《创新设计课堂讲义》2016-2017学年高中化学鲁科版必修1课时作业：第3章 单元检测 WORD版含解析.docx

1、单元检测(时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的最佳组合是()溴水氯水碘酒氯化钾溶液KMnO4溶液A B C D2下列各组中是同素异形体的是()AH2O2、H2O BCl2和氯水C含中子数分别是1和2的两种氢原子 D单斜硫和斜方硫3下列说法中，错误的是()ANa2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不会消失B将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成C将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成D将SO2气体通入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生

2、成4能从下列各组混合物中把硫粉分离出来的方法是()砂粒和硫粉硫酸钠和硫粉铁屑和硫粉木炭和硫粉A用水溶解 B用酒精溶解 C加热使硫升华 D用二硫化碳溶解5下列装置能达到实验目的的是()实验室制取并收集NH3 吸收NH3 检查装置气密性 利用排空气法收集CO2A B C D6如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()ACO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 BNH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉CH2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 DHCl(AgNO3溶液)/白色喷泉7某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 m

3、ol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出NO气体约为()A0.02 mol B0.01 mol C0.015 mol D无法计算8某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是()AMg2、Al3、SO、NO BNa、HCO、K、SOCMnO、K、SO、Na DNH、Fe2、Cl、NO9由于碘是卤素中原子序数较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是()A碘有正化合价B已经制得I2O5等碘的氧化物C已经制得I(NO3)3、I(ClO4)3等含有I3的化合物D碘单质易升华10取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，三张试纸最后呈

4、现的颜色是()A白、红、白 B红、黑、红 C红、红、白 D白、黑、白11关于HNO3的性质叙述正确的是()ACu与硝酸反应属于置换反应B浓HNO3是强酸，可分别与Na2CO3、Na2S反应生成CO2、H2S两种气体C浓HNO3因分解放出NO2又溶解于HNO3而呈黄色D在氧化还原反应中，浓HNO3一般还原为NO2，而稀HNO3被还原为NO，稀HNO3还原的程度大，故稀HNO3氧化性强12某混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种。现将此无色透明气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变红棕色。对原混合气体成分的判断正确的是()A肯定有O2 B

5、肯定没有Cl2、NH3、NO2C肯定有NH3、NO、HCl D肯定有NH3和NO13. 如图所示，锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是()AX是NH3，Y是水 BX是SO2，Y是NaOH溶液CX是CO2，Y是稀H2SO4 DX是HCl，Y是稀NaNO3溶液14下列离子方程式正确的是()A硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NHSOBa2OHBaSO4NH3H2OB氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：NHOH=NH3H2OC氯化铵固体和熟石灰共热：NHOHNH3H2OD碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：COCO2H2O=H

6、CO15下列说法错误的是()ANa2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀HNO3后沉淀消失B将SO2气体分别通入Ba(OH)2溶液、FeCl3与BaCl2的混合溶液，HNO3酸化的BaCl2溶液中，均有白色沉淀生成C将SO2气体通入BaCl2溶液中无白色沉淀生成，将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成D将SO2气体、Cl2一起通入BaCl2溶液中，或将SO2气体、NO2气体一起通入BaCl2溶液中，均有白色沉淀生成16锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25

7、 mol二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(8分)向少量的NaBr溶液中滴加氯水，实验现象为_，反应的离子方程式为_；向少量的NaI溶液中滴加溴水，实验现象为_，反应的离子方程式为_。上述实验说明氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序为_，Cl、Br和I的还原性强弱顺序为_。18(10分)下图甲和乙是某学校王老师制备NH3并进行性质实验时的改进装置：()按图甲把仪器安装好，称取2 g固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2 g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧(滴管预先吸入约2 mL浓氨水)；烧杯内盛滴有酚酞试液的水；把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡

8、。()将()中收集满NH3的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先预吸入2 mL H2O，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松弛状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH3的某个性质。按要求回答下列问题：(1)中学化学教材中是用氯化铵与氢氧化钙加热制取NH3，该反应的化学方程式为_。(2)图甲中的NH4Cl与NaOH固体混合能否用CaO固体代替？_(填“能”或“不能)。(3)如何判断图甲中烧瓶已收集满NH3？_。(4)乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是_，它说明了NH3_。19(12分)将红热固体单质甲投入显黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气

9、体A，A在常温下不与空气反应，根据如下图所示变化填空：甲(1)写出下列物质的名称：甲是_，乙是_，丙是_。(2)混合气体A的主要成分是_。(3)气体B是_，蓝色溶液是_。(4)写出固体甲与溶液乙反应的化学方程式_。(5)若将气体A依次通过澄清石灰水和Ba(OH)2溶液的洗气瓶，发现气体通过澄清石灰水时颜色消失，并无沉淀生成，气体通过Ba(OH)2溶液时产生白色沉淀，写出气体A通过澄清石灰水的洗气瓶时发生反应的化学方程式_。20(12分)海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：(1)步骤反应的离子方程式是_。(2)步骤反应的化学方程式是_。(3)步骤蒸馏的过程

