3.4二氧化碳（解析版）.docx

1、3.4二氧化碳 0401学习目标1、从日常生活出发，了解二氧化碳的重要性。2、通过实验探究，了解二氧化碳的物理性质，掌握二氧化碳的化学性质。02预习导学知识点一：自然界中的二氧化碳 1.二氧化碳气体是由大量CO2分子构成的，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。2. CO2对人体健康的影响空气中CO2的体积分数对人体的影响1%感到气闷、头晕、心悸4%5%感到气闷、头痛、眩晕10%以上使人神志不清、呼吸停止，以致死亡知识点二：二氧化碳的性质和用途1. 物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，加压降温可变成无色液体，甚至变成雪状固体(干冰)，干冰易吸热升华2. 化学性质：通常不燃

2、烧，也不支持燃烧与水反应：H2O+CO2=H2CO3(不稳定)与石灰水反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O知识点三：二氧化碳的实验室制备 编号实验药品实验现象1碳酸钠和稀盐酸冒出大量气泡、反应速率非常快2碳酸钠和稀硫酸冒出大量气泡、反应速率非常快3石灰石和稀硫酸冒出少量气泡、反应速率慢、且反应一会儿就结束。4石灰石和稀盐酸冒出大量气泡、反应速率适中1.二氧化碳的实验室制法(1)药品：大理石(或石灰石)与稀盐酸。一般不用其他药品代替的理由：不能用H2SO4代替盐酸，是因为H2SO4与CaCO3反应生成微溶的CaSO4会覆盖在大理石的表面，阻止反应的继续进行(2) 原理：CaCO3+2

3、HCl=CaCl2+H2O+CO2。(3)制取装置如图所示：(4)收集：CO2密度比空气大、能溶于水且与水反应生成碳酸，一般只用向上排空气法收集CO2气体。(5)操作步骤：按要求连接好仪器；检查装置的气密性；向反应器中装入大理石；向长颈漏斗中注入稀盐酸；收集气体；验满(6)CO2气体的验证：将生成的无色、无味的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，则该气体为CO2。反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O.知识点四： 实验室制取气体和收集气体的装置发生装置收集装置固体与固体反应，需加热固体与液体反应，不用加热密度比空气小，且不与空气中的物质反应密度比空气大且不与空

4、气中的物质反应难溶于水，不与水反应例题1 （2023春长兴县月考）某物质在空气中完全燃烧后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该物质一定含有（）A氢元素B氧元素C碳元素D钙元素【解答】解：某物质在空气中完全燃烧后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，由于反应前后元素种类不变，因此该物质一定含有碳元素。故选：C。例题2 （2023春拱墅区期末）小乐对教材中“探究二氧化碳性质”的相关实验装置进行了如图的改进。当小乐通入CO2一段时间后，下列现象及结论错误的是（）A试管内溶液的颜色变红色，证明CO2呈酸性B试管 内溶液变浑浊，证明CO2能与澄清石灰水反应C烧杯 中下面的蜡烛先熄灭，

5、证明CO2密度比空气大D烧杯中的蜡烛熄灭，证明CO2不可燃也不助燃【解答】解：A.二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊试液变红，试管内溶液的颜色变红色，说明有酸性物质产生，不能证明CO2呈酸性，故错误；B.二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，试管 内溶液变浑浊，证明CO2能与澄清石灰水反应，故正确；C.二氧化碳的密度大于空气密度，烧杯中下面的蜡烛先熄灭，证明CO2密度比空气大，故正确；D.二氧化碳本身不燃烧，也不支持燃烧；烧杯中的蜡烛熄灭，证明CO2不可燃也不助燃，故正确；故选：A。例题3 （2023春临海市期末）下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（） A

6、.制CO2的药品B.发生装置C.收集装置D.比较CO2与空气的密度【解答】解：A、大理石与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行，故选项说法错误。B、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，故选项说法正确。C、二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，故选项说法正确。D、将二氧化碳倒入烧杯中时，下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，故选项说法正确。故选：A。例题4 （2023春嵊州市期末）下列有关二氧化碳性质的实验，无明显现象的是（）ABCD【解答】解：A、二氧化碳能与石蕊溶液中的水反应生成碳酸，

