2023版新教材高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 微专题8 多硫含氧酸盐学生用书.docx

1、微专题 多硫含氧酸盐【知识基础】1硫代硫酸钠(Na2S2O3)(1)物理性质：Na2S2O35H2O俗名大苏打、海波，它是无色透明的晶体，易溶于水。(2)化学性质与酸反应生成硫，放出SO2气体2H+S2O32=SSO2H2O中等强度还原剂，能被I2、Cl2、Br2、KMnO4氧化Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI(用于定量测定碘)Na2S2O34Cl25H2O=Na2SO4H2SO48HCl(在纺织和造纸工业上作脱氯剂)5Na2S2O38KMnO47H2SO4=8MnSO45Na2SO44K2SO47H2O可与一些金属形成稳定的配离子，如Ag(S2O32)23(3)制备硫化碱法，即Na

2、2S和Na2CO3以物质的量之比为21配成溶液，然后通入SO2，发生的反应为2Na2SNa2CO34SO2=3Na2SO3CO2。亚硫酸钠法：即使沸腾的Na2SO3溶液同硫粉反应，其反应方程式Na2SO3SNa2S2O3。2连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。(1)还原性：其水溶液性质不稳定，有极强的还原性，能将I2、Cu2、Ag还原。暴露于空气中易吸收氧气而变质，在空气分析中常用来吸收氧气。2Na2S2O4O22H2O=4NaHSO3或Na2S2O4O2H2O=NaHSO3NaHSO4(2)制备：在无氧条件下，用锌粉还原亚硫酸氢钠可制得连二亚硫酸钠

3、。3焦亚硫酸钠(Na2S2O5)(1)性质与酸反应放出二氧化硫，如Na2S2O52HCl=2NaCl2SO2H2O。S元素的化合价为4价，具有强还原性，如Na2S2O52I23H2O=2NaHSO44HI。(2)制备：由NaHSO3过饱和溶液结晶脱水而成，2NaHSO3=Na2S2O5H2O。4过二硫酸钠(Na2S2O8)Na2S2O8中看表现S元素的化合价好像为7价，实质上S的化合价依然是6价，其阴离子S2O82结构中含过氧键，其中2个O原子为1价，其余6个O原子为2价。(1)不稳定性：受热分解2Na2S2O82Na2SO42SO3O2。(2)氧化性：Na2S2O8中S元素的化合价是6价，其

4、阴离子S2O82结构中含有1个过氧键(OO)，性质与过氧化氢相似，具有氧化性。所以Na2S2O8是一种强氧化剂。例如2Mn2+5S2O828H2O2MnO4+10SO42+16H+，S2O82 +2I2SO42I2。【专题精练】1某课外小组探究食品添加剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的制备原理，实验操作如表所示。实验步骤实验操作第一步连接实验装置并检查装置气密性第二步装置A、C、D中装入药品，加热装置A中试管，通过pH数据采集器控制装置C中反应至pH4.1时停止加热，将装置A中铜丝外移脱离浓硫酸第三步将装置C中所得溶液转移至蒸发装置中，加热、结晶脱水、过滤、洗涤、干燥制得焦亚硫酸钠(Na2S2O

5、5)实验装置如图所示。回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为_。装置B的作用是_。(2)控制装置C中反应至pH4.1时，若溶液中溶质只有一种，则装置C中反应的离子方程式为_。(3)第三步加热过程中若温度过高可能会生成Na2SO3和M两种正盐，M的化学式是_，鉴别M中阴离子的方法是_。(4)下列可作为装置D的是_(填标号)。(5)已知I2+2S2O32=2IS4O62、Na2S2O52I23H2O=2NaHSO44HI。该小组通过下述方法测定某饮料中Na2S2O5的残留量：取100.00 mL饮料于锥形瓶中，加入20.00 mL 0.010 0 molL1 I2溶液，塞紧瓶塞充分反应

6、。打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性，滴加45滴淀粉溶液，溶液变蓝。用0.010 0 molL1 Na2S2O3溶液滴定，滴定至终点时，消耗Na2S2O3溶液39.80 mL，则该饮料中残留的Na2S2O5的浓度为_mgL1(计算结果保留两位小数)。2硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：(1)b中反应的离子方程式为_，c中试剂为_。(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_(写化学式)。(3)d中的试剂为_。(4

7、)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_(写出两条)。(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_。微专题8多硫含氧酸盐【专题精练】1解析：(3)第三步加热过程中若温度过高，亚硫酸氢钠会分解成Na2SO3，加热条件下Na2SO3易被空气中的O2氧化为Na2SO4，则M的化学式是Na2SO4；鉴别SO42的方法是取少量受热分解后的固体于试管中并加适量水溶解，加入过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成说明M中含有SO42。(4)a中漏斗伸入液面以下会发生倒吸，错误；b中四氯化碳不与二氧化硫反应可防倒吸，高锰酸钾溶液能吸收二氧化硫，正确；c中导管没有伸入

8、液面以下，导致二氧化硫逸出，错误；d中四氯化碳不与二氧化硫反应，可防倒吸，氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，正确。(5)根据关系式2S2O32I2可知，Na2S2O3溶液消耗的I2的物质的量为1239.80103 L0.010 0 molL11.99104 mol。根据关系式2S2O322I2可知，该饮料中残留的Na2S2O3的物质的量为12(20.00103 L0.010 0 molL11.99104 mol)5105 mol，则该饮料中残留的Na2S2O3的浓度为51051901030.1 mgL10.95 mgL1。答案：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O作安全瓶，防倒吸(2

9、)2SO2+H2O+CO32=2HSO3CO2(3)Na2SO4取少量受热分解后的固体于试管中加适量水溶解，加入过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明M中有SO42(4)bd(5)0.952解析：(2)由该反应的反应物和生成物的元素组成可知此浑浊物是S。(3)d装置的作用是吸收反应中产生的CO2及逸出的SO2，故d中的试剂可以为NaOH溶液。(4)溶液中的反应速率受温度、浓度的影响，故可通过控制反应温度及滴入酸溶液的速率的方式达到目的。(5)SO2溶于水可形成酸性较强的亚硫酸，而Na2S2O3遇酸会分解。答案：(1)SO322H=SO2H2O(或HSO3H=SO2H2O)硫化钠和碳酸钠的混合溶液(2)S(3)NaOH溶液(合理即可)(4)控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等)(5)若SO2过量，溶液显酸性，产物分解