2023届高考化学——水溶液中离子平衡专项练习1（解析版） WORD版含解析.docx

1、水溶液中离子平衡1常温下，向20.00 mL 0.100 0 molL1CH3COOH溶液中慢慢加入NaOH固体。CH3COOH与CH3COO的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)。当n(NaOH)0.001 mol时，溶液呈酸性。下列说法不正确的是( )A当n(NaOH)0.002 mol时，c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)B在M点时，n(OH)n(H)(a0.05) molC当n(NaOH)0.001 mol时，2c(H)c(CH3COOH)2c(OH)c(CH3COO)Da0.001【答案】B【解析】A项，当n(NaOH)=0.002mol时，NaOH与CH

2、3COOH的物质的量相等，两者恰好完全中和，反应后溶液中的溶质只有CH3COONa，但CH3COO-有小部分发生水解，所以存在的关系是c(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)，故A正确；B项，在M点，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.05molL-1，可得n(CH3COOH)=n(CH3COO-)=0.001mol，溶液中存在电荷守恒n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO-)+n(OH-)，且n(Na+)=amol，所以n(OH-)-n(H+)=(a-0.001)mol，故B错误；C项，当n(NaOH)=0.001mol时，醋酸只被中和了一半，反应后的溶液中醋酸和

3、醋酸钠的物质的量相等，电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒关系为c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，两者整合的结果是2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)，故C正确；D项，当n(NaOH)=0.001mol时，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)，而M点，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.05molL-1，可推知a0.001mol，故D正确；故选B。225时分别做两组实验：用0.1000molL1

4、盐酸滴定20.00mL0.1000 molL-1氨水；用0.1000molL-1的KOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1的醋酸溶液。滴定中pH随滴加溶液体积变化关系如下图所示，下列说法不正确的是( )A25时，0.1000molL-1 氨水中水电离出的c(OH-)约为：10-11 molL-1BV(KOH)=V(HCl)=20.00mL时，曲线I和II刚好相交C曲线I滴加溶液30.00mL时，溶液中c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.04molL-1D曲线II滴加溶液10.00mL时，溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)【答案】B【解析】

5、A项，由图表可知，曲线I为用0.1000molL1盐酸滴定20.00mL0.1000 molL-1氨水的曲线，当盐酸的体积为零时，溶液pH11，根据水的离子积常数可知，此时水电离出的的c(OH-)约为：10-11 molL-1，故A不选；B项，当V(KOH)=V(HCl)=20.00mL时，NH4Cl溶液呈酸性，CH3COONa溶液呈碱性，两条曲线不可能相交，故选B；C项，当滴加的30.00ml盐酸时溶液的总体积为50.00ml，根据物料守恒可得，溶液中c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.04molL-1，故C不选；D项，曲线II加溶液10.00mL时，溶质为等物质的量的醋酸钠和醋酸，根据

6、电荷守恒：，c(CH3COO-)+c(OH-)= c(Na+)+c(H+)，又由于醋酸的水解程度大于电离程度，则有：c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)。故选B3室温下，向20.00 mL 0.1000 molL1盐酸中滴加0.1000 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5。下列说法不正确的是( )A选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差B用移液管量取20.00 mL 0.1000 molL1盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗CNaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾

7、标定NaOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂DV(NaOH)=10.00 mL 时，pH约为1.5【答案】C【解析】A项，根据突变范围选择合适的指示剂，要求指示剂的指示范围与突变范围有重叠，所以选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，A正确；B项，移液管水洗后需用待取液润洗，这样不改变盐酸的浓度，可减小实验误差，B正确；C项，甲基橙的指示范围是3.14.4，甲基红的指示范围是4.46.2，二者差不多，而甲基红的指示范围与突变范围重叠更大，更能降低误差，因此应该使用甲基红，C错误；D项，V(NaOH)=10.00 mL时，HCl过量，反应后相当于余下10mL的HCl，溶液为酸性

