专题复习四：气体制备性质综合实验课后习题.docx

1、 专题复习四：气体制备性质综合实验课后习题1、实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )A制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气2、右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是( )选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠3、右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通

2、入CO2，c中放碱石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉4、右图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有中现象，不能证实中反应发生的是( )中实验中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色5、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是( ) CO、O2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H2A BCD6、用下图所示实验装置进行相应实

3、验，能达到实验目的的是( )A装置可用于除去Cl2中含有少量HCl气体 B按装置所示气流方向可用于收集H2、NH3等C装置可证明非金属性ClCSi D装置向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性7、右图是制取和收集气体的实验装置，该装置可用于( )A用浓盐酸跟二氧化锰反应制取Cl2B用浓氨水和生石灰制取NH3C用电石跟水反应制取C2H2D用浓硝酸跟铜反应制取NO28、实验室中某些气体的制取、除杂及收集装置如图所示。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是 ( ) 选项a中物质b中物质c中物质d中收集的气体A浓氨水CaO浓H2SO4NH3B浓硫酸Na2SO3浓H2SO4SO2C饱和食盐水电

4、石CuSO4溶液CHCHD浓盐酸MnO2饱和NaCl溶液Cl29、下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是选项气体试剂现象结论A.NO紫色石蕊试液溶液变红NO与水反应生成硝酸B.C2H4 溴水 溶液褪色乙烯能与溴发生加成反应C.SO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有还原性D.NH3MgCl2溶液产生白色沉淀NH3有碱性10、某同学设计用下图所示装置分别进行气体制备与收集实验（装置可重复使用，夹持装置已略去）实验药品制取气体Cu、稀HNO3NO电石、水双氧水、氯化铁溶液Zn、 稀H2SO4H2NaClO、盐酸Cl2碳酸钙和稀硫酸CO2Na2SO3和浓硫酸SO2浓氨水和固

5、体氢氧化钠NH3无水乙醇和浓硫酸C2H4溴乙烷和氢氧化钠醇溶液加热请回答下列问题：（1）实验收集的气体是 。（2）向实验反应体系中分别加入少量下列物质，能加快反应速率的是 。a饱和食盐水 b铜粉 c醋酸钠固体 d硫酸铜固体（3）用装置收集NO气体，正确的操作是 。（4）实验中化学反应方程式为 ，生成的气体中含有H2S杂质，为除去H2S，应使生成的气体通入 溶液中。（5）实验的离子方程式为 。 为避免生成的气体污染环境，使用装置吸收尾气的离子方程式为 。（6）实验置备CO2所用药品是否恰当，回答原因： （7）实验为什么能置备NH3的原因： （8）实验写出相应的方程式： 实际操作时，为什么不选用9

6、8%的硫酸而选用70%的硫酸更快 （9）实验若要置备乙烯，还需要的实验仪器： 相应的方程式为： （10）制备的气体是： 方程式为： 杂质气体为： 11、工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性

7、良好。装置D的作用是 。装置E中为 溶液。（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。 a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液 c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液 实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有 。 a .烧杯 b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩

8、即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： 已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S+SO2+H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液12、根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸碳酸） 连接仪器、 、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。 铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。装置A中试剂是 。饱和碳酸氢钠溶液的作用： 能说明碳的非

9、金属性比硅强的实验现象是 。相应的离子方程式为： （2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 在（1）操作后打开b，关闭a。 H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是 。 BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式 。13、氮的氧化物（用NOx表示）是大气污染物，必须加以处理。（1）汽车尾气中的CO、NOx采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。反应化学方程式可表示为： 。（2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3与

10、NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。【提供的装置】【NH3的制取】所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是： （填仪器序号）。若采用C装置制取氨气(控制实验条件相同），情况如下表：试剂组合序号固体试剂（g）NH3体积（mL）a12.0g Ca(OH)2 (过量)10.8g NH4Cl2688b10.8g (NH4)2SO42728c12.0g NaOH (过量)10.8g NH4Cl3136d10.8g (NH4)2SO43118e12.0g CaO (过量)10.8g NH4Cl3506f10.8g (NH4)2SO43584分析表中数据，实验

11、室制NH3产率最高的是 （填序号），其它组合NH3产率不高的原因是： 。写出f装置中发生的化学方程式： 【模拟尾气的处理】选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：A中反应的离子方程式： 。D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是 。D装置中的液体可换成 （填序号）。aCuSO4溶液 bH2O cCCl4 d浓H2SO4该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是 。I 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3+2H2O-II 否 氨气极易溶于水III NH3H2O NH4+OH IV（1）3CuO + 2NH33Cu + N2 + 3H2O（2）取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出呈蓝色，说明红色物质中含有Cu2O。反之则没有 （3）Cu2O高温下，CuO比Cu2O的热稳定性差