高三化学 学科参考答案与评分细则.pdf

1、 高三化学 参考答案 第1页 共 3 页 2022 学年第一学期浙江省七彩阳光新高考研究联盟返校联考高三年级化学学科 参考答案 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B A D D B A C D C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B C D B B C B D A 21 22 23 24 25 D A B C B 11.【解析】结晶时，溶剂蒸发速率越快，得到的晶体颗粒就越小，A 错误；苯酚若不慎沾到皮肤上，应先用酒精洗涤，B 错误；测定中和反应反应热时，温度计测量酸溶液温度后应洗净、擦干

2、后再测量碱溶液的温度，D 错误。13.【解析】A 没有配平；B 中 NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合时的相对用量不确定；D 中乙醇与KMnO4 酸性溶液反应只能氧化至乙酸，不会产生 CO2。14.【解析】将天然的甘氨酸、丙氨酸和谷氨酸混合时，谷氨酸中有两个不对称的羧基，在一定条件下生成的链状二肽有 12 种。15.【解析】分子结构中存在 sp3 杂化的碳原子，但通过旋转仍可能在苯环同一平面，B 选项错误。16.【解析】等离子体中除了阳离子和电子外，也有中性分子存在。17.【解析】据推断，第六周期 VIA 族的元素应为金属元素，不存在负价。18.【解析】18g 冰水中含有的 OH

3、数目为 2NA，A 错误；C 未明确溶液体积，所以计算的 OH-数目也不正确；D 项 I2(g)和 H2 在密闭容器中反应虽然不能彻底，但属于等体反应，混合气体的分子数保持不变。19.【解析】Cu(NH3)3CO+中 CO 参与配位时，配位原子为 C 不是 O。20.【解析】根据表中数据分析，该反应的速率始终不变，N2O 的消耗是匀速的。所以，B 中速率方程中 n=0；C 中相同条件下增加 N2O 的浓度不能加快反应速率；D 项若起始浓度 0.200 molL-1减至一半时共耗时 50 min。21.【解析】a、b 分别是直流电源的负极和正极，双极膜能让 H2O 解离出的 OH-、H+通过，根

4、据电场中阴阳离子的定向移动方向，可知双极膜的左、右两侧分别属于阳膜和阴膜。22.【解析】氟原子的吸电子效应使氮原子上电子云密度下降，使得三氟化氮的碱性弱于氨气。23.【解析】由图可知，HY 一定是弱酸，HX 酸性比 HY 强，a 20，所以 B、D 两点对应溶液的总体积不相等，c(X-)和 c(Y-)也不可能相等。24.【解析】流程中硅酸根离子先于钨酸根离子沉淀，说明同浓度的钨酸根离子结合质子的能力比硅酸根离子更弱。25.【解析】A 说明甲苯分子中苯环对甲基有影响；C 中固体样品成分不确定，纯净物或混合物均可；D 中实验方案硝酸银过量。二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分）26.（4

5、 分）（1）（1 分，写成也给分）（2）（1 分，本题答题要点是甲酸通过分子间氢键结合为二缔合体）高三化学 参考答案 第2页 共 3 页（3）SiF4 属于分子晶体，熔化时只需破坏分子间作用力，熔点较低（1 分，答出晶体类型或融化时破坏的作用力均可）；而 SiC、Si3N4 和 SiO2 均属于共价晶体，熔化时要破坏大量共价键，熔点较高（1 分，答出晶体类型或融化时破坏的作用力均可）。（能合理答出以上两方面的内容，共 2 分）27.（6 分）（1）CO（1 分，写名称正确给 1 分，有错不给分，多写只看第一个对错）（2）Fe、I、C、O（1 分，写名称正确给 1 分，有错或者缺少不给分）Fe(

6、CO)4I2（1 分，写成 FeC4O4I2 也可，化学式原子个数正确，不要求次序，正确给 1 分）（3）4Fe(OH)2+O2 2Fe2O3+4H2O（1 分，等号上条件不扣分，反应物生成物写错或者漏写，配平错误不给分）（4）取少量固体 B，加水溶解，滴入 K3Fe(CN)6溶液，若生成蓝色沉淀，则说明原样品中存在Fe2+（2 分，其他合理答案如硫氰化钾加氧化剂法，加氢氧化钠法也给分，缺少必要步骤或滴加试剂、现象有误扣 1 分，扣完为止）28.（10 分）（1）ds（1 分，有错不给分）（2）AE（2 分，A 或 E，答正确一个，给 1 分，选错不给分)（3）2:1（1 分，有错不给分）（4