8、，溶液中c(H+)= mol/L，所以溶液pH=-lgc(H+)=-lg1+lg30=1.5，D正确；故选C。425 时，向10 mL 0.01 molL1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 molL1的盐酸，其pH变化曲线如下图甲所示。NaCN溶液中CN、HCN浓度所占分数()随pH变化的关系如下图乙所示其中a点的坐标为(9.5,0.5)。下列溶液中的关系一定正确的是()A图乙中pH7的溶液：c(Cl)c(HCN)B常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)109.5C图甲中b点的溶液：c(CN)c(Cl)c(HCN)c(OH)c(H)D图甲中c点的溶液：c(Na)c(H)c(HCN)c

9、(OH)c(CN)【答案】A【解析】25时，NaCN溶液中CN-、HCN浓度所占分数()随pH变化的关系如图甲所示，可知CN-、HCN含量相等时，溶液呈碱性，说明HCN电离程度小于CN-水解程度，向10 mL 0.01 molL-1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 molL-1的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示，当加入盐酸5mL时，溶液组成为NaCN、HCN，溶液呈碱性，加入盐酸10mL时，完全反应生成HCN，溶液呈酸性。A项，图甲中pH=7的溶液中c(H+)=c(OH)，由溶液电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CN)+c(Cl)，结合物料守恒可c(Na+)=c(HCN)+

10、c(CN)可知：c(Cl)=c(HCN)，故A正确；B项，a点的坐标为(9.5，0.5)，则a点c(HCN)=c(CN)，NaCN的水解平衡常数K(NaCN)=c(OH)=10-4.5mol/L，故B错误；C项，b点反应生成等浓度的NaCN、HCN，溶液呈碱性，则HCN电离程度小于CN水解程度，可知c(HCN)c(CN)，故C错误；D项，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒得c(Cl)=c(HCN)+c(CN)，而根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)+c(CN)，则c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH)+2c(CN)，故D错误；故选A

11、。5室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1molL-1的三种酸(HA、HB和HC)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断不正确的是( )A当中和百分数达50%时：B滴定至点时，溶液中：C当中和百分数达100%时，消耗的NaOH溶液体积D和所示溶液中都有：【答案】A【解析】浓度为0.1molL-1的一元酸，若为强酸，则c(H+)=0.1mol/L，pH=1，由图可知，浓度为0.1mol/L的HA、HB、HC的pH均大于1且pH依次增大，则三种酸均为一元弱酸，且酸性：HAHBHC。A项，三种情况下分别存在着如下电荷守恒：c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)、

12、c(B-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)、c(C-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，则c(Na+)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)、c(Na+)=c(B-)+c(OH-)-c(H+)、c(Na+)=c(C-)+c(OH-)-c(H+)，当中和百分数达50%时，三种溶液中的c(Na+)相等，那么：c(A-)+c(OH-)-c(H+)=c(B-)+c(OH-)-c(H+)=c(C-)+c(OH-)-c(H+)，但是由于三种溶液的pH不相同，则三种溶液中c(OH-)-c(H+)不相等，故c(A-)、c(B-)、c(C-)不相等，A错误；B项，滴定至点时，HC被中和一半，此时

13、溶质为等物质的量的NaC和HC，二者都能电离C-，故c(C-)最大，其次是c(Na+)，HC是弱酸，部分电离，故c(HC)第三大，溶液pH7，c(H+)c(OH-)，综上所述，滴定至点时，溶液中：，B正确；C项，HA、HB、HC都是一元弱酸，且浓度、体积均相等，则物质的量相等，所以，当中和百分数达100%时，消耗等浓度的NaOH溶液体积，C正确；D项，和所示溶液中都存在电荷守恒：，D正确。故选A。6常温下，向20.00mL0.1000molL-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL-1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是(

14、)A点a所示溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)c(OH-)c(H+)B点b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)C点c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)D点d所示溶液中：c(SO42-)c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)【答案】C【解析】A项，a点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，即c(H+)c(OH-)，铵根离子水解程度较小，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由于c(H+)c(OH-)，c(NH4+)2 c(SO42-)，结合物料守恒知c(NH4+)c(SO42-)

