2023届高三化学高考备考一轮复习第三专题 阿伏加德罗常数 测试题.docx

1、2023高考一轮复习 第二专题 阿伏加德罗常数 测试题榆次一中 李金虎选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共100分）1 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A25，101kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NAB2.0 molL1AlCl3溶液中，Al3+的数目为2.0NAC0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NAD电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA2 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A12g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子B11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA C8

2、g CH4含有中子数为3NAD0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA 3 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述一定正确的是()A4.6 g C2H6O含CH的数目为0.6NAB1 L 0.1 molL-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NAC在25、101 kPa条件下，22.4 LCO2中所含原子数目小于3NAD500 mL 12 molL-1浓盐酸与1.5 mol MnO2充分反应生成Cl2的分子数目为1.5NA4 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温常压下，22.4 L CH4含有电子数为10NAB

3、6 g CH3COOH分子中含有共价键数为0.8NAC1 L 0.1 molL1 Na2CO3溶液中含CO数为0.1NAD密闭容器中2 mol SO2与1 mol O2反应，生成SO3的分子数为2NA5 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1mol O2-核外电子数为8 NAB常温时，22g T2O中所含的中子数为12 NAC标准状况下，22.4 L HF中含有HF分子数为NAD1 L 0.1molL-1 AlCl3溶液中含有A13+的数目为0.1 NA6 设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A1 mol C

4、l2和Fe充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，1.12 L苯含有CH键的个数为3NAC22 g CO2和足量Na2O2反应，产生的气体的分子数为0.25NAD0.5 mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为1.0NA 7 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NAB在1 L 0.1molL-1 CH3COONa溶液中，阴离子的总数等于0.1 NAC标准状况下，2.24L CH2Cl2含有的C-Cl键数目为0.2 NAD20 g D2O中含有的质子中子和电子的数目均为10 NA8 已知NA是阿伏加德罗常数的值，

5、下列说法正确的是()A0.1 molL1 KNO3溶液中离子总数大于0.2NABDO和T2O的混合物1.1 g，含有的质子数为0.5NAC5.6 g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NAD0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反应后分子总数小于0.3NA9 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A5.6 g铁粉与足量硝酸加热充分反应后，产生H2的分子数为0.1NAB标准状况下22.4 L O2与足量H2反应生成H2O，转移的电子数为4NAC1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAD1 L pH13的Ba(OH)2溶液中Ba2数目为0.1NA10

6、用NA表示阿伏加德罗常数的值。溴蒸气与氨气相遇产生“白烟，化学方程式为8NH3+3Br2= N2+ 6NH4Br。下列说法正确的是()A生成14 g N2时，反应中还原剂的分子数目为4NAB标准状况下，11.2 L Br2参与反应时转移的电子数为NAC0.5 molL-1的NH4Br溶液中含有Br-的数目为0.5NAD当生成29.4 g NH4Br时，消耗NH3分子的数目为0.4NA11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NABCH4和C2H4混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NAC向100 mL

7、0.10 molL1 FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NAD0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是()A1 L 1 molL1乙醇溶液中OH键的键数为NAB8 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NAC3.8 g 1H37Cl和3H35Cl组成的混合气体中含有的中子数为2NAD标准状况下，2.24 L N2和O2混合气体中含有的原子数为0.2NA13设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，5.4 g铝片投入足量

8、的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAB12 g NaHSO4晶体中阴离子所带电荷数为0.2NAC0.1 mol FeI2与0.1 mol Cl2反应时转移电子的数日为0.3NAD常温常压下，2.8 g CO和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1NA14NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A128 g HI加热充分分解生成氢气的分子数为0.5NAB15 g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含氧原子总数为0.5NAC标准状况下，1.12 L氖气与1.12 L甲烷所含质子总数均为0.5NAD0.2 mol CH4与0.5 mol Cl2在光照下充分反应，产物中CCl键总数为0.5NA15已知

9、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A18 g H218O中所含中子数为10NAB25C时，1 L pH=2的H2C2O4溶液中含H+的数目为0.02NAC标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD8.4 g丙烯和环丙烷的混合物中含有共用电子对的数目为1.8NA16臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示，NA代表阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是()A反应都是氧化还原反应B16 g O3和O2的混合气体，所含质子数为16NAC0.5 mol NO2溶于水形成1 L溶液，可得到0.5 molL1的硝酸溶液D标准状况下，11.2 L

10、的NO和O2混合气体所含的原子数为NA17设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A1 L 0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NAB0.24 g Mg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02NAC3 g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NAD1 mol Na2O2与SO2完全反应，转移电子数为2NA18NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB100 mL 1molL1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混

