2024年高考化学一轮复习（新高考版） 第1章 热点强化3　电子守恒法计算及应用.docx

1、热点强化3电子守恒法计算及应用1电子守恒法计算的原理氧化剂得电子总数还原剂失电子总数。2电子守恒法计算的流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。题组一确定元素价态或物质组成1现有24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还

2、原产物中的化合价为_。答案3解析题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质是K2Cr2O7，失电子的物质是Na2SO3，其中S元素的化合价从46，Cr元素的化合价将从6n。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 molL10.024 L(64)0.02 molL10.020 L2(6n)，解得n3。2Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值为_。答案5解析，得关系式1x162，x5。题组二电子守恒在未配平方程式中的应用3在PCuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4(未配平)

3、的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为_mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为_mol。答案1.52.2解析设7.5 mol CuSO4氧化P的物质的量为x；生成1 mol Cu3P时，被氧化的P的物质的量为y，根据得失电子守恒得：7.5 mol(21)x(50)，x1.5 mol；1 mol3(21)1 mol0(3)y(50)，y1.2 mol，所以参加反应的P的物质的量为1.2 mol1 mol2.2 mol。题组三多步反应得失电子守恒问题4取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2

4、O4气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02 g。则x等于_。答案9.20解析反应流程为x g17.02 gm(OH)，而OH的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓HNO3得电子的物质的量，即：n(OH)1210.46 mol，所以x g17.02 g0.46 mol17 gmol19.20 g。5足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，

5、则消耗NaOH溶液的体积是_mL。答案60解析由题意可知，HNO3，则Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等。即n(Cu)2n(O2)20.15 mol。根据质量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反应可得关系式：n(NaOH)2nCu(NO3)22n(Cu)0.3 mol，则V(NaOH)0.06 L60 mL。题组四氧化还原滴定中的计算6某废水中含有Cr2O，为了处理有毒的Cr2O，需要先测定其浓度：取20 mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V1 mL c1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反应(还原产物为Cr3)。用c2 mol L1 KMnO4溶液滴定过量的Fe2至终点，消耗KMnO4溶液V2 mL。则原废水中c(Cr2O)为_。答案 molL1解析Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O,5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。利用得失电子守恒列等式：c1 molL1V1 mL103 L mL120 mL103 LmL16c(Cr2O)5c2 molL1V2 mL103 LmL1，解得：c(Cr2O) molL1。