2023年中考化学专题复习之有关金属性质的计算问题汇总（一）.docx

1、中考化学专题复习之有关金属性质的计算问题汇总（一）1某兴趣小组在研究FeAl合金、FeCu合金、ZnCu合金、ZnFe合金时，发现其中一种合金2.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.2g气体，该合金可能是AFeAl合金BFeCu合金CZnCu合金DZnFe合金2将2.4 g Mg、5.6 g Fe和3.2 g Cu的混合物加入一定量的稀硫酸中，充分反应后剩余固体6 g，则生成氢气的质量是A0.3 gB0.4 gC0.5 gD0.6 g3已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为RFeH，下列说法正确的是A足量金属铁放入AgNO3溶液中，溶液变为黄色B金属R和稀盐酸能反应，生成物是RCl2和H2C将金属

2、铁放入CuSO4溶液中，一段时间后溶液质量变小D将金属R放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中充分反应后过滤，若滤液为蓝色，则滤渣中一定有Cu和Ag4下列说法正确的是A原子中一定含有质子、中子和电子三种微粒B某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸C金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加D同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的浓度大5下列说法正确的是A未说明药品用量时，液体一般取12mL左右，固体只需盖满试管底部B称取0.75克食盐用于配制溶液，应该把食盐放在托盘天平的右盘C酒精灯用完后，先用嘴吹灭，再盖上灯帽D进入久未开启的菜窖前，不一定要进行灯火实验6将铁丝插

3、入稀硫酸中，反应前后没有发生变化的是A铁丝质量B溶剂质量C溶液质量D气体质量7将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列预测可能不正确的是（）A铁钉表面将产生气泡B铁钉质量将减小C溶液由无色变为浅绿色D溶液质量保持不变8X、R表示两种常见的金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。下列说法错误的是AX的金属活动性比R强B若X是Fe，则R可能是CuCX、R常温下都不和水剧烈反应D若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少9程程同学将铜和氧化铜的固体混合粉末12.5g放入烧杯中，当加入100g稀硫酸时氧化铜与稀硫酸恰好完全反应，过滤得到溶液质量为108g，则原混合物中氧化铜的质量分数为

4、A36%B45%C64%D82.5%10将铁片分别放入足量的下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减轻的是AH2SO4BCuSO4CFeCl2DHCl11将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时问的关系如图。关于甲、乙两金属判断合理的是A铁、镁B锌、镁C锌、铁D铁、锌12向5.6g铁中加入200g硫酸溶液，铁与硫酸恰好完全反应，下列有关说法正确的是()A反应后溶液中的溶质是Fe2(SO4)3B反应后溶液中质量是9.8gC原硫酸溶液的溶质质量分数是4.9%D反应后溶液的质量是205.5g13将57g金属镁和相同质量的铁铝合金分别放入足量的盐酸中充分反应，两者产生

5、的氢气质量相等，则铁铝合金中铝的质量为（）A27gB36gC42.75gD54g14下列实验能用下图表示的是A向硫酸铜溶液中加入铁粉B向过氧化氢溶液中加入二氧化锰C向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙D向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾15在相同质量，相同质量分数的CuSO4溶液中，分别加入一定质量的Zn粉和Fe粉恰好完全反应，其发生反应的质量关系如图所示。读取图象信息并分析，下列推理合理的是（）恰好反应，消耗金属的质量是ZnFe反应后，两溶液中析出金属的质量不相等反应后，生成对应新溶液的质量为ZnSO4FeSO4反应后，生成对应新溶液的溶质质量分数为ZnSO4FeSO4ABCD16将镁、铁分别放

6、入一定量的相同溶质质量分数的盐酸中反应(不计盐酸的挥发)，产生等质量的氢气，现列举了如下四个理由：盐酸的质量相等，且盐酸均反应完毕镁、铁质量相等，且镁、铁均已反应完毕镁、铁的质量比为3：7，盐酸足量 镁、铁质量相等，盐酸的质量也相等你认为正确的是 ( )A B C D17金属M与硝酸银溶液反应的化学方程式为：2AgNO3M=2AgM(NO3)2，说法错误的是AM的金属活动比Ag强B金属M可能是铝C反应前后M的化合价改变D若M是铜，则反应后溶液质量变小18某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属中的一种，取8g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2gH2，则铁的样品中可能含有的金属是AZnBM

