5.2.2 共价键（备学案）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第一册）.docx

1、5.2.2 共价键（1）【基础知识梳理】一、共价键1共价键的形成过程(1)氯化氢分子的形成过程H原子需获得_个电子达到稳定结构，Cl原子需获得_个电子达到稳定结构。H原子和Cl原子各提供_个电子组成_共用电子，使两原子最外电子层都达到_并产生强烈的相互作用，从而形成了HCl分子。(2)请用电子式表示HCl的形成过程：_。2共价键(1)概念：原子间通过_形成的_的_称为共价键。(2)成键微粒：_。(3)成键元素：一般是同种的或不同种的_元素。(4)成键条件：成键原子成键前最外层电子_饱和状态。二、共价分子及其空间结构1概念：_之间全部以_结合的分子叫作共价分子。2共价分子结构的表示方法(1)电子

2、式：如H2：_，N2：_，NH3：_。(2)结构式：原子之间一条短线表示_，这种表示共价键的式子称为结构式。填写下表：分子HClCl2H2ONH3CH4电子式结构式球棍模型比例模型空间构型（用文字表述）【课堂检测】1下列关于共价键的说法正确的是（ ）A共价键只存在于非金属原子间B两个原子形成共价键时，原子之间只能存在一对共用电子对C两个原子形成共价键时，每个原子周围都有8个电子D共价键是通过共用电子对形成的一种相互作用2下列有关化学键的说法正确的是（ ）A化学键只存在于原子和原子、离子和离子之间B分子之间可能存在化学键C离子化合物中只存在离子键D形成化学键的微粒之间只存在引力3写出下列物质的电

3、子式：HF F2 H2O O2 NH3 N2 CH4 参考答案【基础知识梳理】一、共价键1(1)1 1 1 一对 稳定结构(2)2(1)共用电子对 强烈 相互作用 (2)原子 (3)非金属 (4)未达到二、共价分子及其空间结构1原子 共价键2(1)HH (2)1对共用电子对分子HClCl2H2ONH3CH4电子式结构式HClClClHOH球棍模型比例模型空间构型（用文字表述）直线形直线形V形三角锥型正四面体型【课堂检测】1答案：D2答案：A3答案： 5.2.2 共价键（2）【基础知识梳理】一、共价化合物1概念：直接相邻的原子间以_结合形成的化合物。2常见的共价化合物(1)非金属氢化物：如_等；

4、(2酸：如_等；(3)弱碱：NH3H2O；(4)非金属氧化物：如_等；(5)有机物：如_等。二、含共价键的原子团和离子化合物的电子式对一些原子团式的离子和含原子团的化合物也可以用电子式表示。写出下列离子和离子化合物的电子式：OH-：_、NH4+：_、O22-：_。NaOH：_、NH4Cl：_、Na2O2：_、Ba(OH)2：_。三、碳原子的成键特点1碳四价原理碳原子位于第_周期第_族，原子的最外层有_个电子。在化学反应中，碳原子既不易失去电子，也不易得到电子，通常与其他原子以共价键结合。碳原子最外层有_个电子，一个碳原子可以和其他原子形成_对共用电子对。2碳原子的成键方式碳原子之间可以通过一对

5、、两对或三对共用电子对相结合，分别构成_、_、_。碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成_，也可以形成_。【课堂检测】1下列关于共价键的说法正确的是（ ）A共价键只存在于非金属原子间B两个原子形成共价键时，原子之间只能存在一对共用电子对C两个原子形成共价键时，每个原子周围都有8个电子D共价键是通过共用电子对形成的一种相互作用2下列有关化学键的说法正确的是（ ）A化学键只存在于原子和原子、离子和离子之间B分子之间可能存在化学键C离子化合物中只存在离子键D形成化学键的微粒之间只存在引力3写出下列物质的电子式：HF F2 H2O O2 NH3 N2 CH44写出下列分子的结构式：H2O CH4 NH3 CO25有下列物质：Na2ONa2O2Na2CO3乙烷（C2H6）H2O2（1）属于离子化合的是_，属于共价化合物的是_。（2）只含有离子键的是_，既含有离子键又含有共价键的是_。 参考答案【基础知识梳理】一、共价化合物1共价键2(1) H2S、NH3、SiH4 (2 HCl、HNO3、H2SO4 (4)CO2、CO、SO2 (5)CH4、C2H5OH二、含共价键的原子团和离子化合物的电子式 三、碳原子的成键特点12 A 4 4 4 2碳碳单键（C-C） 碳碳双键（C=C） 碳碳三键（CC） 碳链 碳环【课堂检测】1答案：A2答案：B3答案： 4答案：H-O-H 5答案：（1） （2）