15、，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)，故A错误；B项，b点溶液中，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)，硫酸铵的酸性较弱，要使混合溶液呈中性，则加入少量氢氧化钠即可，所以c(NH4+)c(Na+)，故B错误；C项，c点溶液中，溶液呈碱性，所以c(H+)c(OH-)，溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠、一水合氨，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)，根据物料守恒得，根据物料守恒得c(NH4+)+c(

16、NH3H2O)=2c(SO42-)=2c(Na+)，所以得c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O )+c(OH-)，故C正确；D项，d点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，且硫酸钠是氨水浓度的一半，一水合氨电离程度较小，所以c(NH3H2O)c(SO42-)，故D错误；故选C。7室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定相同体积、浓度均为0.l molL1的三种弱酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是A室温下，同浓度的NaA、NaB、NaD溶液的pH大小关系：pH(NaA)pH(NaB)PH(NaD)B滴定至P点时，溶液中：c(Na)c(B)c(HB)c

17、(H)c(OH)CpH7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D)D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)2c(H)【答案】C【解析】浓度均为0.1mol/L的三种酸(HA、HB和HD)溶液，酸越弱，电离出的H+越少，起始时pH值越大，根据图象，则三种酸的强弱为：HAHBHD。A项，浓度均为0.1mol/L的三种酸(HA、HB和HD)溶液，酸越弱，电离出的H+越少，起始时pH值越大，根据图象，则三种酸的强弱为：HAHBHD，酸越强，电离出的H+越多，对水的抑制作用越大，则三种溶液中，由水电离产生的c(H+)的关系为：HAHBHD，故A错误；B项，滴定

18、至P点时，此时中和百分数为50%，对于HB溶液，此时溶液中的起始组分为c(HB)：c(NaB)=1：1，显酸性，则c(H+)c(OH-)，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(B-)，由于c(H+)c(OH-)，则c(B)c(Na+)，考虑到溶液显酸性，则以HB的电离为主导，但始终是微弱的，而HB的电离又会抑制水的电离，因此c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)，故B错误；C项，pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，对于HA溶液，c(Na+)=c(A)，对于HB溶液，c(Na+)=c(B-)，对于HD溶液，c(Na+)=c(D-)，由图可知，中和到

19、相同pH时，中和分数HAHBHD，即加入氢氧化钠的量HAHBHD，则三种溶液中：c(A)c(B)c(D)，故C正确；D项，当中和百分数达100%时，三种溶液分别恰好存在等量的NaA、NaB、NaD，三种溶液混合，则起始时c(NaA)：c(NaB)：c(NaD)=1：1：1，根据质子守恒，c(HA)+ c(HB)+ c(HD)+c(H+)=c(OH- )，则有c(HA)+ c(HB)+ c(HD)=c(OH-)-c(H+)，故D错误；故选C。8室温下，用0.1000 molL1 NaOH溶液分别滴定0.1000 molL1 HAHD酸的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )A等物质的量浓度时

20、，Ka越小滴定突变越不明显，滴定误差越大B滴定HC时，滴定终点的pH7C滴定HB时，应该选择酚酞作为指示剂D由图像可知在计算HD滴定前溶液pH时不能忽略水的电离【答案】B【解析】A项，从图中可看出，等物质的量浓度时，Ka越小滴定突变越不明显，滴定误差越大，A正确；B项，从图中可看出，滴定HCl时，滴定终点的pH7，B错误；C项，滴定HB时，滴定终点pH接近7，应该选择酚酞作为指示剂，C正确；D项，由图像可知，HD的Ka为10-13，HD电离的氢离子与水电离的氢离子相近，计算HD滴定前溶液pH时不能忽略水的电离，D正确；故选B。9室温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka1= 5.9 10 -2，K

21、 a2= 6.4 10 -5，用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1H2C2O 4溶液的曲线如图所示(体积变化忽略不计)。下列说法正确的是( )A滴定过程中，当 pH=4 时，存在：c(H+)+c(Na+ )=c(OH- )+c(C2O42-)+c(HC2O4-)B点、所示溶液中，点所示溶液水的电离程度最大C点所示溶液：3c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=0.l molL-1D滴定过程中可能出现：c(Na+)c(C2O42-)= c(HC2O4-)c(OH-)c(H+)【答案】C【解析】A项，滴定过程中，当 p

