2024高考化学 基础知识综合复习 优化集训6 原子结构与元素周期表.docx

1、优化集训6原子结构与元素周期表一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的)1.下列原子结构模型,符合演变顺序的是()A.B.C.D.2.下列原子或离子对应的结构示意图正确的是()A.Be B.K C.Cl-D.N 3.下列有关36Li、37Li、1123Na、1224Mg、614C、714N的叙述不正确的是()A.36Li和37Li互称为同位素B.614C和714N互称为同位素C.1123Na和1224Mg中子数相等D.614C和714N质量数相等4.下列说法正确的是()A.11H2和12H2互为同位素B.O2和O3互为同素异形体C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.CH4和C3

2、H6互为同系物5.医疗上常用碳13尿素呼气试验检测人体是否存在幽门螺旋杆菌,613C的原子核内中子数为()A.6B.7C.13D.196.下列各组粒子中,质子总数不相等的是()A.CH4、H2OB.H2O2、HClC.CO2、N2OD.Na+、OH-7.下列与Na+具有相同质子数和电子数的一组粒子是()A.CH4、NH4+B.CH4、H2OC.NH4+、H3O+D.OH-、NH38.下列说法正确的是()A.最新版元素周期表一共118种元素,说明已发现118种核素B.H2、D2、T2互为同位素,因为它们核内质子数相同,中子数不同C.通常人们所说的C-12原子是指质子数和中子数都是6的碳原子D.6

3、12C与614C互为同位素,二者的化学性质不同9.已知阳离子R2+的原子核内有N个中子,R原子的质量数为A,则m g R2+所含电子的物质的量是()A.A-N-2mA molB.m(A-N)N molC.mA(A-N-2) molD.mA(A-N+2) mol10.下列表示不正确的是()A.硅原子的结构示意图: B.乙醇的结构式:C.乙烷的球棍模型:D.氯化氢的电子式:H+Cl-11.下列原子结构模型代表的原子,与氧元素原子的化学性质相似的是()12.2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(石田)。下列有关Ts元素的描述不正确的是()A.中子数为176的Ts表示为117176TsB.T

4、s原子最外层电子数是7C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.Ts是第七周期第A族元素13.X、Y、Z、Q和R五种短周期元素在元素周期表中的位置如表所示,其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。下列说法不正确的是()XYZQRA.Y的原子半径比Z的小B.Y元素位于第二周期第A族C.R元素的气态氢化物比Q元素的稳定D.与X元素同主族的下一周期元素的单质可作为半导体材料14.元素周期表中同一主族的两种元素甲和乙,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是()A.x+2B.x+4C.x+8D.x+1815.根据元素周期表中元素的位置,下列推断不合理的是()A.第35号元素的单质在常温常压下是液体B

5、.位于第四周期第A族的元素为非金属元素C.第84号元素的最高化合价是+7价D.第七周期0族元素的原子序数为11816.下列关于卤素(F、Cl、Br、I)的比较,不正确的是()A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B.单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱C.它们的气态氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深二、非选择题17.下表显示了元素周期表中短周期的一部分,代表6种短周期元素。已知的单质是空气中含量最多的气体。请回答下列问题:(1)、分别与氢元素组成含10个电子的分子,其化学式分别为。(2)和的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式为。(3)简述的

6、+4价氧化物作为一种新型的自来水消毒剂的优点: 。18.现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素,原子序数逐渐增大。它们的性质或原子结构如表:元素性质或原子结构A原子核内只有一个质子B单质是空气中含量最多的气体X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍Y短周期元素中原子半径最大的元素Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6请回答下列问题:(1)A和Z形成的化合物的结构式为。(2)B、X、Y的离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示,用r表示半径)。19.从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下。干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2(1)实验室在中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌。(2)含I-的

7、滤液中加入稀硫酸和双氧水后,反应的离子方程式为。(3)在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变色。20.6 g单质X能从盐酸中置换出0.3 g H2,同时生成XCl2;另一种元素Y,它的最高价氧化物的化学式为YO3,在Y的氢化物中,Y的质量分数为94.1%。(1)计算X、Y两元素的相对原子质量。(2)写出X、Y对应的元素符号,并指出Y在元素周期表中的位置。优化集训6原子结构与元素周期表1.B解析 1803年道尔顿模型;1911年卢瑟福原子模型;1904年汤姆孙原子模型;1913年玻尔原子模型。故选B。2.D解析 Be原子的K层只能排2个电子;K原子最外层不能排9个电子;Cl-的核内质子数为17。故选D

