2023年中考化学专项复习之溶解度曲线问题汇总（四）.docx

1、中考化学专项复习之溶解度曲线问题汇总（四）1如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是AT3时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%B将Na2CO3饱和溶液从T2升温到T4，溶质质量分数变大C将100gNH4HCO3饱和溶液从T4降温到T1，析出20gNH4HCO3晶体D将等质量的两物质饱和溶液从T1升温到T4，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等2如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。据图，下列说法错误的是AA、B、C三种物质都属于易溶物质B若A中混有少量的C，应采用降温结晶的方法提纯得到ACA、B的饱和溶液从50降温至30时，A析

2、出的晶体比B多DM点表示50时A、B的溶解度相同3下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是A三种物质的溶解度都随温度升高而增大B甲的溶解度大于丙的溶解度Ct1时，40g丙溶解于100g水中溶液恰好饱和Dt2时，甲溶液与乙溶液的溶质质量分数一定相等4如图为KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是Aa1时，向100g水中加入20gKNO3，充分溶解后所得溶液是饱和溶液BKNO3和NaCl的溶解度相等C当KNO3中含有少量NaCl时，可以用蒸发结晶的方法提纯KNO3D将a2时等质量的NaCl与KNO3的饱和溶液降温到a1，所得溶液中溶质质量NaCl大于KNO35

3、如图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是Aa、b点对应的点都是该物质的饱和溶液B从c点对应的溶液降温到a点，一定有晶体析出C20时，饱和硝酸钾溶液质量分数为31.6%D将a点溶液从20升温到60（不考虑水分蒸发），溶质的质量分数不变6如图是三种常见固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是At1时，A与C的溶解度相等B升高温度，可以使C的饱和溶液变为不饱和溶液Ct1时，A的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：2Dt2时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液质量的大小关系为CBA7乙酸钠（化学式CH3COONa）和氯化钠的溶解度曲线如下图，下列说法错误的是A60

4、时，将139g乙酸钠加入100g水中，形成饱和溶液B40时，乙酸钠饱和溶液的溶质质量分数为65.5%C20时，饱和乙酸钠溶液升温到80，溶液变为不饱和溶液D若乙酸钠中含有少量NaCl，可通过冷却热饱和溶液的方式提纯乙酸钠8NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl和物质甲(不含结晶水)的溶解度曲线及相关实验如下图所示，下列说法中错误的是A观察图一，t2 时，溶解度由大到小的顺序是NaNO2NaCl甲B在图二中会看到有固体物质析出C分别将等质量三种物质的饱和溶液从t2降温到t1 后，所得三种溶液的质量由大到小的是顺序是NaNO2NaCl=甲DNaNO2有毒，其外观和咸味与食盐很相似，在室温下，从节约药品的

5、角度出发，可以考虑利用二者溶解度的不同，设计实验进行区别9甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是A30时，50g水可以溶解25g甲物质B升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液C30时，乙物质的溶解度比甲物质的溶解度小D20时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数相等10如图为硝酸钾，氯化钠两种固体在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是A硝酸钾的溶解度受温度影响较小B硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度C硝酸钾中混有氯化钠可采用降温结晶的方法得到硝酸钾固体D10C时，氯化钠的溶解度为2011如图是NH4Cl和Na2SO4溶解度曲线，下列说法正确的是A40时，饱和Na2SO4溶液的质量分数为5

6、0%B高于30，Na2SO4的溶解度比NH4Cl的大C40时，a点为NH4Cl不饱和溶液D60时Na2SO4不饱和溶液升温可变成饱和溶液12如图是NaCl、MgSO4、KCl固体的溶解度曲线，下列说法正确的是A60三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是KCl溶液B将80不饱和的MgSO4溶液降温至40，一定有晶体析出C40时MgSO4的溶解度比NaCl小D将80含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至20，可得到KCl晶体13根据下图几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是A可用蒸发溶剂结晶的方法除去KNO3中混有的少量KClB20时将40gNaCl加入100g水中，充分搅拌后得到140g

