2024年高考化学一轮复习（新高考版） 第2章 第7讲　物质的量浓度.docx

1、第7讲物质的量浓度复习目标1.了解物质的量浓度的概念。2.掌握有关物质的量浓度的计算。3.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确的进行误差分析。考点一物质的量浓度1物质的量浓度(1)概念物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。(2)表达式：cB，变形： nBcBV；V。(3)常用单位：molL1或mol/L。(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。2溶质的质量分数11 molL1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol Na()2从100 mL 5 molL

2、1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 molL1()3将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 molL1()40.5 molL1的稀硫酸中，c(H)为1.0 molL1()5将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%()答案1.2.3.4.5.在进行有关物质的量浓度计算或判断时要注意：(1)物质溶于水后溶质是否改变，如：Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4，CuSO45H2OCuSO4。(2)是否是溶液的体积。一、物质的量浓度与质量分数的计算1在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水

3、中，所得溶液的密度为 gcm3，则此氨水的物质的量浓度为_ molL1。答案解析n(NH3) mol，溶液体积为103 L，c molL1 molL1。2将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中，配成溶液，所得溶液的溶质质量分数为_。答案16%3已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为 gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含NaCl的质量为m g。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：_。(2)用w、表示溶液的物质的量浓度：_。(3)用c、表示溶质的质量分数：_。(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：_。答案(1) molL1(2) molL1(3)1

4、00%(4) g解析(1)c molL1 molL1。(2)c molL1。(3)w100%100%。(4)，S g。二、溶液的稀释与混合4将a mL 5 molL1 NaCl溶液稀释至b mL，稀释后溶液中Cl的物质的量浓度为_。答案 molL1解析将a mL 5 molL1 NaCl溶液稀释至b mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量不变，故稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 molL1，则Cl的物质的量浓度为 molL1。5200 mL 0.3 molL1 K2SO4溶液和100 mL 0.2 molL1 Fe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中SO的物质的量浓度为

5、_。答案0.4 molL1解析200 mL 0.3 molL1 K2SO4溶液中SO的物质的量为0.2 L0.3 molL10.06 mol,100 mL 0.2 molL1 Fe2(SO4)3溶液中SO的物质的量为30.1 L0.2 molL10.06 mol，故混合液中SO的物质的量为0.06 mol0.06 mol0.12 mol，由于混合后不考虑体积的变化，混合后溶液的体积为0.3 L，混合液中SO的物质的量浓度为0.4 molL1。6下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。氨水化学纯CP500 mL品名：氨水化学式：NH3相对分子质量：17密度：0.88 gcm3质量分数

6、：25%硫酸化学纯CP500 mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm3质量分数：98%按要求回答下列问题：(1)硫酸的物质的量浓度为_，氨水的物质的量浓度为_。(2)各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)_9.2 molL1，c(NH3)_6.45 molL1(填“”“”或“”，下同)。(3)各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)_49%，w(NH3)_12.5%。答案(1)18.4 molL112.9 molL1(2)(3)解析(1)利用c计算，c(H2SO4) molL118.4 molL1，c(NH3) molL112.9 molL1

7、。(2)硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10 mL，稀氨水的体积小于10 mL，故有c(H2SO4)9.2 molL1，c(NH3)6.45 molL1。(3)5 mL硫酸和5 mL氨水的质量分别为1.84 gcm35 mL9.2 g、0.88 gcm35 mL4.4 g，而5 mL水的质量约为5 g，故各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)49%，w(NH3)12.5%。(1)溶液体积和溶剂体积关系不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：V。两溶液混合后的体积不是两种溶液的体积和。(2

8、)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2c混(V1V2)。混合后溶液体积发生变化时，c1V1c2V2c混V混，其中V混。两种稀溶液混合时，常近似看作密度都与水的密度相同。考点二一定物质的量浓度溶液的配制1容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。2配制过程及操作以配制500 mL 1.0 molL1 NaCl溶液为例：质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制(1)配制100 g

9、 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入200 mL烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的蒸馏水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制14的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的蒸馏水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。1用NaCl固体配制0.5 molL1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()2向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁()3用量筒量取20 mL 0.500 0 molL1 H2SO