8、。3.B解析 614C质子数为6、中子数为8,714N质子数为7、中子数为7,是两种不同的核素。故选B。4.B解析 11H和12H互为同位素,11H2和12H2是氢分子;O2和O3是氧元素的两种同素异形体;淀粉和纤维素的分子式虽然都用(C6H10O5)n表示,但n值不同,所以不是同分异构体;CH4属于烷烃、C3H6不属于烷烃,二者不属于同系物。故选B。5.B解析 613C的质子数为6,中子数为7。故选B。6.D解析 计算质子数:CH4为6+4=10,H2O为2+8=10;H2O2为2+16=18,HCl为1+17=18;CO2为6+16=22,N2O为14+8=22;Na+为11,OH-为8+

9、1=9。故选D。7.C解析 Na+是阳离子,质子数比电子数多1。NH4+、H3O+与Na+具有相同质子数和电子数。故选C。8.C解析 一种元素的原子可能有一种或多种核素,因此已发现的核素大于118种;质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素,而H2、D2、T2是由H、D、T构成的氢分子;C-12原子是指质量数为12的碳原子,其质子数为6、中子数为6;同位素的化学性质相同、物理性质有差异。故选C。9.C解析 R原子的质量数为A,原子核内有N个中子,质子数为(A-N),则阳离子R2+的电子数为(A-N-2),mgR2+的物质的量为mAmol,mgR2+所含电子的物质的量为mA(A-N

10、-2)mol。故选C。10.D解析 氯化氢的电子式为HCl。故选D。11.D解析 元素原子的最外层电子数相同,化学性质往往相似。氧原子最外层有6个电子,D中原子的最外层也有6个电子。故选D。12.A解析 中子数为176的Ts表示为117293Ts。故选A。13.A解析 X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半,可知X为碳元素,则Y为氮元素、Z为氧元素、Q为硫元素、R为氯元素。Y的原子半径比Z的大;Y(氮元素)位于第二周期第A族;非金属性:ClS,则稳定性:HClH2S;与X元素同主族的下一周期元素为硅,硅的单质可作为半导体材料。故选A。14.B解析 根据元素周期表的结构,同主族元素的原子序数,

11、第一、二周期相差2,第二、三周期相差8,第四、五周期相差18。据此可推出,同主族元素的原子序数不可能相差4。故选B。15.C解析 第35号元素位于第四周期第A族,是溴元素,常温常压下单质溴为液态;第四周期第A族的元素是砷(As)元素,为非金属元素;第84号元素位于第六周期第A族,是钋(Po)元素,其最高化合价为+6价;第七周期0族元素的原子序数为118。故选C。16.C解析 卤素(F、Cl、Br、I)随核电荷数的增加,非金属性减弱,对应的气态氢化物的稳定性减弱。故选C。17.答案 (1)CH4、NH3、H2O(2)Al(OH)3+OH-Al(OH)4-(3)氧化效率高,余氯含量低解析 已知的单

12、质是空气中含量最多的气体,是N元素,则、分别是C、O、Na、Al、Cl。、分别与氢元素组成含10个电子的分子,其化学式分别为CH4、NH3、H2O。和的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3,相互反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-Al(OH)4-。的+4价氧化物为ClO2,由于Cl元素化合价为+4价,氧化效率高;与Cl2比较,余氯含量低。18.答案 (1)HCl(2)r(N3-)r(O2-)r(Na+)解析 据题已知信息可推知:A为H,B为N,X为O,Y为Na,Z为Cl。A和Z形成的化合物的结构式为HCl;B、X、Y的离子半径由大到小的顺序为r(N3-)r(O2-)r(N

13、a+)。19.答案 (1)坩埚(2)2I-+2H+H2O2I2+2H2O(3)蓝解析 实验室在坩埚中灼烧干海带;含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水,发生反应:2I-+2H+H2O2I2+2H2O;淀粉遇I2变蓝色。20.答案 (1)见解析(2)Ca、S第三周期第A族解析 (1)根据题意,X为二价金属,0.3gH2的物质的量为0.15mol,M(X)=6g0.15mol=40gmol-1,则X元素的相对原子质量为40;Y的最高价氧化物的化学式为YO3,则Y的氢化物为H2Y,M(Y)2+M(Y)100%=94.1%,M(Y)32gmol-1,则Y元素的相对原子质量为32。(2)根据以上信息确定X、Y对应的元素符号为Ca、S,S在元素周期表中的位置:第三周期第A族。