重庆市第八中学2023届高考适应性月考卷（八）化学参考答案.pdf

1、学科网（北京）股份有限公司重庆市第八中学 2023 届高考适应性月考卷（八）化学参考答案一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。题号1234567答案BBCCDCD题号891011121314答案DDABCAB【解析】1A 项，硫酸锶灼烧时火焰的颜色为锶的焰色，该过程不属于化学变化。B 项，无水硫酸铜溶于浓氨水发生反应，43344=CuSO4Nu=HCNHSO，深蓝色是生成的234Cu NH，该过程不属于氧化还原反应。C 项，酸性重铬酸钾遇乙醇转化为绿色溶液，是乙醇还原酸性重铬酸钾生成绿色3+Cr，乙醇被氧化为乙酸，该过程属于氧化还原反应。D 项，“丹砂（HgS）烧之成水

2、银”涉及有 Hg 单质生成的分解反应，“积变又还成丹砂”涉及有单质参加的化合反应，均为氧化还原反应。2A 项，由于碳碳双键两端的甲基分别位于双键平面的两侧，则是反-2-丁烯的球棍模型。B项，离子化合物 NaCl 由钠离子和氯离子组成，其形成过程为。C 项，电解氯化铜溶液时，阴极2+Cu先放电，总反应为22=2l=ClCuCuC电解。D 项，根据洪特规则及特例可知，基态氮原子的轨道表示式为。3A 项，D 比 H 多 1 个中子，但是没有确定的物质的量是没有办法确定具体的微粒数。B 项，石墨为平面层状结构，1 个 C 原子可形成 3 个键，12g 1mol 石墨中含有的键数目为A1.5N。C 项，

3、2N O 与2CO 的相对分子质量都是 44，所以常温常压下，24.4g N O 与2CO 的混合气体中含有的分子的物质的量是 0.1mol，由于每种物质分子中都含有 3 个原子，故 0.1mol 的混合气体中含有的原子数目为A0.3N。D 项，2Cl 与水反应生成 HCl 和 HClO 为可逆反应，转移电子的数目小于AN。4A 项，麦芽糖具有还原性，酸性条件下4MnO；具有强氧化性，两者不能共存。B 项，能使苯酚溶液显紫色的溶液中含有3+Fe，与3HCO 因发生双水解而不能大量共存。C 项，水电离出来的 13H10mol/Lc的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下，23CO 和2AlO 都

4、能与 H 反应不能共存；在碱性条件下，+K23CO 、Br、2AlO 之间不反应，都不与OH 反应，可以共存。D 项，滴加甲基橙显红色的水溶液呈酸学科网（北京）股份有限公司性，在酸性条件下223S O 能发生反应，不能大量共存。5A 项，NaHS 水解是22HSH OH SOH，而223HSH OSH O是电离。B 项，2FeI与2Cl 的反应是氧化还原反应，应该是还原性较弱的 I 优先反应。C 项，1A0.1mol L NaH溶液，pH1，说明 HA 完全电离，溶液中不存在 HA。D 项，过量氨水与2SO 反应，生成正盐。6由题可知 W 为 H 元素，X 为 O 元素，Y 为 Mg 元素，Z

5、 为 Al 元素。A 项，由图可知，该团簇分子的化学式为2262Y Z X W。B 项，简单离子的半径223OMgAl。C 项，第一电离能 OMgAl。D 项，W与 X 形成的化合物可以是22H O，这样既含有极性键又含有非极性键。7A 项，纤维素和淀粉因为聚合度不同，所以分子式并不相同，并不互为同分异构体。B 项，自然界中甜度最高的糖应该是果糖。C 项，5-HMF 与高锰酸钾反应，碳碳双键也会被氧化。D 项，二元酸与二元醇可以通过缩聚反应获得聚酯。8 A 项，Ti 属 于 d 区。B 项，根 据 得 失 电 子 守 恒 知，氯 化 过 程 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为322

6、FeTiO6C7Cl34=i=2FeCl6CO2T Cl高温，则氯化反应中2Cl 与 C 的物质的量之比为 76。C 项，4TiCl 制备2TiO 需加入大量水，同时加热，促进4TiCl 的水解，得到的还不是2TiO，得到22TiOH Ox还要经焙烧才能得到2TiO。D 项，制取金属钛时选用氩气的目的是隔绝空气，防止 Ti、Mg 与空气中的成分发生反应。9D 项，33H BO 中 B 连 3 个键，无孤对电子，价层电子总数为 3，为2sp 杂化；222H B OCH CH O 中B 连 4 个键，价层电子总数为 4，为3sp 杂化，二者杂化类型不同。10A 项，等体积等 pH 的两种酸，酸性越

