2023版新教材高考化学 微专题小练习 专练41 盐类水解、离子浓度的比较.docx

1、专练41盐类水解、离子浓度的比较一、单项选择题12021天津卷常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A在0.1 molL1H3PO4溶液中c(H3PO4)c(H2PO)c(HPO)c(PO)B在0.1 molL1Na2C2O4溶液中c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)c(C2O)C在0.1 molL1NaHCO3溶液中c(H2CO3)c(HCO)0.1 molL1D氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH9的溶液中c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)22020浙江7月常温下，用0.1 molL1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 molL1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确

2、的是()A在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl)c(CH3COO)B当滴入氨水10 mL时，c(NH)c(NH3H2O)c(CH3COO)c(CH3COOH)C当滴入氨水20 mL时，c(CH3COOH)c(H)c(NH3H2O)c(OH)D当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NH)c(Cl)32021广东卷鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是()A0.001 molL1 GHCl水溶液的pH3B0.001 molL1 GHCl水溶液加水稀释，pH升高CGHCl在水中的电离方程式为GHCl=

3、GHClDGHCl水溶液中：c(OH)c(Cl)c(GH)c(G)42022福建福州质检25 时，将CH3COOH和CH3COONa共0.1 mol配制成1 L溶液，溶液中CH3COOH和CH3COO各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是()A25 时，CH3COO的水解平衡常数为109.24BpH4.76时，加入的CH3COOH和CH3COONa物质的量相等CpHc(H)D4.76pHc(Na)c(H)c(OH)52022安徽省江南片高三摸底考试常温下，下列有关溶液的说法正确的是()ApH相等的NH4ClNH4Al(SO4)2NH4HSO4溶液：浓度的大小

4、顺序为BHA的电离常数Ka4.931010，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na) c(HA)c(A)CNaHCO3溶液加水稀释，c(Na)与c(HCO)的比值将减小D已知在相同条件下酸性HFCH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na)c(F) c(K)c(CH3COO)62022专题模块测试常温下，将CO2通入2 L pH12的KOH溶液中，溶液中水电离出的OH离子浓度(c)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是()Aa点溶液中：水电离出的c(H)11012 molL1B.b点溶液中：c(H)1107 molL1Cc点溶液中：c(K

5、)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)Dd点溶液中：c(K)2c(CO)c(HCO)72022长春实验中学高三开学考试下列溶液中有关说法正确的是()A室温下，0.1 molL1 NaHA溶液中离子浓度的关系有：c(Na)c(HA)c(OH)2c(A2)B向0.1 molL1 (NH4)2SO4溶液中滴加少量浓硫酸，不引起明显体积变化，则c(NH)与c(SO)均增大C已知Ksp(CuS)1.31036，则将足量CuSO4溶解在0.1 molL1的H2S溶液中，Cu2能达到的最大浓度为1.31035 molL1D常温下，pH5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，c(Na)c(C

6、H3COO)82022江苏镇江期中室温下，通过下列实验探究NaHCO3的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测得0.1 molL1NaHCO3溶液的pH约为82向10 mL 0.1 molL1NaHCO3溶液中加入10 mL 0.1 molL1NaOH溶液，测得溶液pH约为11.33向0.1 molL1NaHCO3溶液中加入过量0.1 molL1Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀4向10 mL 0.1 molL1NaHCO3溶液中加入10 mL 0.1 molL1盐酸，产生无色气泡下列有关说法正确的是()A根据实验1，NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)B实验2得

7、到的溶液中有c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)C实验3反应静置后的上层清液中有c(Ca2)c(CO)Ksp(CaCO3)D实验4中反应的离子方程式：CO2H=CO2H2O二、不定项选择题92022湖南卷为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 molL1)。实验操作与现象在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀。在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K