10、中，温度应控制在8090，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_。(4)为什么不直接用“溴水混合物”而要用“溴水混合物”进行蒸馏得到液溴？_21(10分)实验室里常利用反应：3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O来制取NO，当有6.4 g Cu参加反应时，计算：(1)生成NO的体积(标准状况下)。(2)消耗HNO3的物质的量。(3)被还原的HNO3的物质的量。第3章自然界中的元素1C能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，加入的物质与KI反应应有单质碘生成。溴水、氯水、KMnO4溶液有强氧化性，可将I氧化成I2；碘酒是碘的酒精溶液，含有I2；KCl与KI不反应，没有I2生成。2D同素异

11、形体是指同种元素组成的性质不同的单质，A均是化合物，B氯水是混合物，C是两种原子。3C解答此题的关键在于掌握SO2、SO具有还原性，能被HNO3氧化为SO；常见的常温下不溶于稀HNO3的化合物有BaSO4、AgX(卤化银)及重金属硫化物等。其中A、D中均加入HNO3，能生成BaSO4沉淀。C因SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，故不能与BaCl2反应。4D解答这类题的关键是要熟练掌握物质的性质，利用两种物质的不同性质，考虑采取哪种简单易行的物理、化学方法，但要注意干扰因素和副反应的发生。5C6ACO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此不能形成喷泉；NH3极易溶于水生成NH3H2O，NH3H

12、2O显碱性，使酚酞显红色；H2S和CuSO4反应生成CuS黑色沉淀；HCl极易溶于水，且和AgNO3发生反应生成AgCl白色沉淀。因此A不正确。7An(Cu)0.03 mol，n(NO)0.04 mol，n(H)2n(H2SO4)n(HNO3)0.1 mol，由于溶液中H足量，且生成Cu(NO3)2中有NO，此题必须根据离子方程式计算：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O003 0.1 0.04由上式知Cu不足，故生成NO的物质的量据Cu的物质的量计算：n(NO)n(Cu)0.03 mol0.02 mol。8A此题有2个条件：一是酸性溶液，二是无色透明。A项不反应，能大量共存；B项中HHC

13、O=H2OCO2；C项中MnO为紫色；D项中Fe2为浅绿色，且Fe2与H、NO发生氧化还原反应，不能大量共存。9C化学预测、假说和推理很重要，I(NO3)3有盐的特征，I3相当于金属阳离子。10D考查HNO3的氧化性、浓H2SO4的脱水性、氯水的漂白性。11C12D需静心思考。无色确定无Cl2、NO2；体积缩小，有NH3无HCl，变红棕色有NO。13C滴入的Y溶液吸收了X气体，小气球a才能鼓起来，D项NaNO3能吸收HCl，C项的H2SO4不能吸收CO2气体。14BA项，正确的离子方程式为2NHSOBa22OHBaSO42NH32H2O；B项，反应原理正确，且符合离子方程式书写要求；C项，反应

14、物均为固体，不能书写离子方程式；D项，电荷不守恒。15A本题考查SO2的氧化性和还原性，HNO3、Cl2和NO2的氧化性，准确把握实验现象。16D根据得失电子守恒，1 mol锌生成1 mol硝酸锌的过程中共失去2 mol电子，而硝酸转变为硝酸铵的过程中，氮元素由5价变为3价，因总共得到2 mol电子，所以被还原的硝酸的物质的量为0.25 mol。17溶液由无色变为橙色Cl22Br=Br22Cl溶液由无色变为褐色Br22I=I22BrCl2Br2I2IBrCl解析NaBr溶液为无色，滴加氯水会发生Cl22Br=Br22Cl，则溶液由无色变为橙色；而向无色NaI溶液中滴加溴水，会发生Br22I=2

15、BrI2，则溶液由无色变为褐色。由上述两反应及氧化还原反应原理知，氧化性：Cl2Br2I2，阴离子的还原性：IBrCl。18(1)Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O(2)能(3)烧杯内的溶液变红(4)气球逐渐变大极易溶于水解析CaO吸水放热，解释同用NaOH固体。19(1)碳浓硝酸铜(2)CO2和NO2(3)NOCu(NO3)2(4)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O(5)3NO2H2O=2HNO3NO,2HNO3Ca(OH)2=Ca(NO3)22H2O解析本题的“题眼”是蓝色溶液含Cu2溶液单质丙为铜，能与Cu反应的即为强氧化性酸溶液HNO3，气体B为NO。A中的一种

16、成分能与H2O反应生成HNO3和NO，则A中含有NO2。能使澄清石灰水变浑浊的气体为CO2，进一步说明单质甲为碳，A为NO2和CO2的混合气体，显黄色的溶液乙为溶有NO2的浓硝酸。20(1)2BrCl2=Br22Cl(2)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4(3)温度过高，大量水蒸气随溴蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，回收率低(4)“溴水混合物”中虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高；经过“空气吹出、SO2吸收、氯气氧化”步骤实际上是将溴水浓缩了，降低了生产成本。21(1)1.5 L(2)0.267 mol(3)0.067 mol3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O3 8 2 n(HNO3) n(NO)则n(HNO3)0.267 mol，n(NO)0.067 mol，v(NO)0.06722.41.5L，n(HNO3)还原n(NO)0.067 mol。解析3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O3 8 2 n(HNO3) n(NO)则n(HNO3)0.267 mol，n(NO)0.067 mol，被还原的HNO3的物质的量等于生成的NO的物质的量。