22、H=4时，为酸性溶液，存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+ )=c(OH- )+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)，故A错误；B项，点溶液显酸性，抑制水的电离，点对应的溶液呈中性，点所示溶液中消耗氢氧化钠40mL，二者恰好完全反应，溶液中的溶质为草酸钠，草酸根离子水解使溶液显碱性，促进水的电离，则点所示溶液水的电离程度最大，故B错误；C项，原草酸溶液中存在物料守恒：c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=0.l molL-1，点对应的溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)，可

23、得c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)，设点时加入的氢氧化钠溶液的体积为V，3c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=2c(C2O42-)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)= c(Na+)+ c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=0.l molL-1，故C正确；D项，若c(OH-)c(H+)，溶液显碱性，当点之后继续加氢氧化钠溶液可符合，c(Na+)c(C2O42-)，但HC2O4-来自于C2O42-的水解，且加碱抑制C2O42-的水解，则溶液中始终c(C2O42-)c(HC2O4-)，

24、不可能相等，故D错误；故选C。1025先将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.lmol/L的KOH溶液以测定氯水的浓度。此过程中溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是( )A滴定过程中，当水电离的c(H+)=10-7mol/L时，溶液显中性B滴定过程中宜选用酚酞为指示剂，不宜选用甲基橙为指示剂C点的溶液中c(H+)c(Cl-)c(HClO)c(ClO-)D点溶液中c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)【答案】C【解析】A项，滴定过程中，会出现两处水电离的c(H+)=107mol/L的情况，第一次溶液显中性，当HClO完全和KOH反应生成KClO时，次氯酸根

25、离子水解使溶液显碱性，水的电离程度增大，继续滴加KOH溶液，水电离的c(H)又会出现107mol/L情况，此时溶液显碱性，故A错误；B项，滴定过程中HClO、ClO-有漂白性，不宜用酚酞和甲基橙为指示剂，故B错误；C项，点的溶液酸性最强，溶液中HClO浓度最大，HCl完全电离，HClO是弱电解质，电离程度较小，则溶液中存在c(H+)c(Cl-)c(HClO)c(ClO)，故C正确；D项，点溶液呈中性，应为KCl、KClO和HClO的混合溶液，存在电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)+c(ClO)，故D错误；故选C。11某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温

26、度的关系，得到如图所示曲线。下列分析不正确的是( )Ab点溶液中OH-浓度在整个过程中最大B水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响Cab段水解平衡向右移动Da点溶液显碱性，且离子浓度从大到小为：Na+CO32-OH-HCO3-【答案】A【解析】溶液中存在碳酸根的水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-和水的电离平衡H2OH+OH-，图中显示温度升高溶液的碱性先增强后减弱，水的电离是吸热过程，纯水中温度升高pH值会降低，碳酸钠溶液中温度升高pH有增大的过程，说明水解受到促进，即水解为吸热过程；后pH值下降，说明温度升高水电离出更多的氢氧根抑制了碳酸根的水解。A项，温度升高，碳酸钠溶液中CO32

27、-的水解程度增大，溶液中的OH-浓度会变大，则b点溶液中OH-浓度在整个过程中不是最大，故A错误；B项，随温度升高，此时促进盐类水解，对水的电离也起到促进作用，水电离出的氢氧根离子浓度抑制了碳酸盐的水解平衡，导致溶液pH值减小，因此水的电离平衡也对pH产生影响，故B正确；C项，水解是吸热过程，温度越高，水解程度越大，故ab段水解平衡向右移动，故C正确；D项，整个过程中溶液均呈碱性，故a点溶液显碱性，溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-、H2OH+OH-，且电离和水解程度较小，则离子浓度从大到小为：Na+CO32-OH-HCO3-，故D正确；故选A