7、碳酸能使紫色的石蕊溶液变红色，可观察到紫色石蕊溶液变红色，该实验有明显的现象，故选项错误。B、二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，故可观察到澄清的石灰水变浑浊，该实验有明显的现象，故选项错误。C、二氧化碳与水反应生成碳酸，但反应没有明显的现象，故选项正确。D、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大，该实验可观察到下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，该实验有明显的现象，故选项错误。故选：C。例题5 （2023春西湖区校级期中）实验室制取CO2一般有以下五个步骤：检查装置气密性；按要求装配好仪器；向长颈漏斗中注入稀盐酸；向锥形瓶中放入几小块石灰石；收集气体。其中正确的操作顺序是（

8、）ABCD【解答】解：实验室制取CO2的操作步骤是：连（连接仪器、按要求装配好仪器）查（检查装置的气密性）加（向锥形瓶中装入几小块石灰石）倒（向漏斗中注入稀盐酸）收（用向上排空气法收集），则正确的操作顺序为：。故选：B。例题6 （2023春金东区期中）某兴趣小组利用如图装置对二氧化碳的性质进行探究，下列说法错误的是（）AB处现象说明二氧化碳能使紫色石蕊变红BC处溶液变浑浊，是因为生成了不溶于水的碳酸钙CD处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭DD处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大【解答】解：A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，但是不能说二氧化碳使紫色石蕊变红

9、色，故A错误；B、二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水，所以C出溶液变浑浊，故B正确；C、二氧化碳的密度比空气大，不具有助燃性，所以D处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，故C正确；D、通过分析可知，D处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大，故D正确。故选：A。例题7 （2023春富阳区期末）如图是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。（1）CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。（2）检验装置气密性，按图甲连接装置，先夹紧止水夹，再加水至A下端形成一段水柱，静置，若观察到水柱液面高度不变（填现象），说明气

10、密性良好。加入药品。添加盐酸时，将稀盐酸从长颈漏斗（填仪器A的名称）倒入锥形瓶至浸没该仪器的下端口。（3）如图乙所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是蜡烛熄灭。【解答】解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（2）利用装置内外的压强差检验装置的气密性，所以检验装置气密性，按图甲连接装置，先夹紧止水夹，再加水至A下端形成一段水柱，静置，若观察到水柱液面高度不变，说明气密性良好；添加盐酸时，将稀盐酸从长颈漏斗倒入锥形瓶至浸没该仪器的下端口；（3）二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧的性质，所以向放置有燃着的蜡烛的

11、烧杯中倒入CO2，观察到的现象是蜡烛熄灭。故答案为：（1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（2）水柱液面高度不变；长颈漏斗；（3）蜡烛熄灭。例题8 （2022春上城区校级期中）如图甲是小潘同学设计的制取并收集二氧化碳的装置图，小王同学认为甲图设计有问题，于是设计制取二氧化碳的装置（仪器的固定装置已经省略）如图乙所示。这个装置既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。（1）如图甲所示，小潘同学设计的实验装置问题是：长颈漏斗没有伸入液面以下，导管伸入集气瓶过短。（2）用乙装置进行实验，实验开始后，关闭K2，打开K1，可观察到B中的现象为：紫色石蕊溶液变红。（3）C中的蜡烛由下至上依次

12、熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：不支持燃烧，密度大于空气。（4）实验开始后，关闭K1，打开K2，发现D中的澄清石灰水变浑浊，写出该反应方程式 CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O。【解答】（1）长颈漏斗没有伸入液面以下，会导致生成的二氧化碳气体从长颈漏斗逸出，收集气体时，导管应该伸入到集气瓶底部，故答案为：长颈漏斗没有伸入液面以下，导管伸入集气瓶过短；（2）碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，关闭K2，打开K1，二氧化碳进入到B中，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸可以使紫色石蕊溶液变红，故答案为：紫色石蕊溶液变红；（3）C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧且密度大于空气，故答案为：不支

