《寒假作业》假期培优解决方案 寒假专题突破练 高一化学 专题6　离子反应 WORD版含答案.docx

1、专题6离子反应题组1电解质是非及强弱判断1下列说法不正确的是()将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A BC D2下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ()AHClO BCl2CNaHCO3 DCO23下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 ()选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12

2、H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O4.同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是 ()Abac BabcCcab Dbca题组2离子方程式的正误判定5下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH6下列离子方程式书写正确的是 ()ANa2O2固体与水反应2O2H2O=4OHO2B向NaHCO3溶液中滴加盐酸CO2H=H2OCO2C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应CaCO32H=Ca2H2OCO2DNaOH和硫

3、酸氢钠溶液的反应OHH=H2O7下列离子方程式书写正确的是 ()A将Na投入到CuSO4溶液中2NaCu2=2NaCuBFe和稀盐酸反应2Fe6H=2Fe33H2C稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应2HSOBa22OH=BaSO42H2ODZn和浓硫酸反应Zn2H=H2Zn28下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO SO2 H2O=H2SiO3SOC向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al34NH3H2O=Al(OH)44NHD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na

4、2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2题组3离子共存9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A无色溶液中：H、Na、I、ClOBpH13的溶液：Na、K、SiO、COC含有较多Ag溶液：HCO、K、Na、ClDc(H)0.1 molL1的溶液：Na、NH、SO、S2O10在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是()ANa、K、OH、ClBNa、Cu2、SO、NOCMg2、Na、SO、ClDK、Na、NO、CO11在强酸性或强碱性溶液中，都可以大量共存的离子组是 ()AK、Cu2、SO、MnOBNH、Fe2、NO、HCHCO、Na、Ca2、ClDNa、

5、K、SO、Cl12下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 ()A含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、IB含有大量NO的溶液：H、Fe2、Cl、SOC强碱性溶液：K、Cl、SO、SiOD强酸性溶液：Na、NH、SO、S2O题组4综合应用13离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_(填序号)。单质氧化物电解质盐化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些

6、错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为HOH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4” 来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：_；_；_。14某河道两旁有甲、乙两厂，他们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子_、_、_；乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。(1)如果在废水中加一定

7、量_(选填“活性炭”或“铁粉”)，可以发生_反应，离子方程式是_，并且能够回收其中的金属_(填写金属元素符号)。(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： _；经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。15有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO。取该溶液进行实验：实验步骤实验现象取少量该溶液，测定溶液pHpH0取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色取少量该溶液，加少量BaCl2溶液有白色沉淀取(3)中上层清液，加足量AgNO3溶

8、液有白色沉淀，且不溶于稀HNO3取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中肯定不存在的离子是_，溶液中肯定存在的离子是_。(2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)：_。16某溶液中含有Ba2、Cu2、Ag，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如图，已知沉淀2为蓝色。(1)填写沉淀的化学式：沉淀1： _；沉淀3：_；(2)写出混合液A的离子方程式：_；溶液B的离子方程式：_。答案精析1DBaSO4属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的。NH3是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是

9、非电解质。熔融态的共价化合物分子中没有离子，不可以导电。熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。2D非电解质是化合物，B错误；A、C为电解质，错误；D是化合物，水溶液中是H2CO3电离出的离子导电，熔融状态下不导电，为非电解质，D正确。3C铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B项错误；碳酸钙是盐，为强电解质，磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确；H2O是弱电解质，D项错误。4A金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，但导电能力

10、随温度的升高而增强；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加的最快。5AHCO是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。6D离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物(Na2O2)、弱电解质(H2O)、沉淀(CaCO3)、酸式酸根(HCO，但HSO除外)在离子方程式中均不能拆分，所以D选项正确。7C离子反应应符合客观事实，如：Na与CuSO4溶液反应时，先与水反应

11、，后与盐溶液反应，所以A选项错误；Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2，所以B选项错误；金属和氧化性酸反应不放出H2，所以D选项错误。8AB选项，少量Ca(OH)2和NaHCO3反应Ca22OH2HCO=CaCO3H2OCO，错误；C选项，少量SO2和NaOH反应SO22OH=SOH2O，错误；D选项，向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸COH=HCO，错误。9BA项，ClO(H)氧化I；C项，Ag与Cl反应；D项，2HS2O=SSO2H2O。10CA项，H与OH反应；B项，Cu2有颜色；D项，H与CO反应。11DA项，Cu2在强碱性溶液中不能大量存在，在强酸性溶液中SO能被MnO氧化，不能大量存在；

12、B项，Fe2、NO、H三者不能大量共存；C项，HCO在强酸性或强碱性溶液中都不能大量存在。12CA选项，Fe3与SCN不共存；B选项，酸性溶液中NO与Fe2不能大量共存；D选项，强酸性溶液中，S2O可与H发生反应：S2O2H=SSO2H2O；所以C选项正确。13(1)(2)(3)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO2(4)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl解析离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，

13、因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如ZnCuSO4=CuZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuOH2CuH2O。14OHClK(1)铁粉置换Fe2Ag=2AgFe2Ag(2)AgCl=AgClFe33OH=Fe(OH)3 KNO3解析本题考查的是溶液中的离子能否大量共存，在OH存在下，Ag、Fe3不能大量共存，故甲厂废水中所含的三种离子是OH、Cl、K。乙厂废水中含有Ag、Fe3、NO，铁粉可以发生置换反应，使Ag析出，即回收其中的Ag。若把两厂废水混合，可使废水中的Ag、Fe3、Cl、OH转化为AgCl和Fe(OH)3沉淀，而溶液中主要含KNO3，可以作为复合肥使用。15(1)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)沉到烧杯底部16(1)AgClBaSO4(2)AgCl=AgClHOH=H2O，Cu22OH=Cu(OH)2解析题目要求将三种离子逐一沉淀分离，关键是要确定三种离子沉淀所用试剂和先后顺序。即用盐酸沉淀Ag，用Na2SO4溶液沉淀Ba2，用NaOH溶液沉淀Cu2。其先后顺序是先加盐酸，再加NaOH溶液，最后加Na2SO4溶液。