28、。12常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.lmolL-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)的负对数-lgc(H+)水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示：下列说法不正确的是( )Aa、b、c三点溶液均显中性 Ba点溶液，c(Na+)=c(X-)c(H)=c(OH-)Cb点溶液中的离子总浓度大于d点溶液 D常温下，Ka(HX)10-5【答案】A【解析】常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.lmolL-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，b、d二点恰好完全反应，b点溶质为NaY，d点溶质为NaX，a点溶质为NaX、HX，c点溶

29、质为NaX、NaOH，再从b点-lgc(H+)水为7，溶液呈中性，所以HY为强酸，d点-lgc(H+)水小于7，说明NaX能水解，HX为弱酸。A项，c点溶液中溶质为NaX、NaOH，NaX为强碱弱酸盐呈碱性，它们的混合溶液呈碱性，A不正确；B项，a点溶液中溶质为NaX、HX，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H)= c(OH-)+ c(X-)，再根据-lgc(H+)水为7，c(H)=c(OH-)=1 10-7 molL-1，c(Na+)=c(X-)且远大于1 10-7 molL-1，B正确；C项，b点溶液中溶质为NaY，为强酸强碱盐，而d点溶质为NaX，X-会水解，c(Y-)= c(OH)+c(

30、X-)，钠离子相等，而中性溶液NaY中c(H+)大于碱性溶液NaX中c(H+)，所以b点溶液中的离子总浓度大于d点溶液，C正确；D项，常温下，0.lmolL-1的HX溶液中-lgc(H+)水为11，则c(H+)=，c(H+)=c(A-)=,Ka(HX)= 10-5，D正确。故选A。13常温下，向100 mL 0.01 molL-1HA溶液中逐滴加入0.02 molL-1的MOH溶液，如中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。下列说法中正确的是( )AHA为一元弱酸，MOH为一元强碱B滴入MOH溶液的体积为50 mL时，c(M+)c(A-)CN点水的电离程度大于K点水的电离程度DK点时，c(MOH

31、)+ c(M+)=0.02 molL-1【答案】C【解析】A项，0.01molL-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，与50mL碱溶液恰好反应后，溶液呈酸性，而与51mL碱恰好反应溶液呈中性，说明碱为弱碱，A错误；B项，MOH是弱碱，滴入MOH溶液的体积为50 mL时，溶液呈酸性，由电荷守恒可知溶液中c(A-)c(M+)，B错误；C项，由图像可知，N点溶液呈中性，水电离的氢离子为10-7mol/L，K点溶液呈碱性，MOH电离的氢氧根离子抑制了水电离，水电离的氢离子小于10-7mol/L，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，C正确；D项，在K点时混合溶液体积是酸溶液的2倍，物质的量也是H

32、A的2倍，所以c(MOH)+ c(M+)=0.01 molL-1，D错误；故选C。14NaOH溶液滴定一定浓度邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka11.1103，Ka23.9106)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如右图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是：A混合溶液的导电能力与溶液中离子的浓度、种类有关Bb点的混合溶液pH7C邻苯二甲酸氢钾溶液的pH c(K)c(OH)【答案】B【解析】A项，混合溶液的导电能力与溶液中离子的浓度、离子所带电荷数有关，故A正确；B项，其中b点为反应终点，b点溶质为邻苯二甲酸钠钾，邻苯二甲酸根离子发生水解，水解显碱性，故pH 7，故B错误；C项，邻苯

33、二甲酸氢钾溶液的电离平衡常数为Ka23.9106，其水解平衡常数为，电离平衡常数大于水解平衡常数，以电离为主，溶液显酸性，故C正确；D项，b点是滴定终点，c点的混合溶液是邻苯二甲酸钠钾、NaOH混合溶液，根据图像知邻苯二甲酸钠钾浓度大于NaOH浓度，因此c(Na) c(K)c(OH)，故D正确。故选B。15常温下，向某浓度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是( )A常温下，H2C2O4的Ka1=100.8BpH=3时，溶液中c(HC2O4-)c(C2O42-)=c(H2C2O4)

