[28753298]2021年中考科学（化学）难点专题02：离子共存.docx

1、难点专题02：离子共存一、单选题1.能在pH为12的溶液中大量共存的一组物质是（ ） A.FeCl3、CuSO4、HClB.BaCl2、NaNO3、NaOHC.CaCl2、Na2CO3、AgNO3D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl2.下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是（ ） A.H+、K+、OH、Cl B.H+、Na+、Cl、SO42C.Ba2+、Cu2+、CO32、NO3 D.CO32、OH、Na+、Ca2+3.下列离子组能在溶液中大量共存的是（）A.NO3 H+ Na+ OHB.K+ SO42 Na+ NO3C.Cl K+ SO42 Ba2+D.Ca2+ Cl CO32 K+4

2、.在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）A.CaCl2、Na2CO3、KNO3B.NaNO3、FeCl3、HClC.NaCl、Ba（NO3）2、NaOHD.CuSO4、KCl、HCl5.建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列有关说法中，叙述错误的是（）A.分子、原子和离子都能直接构成物质B.化学反应遵守质量守恒定律是因为反应前后原子的种类与数目都未发生改变C.中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水D.某固体物质中加盐酸会产生气体，则证明该固体中一定含有碳酸根离子6.某研究性学习小组调查发现，甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子H+、Cu2+、K+、NO

3、3- 、OH- 中的三种离子（两厂含有一种相同的离子）。 若将两厂的污水按定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清中性溶液。下列关于污水的分析，正确的是（ ） A.Cu2+和H+来自同一工厂 B.OH-和H+来自同一工厂 C.OH-和Cu2+来自同一工厂 D.Cu2+和K+来自同一工厂 7.下列各组物质在指定无色溶液中能大量共存的一组是（ ） A.在稀盐酸中：KCl、K2SO4、ZnSO4B.在硝酸铵溶液中：KNO3、Na2CO3、NaOHC.在碳酸钠溶液中：BaCl2、MgCl2、NaNO3D.在氢氧化钠溶液中：HCl、FeCl3、Na2SO48.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ）

4、 A.在稀盐酸中：Ag+、NO3B.在硫酸钠溶液中：Ba2+、ClC.在硝酸钠溶液中：Zn2+、SO42D.在碳酸氢铵溶液中：K+、OH9.将下列各物质混合后溶于水，得到无色溶液的是（ ） A.KNO3 NaCl Na2SO4B.MgCl2 NaOH KNO3C.CuSO4 CaCl2 MgCl2D.BaCl2 AgNO3 KCl10.下列实验方法错误的是（） A.用灼烧闻气味的方法鉴别合成纤维和羊毛纤维B.配制一定溶质质量的分数的氯化钠溶液时可将称好的氯化钠倒入量筒中，搅拌溶解C.欲除去氯化钠溶液中的氢氧化钠，应向溶液中加入适量稀盐酸D.只需要用水即可鉴别碳酸钙、氢氧化钠和氯化钾11.下列离

5、子组合能在 pH=1 的溶液中大量共存的是（ ） A.K+、Ag+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、CO32-、Cl-C.Ba2+、Na+、OH、SO42-D.K+、Na+、SO42-、Cl-12.下列实验方案中，合理的是（ ） A.分离木炭粉和CuO：在空气中充分灼烧B.除去CaO中的CaCO3：向固体中加入足量稀盐酸C.鉴别NH4NO3固体和NaOH固体：取样，分别加适量水D.制备FeCl2溶液：将适量的稀盐酸和Fe2O3混合，充分反应二、实验探究题13.有一包白色固体，可能含有碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。为确定其组成，进行了如下实验。已知：氯化钡、硫酸钠溶液为

6、中性。 白色固体中不含有CuSO4的依据是_。根据C、D现象，推出白色固体中一定没有_。烧杯B的溶液中一定含有_，理由是_(请用化学方程式表示)。设计实验探究B溶液中可能含有的成分，实验步骤如下：测溶液的pH取样，滴入足量Na2SO4溶液另取样，滴入足量Ba(NO3)2溶液待步骤充分反应后，取溶液于试管中，滴入AgNO3溶液以上实验步骤没必要做的是_。结论：这包白色固体一定有_。14.某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜墙和锌，综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案，实验过程如图所示： 请回答：（1）步骤中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是_； （2）步骤中，所加入的金