7、溶液C80时，KNO3饱和溶液比NaNO3饱和溶液含有的溶质多D分别将等质量的KNO3和NaNO3的饱和溶液由80降温至20，前者析出晶体较多14如图是化合物M和化合物N的溶解度曲线。下列说法中错误的是A30时，M和N的溶解度相等B将60时N的饱和溶液降温至40，有晶体析出CM的溶解度随温度的升高而增大D40时N的溶解度最大15甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是AK点表示在t时，甲、乙的溶解度不相等B35时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后得到的甲物质溶液的质量是70gCt时乙物质的饱和溶液，升温到35时仍是饱和溶液D甲物质的溶解度比乙物质大16如图是甲、乙两种固体物

8、质的溶解度曲线。下列说法错误的是A甲物质的溶解度受温度变化影响较大Bt1时，甲、乙两物质的溶解度相等C将t2时甲的溶液降温，一定会有晶体析出Dt2时向50g水中加入35g甲物质充分搅拌后，所得的溶液是甲物质的饱和溶液17如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是Aa的溶解度大于b的溶解度BP点表示t1时a、c两物质溶解度相等Ct1时，将c的饱和溶液升温到t2，得到的是C的不饱和溶液Dt2时，将c的饱和溶液降温到t1，所得溶液中溶质的质量分数增大18如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A15时，甲和乙的溶液中溶质质量分数相等B35时，25g甲加入5

9、0g水中，得到70g甲溶液C从甲溶液中获得甲晶体，常用蒸发结晶的方法D降低温度时，甲溶液中一定有晶体析出19甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是At1时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等B乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙Ct3时，将40g甲物质加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%Dt3时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t2，所得溶液中溶剂质量的大小关系是丙甲乙20如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是At1时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等Ba固体中含有少量的c，可用降温结晶的方法提纯aCt2

10、时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1，溶质质量分数关系是ba=cDt2时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定等于65g21如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。下列说法正确的是A硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度Bt时，硝酸钾溶液的浓度等于氯化钾溶液的浓度C把60时的硝酸钾溶液降温至30，一定有硝酸钾晶体析出D60时，把50g上述物质分别加入到50g水中，充分溶解得到硝酸钾溶液的质量一定大于氯化钾溶液的质量22图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是At1时三种物质溶解度的大小关系是丙甲乙Bt2时甲和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，约为28.6

11、%Ct3时将三种物质的饱和溶液降温到t1，析出晶体的质量关系是甲乙丙Dt3时用等质量的甲、乙、丙分别配制饱和溶液，所得饱和溶液的质量关系是丙乙甲23溶液在工业生产和社会生活中用处都很广，下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，下列说法不正确的是A乙中含有少量甲，可以采用蒸发溶剂法提纯乙Bt1时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液Ct1时，等质量的甲和乙的饱和溶液中水的质量关系：甲乙D将t1时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2，所得溶液的溶质质量分数大小关系：乙甲=丙24如图所示是硝酸钾、氯化钾两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是At时，硝酸钾、氯

12、化钾溶液的溶质相等Bt1时，硝酸钾、氯化钾的饱和溶液中溶剂质量相等Ct2时，分别将等质量的两物质配制成饱和溶液，需要水的质量：硝酸钾氯化钾Dt2时，将50g硝酸钾的饱和溶液稀释成质量分数为25%的溶液，需加水的质量为50g25甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0gKNO3固体，另一支中加入3.0 g NaCl固体，按图1进行实验（KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2所示），下列说法正确的是A试管甲中加入的固体是KNO3B按图1进行实验后，试管甲中的溶液可能变为饱和溶液C按图1进行实验后，试管乙中析出晶体的质量为2.24gDKNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和

13、溶液的方法提纯参考答案：1D【详解】A、由图可知，T3时碳酸钠的溶解度为50g，则T3时，将30gNa2CO3固体加到50g水中只能够溶解25g碳酸钠，形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数=100%33.3%，选项错误；B、由图可知，T2升高到T3时，碳酸钠的溶解度增大，T3升温到T4时，碳酸钠的溶解度减小，且T2、T4时碳酸钠的溶解度相同，所以将Na2CO3饱和溶液从T2升温到T4，溶质质量分数保持不变，选项错误；C、由图可知，T4碳酸氢铵的溶解度为42g，T1碳酸氢铵的溶解度为22g，则将142gNH4HCO3饱和溶液从T4降温到T1，析出20gNH4HCO3晶体，选项错误；D、由图可知，

