21级期末考化学试卷(终版).docx

1、2021级高一第一学期期末考试化学科试卷命题人：杨根茂 审题人：刘智刚化学缘起海峡路，合不合适看分数可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 O:16 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个正确答案。）1云墨香里说丰年，听取“哇”声一片。下列物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A.烧碱、液氯、碘酒 B.生石灰、金刚石、熟石灰C.干冰、生铁、 Fe(OH)3 胶体 D.空气、钠、漂白粉2继续，十秒收一题，千里不留行。下列有关和的说法中正确的是A和原子中均含有22个中子B和在周期表中位置相同，都在第四周期C分别由

2、和组成的金属钛单质互称为同素异形体 D与为同一核素3人闲桂花落，夜静春山空。人与自然和谐共处是美好的，离子间亦是如此。下列在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的离子组是A. HCO3、NO3、K+、Na+ B. I-、Al3+、Cl、NO3C. Na+、Cu2+、Br、SO42 D. K+、Na+、SO42、Cl4岐王宅里寻常见，崔九堂前几度闻。下列物质（括号内物质为杂质）的除杂方式你应该有所耳闻，其中所用除杂试剂正确的是选项物质除杂试剂ANa2CO3溶液（NaHCO3）BaCl2溶液BCO2 (HCl)NaOH溶液CFeCl2溶液(FeCl3)铜粉DFeSO4溶液(CuSO4)铁粉5我“图

3、”个直观，希望你行得方便。向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是Aba段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质Ba点溶液导电能力接近0，此时溶液中发生的离子方程式为：Ba2+ SO42+OH+H+=H2O+ BaSO4Ccd段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电DNaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，可以得到完全相同的曲线图6书到用时方恨少，题因做过不觉难。有BaCl2和NaCl的混合溶液2L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反应中

4、消耗0.4 mol H2SO4、1 mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)为A0.1molL1 B0.2molL1 C0.3molL1 D0.6molL17横看成岭侧成峰，远近高低各不同。部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示，下列说法错误的是Aa与d，a与e在酸性情况下反应，均可以得到bBc为一种新型自来水消毒剂，可用于代替b，能有效降低水中余氯的含量Cb的水溶液久置后会因为b的挥发导致溶液pH升高D消毒液可用于环境消毒，主要是因为产生d8.众里寻他千百度，难忘当初那一幕。希望下列物质转化那一幕你还记得，在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. 浓盐酸

5、Cl2(g)FeCl2(s) B. NaHCO3(s)Na2CO3(s) NaOH(aq)C. FeSO4(aq)Fe (s) FeCl3 (aq)D. CaCO3(s)CaO(s) Ca(OH)2(s) CaCl2(s)9剪不断，理还乱，是“离”愁，别有一番滋味在心头。下列离子方程式错误的是AKOH溶液与KHSO4溶液反应：B溶于醋酸：CNaHSO4溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4D溶液与NaOH溶液反应：10学而不思则罔，思而不学则殆。勤学细思，答案自知。下图方法中能正确完成相应实验的是A用图配制一定物质的量浓度的NaOH溶液B用图在

6、实验室制取Cl2C用图探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性D用图制备少量Fe(OH)2并能较长时间看到其白色11草木知“君”不久归，百般红紫斗芳菲。下列有关红紫的现象和结论都正确的是选项操作现象结论A向装有1-2g过氧化钠固体的试管中加入2mL水，再滴加几滴酚酞试液产生大量气泡，滴加酚酞后溶液变红反应产生气体，同时生成碱性物质B取未知溶液少量于试管中，滴加几滴高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液紫色褪去无法证明未知溶液中含有Fe2+C将少量硝酸亚铁样品溶于稀硫酸，再滴加几滴硫氰化钾溶液溶液变成红色原硝酸亚铁样品已变质D向装有2mL新制氯水的试管中滴加几滴紫色石蕊试液溶液先变红后褪色氯气既有酸性又有漂白性12试玉

7、要烧三日满，辨材还看这几题。做好准备啦。天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是A第一步反应中Fe2(SO4)3溶液的pH逐渐减小BCH4是天然气脱硫过程的催化剂C脱硫过程需不断补充FeSO4D整个脱硫过程中参加反应的n(H2S)：n(O2)=1：213溪云初起日沉阁，山雨欲来风满楼。继续看题，高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入Cl2，然后加入Fe(NO3)3溶液发生反应KOH + Cl2 KCl + KClO +KClO3+ H2O（未配平）2

8、Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+ 3KCl+ 5H2O，下列说法正确的是ACl2通入KOH溶液，反应后溶液中n(ClO-):n(ClO3-)=5:1，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1B若2 L2 mol/L的KOH溶液完全反应，能吸收标准状况下Cl2 44.8 LCK2FeO4具有强氧化性，在碱性条件下的氧化能力比KClO强D按过程反应得到3. 96 kg K2FeO4，理论上消耗Cl2为30 mol14身无彩凤双飞翼，心有灵犀一点通。有些反应通过类比，一点就通。下列类比正确的是（ ）选项已 知高温类 比A2Na + 2H2O = 2NaO

