高一化学试题答案.pdf

1、第 1页，共 4页唐山市 20212022 学年度第二学期期末调研考试化学试题参考答案1D【解析】A瓦盆也叫泥盆，用泥做成，瓦盆和水泥、砖都属于硅酸盐材料，A 正确；B“离醋三寸，置阴处，候生霜刷下”，铅和醋有段距离，能生成醋酸铅，说明醋酸具有挥发性，B 正确；C“铅打成钱，穿成串”的目的是增大接触面积，加快反应速率，C 正确；D铅是单质，醋是混合物，二者既不是电解质，也不是非电解质；醋酸铅是（弱）电解质，D 错误；2A【解析】A复合材料是指多种材料合成的具有多种功能的材料，A 项错误；B交通工具投入氢燃料电池汽车，产生无污染的 H2O 不会对环境产生污染，氢燃料有利于实现碳达峰，B 项正确；

2、C能源供给采用风能、太阳能等发电属于绿色能源，风能和太阳能均属于可再生能源，C 项正确；D与使用氟利昂等制冷剂相比二氧化碳跨临界直冷制冰技术，既环保又安全，D 项正确；答案选 A。3A【解析】A金属铝制备用电解法制备，A 错误；B溴单质的沸点低，可用吹出法提取，B 正确；C硝酸铵不稳定，易爆炸，需改性后才能施用，C 正确；D植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，可与氢气加成反应生成硬化油脂，D 正确；4D【解析】A乙醇和乙酸互溶，混合后不分层，不能用分液法分离乙醇和乙酸，故 A 错误；B乙烯被高锰酸钾氧化为二氧化碳，甲烷中引入新杂质二氧化碳，一般用溴水除去甲烷中的乙烯，故 B 错误；C蒸馏法从溴的

3、CCl4 溶液中提取溴，温度计液泡应该在蒸馏烧瓶的支管口处，故 C 错误；D氧化铁、铝混合成铝热剂，用氯酸钾做助燃剂、镁条作引燃剂，可发生铝热反应，故 D 正确；5D【解析】A氯原子质子数为 17，中子数为 20 的氯原子：37 Cl，故 A 错误；B甲烷分子的填充模型：，故 B 错误；C乙烯的结构简式：22CH=CH，故 C 错误；DHClO是共价化合物，电子式为：，故 D 正确；6A【解析】X 是 S 的+4 价氧化物，X 是 SO2；Y 是 S 的+6 价氧化物，Y 是 SO3；Z 是 S 的+6 价含氧酸，Z 是 H2SO4；M 是 S 的+6 价含氧酸铜盐，M 是 CuSO4；H2S

4、 和 CuSO4 反应生成 CuS 沉淀，N 是 CuS；7D8A【解析】石英砂为 SiO2，SiO2 与焦炭在高温下发生2SiO2C=Si2CO高温，粗硅与氮气反应生成 Si3N4，据此分析；A焦炭与石英砂发生反应2SiO2C=Si2CO高温，焦炭被氧化成 CO，不是 CO2，故 A 错误；B“高温氮化”是 Si 与氮气反应，其反应方程式为2343Si2N=Si N高温，故 B 正确；C原料气中含有 N2 和少量的 O2，氧气能与 Cu 反应生成 CuO，N2 不与 Cu 反应，操作 X 可以得到纯净氮气，故 C 正确；D粗硅中含有少量 Fe 和 Cu，即 Si3N4 中含有少量 Fe 和

5、Cu，Fe、Cu 与稀硝酸反应，得到可溶于水的 Fe(NO3)3和 Cu(NO3)2，稀硝酸可以除去 Si3N4 中 Fe 和 Cu，故 D 正确；9B【解析】A由题图中曲线可知，0 6h 内，随着时间的延长，2Fe 的氧化率逐渐增大，A 正确；B由曲线和可知，当温度相同时，pH 越小，2Fe 的氧化率越大，相同时间内2Fe 的氧化速率越快，B 错误；C由曲线和可知，温度越高，2Fe 的氧化速率越快，C 正确；D氧化过程的离子方程式为23224FeO4H4Fe2H O，D 正确。10A【解析】A反应达到化学平衡状态时，225v(O)=v(O)=v(NO)4正逆逆，即正2逆4vO=)5v(NO)

6、，A 项正确；根据反应速率之比=计量数之比可知：任何时刻，生成 xmolNO 的同时一定消耗3xmolNH，反应不一定达第 2页，共 4页到平衡状态，B 项错误；C增大容器体积相当于减小压强，正、逆反应速率均减小，C 项错误；D化学反应速率之比等于对应的化学计量数之比，则323v(NH)=2v(H O)正正，D 项错误；11A12B【解析】该装置为原电池，通入氧气的一极为正极，故 a 电极为正极。A.由分析知，b 电极为负极，故 A 正确；B.原电池中，阳离子移动向正极，故 H+向 a 极移动，故 B 错误；C电池反应的方程式为CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O，故 C 正确；D 由