10、4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 molL1 H2SO4溶液()4NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶()5配制480 mL 1 molL1的NaOH溶液，应用托盘天平称量NaOH固体19.2 g，选用500 mL容量瓶()答案1.2.3.4.5.一、一定物质的量浓度溶液的配制1某同学在实验室配制500 mL 0.4 molL1的NaCl溶液，他将配制过程按下列6步进行，请你将他的配制过程补充完整。(1)用托盘天平称取_g NaCl固体；(2)将所称取的固体放入_(填仪器名称)中，然后_；(3)将上述溶液注入_(填仪器名称)中，用少量蒸馏水_；(4)_，使溶

11、液混合均匀；(5)_，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；(6)盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。答案(1)11.7(2)烧杯加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解(3)500 mL容量瓶洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将洗涤液注入容量瓶(4)轻轻摇动容量瓶(5)向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线12 cm处2某同学准备用98%的浓硫酸(1.84 gcm3)粗略配制1 molL1的稀硫酸100 mL。实验室提供下列备选仪器。玻璃棒胶头滴管100 mL容量瓶托盘天平50 mL烧杯10 mL量筒请你协助该同学，按配制溶液时仪器选用的先后顺序，将仪器进行排序。答案二、一定物质的量浓

12、度溶液配制的误差分析误差分析的思维流程3(1)从改变溶质的物质的量角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：_。配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：_。配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：_。配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：_。配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：_。定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取

13、多余的液体至刻度线：_。配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：_。答案偏小偏小偏小偏小偏大偏小偏小解析所需胆矾的质量为0.5 L0.1 molL1250 gmol112.5 g。NaOH易吸水潮解。实际称量的NaOH固体质量为4 g0.4 g3.6 g。(2)从改变溶液体积角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：_。定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：_。定容时仰视刻度线：_。定容摇匀后少量溶液外流：_。容量瓶中原有少量蒸馏水：_。答案偏大偏小偏小无影响无影响解析NaO

14、H溶于水放热，导致溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后再移液、定容。视线引起误差的分析方法(1)仰视容量瓶刻度线图(a)，导致溶液体积偏大，结果偏低。(2)俯视容量瓶刻度线图(b)，导致溶液体积偏小，结果偏高。12022全国乙卷，27(1)由CuSO45H2O配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是_(填仪器名称)。答案分液漏斗、球形冷凝管22020全国卷，27(1)由FeSO47H2O固体配制0.10 molL1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_(从下列图中选择，写出名称)。答案烧杯、量筒、托盘天平解析根据用固体物质配制一定物质的量浓度溶液的方法可知，题图给出的仪器中还需要烧杯、

15、量筒和托盘天平。3(2019浙江4月选考，3改编)下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是_(填字母)。答案BD课时精练1下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 molL1的是()A将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C将25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液D将10 mL 1 molL1的盐酸与90 mL水充分混合答案C解析将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，故不能得到0.1 molL1的溶液，A错误；将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质的量浓度，B错误；25.0

16、g胆矾的物质的量为0.1 mol，将其溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 molL1，C正确；将10 mL 1 molL1的盐酸与90 mL水充分混合，不同液体混合后的体积不等于两液体体积在数值上的简单加和，D错误。2现有两份体积相同的混合溶液，其组成如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl20.4 mol0.1 mol0.3 mol0.1 mol0.2 mol0.2 mol0.1 mol0.1 mol则两份溶液中各离子浓度()A仅c(K)相同 B仅c(Cl)相同C完全相同 D完全不同答案A解析溶液中各离子的物质的量分别为K：0.4 mol20.1 mol0.6 mol，Zn

17、2：0.3 mol0.1 mol0.4 mol，Cl：0.4 mol20.1 mol0.6 mol，SO：0.1 mol0.3 mol0.4 mol；溶液中各离子的物质的量分别为K：0.2 mol20.2 mol0.6 mol，Zn2：0.1 mol0.1 mol0.2 mol，Cl：0.2 mol20.1 mol0.4 mol，SO：0.2 mol0.1 mol0.3 mol，所以只有c(K)相同，A项正确。3在标准状况下，1体积水约溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9 gcm3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为()A18.4 molL134.7%B20.4 molL138.