13、持燃烧，密度大于空气；（4）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故答案为：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O。1. （2023春黄岩区期末）依据如图实验，能得到二氧化碳的物理性质是（）A不可燃B不支持燃烧C能溶于水D密度大于空气【解答】解：图中实验，倾倒二氧化碳时，会观察到下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；下层的蜡烛先熄灭，说明了CO2密度比空气的大（物理性质）；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧（化学性质）。故选：D。2. （2023春余杭区期末）下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（）A制CO2的药品B发生装置C收集装置D比较CO2与空气的密度【解答

14、】解：A实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水覆盖在大理石表面，阻碍反应的继续进行，故A错误；B.实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要加热，可选该装置作为发生装置，故B正确；C二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故C正确；D下面的蜡烛先灭，上面的蜡烛后灭，可以得出二氧化碳的密度比空气大、不能燃烧、不支持燃烧的结论，故D正确。故选：A。3. （2022春浦江县校级期末）如图是研究二氧化碳性质的创新实验，为湿润的紫色石蕊试纸，为干燥的紫色石蕊试纸。下列说法正确的是（）A装置A中滴加的稀盐酸可用稀硫酸代替，使实验

15、现象更明显B装置B中能说明二氧化碳密度比空气大的现象是比先变红C装置中变红，不变红是因为生成的CO2呈酸性，能使石蕊试纸变红色D装置C中点燃的蜡烛自上而下熄灭，说明CO2不支持燃烧【解答】解：A、石灰石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，装置A中滴加的稀盐酸若用稀硫酸代替，实验现象更不明显，故选项错误。B、喷水的石蕊试纸变红，且比先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大，故选项说法正确。C、为湿润的紫色石蕊试纸，为干燥的紫色石蕊试纸，不变红，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红色；变红，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性，能使石蕊试纸变红色，故选项说法错误

16、。D、装置C中点燃的蜡烛应该自下而上熄灭，说明二氧化碳的密度比空气的大，蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能支持燃烧，故选项说法错误。故选：B。4. （2022春滨江区期末）如图所示的有关二氧化碳性质的实验中，只能证明二氧化碳的物理性质的是（）ABCD【解答】解：A、稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳密度大，聚集在烧杯底部，又因为二氧化碳不支持燃烧，所以下方的蜡烛先灭，既有二氧化碳的化学性质，也有二氧化碳的物理性质，不符合题意，故A不符合题意；B、二氧化碳可溶于水，且二氧化碳与氢氧化钙溶液反应，有二氧化碳的化学性质，故B不符合题意；C、二氧化碳与水反应生成碳酸，故使紫色石蕊试液变红，有二氧化碳的

17、化学性质，故C不符合题意；D、二氧化碳可以像倒水一样倾倒，说明其密度较空气的大，只能证明二氧化碳的物理性质，故D符合题意故选：D。5. （2021春滨江区期中）如图，集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中燃着 2 支高低不等的蜡烛，实验时打开止水夹，移开玻璃片。下列说法正确的是（）A将观察到高的蜡烛先熄灭B只打开止水夹，不移开玻璃片，会看不到实验现象C蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳降低了蜡烛的着火点D去掉烧杯中的 1 支蜡烛，不能得出同样的实验结论【解答】解：A、二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，将观察到低的蜡烛先熄灭，故A错误；B、移开玻璃片，实验现象更明显，是因为能够保持瓶内外压强平衡，便于

18、二氧化碳流出，故B正确；C、蜡烛熄灭，是因为二氧化碳进入烧杯，导致蜡烛与氧气隔绝，故C错误；D、去掉烧杯中的1支蜡烛，也能得出同样的实验结论，是因为如果二氧化碳密度比空气小，则二氧化碳从导管逸出后直接上升，不能使蜡烛熄灭，故D错误。故选：B。6. （2023春萧山区月考）将一充满二氧化碳气体的试管置于澄清石灰水中（如图所示），同时轻轻振荡。（1）可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，试管中的液面上升。（2）此实验中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。（3）在上述实验中，分别用稀硫酸、NaOH溶液代替澄清石灰水，无明显现象发生的是（填序号）。【解答】解：（1）可观察到的现