7、电池反应式：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O 可知，产生0.2mol CO2 理论上会消耗氧气 0.3mol，标况下氧气的体积为 6.72L，故 D 正确；13B【解析】A.标况下 CCl4 为液体。B15g 甲基的物质的量为m15gn=1molM15g/mol，而甲基中含 9 个电子，故 1mol 甲基中含 9NA 电子，故 B 正确；C4.6g 有机物 C2H6O 的物质的量为m4.6gn=0.1molM46g/mol，若 C2H6O 为甲醚，0.1mol 中含有 0.6molC-H 极性键，若是乙醇，含有 0.5molC-H 键，故 C 错误；D.密闭容器中加入 l.5mol

8、H2 和 0.5molN2，该反应为可逆反应，反应生成的氨气小于 1mol，得到的 NH3 分子数小于 NA，故 D 错误；14B【解析】A溴水与二氧化硫反应，溶液颜色褪去，是因为二者发生了氧化还原反应，二氧化硫体现还原性，故 A 错误；B硫酸滴到纯碱中，产生的气体为二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀，说明酸性碳酸强于硅酸，二者均为最高价含氧酸，因而非金属性 CSi，故 B 正确；CX 溶液中滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，X 溶液中可能含有 SO32-、CO32-等，故 C 错误；D向某溶液中滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液，溶液变红，原溶液中可能有亚铁离子或铁离子，或者二者都有

9、，故 D 错误；15BD【解析】A该物质是单质，不是化合物，A 错误；B二者属于同素异形体，同素异形体之间的变化为化学变化，B 正确；CN4(g)=4N(g)的过程中的吸收 1936kJ=1158kJ 能量，C 错误；D1molN4(g)转化为 N2(g)时反应热为 1936-9462=-734kJ，即放出 734 kJ 的能量，D 正确；16BC【解析】A与铝粉反应放出 H2 的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下 Cu2+、Al3+、Na+、SO42-能大量共存，碱性条件下 Cu2+、Al3+不能大量共存，即该溶液中，这组离子可能大量共存，A 不符合题意；BNO 3 在酸性环境中具有强

10、氧化性，Fe2+、Br-具有还原性，则 NO 3、H+、Fe2+、Br-不能共存，B符合题意；C使酚酞试液显红色的溶液呈碱性，NH4+与 OH-反应，不能大量共存，C 符合题意；D使石蕊试液显红色的溶液呈酸性，酸性条件下，23234CuNOFeSO、相互间不反应，能大量共存，D 不符合题意；17D【解析】A氯气是黄绿色气体，氯气被消耗，混合气体颜色变浅，A 正确；B试管中的白雾是反应生成的 HCl 与水蒸气形成的小液滴，HCl 溶于水增大氯离子浓度，饱和氯化钠中析出氯化钠晶体，B 正确；C取代产物 CHCl3、CH2Cl2、CCl4 是油状液体，取代产物 CH3Cl 虽是气体但易溶于有机溶剂，

11、所以试管内壁出现油状液滴，油状液滴是 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3 和 CCl4 的混合物，C 正确；D生成的 HCl气体易溶于水，且取代产物 CHCl3、CH2Cl2、CCl4 是油状液体，即甲烷的取代反应后，气体体积减小的反应，导致集气瓶内液面上升，但取代产物 CH3Cl 为气体，试管中会有取代产物 CH3Cl 的气体剩余，D 错误；18BD【解析】A对于任何可逆反应，升高温度时，正、逆反应速率都增大，A 项错误；B反应前的气体是CO，CO 的相对分子质量为 28，反应生成的气体是 CO2 和 SO2，二者相对分子质量分别为 44，64，随着反应的进行，CO 的量减小，CO2 和

12、SO2 的量增大，故混合气体的平均相对分子质量增大，B 项正确；C硫酸镁是固体，增大固体的量，不能改变化学反应速率，C 项错误；D从化学方程式看，每消耗 1molCO，固体质量减小 80.0g，在010min内，11112.0g4.0gv0.005Lmin80g2L 10minCOmolmol，D 项正确；19(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O（2 分，少条件扣 1 分）第 3页，共 4页向下排空气法（1 分）F（1 分）(2)BD（1 分，漏选不得分）(3)产生白烟（1 分）NH3+HCl=NH4Cl（1 分）(4)加入浓 NaOH 溶液并加热，将湿润的红色石蕊

13、试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有+4NH（2 分）(5)c（1 分）20(1)A（1 分）223242422Na S OH SONa SOSOSH O （2 分，不写沉淀，气体符号不扣分）反应温度（1 分）10.0（1 分）6.0（2 分）SO2 易溶于水，测量体积时误差较大（2 分，答案合理即可）(2)a（1 分）快（1 分）镁与硫酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快（2 分）硫酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢（2 分）【解析】(1)根据物质的分类，酸是电离出来的阳离子全部都是氢离子的化合物，碱是电离出来的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，氧化物是指由两种

