2023版新教材高中化学 专题1 物质的分类及计量 第三单元 物质的分散系 第二课时 电解质溶液课时作业 苏教版必修第一册.docx

1、第二课时电解质溶液必备知识基础练 进阶训练第一层知识点一 电解质和非电解质1.目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是()AFeB葡萄糖 CMgSO4DCO22下列说法正确的是()A难溶于水的化合物是非电解质B某化合物的水溶液可以导电，所以该化合物是电解质C硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电D液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质知识点二 电解质的电离3.下列物质中，含有自由移动的Cl的是()AKClO3溶液 BCaCl2溶液CKCl晶体 D液态氯化氢4下列各组均为两种化合物溶于水时电离出

2、的离子，其中由酸电离的是()ANa、OH、SO BH、Cl、SOCNa、K、OHDNa、K、NO5如图是NaCl溶于水的变化情况，依据图分析，下列叙述不正确的是()A.氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物B氯化钠电离成钠离子和氯离子不需要通电C氯化钠的电离方程式为NaCl=NaClD水合钠离子和水合氯离子周围水分子数相同知识点三 电离方程式的书写6.下列电离方程式书写正确的是()ANaOH=NaO2HBFeCl3=Fe3ClCCa(NO3)2=Ca22(NO3)2DH2SO4=2HSO7写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HCl_。Ca(OH)2_。KOH_。NH4NO3_。关键能力综合练 进

3、阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1下列状态的物质，既能导电，又属于电解质的是()AMgCl2晶体 BNaCl溶液C液态氯化氢 D熔融的KOH2下列物质导电能力最差的是()A(NH4)2CO3溶液 B铁丝C食盐晶体 D熔融的Na2SO43下列关于酸、碱、盐的说法正确的是()A化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C能与碱发生反应生成水的化合物是酸DNH4Cl的电离方程式是NH4Cl=NHCl，所以NH4Cl是盐4下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()ANaCl晶体、BaSO4B铝、二氧化硫C液态的醋酸、酒精D熔融

4、的KNO3、硫酸溶液二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。5现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中正确的是()AX一定为电解质 BX可能为非电解质CX只能是盐类 DX可能是碱类6某化学兴趣小组进行化学实验，按照图连接好线路发现灯泡不亮，按照图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()AMgCl2是非电解质BMgCl2溶液是电解质CMgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DMgCl2只有在溶液中才能导电7物质M在水溶液中发生电离：M=X22Y，下列判断正确的是()AM可能是酸 BX2一定是金属离子CY一定是OHDM可能是盐三、非选择题8电解质在人

5、体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。有下列物质：氢氧化钠固体铜丝氯化氢气体稀硫酸二氧化碳气体稀氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠CuSO45H2O晶体。请回答下列问题：(1)属于电解质的是_(填序号，下同)。(2)属于非电解质的是_。(3)上述状态下可导电的是 _。(4)上述状态下的电解质不能导电的是_。9酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解为自由移动的阴、阳离子。(1)在酸的溶液里，酸根离子所带_的总数等于酸电离时生成的_的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的_的总数等于这种金属离子所带的_的总数；在盐的溶液中，金属(或铵根

6、)离子所带的_的总数等于酸根离子所带的_的总数。(2)下列物质在水溶液中的电离方程式如下：HClO4=HClO；Ba(OH)2=Ba22OH；Fe2(SO4)3=2Fe33SO；KHSO4=KHSO。属于酸的物质_(写化学式)；属于碱的物质为_；属于盐的物质_。(3)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_。上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是_，依据是_。写出纯碱在水溶液中的电离方程式：_。10()以下为中学化学中常见的几种物质：CuNaClNaHSO4CO2H2SO4酒精CaCO3BaSO4NaOH请按下

7、列分类标准回答问题。(1)属于电解质的是_(填序号，下同)。(2)在水溶液中能电离出H的是_，属于酸的是_。(3)属于碱的是_。(4)难溶的盐是_。()如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下两个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_，与B图变化趋势一致的是_。a向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4溶液至过量b向盐酸中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量第二课时电解质溶液必备知识基础练1答案：C解析：Fe单质既不是电解质也不是非电解质，葡萄糖和CO2为非电解质，MgSO4为盐。2答案：D解析：A项，难溶于水的盐类在熔融

