6.2.1 化学反应的速率（备作业）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（人教版2019必修第二册）.docx

1、第六章 化学反应与能量第二节 化学反应的速率与限度课时1 化学反应的速率 一.单选题 1下列说法正确的是()A化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化量来表示B用不同物质的浓度变化量表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比C化学反应速率的单位由时间单位和物质的量的单位决定D反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值答案B解析A项，化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化量来表示，故错误；B项，用不同物质的浓度变化量表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量

2、数之比，故正确；C项，化学反应速率的单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定，故错误；D项，反应过程中，反应物浓度逐渐变小，但用反应物或生成物浓度的变化量表示的化学反应速率均为正值，故错误。2(素养题)NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO2CO=N22CO2。对此反应，下列叙述正确的是()A使用催化剂能加快反应速率B压强增大不影响化学反应速率C冬天气温低，反应速率降低，对人体危害减小D无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响答案A解析中学阶段，一般催化剂默认为正催化剂，使用(正)催化剂能加快反应速率，A正确；增大压强反应速率增大，B错误；冬天

3、气温低，反应速率降低，因为NO、CO都有毒，对人类危害增大，C错误；改变温度、压强等外界条件，化学反应速率会改变，D错误。3在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，用A、B、C表示的化学反应速率分别为v1、v2、v3(单位：molL1s1)，且v1、v2、v3之间有如下关系：3v1v2，2v1v3，2v23v3，则此反应表示为()AABC B2A2B3CC3AB2C DA3B2C答案D4反应2SO2O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol(Ls)1，则这段时间为()A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s答

4、案C解析SO3的浓度增加了0.4 molL1，则O2的浓度减小了0.2 molL1，v(O2)，t5 s。5将4 mol A和2 mol B在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)B(g)2C(g)，反应2 s 后测得C的浓度为0.6 molL1。下列说法正确的是()A用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 molL1s1B用物质B表示2 s内的平均反应速率为0.6 molL1s1C2 s时v(C)0.3 molL1s1D2 s时物质B的浓度为0.7 molL1答案D解析不能用固体物质表示化学反应速率，A错误；化学反应速率是平均值不是瞬时值，C错误；据题目条件知v(

5、C)0.6 molL12 s0.3 molL1s1，则v(B)0.3 molL1s120.15 molL1s1，则2 s时物质B的浓度为2 mol2 L0.6 molL120.7 molL1，B错误，D正确。6下列各化学反应，反应速率最快的是()选项反应物反应物浓度反应温度AH2和F2均为0.02 molL15 BH2和Br2均为1 molL1200 CH2和Cl2均为1 molL1100 DH2和N2均为4 molL1300 答案A解析对于不同的化学反应，反应物本身的化学性质是反应速率快慢的决定性因素，题中F2的氧化性最强，与H2反应的速率最快。7一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两

6、种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是()A该反应的化学方程式为3B4D6A2CB反应进行到6 s时B的转化率为40%C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 molL1s1D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等答案C解析n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20)mol(1.00.4)mol(1.00.2)mol(0.40)mol6342，所以化学方程式为3B4C6A2D，A错误；反应进行到6 s时B的转化率为100%60%，B错误；无论在什么时刻，用各物质表示的速率之比都等于化学计量数之比，D错误。8反应：3A(g)B(g)=2C(g

7、)2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为v(A)0.6 molL1min1v(B)0.45 molL1min1v(C)0.015 molL1min1v(D)0.45 molL1min1。则此反应在不同条件下进行最快的是()A B C D答案D解析各物质其反应速率单位相同时，用各反应速率除去化学计量数，比值大的反应速率大。0.20.450.007 50.225，对应的反应最快，D正确。9.为了探究温度对化学反应速率的影响,下列实验方案可行的是()。答案:D解析:没有对比实验,A错误;催化剂不同,温度不同,无法比较,B错误;前者没有催化剂,后者有催化剂,且温度不同,无法比较,C

8、错误;只有温度不同,其他条件都相同,该方案可行,D正确。10.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是()。实验反应Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/(molL-1)V/mLc/(molL-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210 答案:D解析:本题考查浓度和温度两个因素对化学反应速率的影响,只要抓住浓度越大,温度越高,反应速率就越大,因此D项最先出现浑浊。11.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气的生成速率增

