《五年高考三年模拟》2017届高三化学新课标一轮复习练习：专题七 元素周期律和元素周期表 WORD版含解析.docx

1、专题七元素周期律和元素周期表考点一元素周期律及其应用9.(2016江苏单科,4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于A族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是() A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(S)r(O)r(F),故错误。评析本题以元素周期表中四种短周期主族元素为基础,考查离子的电子层结构、氢化物的热稳定性比较、原子半径大小比较,难度中等。10.(2015

2、浙江理综,9,6分)下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C.YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性答案D由题意可知X为O,W为S,Z为P,Y为Si,T为As。热稳定性:H2OH2SPH3,A项不正确;火山口附近有游离态的硫,B项不正确;SiO2属于原子晶体,C项不

3、正确;砷元素位于金属元素与非金属元素的分界处,具有半导体特性,As2O3中砷元素为+3价,其化合价可以升高到+5价,也可以降低到-3价,D项正确。11.(2013浙江理综,9,6分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是()A.钠与W可能形成Na2W2化合物B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C.W得电子能力比Q强D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体答案A依题意可先确定X为碳(C)元素,再根据其他元素在周期表中的位置可确定Y、Z、W、Q分别为氧(O)、硅(Si)、硫(S)和氯(Cl)。Na与S可形成

4、类似Na2O2的化合物Na2S2,A正确;SiO2为原子晶体,熔融时不导电,B错误;S的得电子能力比Cl弱,C错误;氧存在同素异形体O2和O3,D错误。12.(2012广东理综,22,6分,)下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是()A.原子半径:ZYXB.气态氢化物的稳定性:RWC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应答案BD依据元素化合价规律可知X、Y、Z、W、R分别是氧、钠、铝、硫、氯元素。A项,原子半径NaAlO(或YZX);C项,SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化合物。评析本题考查考生对图像的观察

5、能力和结合基础知识提取信息的能力。知识落点为元素周期律。13.(2012江苏单科,12,4分,)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D.原子半径的大小顺序:rYrZrWrX答案AD由X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,可知X为O;Y原子的最外层只有2个电子,且原子序数大于O,可知Y为Mg;Z单质可制成半导体

6、材料,则Z为Si;W与O属于同一主族,则W为S。A项,非金属性:OS,故热稳定性:H2OH2S;B项,W、Z的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4、H2SiO3,酸性:H2SO4H2SiO3;C项,YX(MgO)中的化学键为离子键,而ZX2(SiO2)、WX3(SO3)中的化学键为共价键;D项,原子半径:rMgrSirSrO。14.(2012天津理综,7,14分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题:(1)Y在元素周期表中的位置为。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸

7、性最强的是(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是(写化学式)。(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有(写出其中两种物质的化学式)。(4)X2M的燃烧热H=-a kJmol-1,写出X2M燃烧反应的热化学方程式:。(5)ZX的电子式为;ZX与水反应放出气体的化学方程式为。(6)熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下图),反应原理为:2Z+FeG2 Fe+2ZG放电时,电池的正极反应式为;充电时,(写物质名称)电极接电源的负极;该电池的电解质为。答案(14分)(1)第二周期第A族(2)HClO4H2S(3)Cl2、O3、ClO2(任写两种,其他合理

8、答案均可)(4)H2S(g)+32O2(g) SO2(g)+H2O(l)H=-a kJmol-1(5)Na+H-NaH+H2O NaOH+H2(6)Fe2+2e- Fe钠-Al2O3解析由题意可推知,X为H,Y为O,Z为Na,M为S,G为Cl。(1)O元素位于周期表的第二周期第A族。(2)上述元素中,Cl元素的最高价氧化物对应的水化物(HClO4)的酸性最强。S元素的非金属性弱于O元素和Cl元素,故H2S的还原性比H2O和HCl强。(3)符合要求的消毒剂有O3、Cl2、ClO2等。(4)根据H2S的燃烧热可写出H2S燃烧反应的热化学方程式:H2S(g)+32O2(g) SO2(g)+H2O(l

9、)H=-a kJmol-1。(6)放电时,电池的正极发生还原反应,电极反应式为Fe2+2e- Fe。充电时,电池的负极接电源的负极,即钠电极接电源的负极。由装置示意图可知,该电池的电解质为-Al2O3。考点二元素周期表及其应用8.(2015江苏单科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序: W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序: Z、W、XD.简单

10、气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序: X、Y、W答案A根据题意可知,X、Y、Z、W分别为O、F、Al、Si。B项,原子半径大小顺序应为:AlSiOF;C项,元素非金属性由强到弱顺序应为:OSiAl;D项,简单气态氢化物的稳定性由强到弱顺序为:FOSi。9.(2013福建理综,9,6分)四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A.原子半径ZQB.最高价氧化物对应水化物的酸性:QQRD.含T的盐溶液一定显酸性答案D结合元素周期表结构可知,四种元素应为第二、第三周期元素。T为第三周期第A族的铝元素,AlCl3溶液呈酸性,NaAlO2溶液呈碱性。11.(2012浙

11、江理综,9,6分,)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()A.原子半径:ZYXB.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C.CaY2与水发生氧化还原反应时,CaY2只作氧化剂D.CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为12答案B根据题给条件,不难推出X、Y、Z 3种元素分别为H、O、F。原子半径大小顺序应为YZX,A错误;由于HF分子间存在氢键,使得HF的沸点高于其他的卤化氢,B正确;CaO2与水反应的化学方

12、程式为:2CaO2+2H2O 2Ca(OH)2+O2,CaO2在反应中既是氧化剂,又是还原剂,C错误;CaO2中的阴离子是O22-,阳离子与阴离子个数比为11,D错误。12.(2013天津理综,7,14分,)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)。(2)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式)。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:其

13、中,C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出C的结构式:;D的电子式:。如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为;由A转化为B的离子方程式为。如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因:。A、B浓度均为0.1 molL-1的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有。答案(共14分)(1)NaAlCOH(2)C2H2(3)Na+OO2-Na+NaAlO2AlO2-+2H2O+CO2 Al(OH)3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2 2Al(OH)3+CO32-C

14、O32-+H2O HCO3-+OH-c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)NaCl、NaHCO3、CO2或H2CO3解析根据题设信息,可以推出X、Y、Z、Q、R分别为H、C、O、Na、Al。(1)一般电子层数越多,原子半径越大;电子层数相同时,核电荷数越小,原子半径越大,由此可以得出答案。(3)C为CO2,D为Na2O2。因为B为两性不溶物,且由三种元素组成,故B为Al(OH)3,A为NaAlO2。A为Na2CO3,B为NaHCO3。相同条件下,Na2CO3水解程度大于NaHCO3,故溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+);常温下向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时,Na2CO3先与稀盐酸反应转化为NaHCO3和NaCl,继续滴加稀盐酸至中性,NaHCO3部分与稀盐酸反应,生成H2CO3和NaCl,所以溶液中溶质的主要成分为NaCl、NaHCO3、H2CO3或CO2。