《加练半小时》2018年高考化学（江苏专用）一轮复习配套文档：微考点55 WORD版含解析.docx

1、一、单项选择题1某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度2 molL1和1 molL1；且发生如下反应：3A(g)2B(g)2C(？)3D(？)Ha kJmol1，已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为53，则下列说法中正确的是()A保持体积不变的情况下，向该体系中充入He气，反应速率加快，平衡正向移动B此时B的转化率为20%C增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变D增加C的量，A、B转化率减小，H减小2(2017扬州高三月考)将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)F(s)2G

2、(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：bf915 、2.0 MPa时E的转化率为60%该反应的S0K(1 000 )K(810 )上述中正确的有()A4个 B3个C2个 D1个3(2017徐州高三月考)如图所示，隔板固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)2B(g) xC(g)，向M、N中通入1 mol A和2 mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是()A若x3，达到平衡后A的体积分数关系：(M)(N)B若x3，C的平衡浓度关系：c(M)3，达到平衡后B的转化率关系：(M)(N)Dx不论为何值，平衡时

3、M、N中的平均相对分子质量都相等4(2017昆山一中高三第一次月考)将1 mol N2和3 mol H2充入体积可变的恒温密闭容器中，在380 下发生反应：平衡时，体系中氨的体积分数(NH3)随压强变化的情况如下表：压强/MPa10203040(NH3)0.300.450.540.60下列说法正确的是()A10 MPa时，H2的转化率为75%B20 MPa时，NH3的物质的量浓度是10 MPa时的1.5倍C40 MPa时，若容器的体积为V L，则平衡常数KD30 MPa时，若向容器中充入惰性气体，则平衡向正反应方向移动5下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)B(g) 2C(g)H0的是()二、

4、不定项选择题6如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。起始时向甲中充入2 mol SO2、1 mol O2，向乙中充入4 mol SO2、2 mol O2。甲、乙的体积都为1 L(连通管体积忽略不计)。保持相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。达平衡时，甲的体积为0.8 L。下列说法正确的是()A乙容器中SO2的转化率小于60%B平衡时SO3的体积分数：甲乙C打开K后一段时间，再次达到平衡，甲的体积为1.4 LD平衡后向甲中再充入2 mol SO2、1 mol O2和3 mol SO3，平衡向正反应方向移动7在20

5、 、5.05105Pa条件下，密闭容器中进行反应2A(g)xB(g) 4C(g)，达平衡时c(A)1.00 molL1，现将压强减小到1.01105Pa，建立平衡后，c(A)0.18 molL1，则下列说法正确的是()A系数x1B若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小C若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变D该反应的化学平衡常数表达式是K三、非选择题8(2015南通二调)工业上可用CO2与H2反应生成甲醇，在T 下，将1 mol CO2和2 mol H2充入5 L恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，测得H2的物质的量随时间的变

6、化情况如下图中曲线所示。(1)按曲线计算反应从0到4 min时，v(H2)_。(2)在T 时，若仅改变某一外界条件时，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线所示，则改变的外界条件为_；反应按曲线进行，计算达到平衡时容器中c(CO2)_。(3)判断该反应达到平衡的依据为_(填字母)。A混合气体的平均相对分子质量不随时间改变B3v(H2)正v(CH3OH)逆C混合气体的压强不随时间改变D单位时间内生成CH3OH和H2O的物质的量相同答案精析1C反应一段时间后达到平衡，测得反应前后压强比为53，故反应后气体体积减小，故C、D至少一种不为气体；在一个2 L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓

7、度为2 molL1和1 molL1；则A气体、B气体的物质的量分别为2 molL12 L4 mol、1 molL12 L2 mol，则反应前气体总的物质的量为4 mol2 mol6 mol；测得反应前后压强比为53，故平衡时气体总的物质的量为6 mol3.6 mol；生成1.6 mol C，则生成D的物质的量为1.62.4 mol，反应的B的物质的量为1.61.6 mol，反应A的物质的量为1.62.4 mol，则平衡时，A、B、C、D的物质的量分别为4 mol2.4 mol1.6 mol、2 mol1.6 mol0.4 mol、1.6 mol、2.4 mol，平衡时气体总的物质的量为3.6

