2023版高考化学 微专题小练习 专练11 氧化还原反应方程式的配平和计算.docx

1、专练11氧化还原反应方程式的配平和计算12021北京卷用电石(主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等)制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为：H2SCuSO4=CuSH2SO424CuSO411PH312H2O=8Cu3P3H3PO424H2SO4下列分析不正确的是()A.CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS2H2O=H2SCa(OH)2、Ca3P26H2O=2PH33Ca(OH)2B.不能依据反应比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱C.反应中每24 mol CuSO4氧化11 mol PH3D.用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S和PH3有干扰22021湖南卷

2、KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I211KClO33H2O6KH(IO3)25KCl3Cl2。下列说法错误的是()A.产生22.4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移10 mol eB.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为116C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO的存在32021河北张家口期末已知氯气与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO、NaClO3，NaClO在加热条件下可分解生成NaCl和NaClO3。现向氢氧化钠溶液中通入一定量的氯气，加热少许时间后溶液中形成混合体系，若溶液中只有Na

3、Cl、NaClO、NaClO3三种溶质。下列判断不正确的是()A.反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比为12B.反应停止后n(NaClO)n(NaCl)n(NaClO3)可能为1112C.若反应过程中消耗1 mol氯气，则1 mol转移电子数I29高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O(未配平)，下列有关说法不正确的是()A.高铁酸钾中铁显6价B.由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeOC.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成

4、的Fe3水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质10某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是()A.Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHB.Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC.Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD.当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8 mol11已知常温下二氯化二硫(S2Cl2)为红棕色液体，其结构式为ClSSCl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：CS23Cl2CCl4S2Cl22S2Cl22H

5、2O=4HClSO23S则下列说法正确的是 ()A.反应中CS2作氧化剂B.反应中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂C.反应中每生成1 mol S2Cl2转移4 mol电子D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3112往200 mL FeCl3溶液中通入8.96 L标准状况下的H2S气体后(气体完全反应)，再加入过量的Fe粉，反应停止后，测得溶液中含有1.2 mol金属阳离子，下列说法正确的是()A.通入H2S时发生反应的离子方程式为Fe3H2S=Fe2S2HB.若将加入Fe粉后溶液中的1.2 mol金属阳离子完全氧化，需要通入Cl213.44 LC.若将上述8.96 L标准状况下的H2S换

6、成0.4 mol Na2S，加入过量的Fe粉后溶液中也能得到1.2 mol金属阳离子D.将原FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的质量为64 g132022海口灵山中学高三测试“812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题：(1)钠、钾着火，下列可用来灭火的是_。A.水 B泡沫灭火器C.干粉灭火器 D细沙盖灭(2)NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。H2O2处理法：NaCNH2O2N2XH2O推测X的化学式为_。NaClO处理法：aCNbClO2cOH=dCNOeN2fCObClcH2O方程式中ef的

7、值为_(填选项标号)。A.1 B1/2C.2 D不能确定专练11氧化还原反应方程式的配平和计算1CC项，24 mol CuSO4完全反应时，消耗11 mol PH3，但有8 mol PH3未被氧化，被氧化的PH3是3 mol，错误。2A根据题干中的化学方程式可知，I元素的化合价由0价升高到5价，转移电子数为65260，所以产生标准状况下22.4 L即1 mol氯气需消耗2 mol碘单质，转移20 mol e，A说法错误；该反应中I2为还原剂，KClO3为氧化剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为116，B说法正确；工业上常用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，C说法正确；酸性条件下，I与IO反应生成I2

8、，淀粉遇I2变蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验IO的存在，D说法正确。3DA项，根据NaCl、NaClO、NaClO3的组成可知，Na和Cl的物质的量之比为11，则反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比为12，正确。B项，设反应停止后n(NaCl)11 mol、n(NaClO)1 mol、n(NaClO3)2 mol，反应过程中得失电子守恒，正确。C项，若反应过程中消耗1 mol氯气，氧化产物只有NaClO时转移电子数最少，为1 mol211 mol；氧化产物只有NaClO3时转移电子数最多，为1 mol21mol，则1 mol转移电子数mol，正确。D项，根据得失电子守恒，溶液中c(

9、Na)和c(Cl)之比不可能为52，错误。4ANO2、N2O4、NO的混合气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，完全被水吸收生成HNO3，则整个过程中HNO3反应前后元素化合价没有发生变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒有n(Cu)2n(O2)4，即n(Cu)2(1.68/22.4)mol4，解得n(Cu)0.15 mol，所以Cu(NO3)2为0.15 mol，根据Cu22OH，则n(NaOH)0.15 mol20.3 mol，则V(NaOH溶液)n/c0.3 mol/(5 molL1)0.06 L，即60 mL。5AA项，反应中固体变化为FeSS，减少的质量