34、CpH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大D常温下，随着pH的增大，的值先增大后减小【答案】C【解析】A项，曲线II为PC(H2C2O4)，曲线I为PC(HC2O4-)、III为PC(C2O42-)，当pH=0.8时，PC(H2C2O4)=PC(HC2O4-)，即c(H2C2O4)=c(HC2O4-)，则Ka1=c(H+) =10-0.8，故A错误；B项，曲线II为PC(H2C2O4)，曲线I为PC(HC2O4-)、III为PC(C2O42-)，pH=3时，PC(H2C2O4)=PC(C2O42-)PC(HC2O4-)，pC越小则该微粒浓度越大，所以c(HC2O4-)c(C2O4

35、2-)=c(H2C2O4)，故B错误；C项，酸抑制水电离，酸中c(H+)越大其抑制水电离程度越大，所以pH从0.8上升到5.3的过程中c(H+)减小，则水的电离程度增大，故C正确；D项，电离平衡常数只与温度有关，温度不变则不变，故D错误；故选C。16pH=1的两种酸溶液HA、HB各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是A同浓度、同体积的HA、HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大B物质的量浓度HAHBC若1ac(HA)，B正确；C项，pH=1的酸，加水稀释到1000倍，若pH=4，为强酸，若ac(HA)，分别滴加同浓度的NaOH溶

36、液至中性，HB消耗氢氧化钠溶液体积多，HA消耗的NaOH少，D正确； 故选A。17某二元酸(化学式用H2X表示)在水中的电离方程式是：H2XHHX，HXHX2,常温下，向10 mL 0.1000 mol/L的H2X溶液中逐滴加入0.1000 mol/L的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列叙述中正确的是Aa点pH1Bb点溶液中：c(Na)c(HX)c(X2)c(H2X)c(H)c(OH)Cd点溶液中：c(Na)2c(X2)2c(HX)D水的电离程度：cae【答案】D【解析】A项，由于该二元酸第一步为完全电离，故a点pH1，A错误；B项，b点溶液相当于一份NaHX溶液，由于H

37、X-的电离程度大于其水解程度，则b点溶液中c(Na)c(HX) c(H)c(X2)c(H2X) c(OH)，B错误；C项，c点溶液相当于Na2X溶液，可写出溶液中的物料守恒，c(Na)2c(X2)2c(HX)+2c(H2X)，故C错误；D项，a点相当于在水溶液中加入了10 mL 0.1000 mol/L的H2X溶液，e点相当于加入了20mL 0.1000 mol/L NaOH溶液，故a点的氢离子浓度略大于e点的氢氧根离子浓度，导致对水电离的抑制增加，故水的电离程度cae，D正确；故选D。1825时，2.010-3molL-1氢氟酸水溶液中，通过加HCl气体或NaOH固体来调节溶液pH(忽略体积

38、变化)，得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示：下列分析正确的是ApH=1时，溶液中c(F-)+c(OH-)=c(H+)BpH=4时，溶液中存在：c(F-)c(HF)c(Na+)c(H+)C当溶液中c(F-)=c(HF)时，水的电离被促进D将等物质的量的HF和NaF混合物溶于水，F-的水解能力小于HF的电离能力【答案】D【解析】A项，pH=1时，溶液中c(F-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)，A错误；B项，分析图象，pH=4时，溶液中c(F-)=1.610-3mol/L，c(HF)=410-4 mol/L，c(F-)c(HF)，则c(Na+)c(HF)，B错误；C

39、项，当溶液中c(HF)=c(F-)时，溶液呈酸性，说明HF的电离程度大于F-水解程度，水的电离受到抑制主要，C错误；D项，将等物质的量的HF和NaF混合物溶于水，根据图象可知溶液显酸性，说明F-水解能力小于HF的电离能力，D正确；故选是D。19室温下，将1.000molL1盐酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是Aa点由水电离出的c(H)=1.01014mol/LBb点：c(NH4)c(NH3H2O) c(Cl)Cb点时加入的盐酸体积小于20.00mL，而c点时加入的盐酸体积大于20.00mLDd点后，溶液温度略下