7、gCAIDCu19相同质量的Mg、Fe分别与相同质量分数的稀盐酸作用，下列图像能正确表示产生氢气的质量与加入稀盐酸的体积之间的关系的是ABCD20在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（）A天平最终仍然平衡B天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C天平指针始终偏向右盘D天平指针先偏向右盘，后偏向左盘21将5g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入Ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤

8、，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为Ag，下列分析不正确的是A稀硫酸中溶质质量分数为7%B滤渣中一定含有铜，可能含有铁C加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生DA的取值范围：A822将镁、铝、铁分别放入相同质量分数的稀硫酸中，充分反应后生成的氢气质量相等，可能原因是（）A稀硫酸足量，镁铝、铁的质量比是3：2：3B稀硫酸足量，镁、铝、铁的质量比是12：9：28C三种金属足量，稀硫酸的质量比是12：9：28D三种金属足量，稀硫酸的质量比为24：27：5623向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，过滤后所得固体(已洗涤、干燥)的质量等于加入锌粉的质量，则过滤所得的

9、固体物质是A一定含有银，可能含有铜B一定含有银，可能含有铜、锌C一定含有铜、银，可能含有锌D一定含有锌、铜、银24某金属粉末中含有镁、铝、铜、银中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气，则下列金属粉末组成的组合不可能是A镁、铝、铜B铝、银C铝、铜、银D镁、铝25有镁、锌、铝三种金属组成的混合物共21.4g，向其中加入一定量的稀H2SO4恰好完全反应，反应后溶液质量增加了20.2g。将反应后的溶液蒸发结晶、干燥，所得固体的质量为A31.0gB40.6gC50.2gD79.0g参考答案：1A【分析】本题考查金属和酸反应。【详解】A、铁、铝与稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系：

10、由以上质量关系可知，生成0.2g氢气，消耗铁、铝质量分别是5.6g、1.8g，因此2.5gFeAl合金与稀盐酸反应可能生成0.2g氢气，该选项符合题意；B、由A中分析可知，生成0.2g氢气消耗5.6g铁，铜不能和稀盐酸反应，因此2.5gFeCu合金与稀盐酸反应生成氢气质量小于0.2g，该选项不符合题意；C、锌和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系：生成0.2g氢气消耗锌质量是6.5g，铜不能和稀盐酸反应，因此2.5gZnCu合金与稀盐酸反应生成氢气质量小于0.2g，该选项不符合题意；D、由A、C分析可知，2.5gZnFe合金与稀盐酸反应生成氢气质量小于0.2g，该选项不符合题意。故选：A。【点睛

11、】金属活动性强于氢元素的，可以置换氢气。2A【详解】金属活动性顺序为镁大于铁大于氢大于铜；混合物加入一定量稀硫酸中，铜不参与反应，故剩余固体6.0g中含有3.2g铜和6.0g-3.2g=2.8g铁；反应镁、铁质量分别为2.4g、5.6g-2.8g=2.8g；故生成氢气质量为0.2g+0.2g=0.3g。故选A。3C【详解】A、铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，足量金属铁放入AgNO3溶液中，溶液变为浅绿色，不符合题意；B、金属R和Fe、H活动性强弱关系为RFeH，金属R和稀盐酸能反应，由题意，无法确定R的化合价，生成物不一定是RCl2，不符合题意；C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化

12、学反应方程式为：,每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，符合题意；D、将金属R放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中充分反应后过滤，若滤液为蓝色，则滤液中含有硝酸铜，硝酸铜可能没有参加反应，也可能是部分参加反应，则滤渣中一定有Ag，可能含有Cu，不符合题意；【点睛】本题难度不大，考查了金属活动顺序的应用，掌握金属活动顺序并能灵活运用是正确解答此类题型的关键所在。4D【详解】A、原子中不一定含有质子、中子和电子三种微粒，比如氢原子不含有中子，故A错误；B、某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质不一定是酸，例如非金属氧化物与碱反应生成盐和水，故B错误；C、金属与盐反应，溶液质