8、3Fe(CN)6溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。依据上述实验现象，结论不合理的是()A实验说明加热促进Fe3水解反应B实验说明Fe3既发生了水解反应，又发生了还原反应C实验说明Fe3发生了水解反应，但没有发生还原反应D整个实验说明SO对Fe3的水解反应无影响，但对还原反应有影响102021山东卷赖氨酸H3N(CH2)4CH(NH2)COO，用HR表示是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2H2RHR R。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2、H2R、HR和R的分布系数(x)随pH变化如图所示。已知(x)，下列表述正确

9、的是()ABM点，c(Cl)c(OH)c(R)2c(H2R)c(Na)c(H)CO点，pHDP点，c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)112022河北邢台二中月考已知常温下，弱电解质的电离平衡常数：HClO：Ka3108；H2CO3：Ka14.3107、Ka25.61011，下列说法不正确的是()A将少量的CO2通入NaClO溶液中，发生反应CO2ClOH2O=HClOHCOB常温下，等物质的量浓度的NaClO和Na2CO3溶液，pH更大的是NaClO溶液C浓度均为0.1 molL1的NaClO和NaHCO3混合溶液中，有c(HCO)c(ClO)c(OH)D结合OH的能力：H2CO3HClO

10、HCO12LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO的分布分数随pH的变化如图2所示，。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是()A溶液中至少存在4个平衡B含P元素的粒子有H2PO、HPO、POC随c初始(H2PO)增大，溶液的pH明显变小D用浓度大于1 molL1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4132022四川成都一诊25 时，向一定浓度的Na2C2O4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表

11、示或，下列叙述错误的是()A.从M点到N点的过程中，c(H2C2O4)逐渐增大B直线n表示pH与lg的关系C由N点可知Ka1(H2C2O4)的数量级为102DpH4.18的混合溶液中：c(Na)c(HC2O)c(C2O)c(Cl)c(H)c(OH)142022全国百强校江苏扬州中学月考常温下，下列有关叙述正确的是()A向0.1 molL1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na)2c(HCO)c(CO)c(H2CO3)B常温下，pH6的NaHSO3溶液中：c(SO)c(H2SO3)9.9107 molL1C等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：c（H2PO）c（HP

12、O）c（PO），A正确；C2O在溶液中水解，Na2C2O4溶液中，阳离子有H、Na，阴离子有OH、HC2O、C2O，溶液呈电中性，根据电荷守恒：c（Na）c（H）c（OH）c（HC2O）2c（C2O），B错误；NaHCO3在溶液中完全电离生成Na和HCO，碳酸氢根离子在溶液中发生电离和水解，0.1 molL1 NaHCO3溶液中，碳元素以H2CO3、HCO、CO形式存在，根据碳元素守恒可知，c（H2CO3）c（HCO）c（CO）0.1 molL1，C错误；氨水和NH4Cl溶液混合形成的pH9的溶液中，阴离子有Cl、OH，阳离子有H、NH，存在电荷守恒：c（OH）c（Cl）c（NH）c（H），常

13、温下溶液pH9，显碱性，溶液中c（OH）c（H），则c（Cl）c（CH3COO），正确；B项，当滴入氨水10 mL时，溶液中的溶质为NH4Cl和CH3COOH，且二者物质的量相同，据物料守恒可知，c（NH）c（NH3H2O）c（CH3COO）c（CH3COOH），正确；C项，当滴入氨水20 mL时，两种酸都恰好完全反应，溶液中的溶质为NH4Cl和CH3COONH4，且二者的物质的量相等，由物料守恒可知，c（Cl）c（CH3COOH）c（CH3COO）c（NH）c（NH3H2O），由电荷守恒可知c（NH）c（H）c（CH3COO）c（Cl）c（OH），二者相加可得c（CH3COOH）c（H）c（

14、NH3H2O）c（OH），正确；D项，当溶液呈中性时可写出电荷守恒：c（NH）c（H）c（CH3COO）c（Cl）c（OH），因c（H）c（OH），所以c（NH）c（CH3COO）c（Cl），所以c（NH）c（Cl），错误。3B0.001 molL1 GHCl水溶液中GH少量水解生成H，所以c（H）小于0.001 molL1，pH 3，A错误；0.001 molL1GHCl水溶液加水稀释，GH水解平衡正向移动，但是溶液体积增大使c（H）减小，则pH升高，B正确；GHCl的电离方程式为GHClGHCl，C错误；GHCl水溶液中存在电荷守恒：c（H）c（GH）c（OH）c（Cl），D错误。4B由图

