2023新教材高考化学二轮专题复习 专练3 元素推断专项集训.docx

1、专练3元素推断专项集训一、单项选择题12022江苏省苏、锡、常、镇四市一调短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z处于同一主族，Y是短周期中电负性最大的元素，Z是同周期基态原子中未成对电子数最多的元素，W的族序数是周期序数的2倍。下列有关说法正确的是()A.元素Z在周期表中位于第3周期第A族B.原子半径：r(X)XWB.简单氢化物稳定性：WZYC.X与Z形成的化合物在水中会生成沉淀和气体D.第一电离能：ZYX32022湖南省邵阳市一模物质A可用作抗氧化增效剂等，其结构式如图所示。物质A的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种单质是天然存在的最硬的物质

2、。下列说法错误的是()A.物质A与稀硫酸反应生成的有机物能发生缩聚反应B.X、Y、Z、Q四种元素原子半径的大小顺序为QZYXC.Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：ZYD.Q、Z两种元素形成的化合物中可能存在共价键42022广东省韶关市一模一种高效电解质的结构如图所示，W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X与Q同族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是()A.X与Q的最高化合价均为6B.化合物QX2、YX2均能与NaOH溶液反应C.简单氢化物的沸点：QZXD.W单质在空气中燃烧的产物是W2O252022广东省茂名市一模化合物W可用于农药生产，其结构如图所示，其中X、Y

3、、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与N同主族。下列说法正确的是()A.非金属性：ZYXB.简单离子半径：NMYC.元素Z和M形成共价化合物D.元素Y和M形成的二元化合物都具有强氧化性62022山东省菏泽市一模X、Y为第二周期相邻的两种元素，X的最高正价与最低负价代数和为2，二者形成的固态化合物以XY2XY3的形式存在，下列说法错误的是()A.原子半径：XYB.X、Y均属于p区元素C.X、Y的第一电离能：XYD.X、Y的简单氢化物热稳定性：XY72022山东省日照市一模LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，各原子均满足8电子稳定结构，Y的

4、最外层电子数等于X的核外电子总数，结构如图，下列说法正确的是()A.同周期元素第一电离能小于Y的有5种B.氢化物的沸点：XYC.W、Z形成的化合物分子是含有极性键的非极性分子D.四种元素形成的简单氢化物中X的最稳定8.2022北京市东城区一模一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。下列判断不正确的是()A.第一电离能：XZBADB.B、C杂化方式不同C.该化合物1 mol阴离子含有1 mol配位键D.漂白剂中C的化合价为1、2价112022辽宁省抚顺市一模某电池材料的结构如图，M、W、X、Y、Z是原子序数

5、依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的价电子数是W的两倍。下列说法正确的是()A.氢化物沸点：XYB.第一电离能：MWYXYZX，B错误； 水分子间含氢键，则与Z分别形成的简单氢化物的沸点ZY，C正确；Na、O形成的化合物Na2O2中存在共价键，D正确。答案：B4解析：W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，W可形成1价阳离子、W为A，则X与Q同族，Q能共用6对电子对、则最外层有6个电子，X、Q为A，结合原子序数的相对大小可知：X为O元素、Q为S元素，W为Li元素；Z能共用1对电子对，Z为A、结合原子序数的相对大小，Z为F元素，Y和Z的原子序数之和与Q相等，Y的原子序数1697，

6、Y为N元素，Y共用2对电子对，从W处得到1个电子，则Y也满足8电子结构，综上，W为Li、Y为N、X为O、Z为F、Q为S，据此回答。S的最高化合价均为6，O则没有6价，A错误；二氧化硫是酸性氧化物、能与氢氧化钠溶液反应，二氧化氮能和氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，B正确；O、F、S的简单氢化物分别为H2O、HF、H2S，水分子之间有氢键、氟化氢分子之间也有氢键，水分子间的氢键数大于氟化氢分子间的氢键数，硫化氢分子间只存在分子间作用力，因此，沸点：H2O HFH2S，C错误；Li在空气中燃烧的产物是Li2O，D错误。答案：B5解析：M为1价，是第A族元素，由于N的原子序数比M大，且N能共

7、用6对电子对，则M为Na，N为S，Z可共用1对电子对，则Z为F，Y能共用2对，Y为O，X共用4对，X为C；X为C，Y为O，Z为F，同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性：ZYX，故A正确；电子层数越多离子半径越大，相同电子层结构时核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：S2O2Na，即NYM，故B错误；Z为F，M为Na，形成化合物如NaF，含离子键，是离子化合物，故C错误；Y为O，M为Na，形成的二元化合物如Na2O，没有强氧化性，故D错误。答案：A6解析：X、Y为第二周期相邻的两种元素，X的最高正价与最低负价代数和为2，则X为N，Y为O，二者形成的固态化合物以XY2XY3即为NONO。原子

8、半径：NO即XY，A正确；N的电子排布式为：1s22s22p3，O的电子排布式为：1s22s22p4，故X、Y均属于p区元素，B正确；根据第一电离能从左往右呈增大趋势，A与A反常，则N、O的第一电离能：XY，C错误；非金属性NO，故X、Y的简单氢化物热稳定性：XY，D正确。答案：C7解析：根据结构分析Y有两个价键，X有四个价键，Z有一个价键，该阴离子得到一个电子，则只可能W得到一个电子，又根据Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，则Y为O，X为C，Z为F，W为B。同周期元素第一电离能小于Y（O）的有Li、Be、B、C共4种，A错误；碳的氢化物的沸点与分子中碳原子个数有关，不能确定二者氢化物沸点

9、的高低，B错误；W、Z形成的化合物分子（BF3）是含有极性键，BF3是平面三角形，则为非极性分子，C正确；四种元素形成的简单氢化物中Z（HF）的最稳定，D错误。答案：C8解析：一种对中枢神经有抑制作用的药物，其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性，得Y为N元素，X能形成4个共价键，X为C元素，W形成1个共价键，W为H元素，Z形成2个共价键，Z为O元素。N的2p能级处于半充满状态，第一电离能大，第一电离能：COHBMg，A错误；根据该漂白剂的结构可知，B、O都是sp3杂化，B错误；两个硼原子各形成1个配位键，则1 mol阴离子含有2 mol配位键

10、，C错误；C为氧元素，在结构中存在过氧键中的氧为1价，其他的氧为2价，D正确。答案：D11解析：M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，结合图示可知，M形成1价阳离子，该图示为电池材料组成与结构，则M为Li，说明五种元素均位于第二周期，Y元素原子的价电子数是W的两倍，Y形成2个共价键，其价电子数为6，W的价电子数为3，则W为B，Y为O；Z形成1个共价键，X形成4个共价键，则X为C，Z为F元素。水分子间形成氢键，沸点高于甲烷的，但不一定高于碳的其它氢化物，故A错误；同周期自左向右第一电离能逐渐增大，则第一电离能：LiBCOF，故B错误；元素C、O原子轨道中均含有2个未成对电子，故C正确；阴离子中存在配位键，即B和O之间存在配位键，故D错误。答案：C12解析：分析可知，W为O、X为Na、Y为Si、Z为S；电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：ZWX，故A错误；非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：WZY，故B错误；S可溶于热NaOH溶液，试管中残留的Z的单质可以用热的氢氧化钠溶液洗涤，故C正确；M中Na、Si、O均满足最外层8电子稳定结构，故D正确。答案：CD