19、象是澄清石灰水变浑浊，试管中的液面上升。故填：澄清石灰水变浑浊，试管中的液面上升。（2）此实验中氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙和水，发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。故填：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，过程中试管中的液面上升，稀硫酸不能和二氧化碳反应，无明显现象。故填：。7. （2022春浦江县校级期末）做科学实验应提倡绿色环保。如图为某种“微型”实验装置，实验使用药品的量少，产生的废弃物也少。用该仪器完成“制取并检验CO2”的实验只消耗了0.73克10%的盐酸。（1）“微型塑料滴管”相当于 B（

20、填字母）。A长颈漏斗B分液漏斗C细口瓶D量筒（2）写出玻璃W管中B处发生的化学反应方程式是 Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。【解答】解：（1）“微型塑料滴管”可以通过用手捏控制滴加液体的速率，相当于分液漏斗，故选：B；（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。故答案为：（1）B；（2）Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。8. （2021春柯桥区期末）科学兴趣小组的同学设计了如图实验来验证CO2气体的相关性质，实验步骤如下：注：整套装置气密性良好，不考虑反应过程中水分和HCl气体挥发的影响，且图甲中产生气流缓

21、慢。（1）如图甲，将右侧三通管横放，打开仪器a 分液漏斗（填名称）的活塞，使石灰石与稀盐酸充分接触，然后关闭仪器a，观察到三通管内的实验现象是 A处试纸变红，B处试纸无明显变化。（2）取图甲中的三通管，把贴有试纸A的那端放在酒精灯火焰上加热，如图乙，发生的反应是：H2CO3H2O+CO2（请用化学方程式表示）。【解答】解：（1）仪器a是分液漏斗；石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使蓝色石蕊试纸变蓝；故填：分液漏斗；A处试纸变红，B处试纸无明显变化；（2）由于碳酸不稳定受热易分解，因此将贴有试纸A的那段进行加热后，发生的反应为：H2CO3H2O+CO2，故

22、填：H2CO3H2O+CO2。9. （2021春瑞安市月考）下列分别是实验室制取、收集、检验二氧化碳并验证其性质的装置图。其中有错误的是（）ABCD【解答】解：A、实验室制取二氧化碳的装置中，导管刚好露出胶塞即可，如果如图所示液体将会被压出，故A错误；B、由于二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，为的能把空气排净将导管伸到接近集气瓶的底部，故B正确；C、检验二氧化碳用澄清石灰水，能使石灰水变浑浊的气体就是二氧化碳，故C正确；D、二氧化碳通入紫色石蕊试液，变红色，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，故D正确。故选：A。10. （2020春萧山区期末）过氧化钠（Na2O2）是一种淡

23、黄色固体，常温下与二氧化碳发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。现将一瓶二氧化碳气体沿烧杯壁缓缓倒入烧杯中，发现蜡烛熄灭，不久后沾有Na2O2固体的棉花渐渐燃烧起来，蜡烛燃烧时对棉花的温度变化忽略不计。根据上述实验信息，描述不合理的是（）ACO2不支持蜡烛燃烧BCO2能支持棉花燃烧CNa2O2与CO2反应一定放出热量D棉花具备可燃物燃烧的两个条件【解答】解：A、CO2不支持蜡烛燃烧，故选项说法正确。B、CO2不能支持棉花燃烧，故选项说法错误。C、Na2O2与CO2反应一定放出热量，使温度达到棉花的着火点，故选项说法正确。D、沾有Na2O2固体的棉花渐渐燃烧起来，说明

24、棉花具备可燃物燃烧的两个条件，故选项说法正确。故选：B。11. （2023春上城区校级月考）人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其过程中的部分资料。资料一：1630年海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2。资料二：1754年布莱克将石灰石煅烧首次制得CO2，并完成了如图甲所示的物质转化研究。资料三：1766年卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。（1）根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质：不燃烧、也不支持燃烧。（2）写出布莱克实验中反应的化学方程式：CaO+H2OCa（OH）2。（3）如图乙，在室温下将容积为200毫升

