2023版新教材高中化学 专题3 从海水中获得的化学物质 质量检测 苏教版必修第一册.docx

1、专题3质量检测从海水中获得的化学物质考试时间：75分钟，满分：100分可能用到的相对原子质量：O16S32Fe56一、选择题：本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。1中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是()A另一种化合物是NaCl B制造过程中元素种类没有改变C该反应可能在空气中进行 D这个反应是置换反应2下列各步反应A(HCl)B(Cl2)C(NaClO)D(HClO)E(CO2

2、)，其中不能一步直接实现的是()A.AB BBC CCD DDE3下列物质的保存方法错误的是()A液氯可贮存在钢瓶中 B金属钠需保存在煤油中C液溴贮存时需加少量水液封 D漂白粉可露置在空气中保存4二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是()ANaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)n(还原剂)14BClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是：2ClO22OH=ClOClOH2OC可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强5.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中

3、，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是()ACl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同的反应B反应中转移电子数为0.21NAC原苛性钾溶液中KOH的物质的量无法确定D生成物中Cl的物质的量为 0.21 mol6m g过氧化钠和碳酸钠的固体混合物与干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为n g，则原混合物中过氧化钠的质量分数是()A100% B100% C100% D100%7下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A小苏打可

4、用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应对；对；有关系B滴有酚酞溶液的水中加Na2O2，溶液变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠对；错；无关系C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对；对；有关系D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2对；对；无关系8.下列物质与其用途相符合的是()Cl2做消毒剂AgBr制胶卷、感光纸AgI人工降雨碘预防甲状腺肿大淀粉检验I2的存在NaClO漂白纺织物A B C D全部9CuH不稳定，易与盐酸反应：2CuH2HCl=CuCl22H2Cu，下列说法正确的是()ACuH中H的化合价为1 BCuH在反应中只作氧化剂C在反应中HCl表现还

5、原性 DCu是反应的还原产物二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。10实验室利用如图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是()A本实验操作顺序为：检验装置气密性添加固体药品添加液体药品加热B装置、中的试剂依次为浓硫酸、饱和NaCl溶液C氯气密度比空气大，故装置中长导管进气，短导管出气D装置中反应的离子方程式为Cl22OH=ClClO H2O11中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂(HgS)烧之成水

6、银，积变又成丹砂”；“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是()A.中水银“积变又成丹砂”说明水银发生了氧化反应B中反应的离子方程式为2Fe3Cu2=2Fe33CuC根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜12.有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别装有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()AA装置的气球膨胀得慢B若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 molL1C若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度

7、一定小于或等于1 molL1D最终两试管中Na、Cl的物质的量一定相同13下列各组的两个反应能用同一离子方程式表示的是()ANa与盐酸反应；Na与水反应B大理石与稀盐酸反应；大理石与醋酸反应CNaHSO4溶液与NaOH溶液反应；Ba(OH)2溶液与稀硝酸反应DBaCO3与盐酸反应；Na2CO3溶液与盐酸反应三、非选择题：本题包括5小题，共57分。14(10分)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO35KI3H2SO4=3I23K2SO43H2O(1)该反应中，氧化剂是_，氧化产物是_。 (2)当有3 mol单质碘生成时，还原剂被氧

8、化的物质的量是_。 (3)当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为_。 15(12分)四个化学小组的同学测定某Na2CO3固体样品(仅含NaCl杂质)的纯度，他们提出了各自的气体分析法。(1)第一小组用图所示装置，把m1 g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生CO2气体的体积。实验开始时需检查该装置气密性，具体的操作方法是_。 (2)第二小组用图装置测量CO2的质量。该装置存在的明显缺陷是_。 (3)第三小组在第二小组装置的基础上，解决了第二小组装置中的问题。所用到的仪器如图，装置的连接顺序是a_。 (填写接口字母，图中仪器可重复使用)。实验中取了样品m1 g，称量干燥管质量为m2

