《课时练习》2022-2023学年高一上学期人教版（2019）高中化学 必修一1-2-1 电解质的电离 WORD版含解析.docx

1、课时1 电解质的电离学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题（本大题共15小题，共15.0分）1. 下列关于电解质、非电解质的叙述错误的是()A. 在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B. 电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质既不属于电解质，也不属于非电解质C. 电解质在水溶液中一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是电解质D. 纯水的导电性很差，但水也是电解质2. 下列物质属于电解质的是()A. ZnB. NaOHC. H2SO4溶液D. MgCl2溶液3. 下列物质中含有自由移动的Cl的是()A. KClO3溶液B. KCl溶液C. 液态HClD. NaCl固体4. 下列有

2、关电解质的说法中，正确的是()A. 稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电，所以它们都是电解质B. 电解质溶液通电时，电解质才能发生电离C. 水溶液能导电的化合物不一定是电解质D. 难溶物质肯定不是电解质5. 一化学兴趣小组进行化学实验时，按照图甲连接线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A. NaCl是非电解质B. NaCl溶液是电解质C. NaCl在水中电离出了可以自由移动的离子D. NaCl溶液中水电离出大量的离子6. 下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是()A. H2SO4=2H+SO42B. MgCl2=Mg2+Cl2C. Ba(OH)2=Ba2+2OHD

3、. NaHCO3=Na+H+CO327. 下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是()溶质酸盐碱HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3H2O电离出的离子H+、ClH+、SO42Na+、ClNa+、H+、SO42NH4+、ClNa+、OHNH4+、OHA. 在水溶液中电离出H+的物质一定是酸B. 在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐C. 盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子D. 碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH8. 下列说法正确的是()A. 石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质B. 由实验可知NH3

4、的水溶液具有一定的导电性，所以NH3是电解质C. 液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均不是电解质D. 蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质9. 下列四组物质分别溶于水得到的水溶液中，含有的离子种类和其他几组不同的是()A. NH4ClKNO3Na2SO4B. K2SO4NaNO3NH4ClC. NH4NO3K2CO3(NH4)2SO4 NaClD. NaCl(NH4)2SO4K2SO4NaNO310. 在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是()A. 熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na+H+SO42B. 水溶液中的Ba(OH)2电离：

5、Ba(OH)2=Ba2+OHC. 水溶液中的NaHCO3电离：NaHCO3=Na+HCO3D. 水溶液中的Al2(SO4)3电离：Al2(SO4)3=2(Al3+)+3(SO42)11. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()纯净物混合物电解质非电解质A盐酸空气硫酸干冰B冰水混合物蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁氨气D浓硫酸食盐水氯化铜碳酸钠A. AB. BC. CD. D12. 下列物质中既能导电，又属于电解质的一组是()A. 石墨、醋酸溶液、食盐晶体B. 熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC. 稀硫酸、NaOH溶液、纯硝酸D. 液氨、石灰水、水银13. 下列有关电解质

6、的叙述正确的是()A. NaCl、MgCl2熔融状态时都导电，因此它们都是电解质B. HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都不是电解质C. 易溶于水的化合物都是电解质D. 浓溶液的导电能力一定强14. 有下列物质：盐酸;氨水;CO2气体;SO3气体;纯碱粉末;酒精;铜;熔融的NaCl;水玻璃(Na2SiO3水溶液)。以下叙述不正确的是()A. 属于电解质的有3种B. 属于纯净物的有6种C. 属于非电解质的有3种D. 上述状态下能导电的有5种15. 某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是()A. 闭合开关K后，电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质B

7、. 闭合开关K，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质C. 取用相同浓度的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同D. 闭合开关K，往烧杯中加NaCl固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流计指针不发生偏转二、填空题（本大题共3小题，共3.0分）16. (1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。液态HCl:，。熔融状态下的NaCl:，。高温熔化后的单质铁：，。固体KOH:，。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4:;Ca(OH)2:;K2SO4:;NH4NO3:17. 有下列物质：氢氧化钠固体铜丝氯化氢气体稀硫酸二氧化碳气体氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融