15、可知pH4.76时，混合溶液中CH3COOH和CH3COO的物质的量分数相等，即c（CH3COOH）c（CH3COO），则CH3COO的水解平衡常数Khc（OH）109.24，A项正确；pH4.76时，Ka（CH3COOH）c（H）104.76Kh（CH3COO），故加入的CH3COOH和CH3COONa物质的量相等时，溶液中的CH3COOH和CH3COO的物质的量分数不相等，pH4.76，B项错误；由电荷守恒：c（Na）c（H）c（OH）c（CH3COO），可知c（OH）c（CH3COO）c（H）在任何时候都成立，C项正确；4.76pHc（OH），根据电荷守恒可知c（Na）c（Na）c（H）

16、c（OH），D项正确。5ANH4Cl中Cl不影响NH水解，NH4Al（SO4）2中Al3水解抑制NH水解，NH4HSO4溶液中NH4HSO4电离产生的H抑制NH水解，而且比中Al3水解对NH水解的影响程度大，所以pH相等的NH4ClNH4Al（SO4）2NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为，A正确；NaA中水解平衡常数Kb2.02105，水解平衡常数大于电离平衡常数，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c（HA）c（Na）c（A），B错误；NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO的水解，n（HCO）减小，n（Na）不变，则c（Na）与c（HCO）的比值将增大， C错误； 根据越弱越水解可知CH3CO

17、OK碱性比NaF碱性强，根据电荷守恒CH3COOK溶液中c（CH3COO）c（OH）c（K）c（H），所以c（K）c（CH3COO）c（OH）c（H），NaF溶液中c（F）c（OH）c（Na）c（H），所以c（Na）c（F）c（OH）c（H），CH3COOK溶液碱性强，CH3COOK溶液中c（OH）c（H）大于NaF溶液中c（OH）c（H），c（K）c（CH3COO）c（Na）c（F），D错误。6Ba点溶质为KOH，pH12，此时溶液中H全来自水的电离，因此水电离出的c（H）11012 molL1，故A项正确；c点溶液中，水电离出的OH离子浓度最大，说明此时的溶液是碳酸钾溶液，则b点溶液是K2

18、CO3和KOH的混合溶液，溶液显碱性，因此c（H）c（OH），又因为溶液中存在电荷守恒：c（Na）c（H）c（CH3COO）c（OH），所以c（Na）c（HCO）c（H2CO3）c（CO），A项错误；实验2所得溶液溶质为Na2CO3，溶液中存在碳酸根离子的水解以及水的电离，则有质子守恒：c（OH）c（H）c（HCO）2c（H2CO3），B项正确；实验3反应静置后的上层清液为碳酸钙的饱和溶液，存在碳酸钙的溶解平衡，溶液中有c（Ca2）c（CO）Ksp（CaCO3），C项错误；碳酸氢根离子不能拆开，实验4中反应的离子方程式应为HCOH=CO2H2O，D项错误。9D实验中煮沸后溶液变红褐色Fe（OH

19、）3胶体，说明加热促进Fe3水解反应，A项正确；实验中溶液变红褪色，说明生成了Fe（OH）3胶体，Fe3发生了水解反应，滴加K3Fe（CN）6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中存在Fe2，Fe3发生了还原反应，B项正确；实验中溶液变红褐色，说明Fe3发生了水解反应，滴加K3Fe（CN）6溶液，无蓝色沉淀生成，说明Fe3没有发生还原反应，C项正确；实验中煮沸后溶液变红褐色，实验中溶液直接变红褐色，说明SO对Fe3的水解反应有影响，D项错误。10CD向H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，依次发生离子反应：H3R2OH=H2RH2O、H2ROH=HRH2O、HROH=RH2O，溶液中H3R2逐渐减小，H