10、为铁的质量，则参加反应的Fe2的物质的量为0.05 mol，即被氧化的FeS的物质的量为0.05 mol，硫元素失电子的物质的量为0.1 mol，则硫元素与高锰酸钾之间转移的电子数为0.1NA，错误；B项，反应2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O中，由化学方程式可知，当有2 mol KMnO4参加反应，则有10 mol HCl被氧化，氧化剂和还原剂的物质的量之比为15，正确；C项，根据题干信息，高锰酸根离子反应后的产物与溶液的酸碱性有关，正确；D项，二者反应生成氧气，H2O2作还原剂，高锰酸钾作氧化剂，正确。6BA项，浓盐酸在反应中体现了还原性和酸性，错误；C项，

11、由反应的化学方程式2KClO34HCl=2KCl2ClO2Cl22H2O可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为12，错误；D项，每生成1 mol ClO2转移NA个电子，错误。7A金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO发生氧化还原反应，由转化关系图可知，在酸性环境下，反应生成铝盐和一氧化氮，碱性环境下生成偏铝酸盐和氨气，氨气催化氧化可以生成一氧化氮和水，一氧化氮可以和氧气反应生成二氧化氮，故A为硝酸铝，B为偏铝酸盐，C为NO，D为NH3，E为NO2，F为HNO3。流程中A、B之间的转化是非氧化还原反应，A错误；氨气具有还原性，一氧化氮和二氧化氮具有氧化性，在催化剂条件下可发生氧化还原反应4NH3

12、6NO5N26H2O，8NH36NO27N212H2O，B正确；根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平方程式为8Al3NO5OH2H2O8AlO3NH3，得氧化剂与还原剂的物质的量之比为38，C正确；除去气体C中少量杂质E，即除去NO中含有的NO2，利用水除去，二氧化氮会与水发生歧化反应生成NO和硝酸，D正确。8BA项中方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O32I2H=I2O2H2O，故每生成1 mol I2 转移电子2 mol，A项错误， B项正确；O3和O2中O的化合价均为0，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误；该反应能说明O3的氧化性

13、大于I2，而不能说明O2的氧化性大于I2，D项错误。9B高铁酸钾中铁显6价，故A正确。由上述反应可知，氧化剂ClO的氧化性强于氧化产物FeO，故B不正确。上述反应中氧化剂ClO中Cl的化合价的变化为11，还原剂Fe(OH)3中Fe的化合价的变化为36，化合价升降总数相等，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为32，故C正确。K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，故D正确。10CAu2O3为反应物，则反应中Au2O3Au2O，Au的化合价由3价变为1价，化合价总共降低224价，Na2S4O6中硫元素平均化合价为2.5，Na2S2O3中硫

14、元素平均化合价为2，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，由于2Na2S2O3Na2S4O6，根据钠元素守恒可知NaOH是生成物，由氢元素守恒可知水是反应物，根据电子转移守恒配平反应方程式：Au2O34Na2S2O32H2O=Au2O2Na2S4O64NaOH，当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为4 mol。11B反应，CS2中S元素化合价由2升高到1，失电子，作还原剂，故A错误；反应，只有S元素化合价变化，则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，故B正确；反应，产物S2Cl2中S元素是由2升高到1，每生成1 mol S2Cl2转移6 mol电子，故C错误；反应氧化

15、产物为SO2，还原产物为S，由反应可知二者的物质的量比为13，故D错误。12D往200 mL FeCl3溶液中通入8.96 L标准状况下的H2S气体后(气体完全反应)，发生反应的离子方程式为2Fe3H2S=2Fe2S2H。标准状况下，8.96 L H2S的物质的量为0.4 mol，由离子方程式可知，反应后可生成0.8 mol Fe2和0.8 mol H，再加入过量的Fe粉，反应停止后，0.8 mol H可以溶解0.4 mol Fe再生成0.4 mol Fe2，Fe2总物质的量恰好为1.2 mol，所以溶液中金属阳离子全部是Fe2，说明H2S与FeCl3反应后，Fe3没有剩余，所以原溶液中只有0

16、.8 mol Fe3。 通入H2S时发生反应的离子方程式为2Fe3H2S=2Fe2S2H，A不正确；若将加入Fe粉后溶液中的1.2 mol Fe2完全氧化，需要通入0.6 mol Cl2，0.6 mol Cl2在标准状况下体积为13.44 L，B不正确；若将上述8.96 L标准状况下的H2S换成0.4 mol Na2S，则反应后没有H生成，加入过量的Fe粉后，铁粉不会溶解，所以溶液中不能得到1.2 mol金属阳离子，C不正确；将原FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到的固体是0.4 mol Fe2O3，0.4 mol Fe2O3的质量为64 g，D正确。13(1) D(2) NaHCO3B解析：(1)Na、K均与水反应，燃烧生成的过氧化物均与二氧化碳反应生成氧气，则钠、钾着火，只能用细沙覆盖来灭火；(2)NaCNH2O2N2XH2O中，由原子守恒可知X为NaHCO3，方程式为：2NaCN5H2O2=N22NaHCO34H2O；由CN离子中碳与氮原子之比为11，而碳氮转化为CNO和N2以及CO，又因为CNO离子碳氮之比为11，所以N2和CO两微粒之比为12，所以ef12。