_00005.docx

1、2019-2019学年贵州省遵义市南白中学高二上学期第一次月考化学试题此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题113CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分

2、子的空间结构，发明人为此获得2019年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是A 13C与15N有相同的中子数 B 13C与C60互为同素异形体C 15N与14N互为同位素 D 15N的核外电子数与中子数相同2下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是A 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率B 通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率C 升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率D 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率3下列关于热化学反应的描述中正确的是A HCl和NaOH反应的中和热H57.

3、3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molB CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2 CO(g)O2(g)反应的H-283.0kJ/molC 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D 25，101kPa下，1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4对可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g) H ”、“”或“=”)平衡常数K。11(1)许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O过程中的能量变化图，请在图中的括号内

4、填入“”或“”。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_。(2)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H=99 kJmol-1。请回答下列问题：图中H=_kJmol-1。已知单质硫的燃烧热为296 kJmol-1，计算由S(s)生成1 mol SO3(g)的H=_ kJmol-1。2019-2019学年贵州省遵义市南白中学高二上学期第一次月考化学试题化学 答 案参考答案1C【解析】试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，且质子数和中子数之和是质量数，则A、13C与15N的中子数

5、分别是3167、1578，中子数不相同，A错误；B、13C是核素，不是单质，与C60不能互为同素异形体，B错误；C、15N与14N的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，C正确；D、15N的核外电子数与中子数分别是8和7，不相同，D错误，答案选C。考点：考查核素组成及同位素的有关判断2B【解析】【分析】A、浓度增大，活化分子数目增多；B、压强增大，活化分子数目增多；C、升高温度，给分子提供能量，活化分子百分数增大，增大反应速率；D、催化剂能降低活化能增大活化分子的百分数。【详解】浓度增大，活化分子数目增多，从而使反应速率增大，A不选；有气体参加的化学反应，若压强增大，活化分子数目增多，从而

6、使反应速率增大，B选；升高温度，给分子提供能量，活化分子百分数增大，则反应速率加快，C不选；催化剂能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率增大，D不选。故选B。【点睛】本题考查影响化学反应速率的影响，把握活化分子及活化理论为解答的关键。3D【解析】【详解】A中和热是指生成1mol水放出的热量，H2SO4和Ca(OH)2反应生成硫酸钙和水的中和热H57.3kJ/mol，故A错误；B燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应为吸热反应，H=+2283.0kJ/mol，故B错误；C有些放热反应必须在加热或点燃的条件下才能进行，如

7、铝热反应，故C错误；D燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，故D正确；故选D。4A【解析】【分析】A、升高温度化学反应速率加快，反应向着吸热的逆反应方向进行；B、增大压强化学反应速率加快，反应向着气体的系数和减小的方向进行；C、增大反应物的浓度，反应速率加快，随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减小；D、使用催化剂可同时、同等程度的改变正逆反应速率。【详解】升高温度v(正)、v(逆)都增大，同时反应向着逆方向进行，v(逆)增的更大，A错误；增大压强v(正)、v(逆)都增大，同时反应向着正方向进行，v(正)增的更大，B正确；增大反应物A的浓度，v(正)、v(逆

8、)都会增大，随着反应进行，反应物A的浓度减小，v(正)减小，C正确；使用催化剂可同时、同等程度的改变正逆反应速率，所以采用正的催化剂一般v(正)、v(逆)同时增大，而且增大的倍数相同，D正确。故选A。【点睛】本题考查学生影响化学反应速率、化学平衡移动的因素知识，注意二者相结合时的灵活应用。5D【解析】试题分析：A燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物放出的热量，根据2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=566kJ/mol可知CO的燃烧热为283 kJ/mol，错误；B在反应时，若加入催化剂，可以加快反应速率，但是不可能使H发生改变，错误；C若投入1molCO2和3molH2在一

9、定条件下充分反应，由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以反应放出热量小于49 kJ，错误；D根据可知反应产生2molCO2气体，乙炔反应放出热量是1300kJ，根据可知反应产生2molCO2气体，CO反应放出热量是283kJ，所以若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO，正确。考点：考查热化学方程式的应用的知识。6B【解析】【详解】可逆反应，A与B反应生成C，由于v(B)=3v(A)、v(B)=3v(C)，所以v(A)：v(B)：v(C)=1：3：1，所以反应为A+3BC，故选B。【点睛】本题考查反应速率与化学计量数的关系。利用速率之比等于化学计量数之比确定各物质的

10、系数为解答的关键。7D【解析】试题分析：A、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数就不变，错误；B、该反应的正反应是气体体积增大的反应，保持温度不变，缩小容器容积，也就增大了压强，化学平衡向气体体积减小的反应，即向逆反应方向移动，BaO量减小，错误；C、由于温度不变，化学平衡常数就不变，其数值就等于氧气的浓度，浓度不变，气体密度不变，错误；D、由于温度不变，化学平衡常数就不变，其数值就等于氧气的浓度，浓度不变，因此压强不变，正确。考点：考查化学平衡的移动8升温 加入催化剂 减压 A 13 11 变大 逆向 能 【解析】【详解】由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol

11、-1，可知，该反应为放热反应，且为气体体积减小的反应。I.(1)由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为升高温度；t3正逆反应速率同等程度的增大，改变条件应为使用催化剂；t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为减小压强，故答案为：升高温度；加入催化剂；减压(2)由图可知，t1平衡逆向移动，t3不移动，t4平衡逆向移动，均使氨气的含量减少，则t0t1氨气的含量最大，故答案为：A；II.(1) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 起始(mol) 1 3 0反应(mol) x 3x 2x平衡(mol)1-x 3-3x 2x当反应达到平衡