11、合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA19已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A1 mol C5H12含有极性共价键的数目为12 NAB标准状况下，4.48 L NO2中原子数为0.6 NAC标准状况下，0.2 mol D2O与HF的混合物中电子数有2 NAD1 L 0.1 molL1的Na2CO3 溶液中Na+有0.2 NA20NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B1 mol重水比1 mol水多NA个质子C12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D1

12、 L 1 molL1 NaCl溶液含有28NA个电子21已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是() A3 g 3He含有的中子数为1NAB1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1NAC1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA22NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A18g重水(D2O)中含有的质子数为9NAB11.2L CH4和22.4L Cl2 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5 NAC电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数

13、为NAD1 L 0.1molL-1的NH4C1溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中数目为0.1 NA23设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A5.6 g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NAB标准状况下，1.12 L苯含有C-H键的数目为0.3NAC1L 0.1 molL-1 K2Cr2O7酸性溶液(pH=4)中，Cr2O的数目为0.1NAD11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照条件下充分反应后，分子总数为1.5NA24NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶

14、液中含有的H+两种数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA来源:学。科。网D密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA25设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA1【答案】C【解析】A25、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；BAl3+在溶液中

15、会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故B错误；C苯甲酸燃烧的化学方程式为，1mol苯甲酸燃烧生成7molCO2，则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4 molCO2，数目为1.4NA，故C正确；D电解熔融CuCl2时，阳极反应为，阴极反应为，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，故D错误；答案选C。2【答案】C【解析】ANaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12g NaHSO4的物质的量为0.

16、1mol，因此，其中只含有0.1NA个阳离子，A说法不正确；B没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2 L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；CCH4分子中有6个中子，8 g CH4的物质的量为0.5mol，因此，8 g CH4含有的中子数为3NA，C说法正确；DH2和I2发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2NA，D说法不正确。综上所述，本题选C。3【答案】C【解析】A4.6gC2H6O的物质的量为0.1mol，C2H6O为

17、CH3CH2OH时CH的数目为0.5NA，为CH3-O-CH3时CH的数目为0.6NA，故4.6gC2H6O含CH的数目不一定为0.6NA，A错误；B1L0.1molL-1Fe2(SO4)3溶液中Fe2(SO4)3的物质的量为1L0.1molL-1=0.1mol，铁离子发生水解反应Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，显然水解导致阳离子数目增多，故1L0.1molL-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目大于0.2NA，B错误；C在25、101kPa条件下，气体摩尔体积Vm大于22.4L/mol，22.4LCO2的物质的量小于1mol，所含原子物质的量小于3mol，数目小于3NA，C正确

18、；DMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2，500mL12molL-1浓盐酸中HCl的物质的量=6mol，随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸不发生上述反应，故生成Cl2的物质的量小于1.5mol，生成氯气分子数目小于1.5NA，D错误；答案选C。4【答案】B【解析】常温常压下，气体摩尔体积不为22.4 Lmol1，22.4 L CH4不为1 mol，故A错误；一个醋酸分子含有8个共价键，6 g CH3COOH其物质的量是0.1 mol，其分子中含有共价键数为0.8NA，故B正确；1 L 0.1 molL1Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解，则含CO数小于0.1NA，故C错误；

19、密闭容器中2 mol SO2与1 mol O2反应是可逆反应，生成SO3的分子数小于2NA ，故D错误。5【答案】B【解析】AO的质子数为8，O2-是O原子得到2个电子形成的，所以1个O2-的电子数为10，则1molO2-核外电子数为10NA，故A错误；B22gT2O的物质的量为1mol，1个T2O中所含的中子数为12个，所以22gT2O中所含的中子数为12NA，故B正确；C标准状况下HF为液态，22.4LHF的物质的量不是1mol，所以22.4LHF中含有HF分子数不是NA，故C错误；DAl3+在水溶液中会发生水解，所以1L0.1molL-1AlCl3溶液中含有A13+的数目小于0.1NA，

20、故D错误；故选B。6【答案】C【解析】Cl原子的化合价由0价变为1价，转移电子数为2NA，A说法错误；标准状况下，苯为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B说法错误；22 g CO2的物质的量为0.5 mol，其与足量Na2O2反应，产生0.25 mol的氧气，则气体的分子数为0.25NA，C说法正确；0.5 mol乙酸乙酯在酸性条件下水解为可逆反应，则生成乙醇的分子数小于0.5NA，D说法错误。7【答案】D【解析】A缺溶液的体积，无法计算pH=13的氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子的数目，故A错误；B根据电荷守恒，在醋酸钠溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)