14、T1、T4时两种物质的溶解度都相同，则将等质量的两物质饱和溶液从T1升温到T4，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等，选项正确，故选D。2C【详解】A 、室温（20）时， A 、 B 、 C 三种物质的溶解度都大于20g，都属于易溶物质，正确；B 、 A 的溶解度受温度影响大， C 的溶解度受温度影响较小，所以若 A 中混有少量的 C ，应采用降温结晶的方法提纯得到 A ，正确； C 、等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多，题意中不知二者的质量，故无法比较，错误； D 、 M 点是50时 A 、 B 的溶解度曲线的交点，二者的溶解度相同，正确；故选： C 。3C【详解】A、

15、由溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，故说法不正确；B、比较溶解度需要在一定的温度下进行，故说法不正确；C、由溶解度曲线可知，t1时，丙的溶解度为40g，也就是40g丙溶解于100g水中溶液恰好饱和，故说法正确；D、由甲、乙的溶解度曲线可知，t2时，曲线相交，在该温度下，两物质的溶解度相同，甲、乙物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，故说法不正确。故选C。4D【详解】A. a1时，硝酸钾溶解度大于20g，所以，向100g水中加入20gKNO3，充分溶解后所得溶液是不饱和溶液，错误。B. 未指明温度，不能比较两种物质的溶解度。错误。C. 硝酸钾和氯化钠的溶

16、解度均随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，氯化钠的溶解度随温度的变化较小，所以当KNO3中含有少量NaCl时，可以用降温结晶的方法提纯KNO3，错误。D. 硝酸钾溶解度随温度的降低减少较大，将a2时等质量的NaCl与KNO3的饱和溶液降温到a1，硝酸钾析出晶体较大，硝酸钾溶液质量减少较大，所以所得溶液中溶质质量NaCl大于KNO3，正确。故选:D。5C【详解】A 、溶解度曲线上任意一点都对应着该物质的饱和溶液，不符合题意；B、c的纵坐标值大于a=31.6g，而从60降温到20后，其溶解度也从c点纵坐标值变为31.6g，这时一定有晶体析出，不符合题意；C、20时，饱和硝酸钾溶液质

17、量分数为，符合题意；D、将a点溶液从20升温到60（不考虑水分蒸发），溶剂质量不变、溶质质量也不变，故溶质质量分数也不变，不符合题意。故选C。6B【详解】A、据图可知，t1时，A和C溶解度相等。A正确；B、通过分析溶解度曲线可知，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以，升高温度，可以使C的不饱和溶液变为饱和溶液，B不正确；C、据图可知，t1时，A物质的溶解度是50g，所以，t1时，A的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比=50g:100g=1:2。C正确；D、通过分析溶解度曲线可知，t2时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，A析出晶体质量最多，其次是B，C不能析出晶体。所以，所得溶液质量

18、的大小关系为CBA。D正确。综上所述：选择B。7B【详解】A、由乙酸钠和氯化钠的溶解度曲线图可知，在60时，乙酸钠的溶解度是139g，所以60时，将139g乙酸钠加入100g水中，恰好形成饱和溶液，故A说法正确；B、40时，乙酸钠的溶解度是65.5g，则饱和溶液的溶质质量分数为： 100%39.6%65.5%，故B说法不正确；C、由于乙酸钠的溶解度随温度的升高而增大，所以20时，饱和乙酸钠溶液升温到80，溶液变为不饱和溶液，故C说法正确；D、由于乙酸钠的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以若乙酸钠中含有少量NaCl，可通过冷却热饱和溶液的方式提纯乙酸钠，故D说法正确。

19、故选：B。8C【详解】A、图一看到t2溶解度曲线上点由高到低的顺序是亚硝酸钠、氯化钠、甲，故溶解度由大到小顺序是亚硝酸钠、氯化钠、甲，A正确，不符合题意；B、镁条和酸反应有热量放出，甲的饱和溶液溶解度随温度升高而降低，饱和溶液会有固体析出，B正确，不符合题意；C、分别将等质量三种物质的饱和溶液从t2降温到t1 后，亚硝酸钠、氯化钠溶解度下降，溶液中有固体析出，甲溶液变为不饱和溶液，但是溶液组成没变，所得三种溶液的质量甲比亚硝酸钠和氯化钠大，亚硝酸钠析出的固体较多，所得三种溶液的质量由大到小的是顺序是甲NaClNaNO2，C错误，符合题意；D、NaNO2有毒，利用溶解度与食盐区别，室温下可以在相