7、属X是当今世界上产量最高的金属，该反应的化学方程式是_ （3）除去不纯铜中的杂质金属X，可选用 A.磁铁B.CuSO4溶液C.Zn15.用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，他们设计了下列两种实验方案进行试验 （1）方案一样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：_；将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物洗涤、干燥、称量利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%如果不

8、洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为_（2）方案二样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，其目的是_，然后再接上装置C和D关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿，若省略此步骤，将会使测定结果_（选填“偏大”或“偏小”）若没有装置D，将会使测定结果_

9、（选填“偏大”或“偏小”）三、综合题16.实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO33H2O。其主要实验过程如图： 已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2和_。 （2）“过滤”所得滤液中含有的主要离子有_（填离子符号）。 （3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤”只进行“过滤”。_（填“能”或“否”），理由是_。 （4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_。 答案解析部分一、单选题1.B 解答：解：pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的

10、OH A、HCl中的氢离子与碱性溶液中的OH结合生成水，不能大量共存；且FeCl3溶于水呈黄色，CuSO4溶于水呈蓝色，选项错误B、三者之间不反应，能在碱性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确C、AgNO3与CaCl2、Na2CO3反应分别生成氯化银、碳酸银沉淀，不能大量共存，故选项错误D、NH4Cl中的铵根离子与碱性溶液中的OH结合生成水和氨气，不能大量共存，故选项错误故选：B分析：pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH 根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁

11、离子和亚铁离子等2. B 解答：解：A、H+、OH两种离子能结合成水，不能大量共存，不符合题意。 B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，符合题意。C、Ba2+、Cu2+与CO32能结合成硫酸钡、碳酸铜沉淀，不能大量共存，不符合题意。D、CO32、Ca2+两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不符合题意。故答案为：B。 分析：阴离子和阳离子结合不会形成沉淀、水或者气体，就能共存。3. B 解答：A、H+、OH两种离子能结合成水，不能共存，故选项错误B、K+ SO42 Na+ NO3四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能共存，故选项正确C、Ba2+、SO42两种离子能结合成硫酸钡

12、沉淀，不能共存，故选项错误D、Ca2+、CO32两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能共存，故选项错误故选B4. C 解答：物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子；A、CaCl2、Na2CO3反应生成碳酸钙白色沉淀，不能大量共存，且溶液变浑浊，A不符合题意；B、三者之间不反应，能大量共存，但FeCl3溶于水呈棕黄色，B不符合题意；C、三者之间不反应，能大量共存，符合无色透明的要求，C符合题意；D、三者之间不反应，能大量共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，D不符合题意；故答案为：C分析：若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明

13、溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等.5. D 解答：A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，所以分子、原子和离子都能直接构成物质，故A正确；B、化学反应遵守质量守恒定律是因为反应前后原子的种类与数目都未发生改变，故B正确C、中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水，故C正确；D、固体物质中加盐酸会产生气体不一定是碳酸盐，例如活泼金属和稀盐酸反应也会产生气体，故D错误故选：D分析：A、根据构成物质的微粒进行解答；B、根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答；C、根据中和反应的实质进行解答；D、根据固体物质中加盐酸会产生气体不一定是碳酸盐进行解答主要考查了化学变化

14、时的宏观方面和微观方面的变化及碳酸盐的性质等方面的内容，难度较小6. A 解答：A. 根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，其中一厂污水中有H+、Cu2+、NO3-；故A符合题意； B. 因OH-与H+不能共存，故不能来自同一工厂，故B不符合题意；C. 因OH-和Cu2+能结合生成沉淀，则不能来自同一工厂，故C不符合题意；D. 根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，两厂污水中的离子分别为：H+、Cu2+、NO3-；K+、NO3-、OH- ， 可知Cu2+、K+不来自同一工厂，故D不符合题意。故答案为：A。 分析：所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，生成气体，