13、量的变化需要考虑进入溶液金属的原子质量与置换出来的金属的相对原子质量的大小比较，进入溶液金属的原子质量大于置换出来的金属的相对原子质量，溶液质量增加，进入溶液金属的对原子质量小于置换出来的金属的相对原子质量，溶液质量减小，故C错误；D、饱和溶液比不饱和溶液浓的条件：同一温度、同一溶质饱和溶液比不饱和溶液浓，故D正确。故选D。5A【详解】A、未说明药品用量时，液体一般取12mL左右，固体只需盖满试管底部，正确；B、天平的精确度是0.1克，不能称取0.75克食盐，称量时应该把食盐放在托盘天平的左盘，错误；C、酒精灯用完后，不能用嘴吹灭，应该用灯帽直接盖灭，错误；D、二氧化碳不能供给呼吸，含量过多会

14、使人窒息死亡，久未开启的菜窖中二氧化碳的含量可能过多，故进入前需要进行灯火实验，错误。故选A。6B【详解】在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，铁位于氢前面，会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。A、铁丝是反应物，质量会减少，A错误；B、溶剂是水，不参与反应，质量不会变，B正确；C、溶液会与稀硫酸溶液变成硫酸亚铁，溶液质量发生变化，C错误；D、反应会生成气体，质量变化，D错误。故选B。7D【详解】铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁钉表面将产生气泡，铁钉质量将减小，溶液由无色变为浅绿色，反应的化学方程式为，每56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢

15、气，由质量守恒定律，溶液质量将增加。故选：D。8B【详解】A、由反应的化学方程式可知，X能置换出R，说明X的金属活动性比R强，故选项说法正确；B、X不可能是Fe，是因为硝酸亚铁的化学式是Fe(NO3)2，铁单质与盐反应生成亚铁盐，其不会显+3价，故选项说法错误；C、X、R表示两种常见的金属，在溶液中发生置换反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3，故X、R常温下都不和水剧烈反应，否则难以发生置换反应，故选项说法正确；D、由反应的质量关系可知， 反应后溶液质量减小，故选项说法正确。故选B。9C【详解】依题意可知：混合物中铜的质量为：12.5g+100g108g4.5g；混合物中氧化铜的质量为1

16、2.5g4.5g8g；混合物中氧化铜的质量分数为：64%由以上计算可知，C正确。故选：C。10B【详解】试题分析：A、D中Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2，Fe + 2HCl = FeCl2 + H2，溶液中溶质质量都是增加，溶剂不变，那么溶液质量增加，此错误；C、不会发生反应，溶液质量不变；B、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，溶质由CuSO4变为FeSO4质量减少，溶剂不变，溶液质量减少，因此正确。考点：金属的性质，溶液的组成11D【分析】根据题意，由图像可知，甲反应速率慢但最终等量金属甲生成的氢气多，本题涉及金属与酸反应的质量关系分别是：；三者的金属活动性顺序

17、是镁锌铁，据此分析。【详解】A、由分析可知，铁比镁反应速率慢，曲线更平缓，等量铁比镁生成的氢气少，因此不符合题意，选项错误；B、由分析可知，锌比镁反应速率慢，曲线更平缓，等量锌比镁生成的氢气少，因此不符合题意，选项错误；C、由分析可知，锌比铁应速率快，曲线更陡峭，等量锌比铁生成的氢气少，因此不符合题意，选项错误；D、由分析可知，铁比锌反应速率慢，曲线更平缓，等量铁比锌生成的氢气多，因此符合题意，选项正确；故选：D。12C【详解】A、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后溶液中溶质是硫酸亚铁，而不是硫酸铁，A错误；B、铁与稀硫酸反应：，铁与硫酸根的质量比为：56:96，故反应后溶液中硫酸根离子的

18、质量是9.6g，B错误；C、设原硫酸溶液的溶质质量分数是x，生成氢气的质量是y， ，x=4.9%， y=0.2g，则硫酸溶液的溶质质量分数为4.9%，C正确；D、反应后溶液的质量是：5.6g200g氢气的质量，经计算生成氢气的质量是0.2g，则反应后溶液的质量是205.4g，D错误。故选C。13B【详解】解：设57g镁生成氢气的质量为xx=4.75g设混合物中铝的质量为y，铁的质量为57g- y，、由题意得： ，解得y=36g。故选B。14D【详解】试题分析：A选项不能用该图表示，因为铜的相对原子量大于铁的相对原子量，故溶液的质量减小；B选项不能用该图表示，因为二氧化锰是催化剂，反应前后质量不

