2023届高三化学一轮复习小微专题强化 新题速递16：化学反应原理、水溶液中的离子平衡 综合练习.docx

1、12.23 化学反应原理、水溶液中的离子平衡+综合练习【Part1化学反应原理、水溶液中的离子平衡】1、在常温时，下列说法正确的是化学式CH3COOHH2CO3H2C2O4KaKa=1.810-5Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11Ka1=5.910-2Ka2=6.410-5A.在Na2C2O4溶液中通入少量的CO2可以发生如下反应：C2O42-+CO2 +H2O=HC2O4-+HCO3-B.向0.1molL-1的H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液恰好至中性，此时溶液中各离子浓度大小关系是：c(Na+)c(HC2O4）c(C2O42-)c(OH)= c(H+)C.向0.1molL-1

2、CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，此时溶液pH=5D.0.1molL-1的醋酸钠溶液20mL与0.1molL-1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有：c(CH3COO)c(Cl)c(H+)c(CH3COOH)2、常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1molL-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c（H）表示为pH水-lgc（H）水。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是A.HX的电离方程式为HXHX- B.T点时c(Na)c(Y-)c(H)c(OH-)C.常温下用蒸馏水分别稀释

3、N、P点溶液，pH都降低 D.常温下，HY的电离常数3、CO2资源化利用的方法之一是合成二甲醚（CH3OCH3简写做DME）。CO2催化加氢法合成DME，其过程中主要发生下列反应：反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) 其中，反应分以下两步完成，请写出反应的热化学方程式。反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 反应：_。（1）反应的热化学方程式为_。（2）在CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2的平衡转化率和平衡时CO、DME的选择性随压强或温度的变化见下图。已知：DME的选

4、择性； CO的选择性 依据图像中的数据分析，提高平衡时DME的选择性应当选择的条件为_。A 高温高压 B 低温低压 C 高温低压 D 低温高压按照温度对化学平衡的影响图像分析温度低于300，CO2平衡转化率随温度升高而降低的原因是_。某温度和压强下，起始投入1mol CO2与足量H2发生反应，达到平衡时CO2的转化率为40%，部分物质的物质的量如下表：CH3OHCOH2O0.06mol0.02mol0.56mol计算平衡时DME的选择性为_，反应的化学平衡常数为_。（3）经研究发现，在不同反应条件下反应相同时间（未平衡）测定发现，体系中CH3OH的浓度均很低，则可知活化能大小关系：反应_反应（

5、填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）3.0MPa，投料比为时进行反应，CO的浓度随时间变化如下图所示，则下列说法正确的为_。A在01min范围内，反应的速率随温度升高而增大B200条件下，随反应时间的延长，CO的浓度始终增大C260条件下，随反应时间的延长，CO的浓度先增大后减小最终不变D260条件下，2min后CO的浓度减小是因为随时间推移反应的进行使体系中H2O（g）浓度越来越高，反应的逆反应速率不断增大，从而使CO浓度逐渐下降【Part2综合练习】4、在实现飞天梦想的过程中，化学科学发挥着重要作用。下列说法错误的是A嫦娥5号上携带的“高科技国旗”中所含的高性能芳纶纤维是一种有机高分子

6、材料B喷气式飞机所用的燃料航空煤油是烃的混合物C国产中大型太阳能无人飞机“墨子型”机身所用的碳纤维是一种无机非金属材料D为天宫空间站供电的太阳能电池中所用的砷化镓(GaAs)是一种合金5、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A11.5g金属钠投入200mL1mol/L盐酸中，产生氢气分子的个数为0.1NAB水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NAC1molNaBH4与足量水反应NaBH4H2O NaBO2H2(未配平)时转移的电子数为4NAD80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为NA6、用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是A用图1所示装

7、置制取少量纯净的CO2气体B用图2所示装置灼烧碎海带C用图3所示装置吸收尾气中的SO2D用图4所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯7、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是选项实验操作实验现象结论A向NaHS溶液中滴入酚酞溶液变红色HS-水解程度大于电离程度B向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水出现蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2C向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中产生白色浑浊酸性：盐酸碳酸硅酸D向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在

