO2 全部赶入被 NaOH 溶液吸收。防止 SO2 污染环境(2 分)（不说明尾气是 SO2 的扣 1 分）22.（12 分）【答案】（1）2H2+4OH4e4H2O（2 分）；减小（2 分）（2）负（2 分）；氧化（2 分）；Zn2eZn2+（2 分）；Zn+Cu2+Zn2+Cu（2 分）23.（14 分）【答案】(1)1.5molL1（2 分）（不写单位扣 1 分）(2)0.2molL1min1（2 分）（不写单位或单位写错扣 1 分）(3)2（2 分）(4)（2 分）

17、(5)3X(g)Y(g)2Z(g)(2 分)（不写可逆号不给分）AC（2 分）（有错不给分，写对 1 个共 1 分）10%（2 分）24.（12 分）【答案】（1）CaCO3、CaSO3（2 分）（有错不给分，写对 1 个共 1 分）（2）NH4+NO2-=N2+2H2O（2 分）（气体符号不写不扣分）（3）取少量处理后废水于试管中，加入 NaOH 溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若无明显现象则可证明 NH4+已基本除净（2 分）（操作现象结论写全给 2 分，缺项酌情扣分）（4）气体 1 转化为气体 2 时，其中 NO:NO2 物质的量之比为 1：1 时才可以被 NaOH 溶液完全转化成 NaNO2，若空气过量，则与 NaOH 反应生成 NaNO3 和 NaNO2 的混合溶液，因此空气不能过量（2 分）（5）CO（2 分）（6）C（2 分）