8、状态下是导电的，所以它是电解质；B项，电解质溶于水(或熔融)时能导电，必须是自身能电离出自由移动的离子，如CO2溶于水能够导电，是因为CO2溶于水生成了H2CO3，H2CO3电离出自由移动的离子的缘故，CO2本身不能电离，所以CO2不是电解质；C项，硫酸属于酸类，是电解质，它溶于水时，形成自由移动的离子，所以硫酸溶液能够导电，而硫酸晶体受热熔化时本身没有电离，所以液态硫酸并不导电；D项，液态氯化氢不能导电，是因为液态时的氯化氢没有电离，不存在自由移动的离子，当氯化氢溶于水时得到盐酸，氯化氢本身能电离出自由移动的离子，所以氯化氢是电解质。3答案：B解析：A中KClO3电离出K和ClO；B中电离出

9、Ca2和Cl；C中固体KCl不电离；D中HCl为液态不是溶液，不电离。4答案：B解析：依据酸的概念电离产生的阳离子全部是H的化合物，分析各选项可知，只有B选项符合题意。5答案：D解析：氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，A正确；在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的钠离子和氯离子，不需要通电，B正确；氯化钠在水溶液里完全电离，属于强电解质，其电离方程式为NaCl=NaCl，C正确；在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的钠离子和氯离子，钠离子和氯离子能和水作用形成水合钠离子和水合氯离子，氯离子半径大于钠离子，为满足结构稳定，水合氯离子比水合钠离子结合的水多，D错误。6答

10、案：D解析：NaOH电离出的是Na和OH，A项错误；B项应为FeCl3=Fe33Cl，错误；C项应为Ca(NO3)2=Ca22NO，错误。7答案：HCl=HClCa(OH)2=Ca22OHKOH=KOHNH4NO3=NHNO关键能力综合练1答案：D解析：氯化镁属于电解质，但其晶体不导电；NaCl溶液属于混合物；液态氯化氢不导电。2答案：C解析：金属能导电；电解质溶液及熔融态电解质因有能够自由移动的离子，故能导电；食盐晶体含有的钠离子和氯离子不能自由移动，不导电。3答案：D解析：电离时生成的阳离子全部是H的化合物是酸，电离时生成的阳离子有H的不一定是酸，如NaHSO4属于盐，A错误；电离时生成的

11、阴离子全部为OH的化合物是碱，能电离出OH的化合物不一定是碱，如Cu2(OH)2CO3属于盐，B错误；能与碱反应生成水的化合物不一定是酸，如NaHSO4是盐，C错误；NH4Cl属于盐，D正确。4答案：C解析：A项均为电解质；B项铝既不是电解质也不是非电解质；C项CH3COOH为电解质，酒精为非电解质；D项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质。5答案：AD解析：一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水时能够电离，说明该物质在溶于水或熔融状态下能电离出离子而导电，一定是电解质，可能是盐类，也可能是碱，A、D正确。6答案：C解析：MgCl2是电解质，固体中离子不能自由移动

12、，不导电，在水溶液中MgCl2电离生成能够自由移动的Mg2和Cl，MgCl2溶液导电，MgCl2在熔融状态下也能导电。7答案：BD解析：根据离子所带电荷数分析，可知X2不是H、NH，必定为金属离子，A错误，B正确；Y可能是OH，也可能是Cl、NO等，故M可能是碱，也可能是盐，C错误、D正确。8答案：(1)(2)(3)(4)解析：电解质和非电解质都是化合物，电解质首先是化合物，其次是自身能电离出自由移动的离子；单质、混合物无论导电与否，既不是电解质，也不是非电解质。导电的关键在于是否有自由移动的离子或电子，有自由移动的离子或电子，则能导电，无自由移动的离子或电子，则不能导电。9答案：(1)负电荷

13、HOH正电荷正电荷负电荷(2)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、KHSO4(3)纯碱盐酸盐酸是混合物，不是化合物Na2CO3=2NaCO解析：(1)溶液呈电中性，阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。(2)根据酸、碱、盐的概念判断。(3)纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3的电离方程式为Na2CO3=2NaCO。10答案：()(1)(2)(3)(4)()ab解析：()酸、碱、盐都是电解质，故是电解质，NaHSO4、H2SO4在水溶液中都能电离出H，但前者是盐，后者是酸；NaOH是碱；CaCO3和BaSO4是难溶的盐。()选项a中，电流强度大的溶液中所含离子浓度和电荷数大，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液时，发生反应Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，离子浓度逐渐减小，最后离子浓度几乎为零；H2SO4过量时，导电性又增强；选项b中，向盐酸中滴NaOH溶液时，发生反应HClNaOH=NaClH2O，HCl和NaCl都为电解质，但生成NaCl后离子浓度会减小，故电流强度会减弱，但I0。