9、 g；与足量稀硫酸反应后称量干燥管质量为m3 g，则Na2CO3的纯度表达式为_。 (4)第四小组设计用沉淀法来测量。方案是滴加沉淀剂使碳酸钠转化为沉淀，然后过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量。经讨论认为需要用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水来作沉淀剂的原因是_(填字母)。 aBa(OH)2比Ca(OH)2便宜b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，可以增大Ba(OH)2浓度，无需加入过大体积的沉淀剂c.相同条件下，CaCO3的溶解度明显小于BaCO3d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小16(13分)工业上以浓缩海水(含较高浓度的Br)为原料提取溴的部分流程如下：

10、 已知：3Br23CO=5BrBrO3CO2。(1)反应用的Cl2可由图甲所示装置制取，制取Cl2的化学方程式为_。为除去Cl2中挥发出的HCl，装置E中所盛溶液是_。 (2)实验室用图乙所示装置模拟流程中的部分过程。通入Cl2时发生反应的离子方程式为_。 通入热空气的作用是_。 烧杯C中所盛溶液是_。 烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象是_。 (3)“反应釜2”中所发生反应的离子方程式为_。(4)蒸馏后，蒸馏塔溶液中仍溶有少量Br2，可以向其中加入少量_萃取其中的Br2。 17(10分)如图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见

11、化合物。它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：(1)写出反应的实验现象：_。 (2)以上反应中属于氧化还原反应的有_。(填编号) (3)反应的离子反应方程式为_；反应的化学方程式为_。 向D中滴入少量盐酸的化学方程式为_。18(12分)如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题：(1)盛放浓盐酸的仪器名称为_。 (2)烧瓶中发生反应的离子方程式：_。 (3)C瓶中的试剂是_，其作用是_。 (4)玻璃管D中发生反应的化学方程式是_，反应现象是_。 (5)干燥管E中盛有碱石灰(CaONaOH)，其作用是_。 专题3质量检测1答案：C解析：CC

12、l4和金属钠在700 时发生反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，根据原子守恒可知该化合物为氯化钠，A正确；化学反应中元素种类不会改变，B正确；钠是活泼的金属，极易被氧气氧化，因此该反应不能在空气中进行，C错误；CCl4和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，属于置换反应，D正确。2答案：D解析：浓盐酸与二氧化锰在加热条件下可以生成氯气，A项正确；氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，B项正确；次氯酸钠与盐酸或碳酸反应生成次氯酸，C项正确；次氯酸是比碳酸还弱的酸，不能生成二氧化碳，D项错误。3答案：D解析：漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，故漂白粉需密闭保存。4答案：C解析：NaClO2在酸性

13、条件下歧化生成ClO2和NaCl，NaClO2既是氧化剂，又是还原剂。NaClO2中3价Cl降低到NaCl中的1价，1 mol NaClO2得到4 mol电子，同时NaClO2中的3价Cl升高到ClO2中的4价，1 mol NaClO2失去1 mol电子。根据电子守恒，失去电子的NaClO2(作还原剂)的物质的量是得到电子的NaClO2(作氧化剂)的物质的量的4倍，所以n(氧化剂)n(还原剂)14，故A不选；ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是ClO2发生歧化反应，4价氯化合价既升高，又降低，生成ClO和ClO，故B不选；二氧化氯易溶于水，所以不能用饱和食盐水除去ClO2中的NH3，故

14、C选；1 mol ClO2得到5 mol电子生成Cl，1 mol Cl2得到2 mol电子生成Cl，所以等物质的量的ClO2杀菌效果是Cl2的2.5倍，故D不选。5答案：C解析：0t1发生的反应为Cl22OH=ClClOH2O，反应放热，温度升高，t1t2又发生反应3Cl26OH=ClO5Cl3H2O，Cl2和苛性钾溶液在不同温度下发生不同的反应，故A项正确；根据图像可知反应后，生成KClO和KClO3分别是0.06 mol和0.03 mol，则反应中转移电子数为0.06 mol10.03 mol50.21 mol，B项正确；根据得失电子守恒可知，生成氯化钾物质的量是0.21 mol，根据原子