20、2R和HR先增大后减小，R逐渐增大。K1，K2，K3，M点cc，由此可知K1102.2，N点cc，则K2109.1，P点cc，则K31010.8。A.106.9，101.7，因此c，溶质浓度大于水解和电离所产生的微粒浓度，因此cccc，故D正确。11B由于Ka1（H2CO3）Ka（HClO）Ka2（H2CO3），故酸性：H2CO3HClOHCO，将少量CO2通入NaClO溶液中反应生成HClO和NaHCO3，反应的离子方程式为CO2ClOH2O=HClOHCO，A正确；由于酸性：H2CO3HClOHCO，酸性越弱，其对应的酸根离子越易水解，则等物质的量浓度的CO的水解程度大于ClO的水解程度，

21、故常温下等物质的量浓度的NaClO和Na2CO3溶液，pH更大的是Na2CO3溶液，B错误；NaClO、NaHCO3溶液都呈碱性，等物质的量浓度的ClO的水解程度大于HCO的水解程度和电离程度，故浓度均为0.1 molL1的NaClO和NaHCO3混合溶液中有c（HCO）c（ClO）c（OH），C正确；由于酸性：H2CO3HClOHCO，酸性越强，越易与OH结合，则结合OH的能力：H2CO3HClOHCO，D正确。12AD溶液中存在H2PO的电离平衡和水解平衡，存在HPO的电离平衡，存在水的电离平衡，所以至少存在4个平衡，A正确；含P元素的粒子还有H3PO4，B错误；从图1中看到随着c初始（H

22、2PO）增大，溶液的pH从5.5减小到4.66，没有明显变小，同时达到4.66后，pH基本就不变了， C错误；由图2得到，pH4.66的时候，0.994，即溶液中所有含P的成分中H2PO占99.4%，所以此时H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4，D正确。13D当lg0时，c（H2C2O4）c（HC2O），c（H）Ka1，当lg0时，c（HC2O）c（C2O），c（H）Ka2，因Ka1Ka2，故前者对应的pH小于后者对应的pH，所以直线n表示pH与lg的关系，直线m表示pH与lg的关系，从M点到N点，c（H2C2O4）逐渐增大，A项、B项正确；由N点坐标可知，lg1时，溶液的pH2.22，即c

23、（H）102.22 molL1，H2C2O4的一级电离常数Ka1（H2C2O4）101.22，其数量级为102，C项正确；该混合溶液中存在电荷守恒c（HC2O）2c（C2O）c（OH）c（Cl）c（Na）c（H）及物料守恒2c（HC2O）2c（C2O）2c（H2C2O4）c（Na），两式联立可得c（HC2O）2c（H2C2O4）c（H）c（OH）c（Cl），则c（Cl）c（HC2O）2c（H2C2O4）c（H）c（OH），溶液pH4.18，则c（H）c（OH）0，c（Cl）c（HC2O），D项错误。14B向0.1 molL1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠混合液

24、或碳酸氢钠，根据物料守恒可知：c（Na），C错误；0.1 molL1 Na2C2O4溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸），由电荷守恒可知2c（C2O）c（HC2O）c（OH）c（Cl）c（Na）c（H），D错误。15B2pOH2lg c（OH），c2（OH）102pOH，由题图可知，c0（NaCN）1 molL1时，2pOH4.7，c2（OH）102pOH104.7，NaCN的Kh1104.7，故Kh的数量级为105，A项正确；其他条件不变，升高温度，促进CN水解，CN浓度减小，OH浓度增大，2pOH减小，lg c（NaCN）减小，B项错误；加入固体NaCN，CN浓度增大，水解平衡正向移动，但CN水解程度减小，C项正确；a点溶液OH的浓度小于c点溶液，OH的浓度越小，水的电离程度越小，故水的电离程度：a点小于c点，D项正确。