21、，由c(Na+)=1mol/L可知c(H+)+c(Na+)1mol/L，所以1L0.1molL-1醋酸钠溶液中N(H+)+N(Na+)大于0.1molL-11LNAmol1 =0.1NA，阴离子的总数N(CH3COO-)+N(OH-)0.1NA，故B错误；C标准状况下，二氯甲烷为液态，则无法计算2.24L二氯甲烷的物质的量和含有的碳氯键的数目，故C错误；D重水的质子数和中子数都为10，所以20g重水中含有的质子中子和电子的数目均为10NAmol1=10NA，故D正确；故选D。8【答案】B【解析】溶液体积未知，无法确定溶液中离子数目，A错误；DO和T2O的摩尔质量均为22 gmol1，所以1.1

22、 g混合物的物质的量为0.05 mol，一个DO分子和一个T2O分子均含有10个质子，所以混合物含有的质子数为0.5NA，B正确；5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol，与足量的S反应生成FeS，转移电子数为0.2NA，C错误；H2和I2反应的方程式为H2I22HI，反应前后分子数不变，所以0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反应后分子总数为0.3NA，D错误。9【答案】B【解析】硝酸是氧化性酸， 5.6 g 铁粉与足量硝酸加热充分反应，硝酸中氮元素化合价降低，不产生H2，A错误；标准状况下22.4 L O2的物质的量为1 mol，与足量H2反应生成H2O，氧元素化合价从0价降低

23、到2价，转移的电子数为4NA，B正确；1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中，溶质和溶剂均含有氧原子，氧原子数远大于0.4NA，C错误；常温下，1 L pH13的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子数目为0.1NA，Ba2数目为0.05NA，D错误。10【答案】D【解析】A14gN2即0.5molN2，生成0.5molN2时，根据N元素守恒，被氧化的氨气的物质的量是1mol，反应中还原剂的分子数目为NA，故A错误；B标准状况下，Br2是液体，11.2LBr2的物质的量不是0.5mol，故B错误；C没有明确溶液体积，不能计算0.5molL-1的NH4Br溶液中含有Br-的数目，故C错误；D29.4gN

24、H4Br的物质的量是，当生成0.3molNH4Br时，消耗NH3分子的数目为0.4NA，故D正确；选D。11【答案】C【解析】A项，NH中含4个NH共价键，则1 mol NH4F中含4NA个共价键，错误；B项，不知道CH4和C2H4的含量，无法计算消耗O2的量，错误；C项，发生反应2Fe3Cu=2Fe2Cu2，0.01 mol FeCl3参加反应转移0.01NA电子，正确；D项，酯化反应为可逆反应，则产物分子数小于0.1NA，错误。12【答案】A【解析】乙醇和溶剂水中都存在OH键，A项错误；Cu2S和CuO中铜的质量分数相等，8 g混合物中铜原子数为0.1NA，B项正确；1H37Cl和3H35

25、Cl的摩尔质量都是38 gmol1，每个分子都含有20个中子，故3.8 g混合气体所含的中子数为2NA，C项正确；N2和O2都是双原子分子，0.1 mol的混合气体所含原子数为0.2NA，D正确。13【答案】D【解析】A常温下，铝片遇浓硫酸会发生钝化而不能进一步发生反应，因此不能计算微粒数目，A错误；B12 g NaHSO4的物质的量是0.1 mol，由于在晶体中含有阳离子是Na+，阴离子是，所以0.1 mol阴离子所带电荷数为 0.1NA，B错误；C由于还原性：I-Fe2+，所以0.1 mol FeI2与 0.1 mol Cl2 反应时，生成FeCl2、I2，反应过程中转移电子的数目为0.2

26、NA，C错误；DCO和C2H4相对分子质量都是28，故2.8 g混合物中含有分子的物质的量为，故混合气体中含有的分子个数约为0.1NA，D正确；故合理选项是D。14【答案】A【解析】128 g HI为1 mol，由于HI分解为可逆反应，生成H2的分子数小于0.5NA，A项错误；乙酸与甲酸甲酯的最简式均为CH2O，CH2O的式量为30,15 g CH2O含氧原子数为0.5NA，B项正确；标准状况下，1.12 L 气体为0.05 mol，Ne和CH4分子的质子总数均为10个，C项正确；无论生成CH3Cl、CH2Cl、CHCl3及CCl4，Cl2一定全部反应，0.5 mol Cl2生成0.5 mol