7、）O、N、Cu（1 分，有错不给分）CuO 中基态 Cu2+的价层电子排布式为 3d9，而 Cu2O中基态 Cu+是 3d10，为更稳定的全充满结构（2 分，写出基态 Cu2+和 Cu+的价层电子排布式给 1 分）（5）Cu3Ag（1 分，化学式原子个数正确，不要求次序，正确给 1 分，有错不给分）；（2 分，算式变形对即给分）29.（10 分）（1）-164.7 kJmol-1（2 分，缺少单位给 1 分）D（1 分，有错不给分）（2）C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H0，该反应消耗 H2O 并生成 H2（1 分），且吸热可控制反应温度避免过高（1 分），都有助于二氧化碳甲醇化平

8、衡的正向进行（2 分，写出两点使二氧化碳甲醇化平衡正向移动的因素可得 2 分）（3）钾型（1 分，有错不给分）；相较于生成其他副产物，加入助剂对生成乙烯反应活化能降低的影响更为显著（1 分，提到降低反应活化能即给 1 分）（4）（1 分，有错不给分）；CO2+H2+OH-=HCOO-+H2O（2 分，CO2+H2=HCOOH 也给分）【解析】（1）根据 Hess 定律可得 H3=2H1+H2=H1-H4；（3）结合表中数据，钠型转化率较高但乙烯含量偏低，其它副反应占比大，铜型的 CO2 转化率低，兼顾乙烯的产率、含量及 CO2 转化率，选择添加助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根

9、本原因是：相较于其他副产物，加入的助剂对生成乙烯反应的活化能的降低更为显著，加快了乙烯的生成速率。30.（10 分）（1）三颈（烧）瓶（1 分，有错别字不给分）吸收多余的 SO2 等酸性气体，防止污染环境（1 分，答出吸收 SO2 或酸性气体即给 1 分，笼统回答尾气吸收不给分）（2）将滤液中 Fe2+等还原性离子氧化为 Fe3+等高价态离子（2 分，答出 Fe2+转化为 Fe3+即给 2 分，只答氧化 1 分，氧化还原方向错误不给分）高三化学 参考答案 第3页 共 3 页（3）BC（2 分，B 或 C，答正确一个，给 1 分，选错不给分）（4）bhfk（2 分,顺序或选择有错均不给分）（5）

10、混有 H2SO4 等杂质（1 分，答出硫酸根离子亦可）；部分产品结晶水丢失（1 分）（答对两点给 2 分，其他合理答案也给分）【解析】（3）选项 A 中滤液 1 用 KOH、氨水等碱溶液调节 pH，残留的 K+、NH4+等会影响晶体纯度，A 不正确；选项 D 用滤液作为洗涤剂充分洗涤滤渣 1 和滤渣 2，对 MnSO4H2O 的产率与纯度无影响。（4）结合 MnSO4 的溶解度随温度变化曲线图，应选择蒸发结晶并控制温度高于 23.9，考虑到蒸发速率及结晶产率，温度以接近 100为宜。31.（10 分）（1）（1 分，结构简式中有缺少原子数的，元素符号有错的不给分，甲基部分给出短线，写不写 CH

11、3 都给分）（2）ACD（2 分，答出任意两个给 1 分，答一个或者有错均不给分）（3）（2 分，有机物结构简式有错不给分，甲基部分给出短线，写不写 CH3 都给分，条件不写不扣分）（4）、（3 分，只有 4 种同分异构体，多写只看前四种，对两个给 1 分，对三个给 2 分，有甲基的，给出短线，写不写 CH3 都给分，N 原子上的 H 要写出来，结构简式有错不给分）（5）（2 分，步骤 1 条件和结构简式均正确给 1 分，步骤 2 和 3 条件和结构简式均正确给 1 分）【解析】结合信息推断题中物质转化关系为：（2）中化合物 B 属于芳香烃衍生物，A 错误；化合物 E 中含酯基，能与 NaOH 溶液反应，C 错误；FG 的转化属于还原反应，不是取代，D 错误。