40、降的主要原因是NH3H2O电离吸热【答案】B【解析】A项，因a点7pH14，因此水电离出的c(H+)1.010-14molL-1，A项错误；B项，b点时pH7，则盐酸和氨水反应，氨水过量，则c(NH4+)+c(NH3H2O)c(Cl-)，B项正确；C项，若等体积、等浓度的盐酸和氨水混合，则恰好反应生成氯化铵，溶液显酸性，c点pH=7溶液呈中性，说明氨水过量，c点时加入的盐酸体积小于20.00mL，C项错误；D项，d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，D项错误；故选B。20氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且 HClO的杀菌能

41、力比ClO- 强。25时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-1.2Cl2(aq)+ H2OHClO+H+Cl- K2=10-3.4HClOH+ClO- Ka=?其中Cl2(aq)、HClO 和 ClO-分别在三者中所占分数()随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是( )ACl2(g)+H2O2H+ClO-+Cl- K=10-10.9B在氯处理水体系中，c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)C用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好【答案】C【解析】A项，根据图象知，HCl

42、OH+ClO-中pH=7.5，Ka=c(H+)=10-7.5，将已知的三个式子相加可得Cl2(g)+H2O2H+ClO-+Cl-，所以K=K1K2Ka=10-1.210-3.410-7.5=10-12.1，A错误；B项，根据体系中存在电荷守恒c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，即c(Cl-)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)，在氯水中HCl完全电离、而HClO部分电离，所以c(HClO)c(Cl-)，所以c(HClO)+c(ClO-)c(H3NCH2CH2NH2+)c(H+)c(H2NCH2CH2NH2) c(OH-)D一定浓度的H3NCH2CH2NH3Cl2溶液中

43、存在关系式：2c(H2NCH2CH2NH2)+c(H3NCH2CH2NH2+)=c(H+)-c(OH-)【答案】D【解析】则由图可知，曲线a在强酸性条件下含量最高，说明该曲线是H3NCH2CH2NH32+的物质的量分数随溶液pH的变化曲线；曲线b在强酸性或强碱性条件下含量极低，说明该曲线是H3NCH2CH2NH2+的物质的量分数随溶液pH的变化曲线；则曲线c表示B的物质的量分数随溶液pH的变化曲线；由a、b曲线交点可以计算Kb2=10-7.15，由b、c曲线交点可以计算Kb1=10-4.07。A项， 由上述分析，曲线b是H3NCH2CH2NH2+的物质的量分数随溶液pH的变化曲线，故A错误；B

44、项，由上述分析结合图像交点易知，乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=，即c(H3NCH2CH2NH2+) = c(H3NCH2CH2NH32+)，Kb2H2NCH2CH2NH2= c(OH-)=10-7.15，故B错误；C项，由图可知，Kb1=10-4.07，Kb2=10-7.15，H3NCH2CH2NH2Cl溶液中，Kh(H3NCH2CH2NH2+)=10-9.93，则H3NCH2CH2NH2+的电离程度大于其水解程度，溶液呈碱性，故C错误；D项，一定浓度的H3NCH2CH2NH3Cl2溶液中存在质子守恒式：2c(H2NCH2CH2NH2)+c(H3NCH2CH2NH2+)=c(H+

45、)-c(OH-)，故D正确；故选D。22H2C2O4(草酸)为二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物质的量分数与pH关系如图所示，下列说法不正确的是A由图可知，草酸的Ka10-1.2B0.1 molL1NaHC2O4溶液中c(Na+)c(HC2O4-)c(H+)c(OH-)C向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-)D根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.8【答案】D【解析】由图线1为H2C2O4、2为HC2O4-、3为C2O42-。A项，当pH为1.2时c(H+)=10-1.2 molL-1，c(HC2O

46、4-)= c(H2C2O4)=0.5 molL-1，草酸的Ka10-1.2，故A正确；B项， 0.1 molL-1NaHC2O4溶液显酸性c(H+)c(OH-)，HC2O4-会发生水解和电离c(Na+)c(HC2O4-)，因此c(Na+)c(HC2O4-)c(H+)c(OH-)，故B正确；C项，pH为4.2时，溶液中含有微粒为HC2O4-和C2O42-，且c(HC2O4-)= c(HC2O4-)，根据电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2 O42-)+c(OH-)，则有c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-)，故C正确；D项，由于草酸为弱酸分两