8、mol故C为气体，D不为气体。保持体积不变的情况下，向该体系中充入He气，各物质的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，A错误；此时B的转化率100%80%，B错误；该反应属于气体体积减小的反应，增大该体系压强，平衡向右移动，温度不变，化学平衡常数不变，C正确；增加C的量，平衡逆向移动，A、B转化率减小，但H不变，D错误。2B利用图表分析结合平衡原理分析；a与b、c与d、e与f之间是压强问题，随着压强增大，平衡逆向移动，G的体积分数减小，ba，c75%，e83%；c、e是温度问题，随着温度升高，G的体积分数增大，所以正反应是一个吸热反应，所以，K(1 000 )K(810 )，错误；f的温度比b

9、的高，压强比b的小，所以bf，正确；设E的起始量为a mol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得75%，解得x0.6，60%，正确；该反应是一个气体分子数增大的反应，属于熵增反应，正确。3B若x3，由于反应前后气体体积不变，N容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效，达到平衡后A的体积分数关系：(M)(N)，A错误；若x3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动，C的平衡浓度增大，C的平衡浓度关系：c(M)c(N)，B正确；若x3，由于反应后气体体积增大，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩大容器体积，压强减小，

10、平衡正向移动，B的转化率增大，达到平衡后B的转化率关系：(M)(N)，C错误；若x3，M、N中平衡状态相同，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等，若x3或3，两者的平衡状态不同，平衡时M、N中的平均相对分子质量不等，D错误。4CN2(g) 3H2(g)2NH3(g)开始( mol)130反应( mol) x 3x 2x平衡( mol) 1x 33x 2x10 MPa时，2x0.3(42x)，解得x，H2的转化率为，A错误；20 MPa时，2x0.45(42x)，解得x，NH3的物质的量浓度是10 MPa时的倍，B错误；40 MPa时，2x0.6(42x)，解得x0.75，若容器的体积为V L

11、，则平衡常数K，C正确；30 MPa时，若向容器中充入惰性气体，容器的体积增大，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，D错误。5D6C根据阿伏加德罗定律(同温同容时，压强之比等于物质的量之比)，达平衡后，混合气体的物质的量是初始时物质的量的0.8倍，即0.83 mol2.4 mol，即减小了0.6 mol，根据化学方程式的计算可知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)n 2 1 12 mol 0.6 mol即达平衡后，反应了1.2 mol SO2，甲容器中SO2的转化率为100%60%，若乙容器压强也不变，则平衡后体积为1.6 L，现体积不变，相当于甲平衡后增大压强，平衡正向移动，SO2的

12、转化率增大，A错误；根据上述分析，平衡时SO3的体积分数：甲乙，B错误；根据上述分析，打开K后一段时间，再次达到平衡，总体积为2.4 L，因此甲的体积为1.4 L，C正确；根据上述分析，甲平衡后，容器中有0.8 mol SO2,0.4 mol O2,1.2 mol SO3，物质的量之比为213，平衡后向甲中再充入2 mol SO2、1 mol O2和3 mol SO3，物质的量之比不变，平衡不移动，D错误。7AD在5.05105 Pa条件下达平衡时c(A)1.00 molL1，现将压强减小到1.01105 Pa，压强为原来的，若平衡不发生移动，则建立平衡后，A的浓度也应该为原来的，即c(A)0

13、.20 molL1，但是c(A)0.18 molL1，说明减小压强，平衡正向移动。根据平衡移动原理，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，所以2x4，所以x1，A正确；若增大该体系的压强，平衡向气体体积减小的方向，即向左移动，但是化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数也不变，B、C错误；化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各生成物幂指数的乘积与各反应物浓度幂指数乘积的比，对该反应来说，其化学平衡常数表达式是K，D正确。8(1)0.05 molL1min1 (2)增大二氧化碳的浓度(或增加CO2的量)24 molL1(3)AC解析(1)v(H2)0.05 molL1min1。 (2)

14、中改变了一个条件，则平衡的时间缩短，速率加快，温度不变，氢气的起始量没有改变，而平衡时氢气剩下的是原来的一半，就不可能是改变了压强、氢气的量或使用了催化剂，所以只能是增加了CO2的浓度。CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)起始(mol) 1 2 0 0转化(mol) 1 平衡(mol) 1 所以该温度下的平衡常数K。利用平衡常数不变：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)起始(mol) 2 0 0转化(mol) 1.5 0.5 0.5平衡(mol)x 0.5 0.5 0.5所以该温度下的平衡常数K，解得x12平衡时容器中c(CO2) molL12.4 molL1。(3)该反应是体积有变化的反应，A、C都可以作为判断平衡的依据；B项应为v(H2)正3v(CH3OH)逆，错误；同一个方向的速率，没有反映出正、逆两个方向，D错误。