9、H+H2 2Fe+3H2O(g) 2Fe(OH)3+3H2BCl2+ 2NaOHNaCl+ NaClO+ H2OBr2+2NaOHNaBr+ NaBrO+ H2OCFe+ CuSO4Cu+ FeSO42Na+CuSO4Cu+ Na2SO4DCa(ClO)2+CO2+ H2O = CaCO3+2HClOCa(ClO)2+SO2+ H2O = CaSO3+2HClO15山重水复疑无路，柳暗花明又一村。希望你能找到答案的路。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的有A常温下，2gD2O所含的电子数目为1NAB1molCl2通入足量的水中，转移电子数为1NAC56g铁与氯气在一定条件下充分反应，最

10、多消耗氯气的体积是33.6LD2mol/LHCl溶液中，H+ 数目大于2NA 16出师一表真名世，千载谁堪伯仲间。这题借助周期表来分个伯仲。根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是原子半径0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.143最高化合价或最低化合价-2+2+1+5、-3+7、-1+1+5、-3+3A工业上通过电解E和H形成的熔融化合物来制备H单质B元素位于第二周期第族C元素、形成的化合物为两性氧化物D题述元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强二、非选择题（共52分）17（12分）方程书写有套路，氧化还原是归宿。请按要求写出下列方程式

11、。（1）Al与NaOH溶液反应的离子方程式_。（2）工业生产漂白粉的化学方程式_。（3）Fe3O4与稀HNO3溶液反应的离子方程式_。（4）氯化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式_。18（12分）化学学好，红颜不老，可背得太少，难做周期表。下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字代表某一化学元素，请回答下列问题：族周期1234（1）在元素周期表中的位置是第二周期族，该元素的一种核素含8个中子，其原子符号为，元素的原子结构示意图为。（2）编号的10种元素中化学性质最不活泼的是（填元素符号）；最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式）。（3）三种元素中，离子半径从大到小的顺序为 (填离子符

12、号)。（4）元素对应简单氢化物在常温下与构成的单质发生反应的化学方程式为。元素的氧化物与元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是。19（14分）月有阴晴圆缺，题有短长易难。本题虽长不难。某工厂以镍废渣(主要成分为Ni，含少量、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等)为原料制备翠矾(NiSO47H2O)，其生产工艺如下：该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的pH如下表：金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pH2.73.77.69.77.19.2回答下列问题：(1)“滤液A”中主要溶质的化学式为_。(2)“转化”过程中加入H2O2的目的是将“酸浸”后溶液中的氧化为，该过程用离子方程式表示

13、为_“转化”过程中温度不宜过高，原因是_。(3)调节pH=a，取值范围为3.77.1，目的是将溶液中的_元素转化为沉淀完全除去，该过程中，证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中，_。(4)“操作1”的具体操作是_、_、过滤、洗涤、干燥。20（14分）不畏浮云遮望眼，只缘身在最高层。恭喜你已经到了最高层，加油！为验证氧化性Cl2Fe3+SO2，某小组用如图装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验过程：打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。打开活塞a，滴加一定量浓盐酸，给A加热。当B中溶

14、液变黄时，停止加热，关闭K2。打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。(1)过程的目的是_。(2)实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_（用离子方程式表示）。(3)写出第II步反应的化学方程式_。(4)若将中制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方程式为_。(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2Fe3+SO2的是_（填“甲”、“乙”或“丙”）。过程，

15、B溶液中含有的离子过程，B溶液中含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有Fe2+乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42丙有Fe3+无Fe2+有SO42(6) 将B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入2.24LCl2（标准状况下），若此时溶液中有1/2的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_。参考答案：选择题：ABDDC,BCBBD,BABBAC17.（每空3分，共12分）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H22Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O3Fe3O4 + NO3- + 28H+ = 9

16、Fe3+ + NO + 14H2OAl3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+18.(前四空每空1分，其余每空2分，共12分）(1) IVA； (2)He ；HClO4 (3)S2- Na+ Mg2+(4)2K+2H2O = 2KOH+H2 ；Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O19.（每空2分，共14分）(1)NaAlO2 (2)H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+ + 2H2O；防止过氧化氢受热分解 (3)铁； 滴加几滴硫氰化钾试剂，滤液不显红色 (4)蒸发浓缩；冷却结晶20.(第5空4分，其余每空2分，共14分)（1） 排出装置中的空气，防止实验干扰（2） Fe+2Fe3+=3Fe2+（3） MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O（4） 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+（5） 甲乙（6） 1mol/L