18、5%C18.4 molL138.5%D20.4 molL134.7%答案A解析设标准状况下，水是1 L，则溶质氨气是700 L，根据n可知，溶质氨气的物质的量n31.25 mol，则根据mnM可知，氨气的质量m31.25 mol17 gmol1531.25 g，所以溶质的质量分数w100%34.7%，又因为c，所以溶液的物质的量浓度c molL118.4 molL1。4取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸混合并稀释配成500 mL溶液，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A0.21 molL1 B0.42 molL1C0.56 molL1 D0.26 mo

19、lL1答案B解析该混合溶液中H的物质的量n(H)(0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL1)20.21 mol，所以c(H)0.42 molL1。5若20 g密度为d gcm3的硝酸钙溶液里含有1 g Ca2，则NO的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C2.5d molL1 D1.25d molL1答案C解析1 g钙离子的物质的量n0.025 mol，该溶液中含有硝酸根离子的物质的量n2n0.025 mol20.05 mol,20 g该硝酸钙溶液的体积V103 LmL1 L，所以该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度c2.5d molL1，故选C。6(2022天津

20、滨海七校联考)将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案A解析Na和Al一同投入m g足量水中时，发生反应的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。由于Na、Al的物质的量均为a mol，结合化学方程式可知共生成2a mol H2，所得溶液中只有NaAlO2一种溶质，其物质的量为a mol。所得溶液的质量为m(Na)m(Al)m(H2O)m(H2)(46am) g，所得溶液的体积为 L，则该溶液的物

21、质的量浓度为 molL1。7下列说法正确的是()A把100 mL 3 molL1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5 molL1B把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数是10%C把200 mL 3 molL1的BaCl2溶液跟100 mL 3 molL1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍然是3 molL1D把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的溶质质量分数是10%答案B解析把100 mL 3 molL1的H2SO4跟100 mL H2O混合，溶液的总体积小于200 m

22、L，硫酸的物质的量浓度大于1.5 molL1，A错误；与水混合前后，NaCl的质量不变，则把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数为100%10%，B正确；3 molL1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6 molL1，3 molL1的KCl溶液中氯离子浓度为3 molL1，混合后氯离子浓度在36 molL1之间，C错误；氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同，不知道氢氧化钠溶液的密度，无法计算混合后溶液的总质量，D错误。8若以w1和w2分别表示浓度为c1 molL1和c2 molL1的氨水的质量分数，且知2c1c2，则下列推断正确的是()A2w1w2

23、B2w2w1Cw22w1 Dw1w22w1答案C解析根据c得c1，c2，则，根据氨水物质的量浓度越大，其密度越小，由2c1c2得到12，则w22w1，故C正确。9配制250 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，在下列仪器中：量筒、250 mL容量瓶、托盘天平和砝码、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、漏斗、药匙、胶头滴管、250 mL烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是()A BC D答案A解析一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，故应选择250 mL容量瓶；用药匙取用固体药品，用托盘天平称量一定质量的药品(药品可放在烧杯中称量)后，在烧杯中溶解(可用量筒量取水)，并用玻璃棒搅拌

24、，待溶液冷却至室温后转移到250 mL容量瓶中，转移过程中需用玻璃棒引流，用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将洗涤液转移到容量瓶中，当加水至液面距离刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面恰好与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。所以需要用到的仪器及先后顺序为药匙、托盘天平和砝码、烧杯、量筒(也可不用)、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，即()，A项符合。10实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶

25、液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾：12.5 g配成500 mL溶液答案D解析实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1 CuSO4溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则需选择500 mL 容量瓶，溶质若为CuSO4，则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，应配成500 mL溶液而不是加入500 mL水。11室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100 g，乙同学配制1.0 molL1的NaCl溶液100 mL(20 时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列说法正确的是()A两同学所需溶质的质量

26、相同B两同学所配溶液的质量相同C两同学所需实验仪器种类相同D甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大答案D解析配制100 g 10%的NaCl溶液需要氯化钠的质量为100 g10%10 g，配制100 mL 1.0 molL1的NaCl溶液需要氯化钠的质量为0.1 L1.0 molL158.5 gmol15.85 g，二者需要氯化钠的质量不相等，A错误；氯化钠溶液的密度大于1 gmL1，100 mL氯化钠溶液的质量大于100 g，B错误；配制一定质量分数的氯化钠溶液，所需仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙等；配制100 mL一定物质的量浓度的氯化钠溶液，需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、

27、100 mL容量瓶、胶头滴管等，需要的仪器不同，C错误；配制10%的NaCl溶液100 g，其密度大于1 gmL1，所以100 g溶液的体积小于100 mL,10%的NaCl溶液中氯化钠的物质的量为0.17 mol，其物质的量浓度大于1.7 molL1，D正确。12配制100 mL 1.00 molL1 NaOH溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是()A操作1前称取NaOH的质量为4.0 gB操作2前NaOH溶液需恢复至室温C操作4若俯视刻度线定容，结果偏大D操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线答案D解析操作1前称取NaOH的质量m(NaOH)0.1 L1.00 molL140 gmol1

