《100所名校》陕西省西安市第一中学2018-2019学年高二上学期10月月考化学试卷 WORD版含解析.docx

1、2018-2019学年陕西省西安市第一中学高二上学期10月月考化学试题此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A 天

2、然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源B 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D 发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统2下列各组物质的燃烧热相等的是A C2H4和C3H6 B 1mol碳和3mol碳 C 白磷和红磷 D 淀粉和纤维素3已知723 K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=QkJmol-1，在相同条件下，向一密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡

3、时放出的热量为Q2kJ则Q1、Q2、Q满足的关系是A Q2=Q1/2 B Q2Q1/2 C Q2Q1Q D Q=Q1Q24H2和I2在一定条件下发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)HakJmol1。已知：(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是A 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B 断开1 mol HH键和1 mol II键所需能量大于断开2 mol HI键所需能量C 断开2 mol HI键所需能量约为(abc) kJD 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2akJ5化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时

4、放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是A 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水C 在1 L的容器中发生反应，10 min内 N2减少了1 mol，因此10 min内的平均反应速率为v(NO)=0.1 molL-1min-1D 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量6一定条件下，在水溶液中1 mol Cl，ClOx(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正

5、确的是A e是ClO3B ba+c反应的活化能为60 kJmol1C a，b，c，d，e中c最稳定D ba+d反应的热化学方程式为3ClO(aq)= ClO3(aq)+2Cl(aq)H=116 kJmol17在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)3v(A)，v(C)2v(A)，3v(C)2v(B)，则该反应可以表示为A ABC B 2A2B3CC 3AB2C D A3B2C8在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2O2=2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(Ls)，则6 s末NO

6、的浓度为A 1.2 mol/L B 大于1.2 mol/L C 小于1.2 mol/L D 不能确定9已知298K时，合成氨反应：N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) H 92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失)A 一定大于92.0 kJ B 一定小于92.0 kJC 一定等于92.0 kJ D 不能确定10已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是生成物的质量分数一定增加生成物的物质的量一定增加反应物的转化率

7、一定增大平衡时反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率一定使用了催化剂A B C D 11已知 3A(g)+2B(g) C(s)+4D(g) H 0。 图中a、b表示在一定条件下，A的体积分数随时间t的变化。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是A 增大A的浓度 B 升高温度 C 加催化剂 D 缩小容器体积12在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A 图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B 图表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C 图表示的是催化剂对平

8、衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高D 图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高13对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A 达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO)B 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D 化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)14在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则A ab B 平

9、衡向逆反应方向移动了C 平衡向正反应方向移动了 D 物质B的质量分数增加了15下列事实或操作不符合平衡移动原理的是A 开启啤酒有泡沫逸出B 向FeCl3溶液中加KSCN，有FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3(血红色)反应，平衡后向体系中加入KCl固体使体系红色变浅。C 装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深D 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气16对于可逆反应N2 (g)+ 3H2 (g)2NH3 (g)H0，下列研究目的和图示相符的是研究目的图示A压强对反应的影响(p2p1)B温度对反应的影响C平衡体系增加N2对反应的影响D催化剂对反应的影响17有一处于平衡状态的反应X(g) 3Y

10、(g)2Z(g) (正反应是放热反应) 。为了使平衡向生成Z的方向移动， 应选择的条件是升高温度降低温度增大压强降低压强加入正催化剂分离出ZA B C D 18化合物在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn(红色)H+In-(黄色)，故可用作酸碱指示剂。浓度为0.4mol/L的下列各溶液：盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 硝酸钾溶液 氨水，其中能使指示剂显红色的是A B C D19在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)B2(g)2AB(g)H0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确

11、的是A 图中a点的值为0.15 B 该反应的平衡常数K0.03C 温度升高，平衡常数K值减小 D 平衡时A2的转化率为62.5%20500 条件下，在恒容密闭容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)。平衡后，向容器内再充入1 mol NO2，下列说法正确的是A 平衡向正反应方向移动 B 平衡常数K增大C NO2的转化率变小 D 容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅21某温度下，反应SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为A 2500 B

12、100 C 4104 D 210222完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL 8mol/L的氢氧化钠溶液，则无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是A 10Q B 5Q10Q C 大于10Q或小于5Q D 小于8Q23将a L NH3通入某恒压的密闭容器中，在一定条件下让其分解，达到平衡后气体体积增大到b L(气体体积在相同条件下测定)。下列说法中正确的是A 平衡后氨气的分解率为a-ba100% B 平衡混合气体中H2的体积分数为3(b-a)2b100%C 反应前后气体的密度比为a/b D 平衡后气体的平均摩尔质量为17a/b g二、填空题24在一定条