15、守恒，所以参加反应的氢氧化钾的物质的量为 0.06 mol0.03 mol0.21 mol0.3 mol，C项错误；根据得失电子守恒可知，生成Cl物质的量是0.21 mol，D项正确。6答案：B解析：令过氧化钠的质量为x g，则：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2增加量m 782 56x g (nm)g所以xg所以原混合物中过氧化钠的质量分数为100%100%。7答案：A解析：B项，向滴有酚酞溶液的水中加Na2O2，溶液先变红，后马上褪色，陈述错，陈述正确；C项，高压钠灯发黄光是物理变化，与金属钠具有还原性没有因果关系；D项，陈述和有因果关系。8答案：D解析：Cl2与水反应生成HClO，

16、HClO具有强氧化性，可用作消毒；AgBr见光易分解，可用于制造胶卷，感光纸；AgI常用于人工降雨；碘是人体不可缺少的元素，缺乏时易患甲状腺肿大；淀粉遇I2变蓝，可用于二者的相互检验；NaClO在水溶液中生成HClO，具有漂白性。9答案：D解析：A项，CuH中氢与金属形成氢化物，H显1价，错误；B项，CuH中部分Cu被还原，作氧化剂，部分Cu和H被氧化，作还原剂，CuH既为氧化剂，又为还原剂，错误；C项，HCl中H化合价降低，表现氧化性，错误；D项，Cu是还原产物，正确。10答案：B解析：本实验操作顺序为：检验装置气密性在圆底烧瓶中添加固体药品二氧化锰通过分液漏斗添加液体药品浓盐酸加热制取氯气

17、，净化干燥后收集，且注意尾气处理，A正确；装置、中的试剂依次为饱和NaCl溶液、浓硫酸，以除去氯气中的氯化氢气体和干燥氯气，B不正确；氯气密度比空气大，故装置中长导管进气，短导管出气，利用排空气法收集且有尾气吸收， C正确；装置中多余的氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O，选项D正确。11答案：AC解析：水银是汞，属于金属，HgHgS应是水银发生了氧化反应，故A正确；铁和Cu2发生置换反应生成Fe2，正确的离子方程式应是FeCu2=Fe2Cu，故B错误；S和Hg反应生成HgS，因此用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，可以防止中毒，故C正

18、确；根据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置换出Cu，故D错误。12答案：AB解析：Na2CO3和NaHCO3分别与等浓度的盐酸反应，后者反应更剧烈，放出气体的速率更大，B装置的气球膨胀得快，A正确。Na2CO3和NaHCO3的物质的量相同，当盐酸足量时，最终两气球体积相同，即盐酸的浓度大于或等于2 molL1；当盐酸不足时，A装置气球的体积小于B装置气球的体积，即盐酸的浓度一定小于2 molL1，B正确，C错误。A装置的试管中Na的物质的量是B装置的试管中Na的物质的量的2倍，两试管中Cl的物质的量相同，D错误。13答案：C解析：A项，Na与盐酸反应的离子方程式为2Na2H=2

19、NaH2，Na与水反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2；B项，大理石与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO32H=Ca2CO2H2O，大理石与醋酸反应的离子方程式为CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O；C项，NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为HOH=H2O，Ba(OH)2溶液与稀硝酸反应的离子方程式为HOH=H2O；D项，BaCO3与盐酸反应的离子方程式为BaCO32H=Ba2CO2H2O，Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式为CO2H=CO2H2O。14答案：(1)KIO3I2(2)5 mol(3)5 mol解析：在该反应中，碘酸钾中碘元素的

20、化合价降低被还原，作氧化剂；碘化钾中碘元素的化合价升高被氧化，作还原剂；单质碘既是氧化产物又是还原产物，当有3 mol碘生成，有5 mol碘化钾被氧化，当有1 mol碘酸钾参加反应时，转移5 mol电子。15答案：(1)关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明气密性良好(2)CO2气体中混有水蒸气(或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中或装置中的CO2没有全部被碱石灰吸收)(3)fgcbdecb(或fgcbdede)100%(4)bd解析：(1)欲检查装置气密性，可根据该反应容器的特点，采用拉动注射器活塞的方法完成。(3)为防止空气中的水蒸气和二氧化碳干

