[名校联盟]广东省广雅中学2022学年高二上学期期末考试化学试题.docx

1、20222022学年第一学期高二级期末考试题化学（理科）本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液,不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题卷一并收

2、回。已知相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Na 23 Ba 137第一部分 选择题 （共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1氢气是人类最理想的能源。已知在25、101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是：A2H2 + O22H2O H= 142.9 kJ/molB2H2(g) + O2(g)2H2O(l) H= 142.9 kJ/molC2H2(g) + O2(g)2H2O(l) H= 571.6 kJ/molD2H2(g) + O2(g)2H2O(l) H = +

3、571.6 kJ/mol2下列关于热化学反应的描述中正确的是：AHCl与NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)的反应热H566.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3可以充分说明反应 P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是：A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1111CP的生成速率和S的生成速率相等D反

4、应容器内的气体总物质的量不随时间变化4常温常压下，在带有相同质量活塞、容积相等的甲、乙两容器里，甲容器充有二氧化氮，乙容器充有空气，现分别进行下列两项实验：（已知：N2O42NO2 H 0）（a）将两容器置于沸水中加热；（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是：A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙5 把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s） Ca2+（aq）2OH（aq），下列说法正确的是：A向溶液中加少量CaO，恢复到原温度时，溶液的pH升高B给溶液加热，

5、溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变6在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是：A. 升温 B. 加水 C加入NaOH溶液 D. 加入稀HCl7有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是：A. 两溶液溶质物质的量浓度相同 B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C两溶液中OH离子浓度相同 D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等8将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关说法正确的是：盐酸过量；氨水过量；恰好完全反应；c(NH4+) = c(Cl)

6、 ；c(NH4+)c(Cl) A B C D9用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是：A用蒸馏水冼净滴定管后，即装入标准盐酸进行滴定；B用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液；C用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入洁净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水后进行滴定；D改用量筒量取10.0mLNaOH溶液，放入锥形瓶后进行滴定。10已知某溶液中只存在OH、H+、CH3COO、Na四种离子，且其离子浓度的大小顺序为：c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)，则原溶质可能为：ACH3COONa BCH3COONa、NaOH

7、 CCH3COOH、CH3COONa DCH3COOH、NaOH二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分，但只要选错一个就得0分）11根据下列热化学方程式（1）C(s) + O2(g) CO2(g) H1393.5 kJ/mol（2）H2(g) + O2(g) 2H2O(l) H2285.8 kJ/mol（3）CH3COOH(l) +2O2(g)2CO2 (g) + 2H2O(l) H3870.3kJ/mol可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)CH3COOH(l)的反应热为：AH244.1kJ

8、/mol BH488.3kJ/mol CH996.6kJ/mol DH996.6kJ/mol y x 12反应：L(s)aG(g)bR(g) 达到平衡时， p1 温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2， p2 x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 ab Dab13已知反应A2（g）2B2（g）2AB2（g）H0，下列说法正确的是：A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该

9、反应平衡正向移动14下列叙述正确的是：A0.1molL1氨水中，c(OH-)c(NH4+)B常温下，10 mL 0.02molL1HCl溶液与10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH12C在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH-)c(CH3COOH)c(H+)D0.1molL1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na+)2c(A2-)c(HA-)c(H2A)15实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在适量稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是：A防止硫酸铁分解 B抑制硫酸铁水解C提高硫酸铁的溶解度 D提高溶液

10、的PH1625时，水的电离达到平衡：H2OHOH ，下列叙述正确的是：A向水中加入稀NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体NH4Cl，平衡正向移动，c(OH-)降低C向水中加入少量固体碳酸氢钠，c(H)减小，Kw不变D将水加热，Kw增大，pH不变17常温下pH3的二元弱酸H2R溶液与a L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是A2c(R2)+ c(OH)c(Na)+c(H) Bc(R2)c(Na)c(H)c(OH)C2c(R2)+ c(HR)c(Na) D混合后溶液的体积为2a L18一定条件下，对

11、于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c、c、c（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是：Ac ：c1 ：3 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3CX、Y的转化率相等 Dc的取值范围为0.04c0.14 mol/L第二部分非选择题（共46分）19（5分）判断题：请将下列的说法中正确的打“”，错误的打“”，并填在下表相应位置：题号1234567891011答案题号答案（1）NH3能溶于水，所得溶液能导电，所以NH3是电解质。（2）H3PO4的电离方程式为：H3PO4 = 3

12、H+ + PO43。（3）计算某反应的反应热可用生成物的键能总和减去反应物的键能总和。（4）在90时，水的离子积KW=3.81013，则该温下纯水的pH=7。（5）常温时，无论是酸或是碱的溶液，其c(H)c(OH)KW，且KW1014。（6）盐的水解反应为吸热反应，升高温度水解程度增大。（7）将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性。（8）向NH4Cl溶液中投入适量的Zn粉，会有H2放出。（9）自发反应是指在通常条件下能自动发生的反应。（10）化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。20（10分）在0.1molmol-1的氨水溶液中，存在如下

13、电离平衡：NH3H2O NH3H2O NH4+OH。在此平衡体系中，若按下列情况改变条件，请将各物理量变化情况填在表相应位置中。（增大用“”，减小用“”向左移动用“”，向右移动用“”）条件的变化通氨气加水加NaOH(s)加NH4Cl(s)通CO2电离平衡移动的方向c(OH)c (NH3H2O)溶液导电能力v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 21（6分）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3, H 0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c

14、d处。22（13分）在80时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）0.20a0.10cdeC（NO2）0.000.12b0.220.220.22反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）该反应的化学方程式为 ，（2）表中b ，c d（填“”）。（3）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，020s内N2O4的平均反应速率为 。（4）该反应的平衡常数表达式K= ，在80时该反应的平衡常数K值为 。（5）在其他条件相同时，该

15、反应的K值越大，表明建立平衡时 。AN2O4的转化率越高 BNO2的产量越大 CN2O4与NO2的浓度之比越大 D正反应进行的程度越大E所耗时间越少容器内气体压强越大23(12分）二元酸H2A的电离反应如下：H2A HA + H K1 = 4.50107； HA A2 + H K2 = 4.701011用0.300 molL1 HCl滴定含有Na2A和NaHA的一份20.00 mL的溶液，滴定进程用pH计跟踪，滴定曲线上的三个点对应的数据如下：加入的HClmL1.0010.0028.00pH10.338.346.35（1）请写出Na2A发生水解的离子方程式：_；（2）加入1.00 mL HCl时，溶液中发生的反应是：_（用离子方程式表示）；此时溶液中阴阳离子浓度的关系是：_（用电荷守恒式子表示）；（3）当pH=8.34时反应后溶液中有NaCl 和NaHA两种溶质，而pH=6.35时反应后溶液中有NaCl和 H2A两种溶质，试计算起始溶液中存在的Na2A和NaHA的物质的量浓度？（忽略溶质的水解与电离，写出计算过程）