13、件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)3M(g) xQ(g)3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 molL1。计算：(1)10 s末L的物质的量浓度为_。(2)前10 s内用M表示的化学反应速率为_。(3)化学方程式中x值为_。(4)在恒温恒容条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率_(增大、减小、不变)。(5)在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率_(增大、减小、不变)25(1)发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知N2(g)+2O2(g)=2N

14、O2(g) H1 67.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) H2 534kJ/mol；2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (g) H3 484kJ/mol；H2(g)+F2(g)=2HF(g) H4 538kJ/mol写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式_,写出N2H4与F2反应的热化学方程式_(2)已知反应：Cl22HBr=Br22HCl。 .当有0.2 mol HCl生成时放出8.1 kJ的热量。.其能量变化示意图如图：由上述数据判断断开1 mol HCl 键与断开 1 mol HBr键所需能量相差约为_kJ。三、综合题26(1)在一体积为10

15、L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) Hb。【详解】A、减小压强，平衡向生成A的方向移动，则ab，选项A错误；B、假设体积增加一倍时若平衡未移动，A的浓度应为原来的50%，实际平衡时A的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动，选项B 正确；C、根据选项B的分析，平衡向逆反应移动，选项C错误；D、平衡向逆反应移动，物质B的质量分数减小了，选项D错误；答案选B。15B【解析】【详解】分析：本题考查的是平衡移动原理，根据平衡移动的影响因素进行分析。详解：A.在啤酒中存在二氧化碳

16、和水反应生成碳酸的平衡状态，开启啤酒的盖，瓶内压强变小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，可以用平衡移动原理解释，故不符合题意；B.从实际参与反应的离子分析，氯化钾不参与反应，故不能用平衡移动原理解释，故符合题意；C.二氧化氮的烧瓶中存在二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系，加热平衡逆向移动，颜色加深，能用平衡移动解释，故不符合题意；D.氯气溶于水与水反应生成盐酸和次氯酸，在饱和氯化钠溶液中氯离子浓度很大，使氯气和水反应的平衡逆向移动，减少氯气与水的反应，也即减少了氯气的溶解度，故能用平衡移动原理解释，故不符合题意。故选B。16C【解析】A、根据平衡图像的特点，先拐先平数值大，则P

17、1P2，而增大压强，平衡正向移动，所以氨气的体积分数增大，平衡时P1曲线应在P2的上方，错误；B、温度升高，平衡逆向移动，氮气的转化率降低，错误；C、增加氮气的浓度，则反应物的浓度增大，而生成物的浓度不变，所以正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动，正确；D、有催化剂的反应速率比无催化剂的反应速率快，达到平衡的时间短，错误，答案选C。17C【解析】【分析】根据影响化学平衡移动的因素:升高温度、平衡向着吸热方向移动,降低温度,平衡向着放热方向移动；升高压强,平衡向着气体体积减小的方向移动,降低压强,平衡向气体体积增大的方向移动；增大反应物浓度或者减小生成物浓度平衡都向正方向移动；催化剂只改

18、变反应速率不改变平衡移动。【详解】反应X(g) 3Y(g)2Z(g)是一个放热反应,，所以升高温度，平衡逆向移动，降低温度，平衡正向移动，故错误，正确；增大压强，平衡向着气体体积减小的方向即逆向进行，减小压强,平衡正向移动，故正确，错误；加催化剂不会引起化学平衡的移动，故错误；分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动,故正确；综上所述，符合题意，本题选C。18A【解析】试题分析：能使指示剂显红色，应使c(HIn)c(In-)，所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入物质的溶液应呈酸性，为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，而溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，为中性溶液，平衡不移动，答案

19、选A。【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡。【名师点睛】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意根据颜色的变化判断平衡移动的移动方向，结合外界条件对平衡移动的影响分析。能使指示剂显红色，应使c(HIn)c(In-)，所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入物质的溶液应呈酸性，以此解答该题。19B【解析】试题分析：A、当AB的浓度改变0.5 molL-1，由方程式A2(g)+B2(g)2AB(g)知，A2的浓度改变为0.25molL-1，所以a=(0.4-0.25)molL-1=0.15molL-1，即图中a点的值为0.15，故A正确；B、当AB的浓度改变0.5 molL-1，由

