3.3.2硫酸　酸雨及其防治.docx

1、第2课时硫酸酸雨及其防治 对点训练题组1酸雨及其防治1酸雨能造成多方面的危害。下列说法中与酸雨有直接关系的是()造成植物死亡造成土壤酸化使湖泊富营养化，鱼类死亡危害建筑设施危害桥梁和电信电缆A BC D答案D解析酸雨的危害是多方面的，但使水体富营养化是由于水中N、P元素含量增高的缘故，与酸雨无关。酸雨能使湖泊的酸性增强，鱼类因不适应也能死亡。2导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是()A酸雨 B光化学烟雾C臭氧空洞 D温室效应答案A解析光化学烟雾主要与氮的氧化物有关，臭氧空洞主要与氟氯代烃的排放有关，温室效应主要与空气中二氧化碳的浓度增大有关。题组2浓硫酸的特性3在下图的实验装置中，实验开

2、始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是()A苹果块会干瘪 B胆矾晶体表面有白斑C小试管内有晶体析出 DpH试纸变红答案D解析A、B、C项中浓硫酸显示吸水性，D项中浓H2SO4显示脱水性，使pH试纸变黑。4下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法中正确的是()A常温下都不宜用铝质容器贮存B露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C常温下都能与铜较快反应D露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低答案D解析铝在常温下的浓硫酸和浓硝酸中都能发生钝化。浓硫酸具有吸水性，露置在空气中的浓硫酸，溶液质量增大，硫酸浓度减小；浓硝酸具有挥发性，露置在空气中的浓硝酸，溶质质量减小，硝酸浓度减小。浓硫酸与铜的反应需要加热，浓硝酸与铜

3、的反应不需要加热。5相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中在一定条件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是()A浓硫酸 B稀硫酸C浓硝酸 D稀硝酸答案C解析Cu与稀H2SO4不反应，其余三项可根据反应方程式分析得出结论，也可根据电子守恒法，相同质量的铜在反应中失去电子数相等，铜与浓硫酸在加热条件下反应，硫由6价降低至4价，铜与浓硝酸反应，氮由5价降低至4价，铜与稀硝酸反应，氮由5价降低至3价，由电子守恒知，铜与浓硝酸反应放出气体的量最多。6用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制反应生成SO2的量B中选用品红溶液验证SO2

4、的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色答案D解析上下移动铜丝可以使铜丝与浓硫酸接触与分离，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液退色，B项正确；SO2有毒，要用NaOH溶液吸收处理，C项正确；反应液中H2SO4的浓度较高，不能向中加水，应将中溶液沿器壁慢慢加入水中，D项错误。题组3浓硫酸与稀硫酸的比较7下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是()A都能作干燥剂B都具有一定的氧化性C加热时都能与铜发生反应D在常温下都能用铁制容器贮存答案B解析A中浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；C中浓硫酸在加热时可与铜发生反应，稀硫酸与铜不反应；D中

5、由于浓硫酸有强氧化性，常温下铁在浓硫酸中发生钝化，所以可以用铁制容器贮存浓硫酸，稀硫酸与铁可发生反应；B中浓硫酸有强氧化性，稀硫酸表现弱氧化性。8将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热浓硫酸中，下列判断正确的是()因发生“钝化”而不反应产生的SO2为0.100 mol 产生的SO2少于0.100 mol除SO2外还会有H2产生A BC D答案C解析锌与浓硫酸不会“钝化”，故不正确；开始发生反应：Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O，随着反应进行，H2SO4浓度变稀，又发生反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2，因生成SO2的反应中消耗H2SO4的物质的量不到0.200

6、 mol，故生成的SO2少于0.100 mol，因此本题正确。9区别浓硫酸和稀硫酸既简单又可靠的方法是()A与铜片反应B与石蕊溶液反应C用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D加入锌片看是否有气体生成答案C解析浓硫酸具有脱水性，涂在纸上，使其脱水炭化变黑色，稀硫酸涂在纸上无明显变化。10如图是硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm3质量分数：98%A该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 molL1B该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C50 mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被

7、还原的H2SO4的物质的量为0.46 mol D2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H2 3.36 L答案A解析A项，c18.4 molL1；B项，等体积水的质量小于浓H2SO4的质量，故混合所得溶液的质量分数大于49%；C项，由Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O可知，当0.05 L18.4 molL10.92 mol的H2SO4完全参加反应时，被还原的H2SO4为0.46 mol，由于反应后期，H2SO4浓度减小，稀H2SO4与Cu不反应，则被还原H2SO4的物质的量小于0.46 mol；D项，标准状况下，Al遇浓H2SO4“钝化”。综合强化11AH等8种物质存在