47、步电离，Ka1= ，Ka2=，Ka1Ka2=，根据图中C点得到c(C2O42-)= c(H2C2O4)，所以，Ka1Ka2=，当pH为1.2时c(H+)=10-1.2 molL-1，c(HC2O4-)= c(H2C2O4)=0.5 molL-1，草酸的Ka110-1.2。当pH为4.2时c(H+)=10-4.2 molL-1，c(HC2O4-)= c(C2O42-)=0.5 molL-1，草酸的Ka210-4.2；=10-2.7，C点溶液pH为2.7。故D错误。故选D。23已知 K2FeO4 溶于水后，会水解生成多种微粒。下图是0.10 molL1 K2FeO4 溶液中各含铁微粒随溶液 pH

48、的变化图，纵坐标表示其个数百分含量，则下列说法不正确的是( )AK2FeO4溶于水呈碱性BHFeO4-水解强于电离CH2FeO4 既能和强碱反应又能和强酸反应D0.10 molL1 的 K2FeO4 的 pH 近似等于 10【答案】B【解析】A项，从图象的最右端看，K2FeO4溶于水时，c(FeO42-)最大，此时0.10 molL1K2FeO4 溶液的pH约为10，溶液呈碱性，A正确；B项，从图中曲线看，c(HFeO4-)最大时，溶液的pH6，表明溶液呈酸性，此时电离强于水解，B错误；C项，从图中可以看出，加酸时H2FeO4转化为H3FeO4+，加碱时H2FeO4转化为HFeO4-，表明H2

49、FeO4既能和强碱反应又能和强酸反应，C正确；D项，从图中可以看出，0.10 molL1的K2FeO4中，c(FeO42-)最大时，FeO42-水解使溶液显碱性，pH近似等于10，D正确；故选B。24常温下，向100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )AH2A在水中的电离方程式是：H2A=H+HA-， HA-H+A2-B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大CY点溶液中存在以下关系： c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)DX点溶液中含A元

50、素相关微粒：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L【答案】C【解析】A项，从图像分析溶液中含有H2A分子，说明H2A为弱酸，则电离方程式为：H2AH+HA-， HA-H+A2-，故A错误；B项，等体积等浓度的氢氧化钠溶液与H2A溶液混合后，溶液主要为NaHA，电离为主，溶液显酸性，溶液中的氢离子会抑制水的电离，溶液中水的电离程度比纯水中小，故B错误；C项，电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，从图像分析，c(HA-)= c(A2-)，从而得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)，故C正确；D项，100mL 0.1mol

51、/L的H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，到X点时溶液的体积肯定比原来的大，所以根据物料守恒分析，有c(H2A)+c(HA-)+c(A2-) c(HSO3-)c(H+) c(SO32-) c(OH-)C用Na2CO3制NaHSO3溶液时，应边通SO2气体边测溶液pH，当pH约为4时，停止通SO2D向NaHSO3溶液中通入氨气至溶液呈中性时，一定存在如下关系：c(NH+)+c(H2SO3)=c(SO32-)【答案】A【解析】A项，根据曲线，溶液pH=1.8时，c(HSO3-)=c(H2SO3)，结合电荷守恒c(Na+)+c(H+)= c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)

52、+ c(C1-)，故向NaHSO3溶液中通入HC1气体，使溶液pH=1.8，一定存在如下关系： c(Na+)+c(H+)=c(H2SO3)+2c(SO32-)+c(OH-)+ c(C1-)，A错误；B项，由图线可知亚硫酸氢钠溶液呈酸性，即HSO3-的电离程度大于水解程度，可得：c(Na+) c(HSO3-)c(H+) c(SO32-) c(OH-)，B正确；C项，用Na2CO3制NaHSO3溶液时，应边通SO2气体边测溶液pH，当pH约为4时，溶液中的溶质以NaHSO3存在，停止通SO2，C正确；D项，向NaHSO3溶液中通入NH3至中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(NH4+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)，溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(SO32-)，则c(NH+)+c(H2SO3)=c(SO32-)，D正确。