20、方程式知，B2的浓度改变为0.25molL-1，所以平衡时B2的浓度为=(0.3-0.25)molL-1=0.05molL-1，K=，故B错误；C、已知A2(g)+B2(g)2AB(g)释放出热量即H0，所以温度升高，平衡逆移，平衡常数K值减小，故C正确；D、当AB的浓度改变0.5 molL-1，由方程式知，A2的浓度改变为0.25molL-1，已知A2的初始量为0.4molL-1，所以平衡时A2的转化率为100%=62.5%，故D正确；故选B。考点：考查了化学反应速率、化学平衡的有关计算、平衡图象的分析的相关知识。20A【解析】试题分析：A.当反应达到平衡后，增加反应物的浓度，化学平衡向正反

21、应方向移动。正确。B.化学平衡常数只与温度有关，而与其它条件无关，所以K不变。错误。C.由于反应物只有一种，且正反应是气体体积减小的反应，所以增加反应物的浓度，平衡正向移动，这时该反应物的转化率增大。错误。D.增加反应物的浓度，化学平衡正向移动，使反应物的浓度减小，但由于该反应是在体积固定的密闭容器中进行的，对NO2来说，浓度要比原来大。故颜色比加入的瞬间小，但比原来颜色要深。错误。考点：考查增加反应物的浓度对化学平衡移动、化学平衡常数、物质的转化率及浓度的影响的知识。21C【解析】某温度时，反应SO2(g)O2(g) SO3(g)的平衡常数K=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2

22、(g)O2(g)的平衡常数K1=，K1=1/k2=1/502=4104，故选C。22C【解析】n(NaOH)=8mol/L0.05L=0.4mol；NaOH完全吸收CO2可能生成Na2CO3、NaHCO3、Na2CO3和NaHCO3的混合物；若只生成Na2CO3，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，n(CO2)=n(NaOH)=0.2mol；若只生成NaHCO3，反应的化学方程式为CO2+NaOH=NaHCO3，n(CO2)=n(NaOH)=0.4mol；乙醇完全燃烧生成的CO2物质的量：0.2moln(CO2)0.4mol，则乙醇物质的量：0.1moln(CH3CH2

23、OH)0.2mol；1mol无水乙醇燃烧放出的热量大于等于5Q(=5Q)，小于等于10Q(=10Q)；不可能的是大于10Q或小于5Q，答案选C。23B【解析】【详解】根据反应2NH3N2+3H2，可以计算出反应达到平衡后，转化的氨气为(b-a)L，反应达到平衡时，氨气的体积为(2a-b)L，氮气的体积为(b-a)/2L，氢气体积为3(b-a)/2L。A项，平衡后氨气的分解率为(b-a)/a100%，故A项错误；B 项，平衡混合气体中H2的体积分数为3(b-a)/2b100%，故B项正确；C项，设反应前aLNH3的质量为m g，反应前密度为1=m/a，反应后的密度为2=m/b，所以反应前后气体的

24、密度比为b/a，故C项错误；D项，同温同压下，根据pV=nRT、n=m/M，V=m/得pM=RT，所以摩尔质量之比等于密度之比，反应前氨气的摩尔质量为17g/mol，则反应后的摩尔质量为17a/bg/mol，而选项中单位错误，故D项错误；综上所述，本题正确答案为B。24(1)0.2mol/L；(2)0.12mol/(Ls)；(3)1；(4)不变；(5)减小；【解析】试题分析：经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L，Q物质的量=0.4mol/L2L=0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比，0.8：2.4=x：3，计算得到x=1；2L(g)+3M(g)Q(g)

25、+3R(g)起始量(mol) 2 3 0 0变化量(mol) 1.6 2.4 0.8 2.410s末(mol) 0.4 0.6 0.8 2.4(1)10s末L的物质的量浓度=0.2mol/L；(2)前10s内用M表示的化学反应速率=0.12mol/(Ls)；(3)经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L，Q物质的量=0.4mol/L2L=0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比，0.8：2.4=x：3，计算得到x=1；(4)在恒温恒容条件，往容器中加入1mol氦气，总压增大，分压不变平衡不动，反应速率不变；(5)在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，为保持

