6.3 第1课时　 影响物质溶解性的因素.docx

1、第3节物质的溶解性第1课时影响物质溶解性的因素知识点 1影响物质溶解性的因素1下列关于物质溶解性的叙述中，错误的是()A在一定温度下，搅拌可以使某物质的溶解性增强B不同物质在同一溶剂中的溶解性不同C同种物质在不同溶剂中的溶解性不同D同种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关2为了探究影响物质溶解性的因素，老师演示了如图631所示实验：碘或高锰酸钾分别放入水或汽油中。图631(1)观察两支试管的现象，可以得出影响物质溶解性的因素之一是_。(2)观察两支试管的现象，可以得出影响物质溶解性的因素之一是_。(3)影响物质溶解性的因素还有_。知识点 2饱和溶液与不饱和溶液3小哲同学冲了一杯白糖开水，他用筷子

2、充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖(如图632)。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是()A冲糖水时进行了充分搅拌B糖水热的时候白糖全部溶解C凉的糖水底部有剩余的白糖D喝糖水时感到很甜4下列关于饱和溶液的叙述中正确的是() 图632A饱和溶液一定是浓溶液B浓溶液一定是饱和溶液C在相同温度下，同一溶质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓D在一定温度下，析出硝酸钾晶体的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液知识点 3饱和溶液与不饱和溶液的相互转化5对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有()降低温度升高温度加同种溶质加溶剂恒温蒸发溶剂

3、A BC D6.如图633所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。图633(1)现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球的沉浮情况有何变化，并简述原因：_。(2)若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是_。7欲将某饱和氢氧化钙溶液变成不饱和溶液，且不改变其溶液质量，可采用的方法是()A升温 B降温C加水 D加不饱和的氢氧化钙溶液8.能证明某KCl溶液在20 时已经达到饱和状态的方法是()A温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀B取少量该溶液，降温至10 时，有KCl晶体析出C取少量该溶液升温，无KCl晶体析出D温度不变时，向该溶液中加入少量

4、KCl晶体，晶体质量不再改变920 时，向质量均为50 g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液(如有不溶解的氯化钾，则过滤除去)。加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表。下列说法正确的是()实验编号12345加入氯化钾的质量/g510152025溶液的质量/g5560656767A.在20 时，实验3所得溶液为饱和溶液B在20 时，所得溶液的溶质质量分数：实验1实验2实验3实验4实验5C在20 时，实验1所得溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液D在20 时，实验5所得溶液中溶质的质量为25 g102019苏州为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂

5、中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。(提示：本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应)实验1 KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验。根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。实验步骤实验操作图示实验操作及现象步骤1振荡后静置（1）A试管中晶体全部溶解，溶液呈_色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色(续表)实验步骤实验操作图示实验操作及现象步骤2将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中，振荡后静置；(2)B试管中观察到的现象为_实验2 碘在不同溶剂中的溶解实验。根据实验操作图示填写相关问题。实验操作图示实验结论或解释(3)由图乙所示现象可知：碘_(填“不”“ 微”或“易”)溶于水(4)图丙

6、所示试管中液体分层，上层紫红色溶液的名称是_。说明碘在汽油中溶解性比在水中_(填“强” 或“ 弱”)反思与应用 (5)碘易溶于酒精，若实验2中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体_(填“分层”或“不分层”)。“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似实验2中第二步操作，工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是_。112019温州某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图634为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是()图634A甲、乙 B甲、丙 C乙、丙 D甲、乙、丙教师详解详

7、析1A2(1)溶剂的种类(2)溶质的种类(3)温度解析 (1)碘几乎不溶于水，但易溶于汽油，所以影响碘的溶解性的因素之一是溶剂的种类。(2)碘易溶于汽油，高锰酸钾几乎不溶于汽油，所以影响溶解性的因素还有溶质的种类。 (3)升高温度，分子运动速率加快，物质溶解的速率加快，所以影响物质溶解性的因素还有温度。3C4D解析 饱和溶液不一定是浓溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，溶液的浓、稀与饱和、不饱和没有必然的联系。同种溶质，同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。在一定温度下，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。5A解析 物质溶解的状态与溶质的量、溶剂的量和溶液的温度有关，且多数固体物质的溶解性随温度升高

8、而增强。因此要把不饱和溶液变成饱和溶液可采用继续加入该溶质、不改变温度时蒸发溶剂或降低溶液温度等方法。6(1)不变化；因为食盐水已经饱和，再加食盐也不会溶解，饱和食盐水的密度不变(2)加入比食盐水密度大的液体或向食盐水中加固体硝酸钾等易溶于水的固体解析 (1)向饱和食盐水中加入少量食盐晶体，在温度不变的情况下，食盐不会溶解，溶液密度不变，小球排开水的体积不变，小球的沉浮情况不变。(2)要在不用外力的情况下使小球略上浮，即让小球排开液体的体积减小，溶液的密度必须增大。可以采用加入其他晶体使之溶解，增大溶液的密度(如加入比食盐水密度大的液体)等方法。7B解析 根据氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况分

9、析，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。8D解析 任何物质的水溶液加水均会变稀，但不能说明原溶液就是饱和溶液；改变温度可以使溶质的溶解能力减弱或增强，但温度改变幅度过大，导致有晶体析出，不能说明原溶液是饱和溶液。判断溶液是饱和溶液的最佳方法是：温度不变时，向该溶液中继续加入该溶质，观察该溶质的质量是否减少，如果减少，则为不饱和溶液，如果不变，则为饱和溶液。9C解析 分析表中数据可知50 g水中最多溶解17 g氯化钾，因此实验4、5所得溶液均为饱和溶液，实验1、2、3的溶液中溶质质量小于17 g，溶液未达到饱和，蒸发溶剂可以将其变为饱和溶液。5次实验所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：实验1实验2实验3实验4实验5。10(1)紫(或紫红或红)(2)液体分层，上层为无色，下层为紫红色，试管底部无固体残留(3)微(4)碘的汽油溶液强(5)不分层与水不互溶，相同条件下碘在这种液体中溶解的量远大于在水中溶解的量11C解析 在一定条件下有晶体剩余的溶液，一定是该温度下该晶体的饱和溶液，图中乙和丙中有晶体剩余，故为饱和溶液。