9、大的是()。A.加热B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉答案:B解析:加热、发生原电池反应、增大固体反应物的表面积,都能增大反应速率。二.非选择题12反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：(1)增加Fe的量，其反应速率_(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。(2)将容器的体积缩小一半，其反应速率_。(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率_。(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率_。解析(1)由于Fe是固体，改变Fe的量，反应物浓度不变，故反应速率不变。(2

10、)将容器的体积缩小一半，则反应物浓度增大，故反应速率增大。(3)容器的体积不变，充入N2，反应物浓度不变，故反应速率不变。(4)保持容器内压强不变，充入N2容器体积增大，即反应物和生成物浓度均减小，故反应速率减小。答案(1)不变(2)增大(3)不变(4)减小13(素养题)在25 时，向100 mL含HCl 14.6 g的盐酸中放入5.6 g铁粉，反应进行到2 s时收集到氢气1.12 L(标准状况)，之后反应又进行了4 s，铁粉完全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2 s内用FeCl2表示的平均反应速率为_；(2)后4 s内用HCl表示的平均反应速率为_；(3)前2 s与后4 s比较，反应速率

11、_较快，其可能的原因是_。解析由题意可知，n(HCl)0.4 mol，n(Fe)0.1 mol，盐酸过量。二者发生反应Fe2HCl=FeCl2H2，则：(1)前2 s内用FeCl2表示的平均反应速率为v(FeCl2)0.25 molL1s1。(2)后4 s内用HCl表示的平均反应速率为v(HCl)0.25 molL1s1。答案(1)0.25 molL1s1(2)0.25 molL1s1(3)前2 s前2 s时段内盐酸浓度比后4 s时段内大 14.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况),实验记录如下(累计值)

12、:时间/min12345氢气体积/mL50120232290310 (1)哪一时间段(指01 min、12 min、23 min、34 min、45 min)反应速率最大,原因是。(2)哪一时间段的反应速率最小,原因是。(3)求23 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)。(4)如果反应太剧烈,为了减小反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A.蒸馏水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液,你认为可行的是。答案:(1)23 min该反应是放热反应,此时温度高(2)45 min此时H+浓度小(3)0.

13、1 molL-1min-1(4)AB解析:(1)在01min、12min、23min、34min、45min时间段中,产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、68mL、20mL,由此可知反应速率最大的时间段为23min,这是由于该反应是放热反应,反应液温度升高,反应速率增大;(2)反应速率最小的时间段是45min,此时温度虽然较高,但H+浓度小,反应速率最小;(3)在23min时间段内,n(H2)=0.005mol,根据2HClH2,计算得消耗盐酸的物质的量为0.01mol,浓度是0.1molL-1,则v(HCl)=0.1molL-1min-1;(4)加入蒸馏水,H+浓度减小,反应

14、速率减小且不减少产生氢气的量,A正确;加入NaCl溶液,H+浓度减小,反应速率减小且不减少产生氢气的量,B正确;加入硝酸钠溶液,在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性,与金属反应不产生氢气,C错误;加入CuSO4溶液,Zn置换出Cu,可形成原电池使反应速率增大,但影响生成氢气的量,D错误;加入Na2CO3溶液,生成CO2气体,影响生成氢气的量,E错误;答案选AB。 15.将等物质的量的A、B混合于2 L的恒容密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的浓度为0.5 molL-1,c(A)c(B)=35,C的平均反应速率为0.1 molL-1min-1。

15、求:(1)5 min后A的浓度c(A)= molL-1,反应开始前容器中A、B的物质的量:n(A)=n(B)=mol。(2)B的平均反应速率:v(B)= molL-1min-1。(3)x的值为。答案:(1)0.753(2)0.05(3)2解析:(1)设原混合物中A、B的物质的量为amol,列出起始时和5min时有关物质的物质的量:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)起始时/molaa005min时/mola-1.5a-0.50.1250.52根据c(A)c(B)=35,可得,解得a=3,即n(A)=n(B)=3mol,5min后c(A)=0.75molL-1。(2)v(B)=0.05molL-1min-1。(3)由化学计量数之比等于物质的量的变化量之比,则,解得x=2。