19、变；C选项不能用该图表示，因为氧化钙能与水反应转化为氢氧化钙，故溶液中的溶剂要减小；D选项向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，能用该图表示；故答案选择D。考点：图像题15A【分析】根据锌、铁与和硫酸铜反应的方程式，依据图象中的数据进行计算分析。【详解】解：锌、铁分别和硫酸铜反应的化学方程式为：溶质质量分数为：溶质质量分数为：由以上数据可知：恰好反应，消耗金属的质量是ZnFe，故正确；在相同质量，相同质量分数的CuSO4溶液中，反应后，因为铜被完全置换出来，两溶液中析出金属均为铜，其质量相等，故错误；反应后，生成对应新溶液的质量为ZnSO4:FeSO4=32.2g：30.4g；ZnSO4FeSO4

20、，故正确；通过计算比较可知，反应后，生成对应新溶液的溶质质量分数为ZnSO4FeSO4，故错误。故选A【点睛】本题主要考查了金属的化学性质，难度不大，依据金属活动性顺序和化学方程式即可完成。16A【详解】本题考查的是酸的化学性质，金属的化学性质，根据化学反应方程式的计算。利用氢气来源于酸中的氢，因为酸量相等且反应完全，生成的氢气就会相等，正确；根据方程式的计算可知：相同质量的镁、铁与足量的酸反应时生成的氢气不等，错误；利用化学方程式的计算可知：当镁铁质量比是3：7时生成的氢气正好相等，正确；若镁、铁质量相等，且镁、铁均足量时，盐酸消耗的质量相等，则产生的氢气质量相等；若镁、铁质量相等，且镁、铁

21、均完全反应，盐酸的质量相等且过量，则镁产生的氢气比铁产生的氢气多，故错误。故选A17B【详解】A、活动性强的金属能将活动性的弱的金属从它的盐溶液中置换出来，M能将银置换出来，故A选项正确。B、在化合物M(NO3)2中，M元素显+2价，而铝元素在化合物中显正+3价，故B选项错误。C、反应前M为单质，M元素化合价为0价，反应后M元素化合价为+2价，故C选项正确。D、若M是铜 ，则每反应64份质量的铜，会置换出216份质量的银，固体质量增加，因此溶液质量会减小，故D选项正确。故选B。18D【分析】每56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，8g纯铁与足量盐酸反应生成氢气的量约为0.3g0.2g，故铁

22、样品中所含杂质为若质量为8g时产生氢气的量0.2g，不正确；B、每24份质量的镁生成2份质量的氢气，8g Mg与足量盐酸反应生成氢气的量约为0.67g0.2g，不正确；C、每54份质量的铝生成6份质量的氢气，8g Al与足量盐酸反应生成氢气的量约为0.89g0.2g，不正确；D、铜位于金属活动性顺序表氢的后面，不与稀硫酸反应，不产生氢气，0.2g，正确。故选D。19D【详解】A、当稀盐酸少量时，铁和镁过量，产生的氢气质量相等；故选项错误；B、当稀盐酸少量时，铁和镁过量，产生的氢气质量相等；故选项错误；C、当稀盐酸少量时，铁和镁过量，产生的氢气质量相等；故选项错误；D、当稀盐酸少量时，铁和镁过量

23、，产生的氢气质量相等，最后镁产生的氢气多；故选项正确。故选：D。20D【详解】试题分析：金属活动性的强弱决定了化学反应的快慢，而等质量的Fe和Zn与足量的稀硫酸反应时，所产生氢气质量的多少是由金属的相对原子质量的大小来决定的，相对原子质量越大，最后所产生氢气的质量越少，反之就越多解：在金属活动性顺序中，由于Zn的活动性比Fe强，所以与酸反应时，产生氢气的速率快，所以开始时左盘质量轻，故天平的指针先偏向右盘；等质量的Fe和Zn与足量的稀硫酸反应时，最终所产生氢气质量的多少是由金属的相对原子质量的大小来决定的，相对原子质量越大，最后所产生氢气的质量越少，反之就越多Zn的相对原子质量是65，而铁的相