27、 HCl和0.5 mol CCl键，D项正确。15【答案】D【解析】AH218O含有10个中子，18gH218O中所含中子数为，故A错误；B25C时，1LpH=2的H2C2O4溶液中含H+的数目为1L0.01mol/LNA=0.01NA，故B错误；C标准状况下，5.6LCO2的物质的量为0.25mol，与足量Na2O2发生反应，过氧化钠中氧元素化合价由-1降低为-2、由-1升高为0，转移的电子数为0.25NA，故C错误；D丙烯和环丙烷分子中都含有9个共用电子对，丙烯和环丙烷的摩尔质量都是42g/mol，8.4g丙烯和环丙烷的混合物中含有共用电子对的数目为，故D正确；选D。16【答案】D【解析】

28、反应是O2与O反应生成O3，元素化合价不变，不是氧化还原反应，故A错误；16 g O3和O2的混合气体中含有1 mol氧原子，所含质子数为8NA，故B错误；0.5 mol NO2溶于水发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，因此得到硝酸的物质的量约为0.33 mol，则可得到0.33 molL1的硝酸溶液，故C错误；假设NO和O2不反应，则标准状况下，11.2 L的NO和O2混合气体的物质的量为0.5 mol，二者都为双原子分子，无论如何反应，原子数目不变，因此所含的原子数为NA，故D正确。17【答案】A【解析】铁离子在溶液中水解导致阳离子个数增多，故溶液中阳离子个数多于0.2NA个，A错误

29、；0.24 g Mg为0.01 mol，Mg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧生成MgO，失去0.02 mol电子，则转移电子数为0.02NA，B正确；CO2的摩尔质量为44 gmol1，含22个质子；SO2的摩尔质量为64 gmol1，含32个质子，即两者均是2 g中含1 mol质子，故3 g混合物中含1.5 mol质子即1.5NA个质子，C正确；过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，1 mol过氧化钠中的1价的氧原子变为2价，故1 mol过氧化钠转移2 mol电子即2NA个，D正确。18【答案】C【解析】A常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个PP键

30、，因此其中所含PP键数目为6NA，A错误；B铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。19【答案】B【解析】AC5H12是烷烃，含有12个碳氢共价键，1 mol C5H12含有极性共价键的数目为12 NA，故A正确；B标准状况下，NO2是非气态的物质，无法计算

31、物质的量，故B错误；CD2O、HF都有10个电子，标准状况下，0.2 mol D2O与HF的混合物中电子数有2 NA，故C正确；D1 L 0.1 molL1的Na2CO3 溶液中Na2CO3物质的量为0.1mol，含有Na+有0.2 NA，故D正确。综上所述，答案为B。20【答案】C【解析】A标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C石墨烯和

32、金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；D1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故答案为C。21【答案】B【解析】A3He的中子数为3-2=1，则3g 3He的中子数为=NA，A项正确；B磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L0.1mol/LNA mol-1 =0.1NA，B项错误；C重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol2NA mol-

33、1 =6NA，C项正确；D正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为13NA mol-1 =13NA，D项正确；答案选B。22【答案】C【解析】AD2O得到关系式为D2O(2+8)质子，则n(质子)=9mol，质子数为9NA，A项正确；B0.5molCH4与1molCl2反应为：、和，以上几个反应为反应前后分子数不变的反应则反应后为1.5mol，B项正确；C，根据关系式为(Cl2 +H2)2e-得到，则n(e-)=2mol，所有电子转移数为2NA，C项错误；DNH4Cl溶液中存在的电荷守恒式为，又溶液呈中性c(H+)=

34、c(OH-)得，则数目为0.1NA，D项正确；答案选C。23【答案】D【解析】A5.6g Fe的物质的量为0.1mol，S的氧化性较弱，产物为FeS，所以转移的电子为0.2NA，A错误；B标况下苯不是气体，不能用Vm=22.4L/mol计算其物质的量，B错误；C经计算，溶液中K2Cr2O7的物质的量为0.1mol，但溶液中存在反应Cr2O+H2O2CrO+2H+，所以Cr2O的数目小于0.1NA，C错误；D标准状况下，11.2L CH4的物质的量为0.5mol，22.4L Cl2为1mol，CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应时，反应前后分子数目不变，所以充分反应后，分子总数为1.5NA，D

35、正确；综上所述，答案为D。24【答案】C【解析】 A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误，答案选C。25【答案】A【解析】A、氧气和臭氧都是氧原子形成的单质，则1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA，正确；B、丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，则0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，不正确；C、标准状况下，苯不是气态不能适用于气体摩尔体积，则11.2L苯中含有分子的数目一定不是0.5NA不正确；D、在过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，氧元素的化合价从1价升高到0价，部分降低到2价，因此反应中每生成1mol氧气转移2mol电子，则每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA，不正确。