15、或沉淀，或水，就不能共存。 铁盐溶液显黄色，亚铁盐溶液显浅绿色，铜盐溶液显蓝色。7.A 解答：解：A、KCl、K2SO4、ZnSO4在稀盐酸中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故选项正确 B、在硝酸铵溶液中，NaOH、硝酸铵在溶液中能相互交换成分生成硝酸钠、水和氨气，不能大量共存，故选项错误C、在碳酸钠溶液中，BaCl2、MgCl2与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡、碳酸镁白色沉淀，不能大量共存，故选项错误D、在氢氧化钠溶液中，HCl、FeCl3在溶液中均能与氢氧化钠溶液反应，分别生成氯化钠和水、氯化铁和水，不能大量共存，故选项错误故选：A分析：根据复分解反应发生的条件可知，若物

16、质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可8. C 解答：解：A、在稀盐酸中，Ag+、Cl两种离子能结合成氯化银，不能大量共存，故选项错误； B、在硫酸钠溶液中，钡离子和硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；C、在硝酸钠溶液中：Zn2+、SO42间不能结合成沉淀、气体或水，能在硝酸钠溶液中大量共存，故选项正确；D、在碳酸氢铵溶液中，NH4+、OH两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；故选：C分析：根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可9. A 解答：A、三种物质之

17、间不会生成沉淀，溶液中也没有带色的离子，A符合题意；B、氯化镁和氢氧化钠会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，B不符合题意；C、铜离子在溶液中显蓝色，C不符合题意；D、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，D不符合题意。故答案为：A分析：此类题，先排除有色离子，如亚铁离子是浅绿色的，铜离子是蓝色的、铁离子是黄色的，在根据复分解反应的条件，两种离子相互结合不能产生沉淀、气体、水，分析解答10. B 解答：A、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，合成纤维燃产生特殊气味，可用燃烧法区别合成纤维和羊毛纤维，实验方案的设计符合题意。故不符合题意； B、量筒不能用作溶解的容器，实验方案的设计不符合题意。故

18、符合题意；C、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化氢和水，因此除去氯化钠溶液中的氢氧化钠，应向溶液中加入适量稀盐酸，实验方案的设计符合题意。故不符合题意；D、碳酸钙不溶于水，氢氧化钠溶于水时放出大量的热，氯化钾溶于水时溶液温度基本不变，因此只需要用水即可鉴别碳酸钙、氢氧化钠和氯化钾，实验方案的设计符合题意。故不符合题意；故答案为：B. 分析：A、根据羊毛纤维成分为蛋白质分析； B、根据量筒只能量取液体体积不能配制溶液分析； C、根据除杂时不能引入新杂质分析； D、根据碳酸钙、氢氧化钠、氯化钾溶解性及溶解时热量的变化分析。11. D 解答：pH=1 的溶液呈酸性。A、K+、Ag+、NO3-、Cl- ， A

19、g+和Cl-反应生成氯化银沉淀；B、 K+、Na+、CO32-、Cl- ， 氢离子与CO32- 反应生成二氧化碳和水；C、Ba2+、Na+、OH-、SO42- ， 氢离子与OH- 反应生成水；D、K+、Na+、SO42-、Cl- ， 可以大量共存。故答案为：D。分析：离子间能够相互结合成水、气体、沉淀等难电离的物质，则不能共存，反正则可以共存。12. C 解答：A、在空气中充分灼烧，木炭粉和氧化铜反应，不符合题意；B、稀盐酸和氧化钙与碳酸钙都反应，不符合题意；C、NH4NO3固体溶于水温度降低，NaOH固体溶于水温度升高，故可以鉴别，符合题意；D、稀盐酸和Fe2O3混合，充分反应生成的是氯化铁

20、，不是氯化亚铁，不符合题意。故答案为：C分析：A根据加热的情况下木炭能够还原氧化铜解答B根据酸的化学性质解答C根据硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶解放热解答D 根据稀盐酸和三氧化二铁反应生成氯化铁和水解答二、实验探究题13. A中上层清液为无色；碳酸钙；氯化钠；BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl；和；硫酸钠与氯化钡 解答：根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钠和氯化钡反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则：取该样品溶于水，得无色溶液，说明不存在沉淀和有颜色的物质，因此不能含有硫酸铜，又因为白色沉淀滴加稀盐酸无气泡生成，故无碳酸钙；因为不溶于酸的沉淀有硫