24、对原子质量是56，所以随着反应的进行，最终所产生氢气的质量是右盘多一些，所以右盘质量轻，故天平指针最后偏向左盘故答案为D21D【分析】由题意知，5g氧化铜加到100g稀硫酸中全部溶解，再向溶液中加入Ag铁粉，铁与溶液中的硫酸铜、稀硫酸反应，使溶液中的溶质完全反应，铜全部被置换出来，过滤得到干燥固体质量仍然为Ag；5g氧化铜中铜元素的质量为：，则生成铜的质量为4g，参加反应铁的质量为4g，那么加入铁粉的质量最少为4g；有关的化学方程式：，。【详解】A、解：由分析知，100g稀硫酸与4g铁恰好完全反应，设稀硫酸中溶质质量分数为x故A不符合题意；B、由分析知，向溶液中加入铁粉的质量最少为4g，铁粉的

25、质量只要大于4g，铁粉就剩余，充分反应后过滤，滤渣中就含有铁，所以滤渣中一定含有铜，可能含有铁，故B不符合题意；C、向溶液中加入铁粉，铁铁与溶液中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与溶液中剩余的硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以观察到有红色固体产生，还有少量气泡产生，故C不符合题意；D、由分析知，A的取值范围：A4，故D符合题意。故选D。22B【详解】A、镁、铝、铁和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：24:2；54:6；56:2Mg+H2SO4 MgSO4+H2，2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+ 3H2，Fe+H2SO4FeSO4+H2，稀硫酸足量，镁、铝、铁的质量比是：72：54：

26、16812：9：28，说法不正确,故不符合题；B、稀硫酸足量，镁、铝、铁的质量比是12：9：28，说法正确，故符合题意；C、三种金属足量，生成氢气质量决定于稀硫酸，因此稀硫酸的质量比是1：1：1，说法不正确，故不符合题意；D、三种金属足量，生成氢气质量决定于稀硫酸，因此稀硫酸的质量比是1：1：1，说法不正确，故不符合题意；故选B【点睛】稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断；本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。23C【详解

27、】锌比铜活泼，铜比银活泼，向硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。锌和硝酸银反应后固体质量增加，和硝酸铜反应后固体质量减小，过滤后所得固体（已洗涤、干燥）的质量等于加入锌粉的质量，说明锌和硝酸银、硝酸铜都发生了反应。过滤所得的固体物质是一定含有铜、银，可能含有锌。故选C。【点睛】在金属与盐溶液的混合物发生置换反应时，首先和活动性最弱的金属的盐反应，待该完全反应后再和余下盐溶液中金属活动性最弱的盐继续发生反应，最后置换出的金属则是相对较强的金属。24D【详解】设金属元素的符号是A，相对原子质量是R，在化合物中的化合价是x，金属

28、的质量为m。解得：根据题中所给的金属的相对原子质量及化合价可以知道，生成2克氢气所需要的金属的质量分别是：镁是、铝是；A、生成2g氢气需要镁24g，铝18g，小于24g，铜不能与盐酸反应产生氢气，可以看作无穷大，大于24g，镁、铝、铜三种金属的组合可能产生2g氢气，不符合题意；B、生成2g氢气需要铝18g，小于24g，银不能与盐酸反应产生氢气，可以看作无穷大，大于24g，铝、银两种金属的组合可能产生2g氢气，不符合题意；C、生成2g氢气需要铝18g，小于24g，铜、银不能与盐酸反应产生氢气，可以看作无穷大，大于24g ，铝、铜、银三种金属的组合可能产生2g氢气，不符合题意；D、生成2g氢气需要

29、镁24g，铝18g，小于24g，镁、铝两种金属的组合产生多于2g氢气，符合题意。故选D。25D【详解】反应后的溶液蒸发结晶、干燥，所得固体为硫酸镁、硫酸锌、硫酸铝，固体质量包括金属镁、锌、铝质量和与之结合的硫酸根质量，镁、锌、铝三种金属组成的混合物共21.4g，向其中加入一定量的稀H2SO4恰好完全反应，反应后溶液质量增加了20.2g，反应后溶液增加质量等于21.4g-氢气质量，故20.2g=21.4g-氢气质量，氢气质量=1.2g，氢气中氢元素来自于硫酸，设硫酸镁、硫酸锌、硫酸铝中硫酸根质量x，硫酸中氢元素和硫酸根质量比为2：96=1.2g：x，x=57.6g，所得固体的质量57.6g+21.4g=79g，故选：D。