12、时，N2和H2的浓度之比等于物质的量之比=；N2和H2的转化率比=：=，故答案为：；(2)缩小体积增大压强，平衡正向移动，气体的物质的量减小，但质量不变，因此混合气体的平均相对分子质量变大，故答案为：变大；(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持总压强不变，体积增大，相当于减小压强，平衡逆向移动，故答案为：逆向；(4)298K时：合成氨的正反应的H=-924kJ/mol，S=-0.1982kJ/(molK)，根据G=H-TS=(-924kJ/mol)-298K-0.1982kJ/(molK)=-33.340时，反应能自发进行，故答案为：能； (5)任何时候都满足反应速率v(N2)：v(H2)：v(

13、NH3)=1：3：2，不能判断是否达到平衡状态，错误；各组分的物质的量浓度不再改变，是达到和谐平衡的标志，正确；容器恒容、绝热，该反应为气体物质的量减少的反应，说明气体的物质的量为变量，即体系的压强为变量，因此压强不再发生变化，能够说明达到平衡状态，正确；容器的体积和气体的质量均不变，混合气体的密度始终不变，不能判断是否达到平衡状态，错误；容器恒容、绝热，该反应为放热反应，容器中气体的温度是变量，因此体系的温度不再发生变化，能够说明达到平衡状态，正确；2V正(N2) =V正(NH3) 不能说明正、逆反应速率的关系，因此不能判断是否达到平衡状态，错误；根据N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，

14、单位时间内3mol H-H断裂同时有2mol N-H断裂，表示正反应速率大于逆反应速率，不是平衡状态，错误；故答案为：。9K= 黄 橙红 减弱 溶液紫色褪色 C 显色剂，检验I2的存在 4.0 t1t2t3 其它条件不变，增大浓度化学反应速率加快【解析】【详解】(1)根据化学平衡常数的定义，可知Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq)的平衡常数K=，加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液呈黄色，再加入过量硫酸溶液，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72-浓度增大，溶液呈橙红色，此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的条件

15、(浓度、压强或温度)，平衡就会向着减弱这种改变的方向移动，故答案为：K=；黄；橙红；减弱；(2)在KMnO4与H2C2O4反应中，根据高锰酸钾溶液褪色的时间比较反应速率；AKMnO4溶液中的H+起催化作用，由于反应开始时溶液中氢离子就存在，反应速率比较慢，说明氢离子不是反应速率迅速加快的原因，故A错误；B生成的CO2逸出，使生成物浓度降低，生成二氧化碳逸出，生成物浓度减小，反应速率应该减小，故B错误；C 反应中，生成的Mn2+起催化作用，由于反应刚开始时，溶液中锰离子浓度较小，随着反应的进行，溶液中锰离子浓度增大，锰离子对反应具有催化作用，故C正确；D若是因为酸性条件下KMnO4的氧化性增强，

16、则反应开始时反应速率就应该很快，故D错误；所以正确的是C，故答案为：溶液紫色褪色；C；(3)淀粉遇到碘单质，溶液变成蓝色，实验中淀粉溶液作显色剂，检验I2的存在，故答案为：显色剂，检验I2的存在；为了探究反应物浓度对化学反应速率的影响，则除了Na2S2O3溶液的浓度不同外，应保持其他影响因素一致，即应使溶液体积均为16mL，故Vx=4.0mL；由于在三个实验中Na2S2O3溶液的体积，而混合后溶液体积相同，故混合后Na2S2O3浓度，可知化学反应速率，反应所需时间的大小t1t2t3，故答案为：4.0；t1t2t3；根据上述分析，在其它条件不变时，增大浓度化学反应速率加快，故答案为：其它条件不变

17、，增大浓度化学反应速率加快。10N2O42NO2 0.003 molL-1s-1 0.4 【解析】【详解】(1)将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，反应的化学方程式为N2O42NO2，故答案为：N2O42NO2；(2)进行到20s，N2O42NO2 起始量(mol) 0.4 0变化量(mol) 0.12 0.2420s末(mol) 0.28 0.2420s时，N2O4的浓度=0.14mol/L；020s内N2O4的平均反应速率=0.003mol/(Ls)，故答案为：0.003mol/(Ls)；(3)N2O42NO2，平衡常数K=，80C平衡状态和40s是相同平衡

18、状态，平衡浓度c(NO2)=0.20mol/L，c(N2O4)=0.10mol/L；平衡常数K=0.4mol/L，故答案为：0.4；(4)在20s时，未建立平衡，正反应速率大于逆反应速率，此时浓度熵Qc平衡常数K，故答案为：。【点睛】本题考查了化学反应速率和化学平衡的计算。注意化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关。本题的易错点为(4)，可以通过计算判断浓度熵Qc与平衡常数K的大小，也可以根据平衡的移动方向判断。11 C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H2215.0 kJmol1 -198 -395【解析】【详解】(1)根据图中信息：反应物的能量高于生成物的能量，此

19、反应是放热反应，所以焓变是负值，故答案为：；燃烧热的是指完全燃烧1mol丙烷生成稳定产物二氧化碳气体和液态水所放出的热量，图中是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)的能量，1mol丙烷完全燃烧生成CO2和4mol H2O(l)的能量为：553.75kJ/mol4=2215.0 kJ/mol，所以丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) H=-2215.0 kJ/mol，故答案为：C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) H=-2215.0 kJ/mol(2)因1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=-99kJmol-1，所以2molSO2(g)氧化为2molSO3的H=-198kJmol-1，则2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)H=-198kJmol-1，故答案为：-198；(3)已知S(s)+O2(g)=SO2(g)H1=-296KJmol-1，SO2(g)+O2(g)=SO3(g)H2=-99kJmol-1；利用盖斯定律将3+3可得S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)H=-395kJmol-1，故答案为： -395。