3.3化学方程式 练习—2020-2021学年浙教版八年级科学下册.docx

1、第三节 化学方程式一、单选题1.有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应物和产物在反应前后的质量如表所示，对该反应的下列说法错误的是( ) 物质MNXY反应前/克220340反应后/克238016A.该反应属于分解反应B.该反应属于化合反应C.该反应生成的N、Y的质量比为9：8D.M在反应中可能作催化剂2.山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中（ ） A.只含有碳、氢元素B.一定含有碳、氢、氧元素C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D.含有的元素无法确定3.用I2O5可以

2、测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：I2O5+5CO=I2+5CO2 ， 根据生成的CO2的多少，可以判断CO的含量，关于这个反应，下列说法中正确的是 （ ） A.参加反应的I2O5的质量等于生成的I2的质量B.参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中的氧原子数C.反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同D.参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比4.在化学知识中有很多的“相等”。下列说法中不正确的是（ ） A.化学反应前后原子的个数相等B.化合物中元素化合价的正价总数和负价总数相等C.化学反应前后元素的种类相等D.在原子中，原子核内质子数和中子数

3、相等5.如图是某反映的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ） A.参加该反应的甲、乙两种反应物的分子个数比为1：2B.该反应属于氧化反应C.该反应的生成物里有单质D.反应后氧元素的化含价升高6.小乐利用如图所示装置和药品进行实验，下列有关该实验的分析正确的是（ ） A.实验的反应物只有过氧化氢，根据质量守恒定律反应过程中其溶液总质量不变B.小乐想多次重复该实验以获得普遍规律，但是实验中的二氧化锰不能重复利用C.由于反应快速产生氧气使得广口瓶内气压不断增大，气球会变小，红墨水会左移D.装有过氧化氢的仪器是长颈漏斗7.能源与环境已成为人们日益关注的问题。充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和

4、SO2气体的质量如图所示，根据图示分析，下列说法不正确的是（ ） A.该天然气中也含硫元素B.煤燃烧产生的气体更易导致酸雨C.煤和天然气的燃烧都有温室气体产生D.一定质量的煤燃烧所产生的SO2的质量比CO2多8.下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，有关说法正确的是（ ） A.反应前后分子总数不变B.反应前后原子种类发生变化C.反应前后所有原子的化合价都发生了变化D.该反应可以减少二氧化氮的排放9.在一定条件下，向一密闭容器中加入M、N、P、Q四种物质各10g，充分反应后测得其质量，得到数据如下：物质MNPQ反应前质量(g)10101010反应后质量(g)1015未知7下列判断正确的是（ ）

5、容器内发生了分解反应 容器内发生了化合反应反应后容器内P的质量为8g 容器内发生的反应可表示为NP+QA.B.C.D.10.如图是电解水的微观模型示意图，从中获得信息错误的是（ ） A.两种生成物的分子个数比为2：1 B.生成物中的两种分子大小相同C.反应前后原子的种类和数目没有变化D.化学反应中，分子可以分裂成原子，原子不可再分11.同学们对化学反应方程式：CO2=CO2 ， 有下面的四种说法，其中错误的是（ ） A.B.C.D.12.对化学方程式“ ”的叙述正确的是（ ） A.氢气加氧气在点燃的条件下反应生成水B.两个氢气和一个氧气在点燃的条件下反应生成两个水C.两份质量的氢气和一份质量的

6、氧气在点燃的条件下反应生成两份质量的水D.氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水13.下列方程式符合题意且书写正确的是（ ） A.酸雨呈酸性的原因：CO2+H2O=H2CO3B.用稀硫酸除铁锈3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2OC.除去NaOH 溶液中的少量Na2CO3：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OD.铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl2FeCl3+3H214.将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）A.N 点时，所得溶液

7、的pH=7B.Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2C.O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2OD.P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O二、填空题15.2020年12月17日，我国用长征五号运载火箭发射的嫦娥五号返回器携带月球土壤样品成功返回地球。 （1）运载火箭的一种常见氧化剂是高氯酸铵(NH4ClO4)，其分解反应的化学方程式为： 2NH4ClO4 N2+Cl2+2O2+4X，则X的化学式为_。 （2）如图是“嫦娥四号”传回的世界首张近距拍摄的月球背面图，其中A处是_。 （3）我国科学家已测定月球样品中He-3、钛铁矿等重要

8、资源的含量。某钛原子的相对原子质量为48，原子核内有22个质子，则其核外电子数为_。 16.定量研究是重要的研究方法，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。 （1）在验证质量守恒定律时，下列A、B、C三个实验设计中能达到实验目的是_(选填序号) （2）氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO3 2X+3O2，则X的化学式为_。 （3）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的有_。 A.x的

9、值为11 B.该反应中氧气与水的质量变化之比为6：5C.w由碳、氢两种元素组成 D.w中碳、氢元素原子个数比为1：417.小明利用图甲所示装置测定空气中氧气体积分数。点燃红磷后立即塞紧瓶塞，并通过传感器记录瓶中气压、温度及氧气浓度随时间变化的情况（如图乙） （1）红磷燃烧生成五氧化二磷。写出该反应的化学方程式_。 （2）根据图乙，小明认为：燃烧过程中，气体温度升高对气压的影响大于氧气减少对气压的影响。请说明他的依据：_。 （3）根据图乙判断，t2时刻小明的操作是_。 （4）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两类：a.加热分解硝酸钾（KNO3）、氧化汞（HgO）、硝酸银（