8、如下转化关系(反应条件，部分产物未标出)。已知：A是正盐，B是能使品红溶液退色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：(1)写出下列物质的化学式：A_，B_，C_。(2)写出下列反应的化学方程式：EF_；GH_；D的溶液与木炭反应的化学方程式：_。(3)检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是_。答案(1)(NH4)2SO3SO2SO3(2)4NH35O24NO6H2O3NO2H2O=2HNO3NOC2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(3)取少量该溶液于试管中，加足量盐酸酸化，未见白色沉淀产生；再加少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明有SO解析本题有两个较为明显的突破口。根据“B是能

9、使品红溶液退色的气体”可知B是SO2气体，则C是SO3，D是硫酸。根据“G是红棕色气体”可知G是NO2气体，逆推，F是NO气体，E是NH3。A能与硫酸反应放出SO2，其阴离子必然是亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子，但考虑到是正盐，可以确定其阴离子是亚硫酸根离子；同时A又能与NaOH溶液反应放出氨气，A中必然含有铵根离子。由此判断A为(NH4)2SO3。12实验证明铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应，但工业上是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列反应的化学方程式为_。利用铜和浓H2SO4在加热条件下也能制备CuSO4溶液，其

10、化学方程式为_。以上两种方法哪种好？_，原因是_。答案2CuO22CuO、CuOH2SO4(稀)=CuSO4H2OCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O第一种方法好制得相同质量的产品，第一种方法消耗的硫酸少；第二种方法生成SO2，会造成大气污染；第一种方法节约能源解析在稀硫酸存在的条件下，Cu与O2反应后的产物迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4；第二种方法是在加热条件下铜与浓硫酸反应，浓H2SO4会被还原为SO2，其利用率降低且生成的气体有毒。13加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成CO2，本身被还原成SO2。试用如图所示各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。编号装置(1)

11、这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：_。(2)实验时可观察到装置中A瓶的溶液退色，C瓶的溶液不退色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。(3)装置中所加固体药品是_，可验证的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_。(4)装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。答案(1)(2)验证产物中有SO2气体将产物中SO2气体全部氧化吸收确认产物中SO2已被B瓶溶液全部吸收(3)无水硫酸铜水蒸气由于产物通过装置时会带出水蒸气，所以装置必须在装置之前(4)澄清石灰水CO2解析(1)浓硫酸与木炭反应产物是SO2、CO2和H2O。由于、中装的都是溶液，气

12、流经过后一定会带出水蒸气，必须先验证产物中的水蒸气，然后再验证二氧化硫和CO2，由于二氧化硫和CO2都能与石灰水反应，使澄清石灰水变浑浊，因此必须先验证和除去二氧化硫后再验证CO2，由此可以得出连接顺序应当是。(2)A瓶中品红溶液退色，可证明产物中有二氧化硫，C瓶溶液不退色说明进入C瓶的气体中已没有二氧化硫，从而推断出B瓶溶液的作用是氧化吸收从A瓶出来的全部二氧化硫，因而C瓶溶液的作用是确认这时气流中二氧化硫已被B瓶溶液全部吸收。(3)因为是验证水蒸气的，比较熟悉的是白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝。(4)由于从中C瓶出来的气流中已确定没有二氧化硫，中盛澄清石灰水，用来验证气流中的CO2。14实验室

13、常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。(1)判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成所依据的现象是_，甲装置中发生的主要反应的化学方程式是_，该反应中若有3.2 g Cu参加反应，则被还原的H2SO4的物质的量为_ mol。(2)在装置乙的试管口放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液，请写出SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：_。(3)欲观察生成的CuSO4溶液的颜色，应采取的操作是_。(4)若铜片还有剩余，硫酸_(填“有”或“没有”)消耗完毕。其理由是_。答案(1)乙中品红溶液退色Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O0.05(2)2OHSO2=SOH2O

14、(3)将反应后的液体慢慢注入水中，边加边搅拌，而后观察颜色(4)没有因随反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O的进行，硫酸变稀，而稀H2SO4不与Cu反应，故H2SO4不会消耗完解析(1)铜与浓硫酸发生反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，SO2能使品红溶液退色，若有3.2 g Cu参加反应，则被还原的H2SO4的物质的量为0.05 mol。(2)SO2为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水。(3)观察CuSO4溶液颜色实质上是考查浓H2SO4的稀释方法。(4) Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，随反应的进行，浓H2SO4逐渐变稀，Cu不与稀H2SO4反应，故硫酸不会消耗完。