7、弱，酸的物质的量越大，生成的2H 就越多。B 项，银氨溶液呈碱性，应先酸化后再加溴水。C 项，催化剂中阴、阳离子均不同，应控制阴离子相同比较2+Cu和3+Fe的催化效果。D 项，强酸滴定弱碱，终点为酸性，用酚酞作指示剂误差太大。11A 项，现象错误，红墨水应该是左低右高。B 项，硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳可排除装置内的空气，Cu 与稀硝酸反应生成 NO，NO 不溶于水，排水法收集气体为 NO。C 项，乙烯被高锰酸钾氧化为2CO，仍然混在乙烷中。D 项，苯酚与浓溴水反应生成的 2，4，6-三溴苯酚与苯相溶，无法通过分液的方法除去。12由工作原理图中相应物质的化合价变化可知，M 为正极或阳极，N

8、 为负极或阴极。A 项，充电时，+Li 向阴极（N 极）移动。B 项，放电时，电子由负极（N 极）流出，经导线流入正极（M 极）。D 项，用该电池电解精炼铜，当生成 32g 精铜时，两电极的质量变化差为 14g（正负两极质量一增一减）。13A 项，图中 1t 时刻v逆 在减小，且到 3t 新平衡建立的时候，v逆 持续减小，说明平衡逆向移动，所以适用学科网（北京）股份有限公司于 2232SOgOg2SOg在 1t 时扩大容器体积，即减压平衡逆向移动。B 项，由图中图像可知，随着温度的升高 NO 的转化率下降，说明平衡逆向移动，则该反应的正向为放热反应。A、B、C 三点 A 点温度最低，此时平衡正

9、向程度最大，K 值最大。C 项，图表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入 CO g 和 2Hg 进行反应 23CO g2HgCH OH g，可计算知2a。D 项，图中 A、B 两点是平衡时3NH 体积分数相同的点，图中的最高点是2N 和2H 恰好按照方程式系数 13 开始反应的平衡点，A点2H 过量，B 点2N 过量，故压的转化率不会相同。14图中分别代表22EDAH 、EDAH、EDA。A 项，乙二胺第二步电离222EDAHH OEDAHOH的电离常数利用1p 点进行计算，7.2a210K，其数量级为810。B 项，pH5时，即 pOH9，则 22EDAHEDAHEDAccc。D 项，

10、3p 时，2EDAHEDAcc，加入 NaOH 固体的物质的量为 0.003mol，即20.12gm。二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。15（除特殊标注外，每空 2 分，共 13 分）（1）检查装置气密性（1 分）423222NH ClCa OHCaCl2NH2H O=。（2）饱和碳酸氢钠（1 分）A（1 分）（3）AB（4）该反应为放热反应，温度降低，平衡正向移动，反应物的转化率升高（1 分）降低温度，防止因反应放热造成24H NCOONH 分解而使产物纯度降低（1 分）（5）吸收未反应的氨气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入反应器使产品水解（6）79.80%【解析】（1）气

11、体参与的反应，首先应该检查装置气密性。（2）B、C 中分别盛放饱和3NaHCO 溶液与浓硫酸，以先后除去 HCl 与2H O；装置 E 中盛放可以干燥3NH的干燥剂：碱石灰。（3）干冰变为二氧化碳吸收热量使体系温度降低，反应速率降低，故 C 错误。学科网（北京）股份有限公司（4）装置 D 用于合成产物氨基甲酸铵24H NCOONH，因为反应放热，因此冰水浴可以降低温度，有利于反应正向进行，提高氨基甲酸铵的产率，同时可以防止因反应放热造成24H NCOONH 的快速分解。（5）装置 G 中浓硫酸可以吸收尾气中的氨气，防止空气污染，同时可以防止倒吸及空气中的水蒸气进入装置。（6）设 碳 酸 氢 铵

12、 为xmol，氨 基 甲 酸 铵 为ymol，由 样 品 总 质 量 可 得：79g/molmol78g/molymol x3.91g，又因为 3CCaCO0.05molnn，由碳原子守恒可得：molmol0.05molxy，解0.01x，0.04y，则24H NCOONH0.04mol 78g/mol3.12gm，则氨基甲酸铵的质量分数79.80%。16（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）（1）甲酸分子间能形成氢键（1 分）（2）137kJ mol0.24增大B（3）减少副产物 CO 的生成（4）22CO2eH O=HCOOOH1320It gF【解析】（2）由盖斯定律，341222