28、4.0 g，故A正确；转移溶液之前应将溶液冷却至室温即操作2前NaOH溶液需恢复至室温，故B正确；操作4若俯视刻度线定容，溶液体积偏小，物质的量浓度偏大，故C正确；操作5后液面下降，液体可能在容量瓶和瓶塞之间，不能补充水，故D错误。13现有由硝酸钾、硝酸铵、硝酸镁组成的无土栽培液0.2 L，部分离子的浓度如下表所示：离子种类NHMg2NO物质的量浓度/(molL1)0.20.10.6(1)混合液中，硝酸铵的物质的量为_，硝酸钾的质量为_。(2)该混合溶液中硝酸镁的物质的量浓度为_，将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为_。(3)向该稀释后的溶液中通入标准状况下的N

29、H3_L可使Mg2沉淀完全，写出Mg2沉淀过程中的离子方程式：_。答案(1)0.04 mol4.04 g(2)0.1 molL10.12 molL1(3)0.896Mg22NH32H2O=Mg(OH)22NH14绿矾(FeSO47H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂。工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。(1)98% 1.84 gcm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4 gcm3，50%的硫酸物质的量浓度为_(结果保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的质量分数_(填“”“(2)320.2(3)65.57%(4)22.35 g解析(

30、1)密度为1.4 gcm3、质量分数为50%的硫酸物质的量浓度c molL17.14 molL1；假如50%的硫酸与30%的硫酸密度相同，则混合后硫酸的质量分数为40%，由于50%的硫酸的密度大于30%的硫酸的密度，所以等体积混合后溶液中硫酸的质量偏大，硫酸的质量分数大于40%。(2)n(FeSO47H2O)0.4 mol，由2FeSO47H2OFe2O3SO2SO314H2O可知，生成Fe2O3的质量为0.4 mol160 gmol132 g，SO2的物质的量为0.4 mol0.2 mol。(3)根据题意知，溶液中剩余酸的物质的量n(H2SO4)0.1 molL10.1 L0.005 mol

31、，则参加反应的n(H2SO4)0.025 L3 molL10.005 mol0.07 mol；设铁的物质的量是m mol，氧化铁的物质的量是n mol，发生反应的化学方程式为FeFe2O33H2SO4=3FeSO43H2O、FeH2SO4=FeSO4H2，则根据固体的质量和硫酸的物质的量可知，56m160n4.88，mn3n0.07，解得n0.02，m0.03，所以铁屑中Fe2O3的质量分数是100%65.57%。(4)根据以上分析结合原子守恒知，n(FeSO4)n(Fe)2n(Fe2O3)(0.030.04) mol0.07 mol，根据莫尔盐的化学式知，n(NH4)2SO4FeSO46H2

32、On(FeSO4)0.07 mol，溶液中莫尔盐的质量为0.07 mol392 gmol112.360 g15.08 g，设莫尔盐的溶解度为x，则，解得x22.35 g。15人体血液里Ca2的浓度一般采用m gcm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。.配制酸性KMnO4标准溶液：如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示并判断

33、其中不正确的操作有_(填序号)。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是_(填名称)。(3)如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。.测定血液样品中Ca2的浓度：取血液样品20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 molL1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。(4)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O42MnO6H=2Mnx10CO28H2O，则式中的x_。(5)滴定时，根据现象_，即可确定反应达到终点。(6)经过计算，血液样品中Ca2的浓度

34、为_mgcm3。答案.(1)(2)50 mL容量瓶(3)偏小.(4)2(5)溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色(6)1.2解析.(1)由图示可知操作不正确，定容时应平视刻度线。(3)用图示的操作配制溶液，定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。.(4)根据电荷守恒得x2。(6)20.00 mL血液样品经过处理后得到草酸，草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为0.020 molL10.012 L2.4104 mol，根据反应的离子方程式5H2C2O42MnO6H=2Mn210CO28H2O及草酸钙的化学式CaC2O4可知，n(Ca2)n(H2C2O4)2.4104 mol6104 mol，Ca2的质量为40 gmol16104 mol0.024 g，其浓度为1.2 mgcm3。