26、恒压条件增大，压强减小，反应速率减小。考点：考查化学反应速率的计算及平衡的移动25N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H-1135.7 kJ/mol N2H4(g) +2F2(g)= N2(g)+4HF(g) H1126kJ/mol。 62 【解析】【详解】(1)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H167.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) H2534kJ/mol；2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (g) H3484kJ/mol； H2(g)+F2(g)=2HF(g) H4538kJ/mol；i根据盖斯定律:

27、2-得到: N2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H-1135.7 kJ/mol；综上所述，本题答案是：N2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H-1135.7 kJ/mol。ii根据盖斯定律-+2，得到热化学方程式为：N2H4(g) +2F2(g)=N2(g)+4HF(g) H 1126kJ/mol；综上所述，本题答案是：N2H4(g) +2F2(g)= N2(g)+4HF(g) H 1126kJ/mol。(2)根据当有0.2mol HCl生成时放出8.1kJ的热量，所以 Cl2(g)+2HBr(g)Br2(g)+2HCl(g)H=81 kJ

28、mol1；243+2molHBr2002molHCl81 kJmol1，2molHCl2molHBr=124kJ，所以断开1mol HCl 键与断开 1mol HBr键所需能量相差约为62kJ；综上所述，本题答案是：62。260.03 平衡 大于 d a K1/K2 【解析】【详解】(1)则04min的平均反应速率v(CO)(0.20-0.08)/4=0.03molL-1min-1；综上所述，本题答案是：0.03。(2)由t850，温度升高，化学反应速率加快，达到化学平衡状态所需时间缩短，故表中34 min之间反应已处于平衡状态，又由于所给反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以c1

29、值大于0.08 molL1；综上所述，本题答案是：平衡，大于。对于已达平衡状态的气体总体积不变的放热反应，若平衡向逆反应方向移动，可能的原因只有可能减少反应物或增大了生成物的浓度，d选项正确；由表中数据可知在56 min之间c(H2O)增大，而c(CO)减小，c(CO2)增大，故发生这种变化的原因只可能为增大了水蒸气的用量，a选项正确；综上所述，本题答案是：d ，a。(3)将K2对应方程式倒过来，H2(g)CO2(g) CO(g)H2O(g)，K3=1/K2=c(CO)c(H2O)/ c(H2)c(CO2)；C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)K1=c(H2)c(CO)/c(H2O)；C(

30、s)CO2(g)2CO(g) K= c2(CO)/ c(CO2)；所以K= K3K1= K1/K2；综上所述，本题答案是：K1/K2。271:3 变小 逆向 向左移动 小于 升高温度 使用催化剂 减小压强 A 【解析】【详解】(1)加入的氮气和氢气的物质的量之比等于其化学计量数之比,无论反应到什么程度,由于变化量之比也等于化学计量数之比，剩余的氮气和氢气的N2和H2的浓度比等于其物质的量之比，即1:3；综上所述，本题答案是：1:3。该反应放热，升温,平衡逆向移动,气体物质的量增大，质量不变,由于气体的平均相对分子质量=m(总)/n(总) ，所以混合气体的平均相对分子质量变小；综上所述，本题答案

31、是：变小。充入氩气并保持压强不变,体积变大，相关气体的分压变小，相当于减小压强，平衡向体积增大的逆向移动；综上所述，本题答案是：逆向。升温,平衡向吸热的逆向移动，使体系温度降低，温度比原来温度高但是要小于原来的2倍；因此，本题正确答案是:向左移动；小于。(2)由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0,可以知道,该反应为放热反应,且为气体体积减小的反应,则由图可以知道,t1正逆反应速率均增大,且逆反应速率大于正反应速率,改变条件应为升高温度；由图可以知道,t3正逆反应速率同等程度的增大,改变条件应为使用催化剂；由图可以知道,t4时正逆反应速率均减小,且逆反应速率大于正反应速率,改变条件应为减小压强；因此，本题正确答案是：升高温度，使用催化剂，减小压强。(2)由图可以知道,t1平衡逆向移动,t3不移动,t4平衡逆向移动,均使氨气的含量减少,则0t1氨气的含量最大, A正确；因此，本题正确答案是:A。【点睛】对于速率和时间的图像，一般来讲，造成V(正)、V(逆)都发生突变，改变了压强和温度；如果只改变了反应物或生成物的浓度，V(正)或V(逆)有一个发生突变，有一个发生渐变；如果V(正)、V(逆)都发生的为突变，一般来讲，改变了温度、压强，如果突变后V(正)=V(逆)，一般为加入催化剂。