21、酸钡和氯化银，而所给物质中没有银离子，所以只能是硫酸钡沉淀，所以含有硫酸钠和氯化钡。白色固体中不含有CuSO4的依据是A中上层清液为无色。根据C、D现象，推出白色固体中一定没有碳酸钙。烧杯B的溶液中一定含有氯化钠，理由是硫酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为： BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl ；设计实验探究B溶液中可能含有的成分，实验步骤如下：取样，滴入足量Na2SO4溶液，验证是否含有氯化钡；另取样，滴入足量Ba(NO3)2溶液，验证是否含有硫酸钠；因为“氯化钡、硫酸钠溶液为中性”，故测溶液的pH，无意义；而烧杯B的溶液中一定含有氯化钠，理由是硫酸

22、钠与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，没必要做。故以上实验步骤没必要做的是和。结论：这包白色固体一定有硫酸钠与氯化钡。 分析：根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钠和氯化钡反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。14. （1）引流（2）CuSO4+FeCu+FeSO4（3）A,B 解答：解：（1）在过滤操作中玻璃棒起到引流的作用，以防止液体飞溅；（2）经过步骤碳加热生成二氧化碳，铜加热生成氧化铜，氧化铜经步骤转化成硫酸铜的溶液，硫酸铜加过量的x铜说明x的活动性比铜强，由条件金属X与Zn的活动性顺序是ZnX，金属X具有广泛用途知X是金属铁，反应是铁

23、与硫酸铜发生置换反应，方程式为：CuSO4+FeCu+FeSO4 （3）经过以上过程所得的不纯的铜是铜与未反应的铁粉，铜附着在铁的表面，用磁铁吸引和加CuSO4时发生置换反应生成铜；如果加入锌，可能会引入锌杂质 故答案为：（1）引流；（2）CuSO4+FeCu+FeSO4 （3）AB分析：（1）依据过滤中玻璃棒的引流作用分析判断；（2）依据金属活动性顺序结合金属X具有广泛用途分析该金属是铁，并得到相关的化学方程式；（3）依据铁铜的性质对两者进行分离即可；15. （1）使样品中的碳酸钠完全反应；若不洗涤沉淀物，那么沉淀物的质量为增大，利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量就会增大（2）为了排尽装置

24、A和B中含有的CO2；偏小；偏大 解答：（1）滴加的CaCl2溶液要过量的原因与碳酸钠充分反应；不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大从而导致样品中Na2CO3的质量分数偏大；（2）空气中含有二氧化碳，所以打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D；待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿，这样做是为了将生成的二氧化碳完全吸收，否则会导致结果偏小；装置D的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C，所以若没有装置D，将会使测

25、定结果偏大故答案为：（1）使样品中的碳酸钠完全反应；若不洗涤沉淀物，那么沉淀物的质量为增大，利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量就会增大；（2）为了排尽装置A和B中含有的CO2；偏小；偏大.分析：（1）滴加的CaCl2溶液要过量的原因与碳酸钠充分反应；不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加；（2）空气中含有二氧化碳；根据质量守恒定律可知装置C中反应前后的质量差就是产生CO2的质量三、综合题16. （1）MgO+H2SO4MgSO4+H2O（2）Na+、SO42、CO32（3）否；会使得到的产品混有二氧化硅而不纯（4）避免制备产品消耗更多的碳酸钠 解答：（1）“酸溶”时是氧化镁

26、以及碳酸镁与硫酸反应，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为： MgO+H2SO4MgSO4+H2O ，碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2 ，故填： MgO+H2SO4MgSO4+H2O ；（2） MgO+H2SO4MgSO4+H2O ， MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2 ，硫酸过量，故滤液I为过量的硫酸以及生成的硫酸镁的混合溶液，和过量碳酸钠反应， Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2 ， Na2CO3+MgSO4MgCO3+Na2SO4 ，生成硫酸钠以及碳酸镁沉淀，还剩余碳酸钠，所以“过滤”所得滤液中含有的主要离子有Na+、SO42、CO32。（3）过滤是除去二氧化硅，过滤是除去滤液得到碳酸镁，如果省去“过滤”，会使得到的产品中混有二氧化硅，故填：否，会使得到的产品混有二氧化硅而不纯。（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是过量的硫酸需要加入碳酸钠进行去除，如果所加的硫酸过多，需要过多的碳酸钠除去，造成浪费，故填：避免制备产品消耗更多的碳酸钠。 分析：（1）根据氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水分析 （2）根据流程中发生的反应分析 （3）根据过滤 的作用分析 （4）根据酸溶时发生的反应分析