8、II2+I平衡8、一种重金属沉淀剂、杀菌剂、阻聚剂的结构如下图所示。X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的主族元素，且原子序数均不超过20，Z的基态原子中p能级上的电子总数比s能级上电子总数少1，Z和M位于不同周期。下列说法错误的是A简单离子半径： B简单氢化物的熔沸点：CRX溶于水生成强碱 D阴离子的立体构型为角形9、光刻胶是光刻机制造芯片必不可少的重要材料，可用降冰片烯与马来酸酐共同加聚而成。下列说法不正确的是A1mol马来酸酐与氢氧化钠溶液反应最多消耗2molNaOH B降冰片烯与互为同分异构体C该光刻胶合成过程中可能会出现链节： D降冰片烯的一氯代物有4种10、某科研小组利用下图装置完

9、成乙炔转化为乙烯的同时为用电器供电。其中锌板处发生的反应有：；。下列说法不正确的是A电极a的电势高于电极b的电势B放电过程中正极区KOH溶液浓度保持不变C电极a上发生的电极反应式为D电解足量溶液，理论上消耗2.24L(标准状况)时，生成6.4gCu11、某兴趣小组用粗CuO(仅含杂质FeO)制备氯化铜晶体(CuCl22H2O)并进一步测定纯度，具体流程如下：相关信息如下：氯化铜从水溶液中结晶时，在15以下得到四水物，在1525.7得到三水物，在2642得到二水物，在42以上得到一水物，在100得到无水物。金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围。金属离子pH开始沉淀完全沉淀Fe3+1.52.8Fe2

10、+5.58.3Cu2+5.26.4（1）步骤II加入稍过量的双氧水的目的是_。（2）步骤III，需要用到下列所有的操作：a.用盐酸溶解 b.调pH=3.0 c.调pH=7.0 d.洗涤 e.过滤。请给出上述操作的正确顺序_(操作可重复使用)。（3）步骤IV的装置图如图： 抽滤装置：持续通入HCl的作用是_。加热蒸发浓缩，当溶液体积减少到原来的时，调整水浴温度控制在_时析出晶体，抽滤，洗涤，干燥。关于上述操作的说法不合理的是_。A.抽滤时，需用玻璃纤维替代滤纸B.洗涤晶体时应先关闭水龙头，再加入洗涤剂C.抽滤完毕时，断开水泵和吸滤瓶之间的橡胶管，再关闭水龙头D.为得到纯净的CuCl22H2O晶体

11、宜采用低温干燥（4）用“间接碘量法”测定CuCl22H2O样品的纯度，过程如下：取0.4000g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000molL-1Na2S2O3 标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。(滴定反应为I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)写出生成白色CuI沉淀的离子方程式_。 该样品中CuCl22H2O的质量分数为_。12、现代工业冶炼黄金的原理是： （1）铜、银、金位于同族，周期数依次增大。基态金原子价层电子排布式为_。（2）上述反应中，短周期元素电负性由小到大排序为_(填元素符

12、号)。（3）中所含化学键类型有_(填字母)。A非极性键B金属键C配位键D键（4）中的杂化类型是_；画出它的结构式_。（5）锌、钠的熔点分别为692K、371K，解释它们熔点的差异：_。（6）由金、氯和铯组成的晶体，晶胞如图所示(大灰球为铯，小黑球为氯，白球为金)。该晶胞含有2种不同化学环境的金，形成2种不同的配离子且均为阴离子，分别是_、_。该晶体的化学式为_。（7）金和银合金构成面心立方堆积，金位于顶点、银位于面心，晶胞参数为408pm。晶胞中相邻两个面心上银原子之间距离为_pm。1-2：CD【3-答案】2CH3OH(g)CH3oCH3(g)+H2O(g) D 反应的，反应的，温度升高使转化为的平衡转化率上升，使转化为的平衡转化率下降，且下降幅度超过上升幅度 80% 24.89 大于 ACD 4-10：DABCD BB【11-答案】将Fe2+完全氧化成Fe3+ beceda 抑制Cu2+水解，增大Cl-浓度，有利于CuCl22H2O结晶 2642 B 2Cu2+4I-=2CuI+I2 85.50% 【12-答案】 NaHCNO CD 锌、钠都是金属晶体，锌原子半径小于钠，价电子数比钠多，故锌中金属键比钠的强，熔点比钠高