25、的广口瓶注满蒸馏水，通过导管缓慢通入300毫升。如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为 100毫升（溶解气体后液体体积几乎不变）。【解答】解：（1）二氧化碳能使燃着的蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧；故答案为：不燃烧、也不支持燃烧；（2）反应氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2OCa（OH）2；故答案为：CaO+H2OCa（OH）2；（3）因为室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体，所以将300mL二氧化碳通入盛有200毫升蒸馏水的广口瓶中时，只能溶解200mL二氧化碳，则排出的水的体积为100mL；故答案为：100。12. （2023春柯桥区期中

26、）实验室常用稀盐酸（稀盐酸，即质量分数低于20%的盐酸，是氯化氢气体溶于水形成的溶液，具有挥发性）和石灰石反应制取二氧化碳。（1）该反应的化学方程式为 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。（2）图表示加入药品前的一个操作，其目的是 检查装置气密性。（3）检验生成的气体是二氧化碳的方法是 将生成的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，证明是二氧化碳。（4）实验室通常不选用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸钙会阻碍反应的进一步进行。某小组经研究，用图所示方法成功制得了大量CO2。（反应物为稀硫酸和石灰石）。推测：在硫酸溶液中加入氯化铵和对溶液加热，目的都是 增大硫酸钙在溶液

27、中的溶解能力。思考图方法，你认为相比用稀盐酸和石灰石反应，其改进的出发点是 原物质中的盐酸具有挥发性，会进入二氧化碳气体中，干扰实验。【解答】解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（2）通过分析可知，图表示加入药品前的一个操作，其目的是检验装置气密性；（3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以将产生的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳；（4）硫酸钙能溶于氯化铵溶液，且二者还能发生反应，所以在硫酸溶液中加入氯化铵和对溶液加热，目的都是增大硫酸钙在溶液中的溶解能力；浓盐酸具有挥

28、发性，所以用稀盐酸和石灰石反应，其改进的出发点是：原物质中的盐酸具有挥发性，会进入二氧化碳气体中，干扰实验。故答案为：（1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（2）检查装置气密性；（3）将生成的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，证明是二氧化碳；（4）增大硫酸钙在溶液中的溶解能力；原物质中的盐酸具有挥发性，会进入二氧化碳气体中，干扰实验。13. （2023春上城区校级月考）某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的

29、质量烧杯和其中混合物的质量150g12g157.6g（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 4.4g。（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。【解答】解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150g+12g157.6g4.4g。（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44x 4.4g10044=x4.4g，x10g此石灰石中碳酸钙的质量分数为：10g12g100%83.3%答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。14. （2023春台州期中）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸

30、和不同质量的该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表。实验组别一二三四稀盐酸质量/克100100100100混合物质量/克3.06.09.012.0所得溶液质量/克101.9103.8105.0a剩余固体质量/克0000已知氧化钙溶液为中性，请回答：（1）向第一组反应后所得溶液中加3克氧化钙粉末，溶液的质量会 变大。（填“变大”、“不变”或“变小”）（2）判断第三组别中稀盐酸是否有剩余，请说明理由。（3）求混合物中碳酸钙的质量分数？（4）表中a的值为 105.5。【解答】解：（1）第二组加入6.0g混合物没有固体剩余，说明第一组中盐酸过量，向第一组反应后所得溶液中加3克氧

31、化钙粉末，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，溶液的质量会变大，故答案为：变大；（2）反应后固体剩余质量大于0，则碳酸钙剩余，稀盐酸没有剩余，故答案为：不剩余，因为剩余固体的质量大于0；（3）第一组中生成二氧化碳的质量为100.0g+3.0g101.9g1.1g，设混合物中碳酸钙的质量分数为xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 443.0gx 1.1g10044=3.0gx1.1g x83.3%答：混合物中碳酸钙的质量分数为83.3%。（4）3g混合物中碳酸钙的质量为3g83.3%2.5g，氯化钙的质量为0.5g，则12.0g混合物中碳酸钙的质量为10g，氯化钙的质量为2g，由表中数据可知，第三次碳酸钙剩余，即酸完全反应，则第四次溶液质量只比第三次多了3g混合物中氯化钙的质量，则a105+0.5105.5，故答案为：105.5。