20、同质量固体中逐渐加入等量的水，先全部溶解的是亚硝酸钠，另一个仍有少量固体未溶解的是氯化钠，D正确，不符合题意。故选：C。9C【详解】A、如图所示，30时，甲的溶解度是25g，说明该温度时100g水中最多溶解甲25g，则30时，50g水最多可以溶解12.5g甲物质，选项错误；B、如图所示，甲的溶解度随温度的升高而变大，温度的降低而变小，故使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液应采用降温的方法，选项错误；C、如图所示，30时，甲的溶解度点在乙的上面，说明该温度时乙物质的溶解度比甲物质的溶解度小，选项正确；D、20时，甲、乙的溶解度曲线交于一点说明该温度时两物质的溶解度相等，则该温度时两物质的饱和溶液溶质

21、质量分数相等，若不指明是否饱和则无法比较两种溶液中溶质的质量分数，选项错误；故选：C。10C【详解】A、由溶解度曲线可知，随着温度的变化，硝酸钾的溶解度的变化幅度较大，曲线比较陡，说明其溶解度受温度影响较大，A错误；B、没有给出具体的温度，无法比较硝酸钾、氯化钠的溶解度大小，B错误；C、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，且幅度较大，氯化钠的溶解度虽然也随温度的降低而减小，但是变化幅度小，降低温度，硝酸钾大量析出，故可采用降温结晶的方法将硝酸钾分离出来，C正确；D、在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做该温度下，某固体物质的溶解度，符号用S表示，单位为g，由图可

22、知，10C时，硝酸钾的溶解度为20g，氯化钠的溶解度约为35g，D错误。故选C。11D【详解】A、40时，硫酸钠的溶解度为50g，该温度下，饱和硫酸钠溶液的质量分数为：，不符合题意；B、由图可知，在30-60范围内，硫酸钠的溶解度比氯化铵的溶解度大，大于60时，氯化铵的溶解度大于硫酸钠的溶解度，不符合题意；C、40时，a点在氯化铵溶解度曲线的上方，故a点为该温度下，氯化铵的饱和溶液，不符合题意；D、60时，硫酸钠的不饱和溶液升温，溶解度减小，可将不饱和溶液变为饱和溶液，符合题意。故选D。12D【详解】A、60时三种物质的溶解度最大的是硫酸镁，饱和溶液中，溶质质量分数最大的是硫酸镁溶液，故选项说

23、法不正确；B、将80不饱和的MgSO4溶液降温至40，不一定能得到其饱和溶液，不一定有晶体析出，故选项说法不正确；C、由图可知 ，40时MgSO4的溶解度比NaCl大，故选项说法不正确；D、将80含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至20，由于氯化钾的溶解度受温度的影响较大，降温时大部分氯化钾能结晶析出，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，而且量少，降温时几乎不析出，可得到KCl晶体，故选项说法正确。故选D。13D【详解】A、如图所示，硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钾溶解度受温度影响小，故应采用降温结晶的方法除去硝酸钾中的少量氯化钾，选项错误；B、如图所示，20时氯化钠溶解度小于40g，说明此时在

24、100g水中最多能溶解氯化钠的质量小于40g，则20时将40gNaCl加入100g水中，充分搅拌后会有部分氯化钠不溶解，故得到溶液质量小于140g，选项错误；C、如图所示，80时，硝酸钾的溶解度比硝酸钠溶解度大，说明此时二者的饱和溶液中硝酸钾的溶质质量分数大，但未指明溶液质量是否相等无法判断硝酸钾溶质与硝酸钠溶质质量关系，选项错误；D、分别将等质量的硝酸钾和硝酸钠的饱和溶液由80降温至20，如图所示，硝酸钾的溶解度减小的量比硝酸钠的大，则由于二者原溶液质量相等故硝酸钾析出晶体较多，选项正确；故选：D。14B【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，30时，M和N的溶解度相等，故A正确；B、由图可知，