21、扰，测定生成的二氧化碳完全被碱石灰吸收，用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳气体，排尽装置中的空气，利用稀硫酸滴入样品中反应，生成的气体通过浓硫酸干燥后用碱石灰吸收生成的二氧化碳测定质量计算，同时还必须防止空气中的水蒸气和二氧化碳干扰，所以装置的连接顺序为afgcbdecb或afgcbdede；样品m1 g，称量干燥管质量为m2 g，与足量稀硫酸反应后称量干燥管质量为m3 g，干燥管增加的质量为生成的二氧化碳气体的质量，为(m3m2) g，依据碳原子守恒计算碳酸钠质量分数100%100%。16答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O饱和食盐水(2)Cl22Br=Br22Cl将B

22、r2从溶液中吹出NaOH溶液导管中液面上升(3)5BrBrO6H=3Br23H2O(4)四氯化碳(或苯)解析：(1)二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，为除去Cl2中混有的HCl，装置E中所盛溶液是饱和食盐水。(2)通入Cl2时，可将Br氧化为Br2，发生反应的离子方程式为Cl22Br=Br22Cl。通入热空气能将溴吹入装置B中，提高产量，则通入热空气的作用是将Br2从溶液中吹出。烧杯C应为尾气处理装置，吸收未反应的Cl2、Br2等有毒气体，防止污染空气，则所盛溶液应是NaOH溶液(或Na2CO3溶液)。烧瓶B中的长导管D起着平衡压

23、强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，会将烧瓶中溶液压入玻璃管中，可以观察到的现象是导管中液面上升。(3)Br2被Na2CO3溶液吸收后，Br2反应生成Br和BrO，加入稀硫酸后，会发生归中反应生成Br2，则“反应釜2”中所发生反应的离子方程式为5BrBrO6H=3Br23H2O。(4)Br2易溶于四氯化碳(或苯)，且四氯化碳(或苯)与水不互溶，则蒸馏后，蒸馏塔溶液中仍溶有少量Br2，可以向其中加入少量四氯化碳(或苯)萃取其中的Br2，再进行蒸馏得到Br2。17答案：(1)钠浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面四处游动，发出“嘶嘶”的响声(2)(3)2Na2H2O=2Na2OHH22NaHCO3N

24、a2CO3 CO2 H2ONa2CO3 HCl=NaHCO3 NaCl解析：焰色反应呈黄色说明含钠元素，A为单质，所以A为钠，B为过氧化钠，D为碳酸钠，C为氢氧化钠，E为碳酸氢钠。(1)钠与水反应的实验现象为钠浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面四处游动，发出“嘶嘶”的响声。(2)属于氧化还原反应的是。(3)碳酸钠中滴加少量盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体产生。18答案：(1)分液漏斗(2)4H2ClMnO2Mn2Cl22H2O(3)浓硫酸干燥氯气(4)CuCl2CuCl2产生棕黄色的烟(5)吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D解析：(1)盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗。(2)装置A是制取氯气的发生装置，烧瓶中发生的反应是二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为4H2ClMnO2Mn2Cl22H2O。(3)要制取无水氯化铜，进入装置D的氯气应干燥，故装置C的作用是干燥氯气，盛放的试剂是浓硫酸。(4)玻璃管D是制取氯化铜的装置，铜与氯气反应生成氯化铜，反应方程式为CuCl2CuCl2，反应现象是产生棕黄色的烟。(5)氯气有毒，反应后的尾气中含有氯气，直接排放到空气中会污染大气。实验要制备无水氯化铜，空气中的水蒸气进入装置D会影响无水氯化铜的制备，故干燥管E中盛有碱石灰，其作用是吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D。