14、元素组成其中一种是氧元素的化合物，盐是指金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物，则223Na S O 属于盐，答案选 A；实验 1 温度 20，实验 2 温度 40，实验 1 和实验 2 探究反应温度对化学反应速率的影响，因此其余实验条件相同，1V 是 10.0；实验 1 和 3 可探究硫酸浓度对反应速率的影响，其余实验条件相同，液体体积相同，因此5V=10.0-4.0=6.0；(2)根据浓度对反应速率的影响可知，浓度越大反应速率越快，实验的硫酸浓度大于实验，则反应速率越快，单位时间内产生气体越多，则实验对应图中曲线 a；图中曲线上的斜率表示单位时间内压强的变化量，斜率越大，说明反应

15、速率越越快；活泼金属与酸反应为放热反应，温度升高反应速率加快，实验对应曲线可知，反应开始阶段，反应速率不断加快，原因是：镁与硫酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快；随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，反应速率减小，则随着反应的不断进行，化学反应速率减慢。21(1)Al3e-4OH-=AlO-2 2H2O（2 分）CH410OH-8e-=CO2-3 7H2O（2 分）(2)增加（1 分）减弱（1 分）(3)3.36（1 分）18（2 分）22(1)乙烯（1 分）（1 分）(2)羟基、醛基（1 分，漏写不得分）(3)加聚反应（1 分）取代(酯化)反应（1 分）(4)CH2=CH2+H2O 催

16、化剂CH3CH2OH（2 分）Cu/Ag322322CH CH OH+O2CH CHO+2H O（2 分）(5)BD（2 分，漏选得 1 分）【解析】AH 是常见有机物，F 为高分子物质，其中 F 是木材、棉花的主要成分即纤维素，纤维素水解最终得到 G 为葡萄糖，葡萄糖发酵得到 C 为乙醇、烃 A 是一种重要的化工原料、0.2molA 完全燃烧生成217.6gCO 即 0.4mol 二氧化碳、27.2gH O即 0.4mol 水，烃 A 和水在催化剂下反应得到乙醇、则 A 分子式为C2H4，乙醇在一定条件下催化氧气反应得到 D 为乙醛、乙醛在一定条件下转化为 E 为乙酸、H 为乙酸和乙醇发生酯

17、化反应得到的乙酸乙酯，据此回答。(5)若 C 分子中的氧原子都是 16O，E 分子中的氧原子都是 18O，有关 C 和 E 的反应：183323238181821CH C O OHCH CH OHCH C OOCH CHHO浓硫酸：则成水的相对分子质量为 20，其中，浓硫酸在反应中既作催化剂，又作吸水剂，则选 BD。第 4页，共 4页23(1)0.125（2 分）(2)（1 分）(3)75%（2 分）(4)5:8（2 分）【解析】(1)从 3min 到 9min，参加反应的 CO2的物质的量为 0.25mol，则参加反应的 H2的物质的量为0.75mol，v(H2)=0.75mol/L6min

18、=0.12511mol Lmin。答案为：0.125；(2)第 4min 之后，反应物的浓度继续减少，则表明反应仍正向进行，所以正、逆反应速率的大小关系为 v正 v逆。答案为：；(3)平衡时 CO2 的变化量为 0.75mol，则 CO2 的转化率为 0.75mol 100%1mol=75%。答案为：75%；(4)依题意，可建立如下三段式：2232CO(g)3H(g)CH OH(g)H O(g)(mol/L)1300(mol/L)0.752.250.750.75(mol/L)0.250.750.750.75起始量变化量平衡量反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为(0.250.750.

19、750.75)mol/L(1 3)mol/L=5:8。答案为：5:8。24(1)3 或者 3.0（2 分）(2)0.2（2 分）(3)3.36（2 分）【解析】(1)依据铜原子守恒，nCu(NO3)2=n(Cu)=9.6g64g/mol=0.15mol，则 cCu(NO3)2=0.15mol0.05L=3mol/L。(2)硝酸的物质的量为：0.05L10mol/L=0.5mol，依据氮原子守恒，n(HNO3)=2nCu(NO3)2+n(NOx)，则n(NOx)=n(HNO3)-2nCu(NO3)2=0.5mol-20.15mol=0.2mol，因此整个过程中被还原的硝酸物质的量为0.2mol。(3)设生成 NO 的物质的量为 xmol，生成 NO2 的物质的量为 ymol，依据原子守恒和得失电子守恒可得：x+y=0.2，3x+y=0.152，两式联立，解得：x=0.05，y=0.15，所以标准状况下，混合气体中 NO2 的体积为0.15mol22.4L/mol=3.36L。