10、AgNO3）等；b.用二氧化锰与浓硫酸加热：2MnO2+2H2SO4（浓） 2MnSO4+2x+O2 a中反应物均可制得氧气，因为这些物质在组成上具有的共同特点是_。b中物质X的化学式为_。（5）“燃素说”认为一切可以燃烧的物质都是由“灰”和“燃素”组成，物质燃烧后剩下的是“灰”，而“燃素”本身变成了光和热，逸散到空中去了，所以物质燃烧后质量会减轻化学家拉瓦锡通过一些金属燃烧的定量实验，否定了“燃素说”的观点，并发现了氧气根据所学知识写出铁在氧气中燃烧的实验中，可以推翻“燃素说”的事实：_。 三、解答题18.科学兴趣小组对美术组的环保石头纸（主要成分为碳酸钙，加入适量聚乙烯和少量胶合剂）展开探

11、究，测定石头纸中碳酸钙的质量分数。 实验方法是：均匀称取七份样品分别和稀盐酸反应（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2），用电子天平及有关装置进行实验，实验数据记录如下表。（其他物质既不溶于水也不跟酸反应） 通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题（1）m为_。 （2）石头纸样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程） （3）在坐标图中画出在6.25g样品中加入稀盐酸的体积与产生气体质量的关系图。 19.为研究影响化学反应快慢的因素，某同学选取成分相同的粉末状大理石、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸在锥形瓶中反应(样品中杂质不与稀盐酸反应)，实验

12、装置如图所示。实验中每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳质量，数据记录见下表： 时间分024681012141618粉末状大理石生成的CO2质量克01.451.751.962.102.162.192.202.202.20块状大理石生成的CO2质量克00.450.801.101.361.601.811.982.112.18（1）实验过程中，判断反应结束的现象是_； （2）分析数据可知影响反应快慢的因素有_。 （3）该大理石样品中含碳酸钙的质量分数是多少?(写出计算过程) 20.为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶

13、质质量分数相同的稀盐酸反应(样品中杂质不与稀盐酸反应)，实验装置如图。每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前18分钟数据如下表。 时间/分024681012141618大理石碎屑生成的CO2质量/克01.451.751.982.182.302.362.402.402.40块状大理石生成的CO2质量/克00.450.801.101.361.601.811.982.112.20（1）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束? （2）结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳?简要说明判断的理由： （3）当反应进行到18分钟时，块状大理

14、石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应（写出计算过程） 21.复合墙纸是室内装饰的常用材料，含大量碳酸钙，有低碳环保的优势。为测定复合墙纸中碳酸钙的含量，某同学称取50克复合墙纸样品，平均分成5份，分别加入溶质质量分数相同、质量不同的稀盐酸中进行实验（化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2），实验数据如表：（假设墙纸中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应） 组别12345加入样品的质量/克1010101010加入稀盐酸的质量/克1020304050充分反应后生成气体的质量/克0.440.881.321.541.54（1）根据实验数据判断盐酸过量的组别是_。 （2）根据化学

15、方程式列式计算该样品中碳酸钙的质量分数。 （3）该稀盐酸中氯元素的质量分数为_。 答案 一、单选题1. B 2. C 3. B 4. D 5. B 6. C 7. D 8. D 9. B 10. B 11. D 12. D 13. B 14. C 二、填空题15. （1）H2O（2）环形山或月坑（3）22 16. （1）AC（2）NaCl（3）AD 17. （1）4P+5O2 2P2O5（2）0-t1装置内氧气浓度减少、 温度升高但是气压增大（3）打开止水夹（4）都含有氧元素；H2O（5）铁丝在氧气中燃烧后质量增加 三、解答题18. （1）2.20（或2.2）（2）解：设石头纸样品中碳酸钙的质

16、量分数为x CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100446.25gx2.2g列比例式： 解得：x=80%（3）19. （1）装置中不再产生气泡（2）反应物的接触面积（3）根据表格可知，反应产生的二氧化碳的质量为2.2g， 设该大理石样品中含碳酸钙的质量分数是x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 2.2g ；、 解得：x=5g； 那么大理石中碳酸钙的质量分数：。 20. （1）锥形瓶内不再产生气泡。（2）当反应结束时，块状大理石与稀盐酸反应最多生成二氧化碳的质量与碎屑状的相同，也就是2.4g，理由是：反应物的接触面积只能影响反应速率，不能影响最终反应物的种类和质量；（3）设发生反应的CaCO3的质量是x。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x2.20克 x=5g答：块状大理石中有5g碳酸钙与稀盐酸发生了反应。21. （1）（2）设10g样品中碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x1.54g= 解得x3.5g故碳酸钙质量分数CaCO3%= 100%=35%（3）7.1%