25、将60时N的饱和溶液降温至40，N物质的溶解度增大，不会有晶体析出，故B错误；C、由图可知，M的溶解度随温度的升高而增大，故C正确；D、由图可知，40时，N物质的溶解度最大，故D正确。故选B。15C【详解】A、K点是甲、乙两物质的交点，表示t时甲、乙两物质溶解度相等，A错误，不符合题意；B、35时，甲物质的溶解度为35g，50g水中最多能溶解17.5g甲物质，充分溶解后得到的甲物质溶液的质量是67.5g，B错误，不符合题意；C、乙物质的溶解度随温度升高而降低，t时乙物质的饱和溶液，升温到35时仍是饱和溶液，C正确，符合题意；D、没有指明温度，无法比较溶解度大小，D错误，不符合题意。故选：C。1

26、6C【详解】A、据图可知，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响不大。A正确。B、据图可知，t1时，甲、乙的溶解度曲线于一点，两物质的溶解度相等。B正确。C、据图可知，甲物质的溶解度随温度升高而增大，将t2时甲的饱和溶液降温，一定会有晶体析出；将t2时甲的不饱和溶液降温，则不一定会有晶体析出。C错误。D、据图可知，t2时甲物质的溶解度是70g，即t2时100g水最多溶解70g甲物质，所得的溶液是甲物质的饱和溶液；所以，t2时向50g水中加入35g甲物质充分搅拌后，所得的溶液是甲物质的饱和溶液。D正确。综上所述：选择C。17B【详解】A、没有指明温度，无法比较二者的溶解度

27、大小，故A错误；B、P点是a、c两条溶解度曲线的交点，表示的是在t1时a、c两物质溶解度相等，故B正确；C、c的溶解度随温度的升高而降低，因此当c的饱和溶液升温后会析出晶体，剩余溶液依然为饱和溶液，故C错误；D、c的饱和溶液降温后，溶液c变为不饱和溶液，无晶体析出，所以溶质的质量分数没有改变，故D错误。故应选B。18B【详解】A、15时，甲和乙的溶解度相等，甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，故选项说法错误；B、35时，甲的溶解度为40g，50g水中最多能溶解甲的质量为20g，25g甲加入50g水中，甲不能全部溶解，得到甲溶液的质量为50g+20g=70g，故选项说法正确；C、甲的溶解度受温度

28、影响较大，从甲溶液中获得甲晶体，常用降温结晶的方法，故选项说法错误；D、未说明甲溶液是否饱和，降低温度，甲溶液中不一定有晶体析出，故选项说法错误。故选：B。19C【详解】A、t1时，甲、丙两种物质的溶解度相等，则其饱和溶液中溶质质量分数相等，若为不饱和溶液则无法确定，选项错误；B、如图所示，甲溶解度受温度影响大，乙溶解度随温度影响小，则乙中混有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，选项错误；C、t3时，甲的溶解度是60g，说明该温度下，100g水中最多溶解60g甲，将40g甲物质加入50g水中，最多溶解30g甲，则所得溶液的溶质质量分数为，选项正确；D、t3时，甲乙丙三种物质溶解度关系是甲乙丙，

29、则等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质最多的是甲其次是乙，最小的是丙，故溶剂质量关系是甲乙丙，若分别降温到t2，甲和乙析出溶质，丙变为不饱和溶液，但溶剂质量不变，故所得溶液中溶剂质量的大小关系是甲乙丙，选项错误；故选：C。20B【详解】A、如图所示，t1时a、c两物质的溶解度相等，则两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，但若为不饱和溶液则无法确定，溶质质量分数，故选项错误；B、如图所示，a溶解度受温度影响大且随温度的降低而减小，c溶解度随温度的降低而变大，则a固体中含有少量的c，可用降温结晶的方法提纯a，选项正确；C、如图，a、b的溶解度随温度的降低而减小，c的溶解度随温度的降低而增大，

30、t2，将a、b、c三种饱和溶液分别降温到t1，a、b溶液都会析出溶质，形成t1时的饱和溶液，如图此时a的溶解度小于b，故溶质质量分数aac，选项错误；D、t2时b的溶解度为25g，说明该温度下100g水中最多溶解25gb，此时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，只能溶解12.5gb，则会有2.5gb未溶解，故所得溶液质量是，选项错误；故选：B。21D【详解】A、比较溶解度大小须确定温度，说法错误；B、不知溶液中溶质、溶剂质量多少，无法判断溶质的质量 分数大小，说法错误；C、不知溶液是否饱和，无法判断降温是否析出晶体，若饱和则一定析出硝酸钾晶体，说法错误；D、60时硝酸钾和氯化钾的溶解度分别是