13、HHHHH 。根据三段式：22323HgCOgCH OH gH O g0.80.40.720.240.240.240.080.160.240.2420.72H0.24kPa/min3v。平衡后，再向容器内通入 2COg 和 2H O g，使二者分压均增大 0.05kPa，此时330.240.240.050.24 0.240.080.160.050.080.16Q，故平衡正向移动，2H 的转化率将增大。A 项，反应在低温下可以自发进行。B 项，反应气体总质量随反应进行而减小，故混合气体的平均密度不再改变时，反应已经达到平衡。C 项，22H O 是液体，一般不用来表示反应速率。D 项，增大2O 浓

14、度，气体总物质的量增大，HCHO g 的平衡物质的量分数不一定增大。（3）使用 s-SnLi 催化剂除了能加快制备甲酸反应的速率，同时也能增大副反应活化能，使副反应速率减小，减少副产物 CO 的生成。17（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分）（1）碳碳双键、醛基（2）加成反应（1 分，或“还原反应”）取代反应（1 分）学科网（北京）股份有限公司（3）（4）（5）12（6）【解 析】A 的 分 子 式 是34C H O，且 能 发 生 银 镜 反 应，所 以 A 的 结 构 是2O=CHCHCH，2O=CHCHCH与2H O 发生加成反应生成 B（羟基醛），由 K 中由三个2CH 可知 E

15、 的结构简式为222BrCH CH CH Br，所以 D 的结构简式为222HOCH CH CH OH，B 的结构简式为22HOCH CH CHO。根据 K 的左半部分结构可知 W 的结构简式是，根据 K 的右半部分结构可知 M 的结构简式是，而 Q 合成褪黑激素的过程中，Q 在 NaOH 溶液中水解，可发生反应的官能团是酯基和酰胺基，水解之后的产物为，而 X 生成 Z 的过程，根据分子式可知，失去 COONa，所以 Z 的结构简式是。（5）M 的分子式为6103C H O，根据题目要求，该同分异构体中含有COOH 和CHO，于是可以理解为 4个碳的碳链上的一氯一溴取代，其同分异构体数目为 1

16、2 种。18（除特殊标注外，每空 2 分，共 16 分）（1）粉碎绿柱石（1 分，或“锻烧时搅拌”等其他合理答案）（2）3Al （1 分）多次萃取并将萃取液合并（1 分）（3）232362423223=3BeOAl OSiO2 Na FeF3 Na BeF3 Al O3 SiOFe Oxyzxxyzx正四面体形学科网（北京）股份有限公司（1 分）（4）363=FeF3OHFe OH6=F（5）13.3（6）相邻两层618Si O环的空间取向不同，作为晶胞顶尖无法平移32618Be Al Si O或2323BeO Al O6SiO6【解析】（1）将矿石粉碎、反应过程中搅拌都有利于固体反应物的充分

17、接触反应，从而提高反应转化率。（2）硫酸酸浸后，溶液中主要金属离子为3+Al和2+Be，2+Be被有机萃取剂萃取，故水相中主要为3+Al。（3）由后续除杂操作仅为除去过量36Na FeF 可知，反应中 Al、Si、Fe 元素均转化成不溶于水的固体，应为氧化物，故方程式为 232362423223=3BeOAl OSiO2 Na FeF3 Na BeF3 Al O3 SiOFe Oxyzxxyzx；24BeF 为3sp 杂化，故为正四面体结构。（4）加碱除铁，考虑产生3Fe OH沉淀，故离子方程式为363=FeF3OHFe OH6=F。（5）242=BeF2OHBe OH4=F 5SP11.25

18、 10KK K 反应前（mol/L）：0.20.2反应后：42 10 x0.20.2 99.9%41.045421.01.25 102 10Kx 解得：0.2x pH14lg0.213.3。（6）晶胞具有平移性，即包含顶点的平移，由图甲可知相邻两层618Si O环的空间取向不同，作为晶胞顶尖无法平移。由“原子（离子）角标之比=原子（离子）配位数之比”公式变形可得“阴离子配位总数=阳离子配位数总数”，由晶体化学式以及“氧的配位数有两种，分别为 2 和 3，2 种氧的个数比为 12”可知 18个 O 中 有 6 个 O 是 2 配 位、12 个 O 是 3 配 位，设 Al 的 配 位 数 为 y，则 有：阴 离 子 配 位 数 总 和6 2 12 33 46 42y 阳离子配位数总数，解得6y。