31、110g、40g，即100g水中最多溶解溶质的质量分别是110g、40g，所以把50 g上述物质分别加入到50 g水中，硝酸钾可全部溶解，氯化钾最多溶解20g，故充分溶解得到硝酸钾溶液的质量一定大于氯化钾溶液的质量，说法正确。故选：D。22B【详解】A、由图可知，t1时，三种物质的溶解度曲线由高到低的顺序是丙、乙、甲，则t1时三种物质溶解度的大小关系是丙乙甲，选项错误；B、由图可知，t2时甲和丙的溶解度曲线相交，此时它们的溶解度都为40g，则t2时甲和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，等于100%28.6%，选项正确；C、饱和溶液降温后析出晶体的质量除与物质的溶解度受温度影响的方式有关，还与饱

32、和溶液的质量有关，选项中没有指明溶液的质量关系，所以无法确定溶液析出晶体的质量，选项错误；D、由图可知，t3时，三种物质的溶解度曲线由高到低的顺序为乙、甲、丙，则t3时三种物质的溶解度由大到小的关系为乙、甲、丙，此时三种物质的饱和溶液的质量分数由大到小的关系也为乙、甲、丙，所以t3时用等质量的甲、乙、丙分别配制饱和溶液，所得饱和溶液的质量关系是丙甲乙，选项错误，故选B。23B【详解】A. 甲溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，乙中混有少量甲，可采用蒸发溶剂法提纯乙，正确；B. t1时，甲溶解度为30g，即100g水中最多溶解甲物质为30g，故将20g甲加入50g水中充分溶解，最多溶

33、解溶质15g，故可得到15g+50g=65g溶液，错误；C. t1时，溶解度乙大于甲，根据饱和溶液中，溶剂水的质量=溶液的质量-溶质的质量（溶解度），故等质量的甲和乙的饱和溶液中水的质量关系：甲乙，正确；D. 甲乙物质溶解度随温度降低而减小，将t2时甲乙物质的饱和溶液降温至t1时，甲乙析出晶体得到t1甲乙物质的饱和溶液，由于t1时溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；丙物质溶解度随温度降低而增大，将t2时丙物质的饱和溶液降温至t1，得到t1丙物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变；由于t1甲物质的溶解度等于t2时丙物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数甲等于丙；故所得溶液溶质质量分数的大小关系

34、为：乙甲=丙，正确。故选B。24D【详解】A.t时，硝酸钾和氯化钾溶解度相同，所以等质量的硝酸钾、氯化钾饱和溶液的溶质相等，选项错误。B.t1时，硝酸钾和氯化钾溶解度不相同，所以硝酸钾、氯化钾的饱和溶液中溶剂质量可能相等，选项错误。C.t2时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，所以分别将等质量的两物质配制成饱和溶液，需要水的质量：硝酸钾氯化钾，选项错误。D.t2时，将50g硝酸钾的饱和溶液（溶质质量分数为）稀释成质量分数为25%的溶液，稀释前后溶质质量不变，所以需加水的质量为，选项正确。故选：D。25D【详解】A、0时，氯化钠的溶解度为35.7g30g，硝酸钾的溶解度为13.3g30g，甲、乙试管中各

35、盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0g硝酸钾固体，另一支中加入3.0gNaCl固体，降温到0时，乙中有晶体析出，所以乙中加入的固体是硝酸钾，甲中加入的固体是NaCl，故A错误；B、由A分析可知，甲中加入的固体为氯化钠，0时，氯化钠的溶解度为35.7g，甲试管中盛有10.0g水，10g水中最多可以溶解氯化钠3.57g3g，故加入3.0gNaCl固体，甲的溶液为不饱和溶液，故B错误；C、由A分析可知，乙中加入的固体为硝酸钾，0时，硝酸钾的溶解度为13.3g，乙试管中盛有10.0g水，10g水中最多可以溶解硝酸钾1.33g3g，故加入3.0g硝酸钾固体，甲的溶液为饱和溶液，析出晶体为3g-1.33g=1.67g，故C错误；D、由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯，故D正确；故选D。