8、氯化钠FeSO47H2O晶体请用上述序号填空：(1)上述物质可导电的是。(2)属于电解质的是。(3)属于非电解质的是。(4)上述状态下的电解质不能导电的是。18. 已知明矾晶体化学式为KAl(SO4)212H2O，具有抗菌作用、收敛作用等，可用作中药，其水溶液中存在大量的Al3+、K+、SO42，回答下列问题。(1)写出KAl(SO4)2在水中的电离方程式：。(2)从物质分类角度上看，KAl(SO4)2不属于。A.钾盐B.硫酸盐C.非电解质D.混合物(3)明矾晶体加热时分解为两种物质，其中一种能使无水硫酸铜变蓝色，写出反应的化学方程式：。三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）19. 在如图

9、所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。回答下列问题：(1)加水的烧杯为。(2)向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会(填“增强”“减弱”或“不变”)。(3)写出C烧杯中电解质的电离方程式： 。四、简答题（本大题共1小题，共5.0分）20. 某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。(1)熔融状态的AlCl3不导电的原因是。(2)AlCl3水溶液能导电的原因是。(3)电解质溶液导电与金属导电的原理(填“相同”或“不相同”，

10、若填“相同”，下一空不必填写;若填“不相同”，完成下一空)，区别是。(4)相同浓度的NaCl溶液和AlCl3溶液，的导电能力更强，理由是。答案和解析1.【答案】C【解析】A项，叙述符合非电解质的定义，正确;B项，单质既不是电解质，也不是非电解质，正确;C项，CO2溶于水，与水反应生成的H2CO3能电离出离子而使溶液导电，但不是CO2自身的电离，CO2属于非电解质，错误;D项，水能电离出H+、OH，属于电解质，正确。2.【答案】B【解析】Zn是单质，既不属于电解质又不属于非电解质， A错误;NaOH在水中或者熔融状态下可以电离，是电解质，B正确;H2SO4溶液是混合物，既不属于电解质又不属于非电

11、解质，C错误;MgCl2溶液是混合物，既不属于电解质又不属于非电解质，D错误。3.【答案】B【解析】KClO3溶液中不含Cl，其阴离子是ClO3;液态HCl只含有HCl分子，没有Cl;NaCl固体中有Cl，但不能自由移动，正确答案是B。4.【答案】C【解析】电解质都是化合物，稀硫酸、氢氧化钠溶液是混合物，因此不属于电解质，故A错误；电解质溶于水后，在水溶液中自发电离出自由移动的离子，从而能导电，与是否通电无关，故B错误；有些化合物与水反应生成电解质，但自身不能电离，这些化合物不属于电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3等，故C正确；某些化合物如BaSO4、AgCl等，虽然溶解度很小，但由于其

12、溶于水的部分完全电离，所以这些物质都是电解质，故D错误。5.【答案】C【解析】固体NaCl不导电，但它的水溶液能够导电，所以NaCl是电解质，NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，其导电原因是NaCl在水中电离出了Na+和Cl，故选C。6.【答案】C【解析】A、H2SO4在水溶液里完全电离，电离方程式为H2SO4=2H+SO42，A项错误;B、MgCl2在水溶液里完全电离，电离方程式为MgCl2=Mg2+2Cl，B项错误;C、Ba(OH)2在水溶液里完全电离，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2+2OH，C项正确;D、NaHCO3在水溶液中电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3，D

13、项错误。7.【答案】B【解析】NaHSO4在水溶液中电离出H+，但不属于酸，A错误；在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确；NH4Cl在水溶液中电离出的阳离子为NH4+，而不是金属离子，但NH4Cl属于盐，C错误；NH3H2O属于碱，在水溶液中电离出的阳离子是NH4+，而不是金属离子，D错误。8.【答案】D【解析】石墨是单质，不是化合物，既不属于电解质又不属于非电解质，A不正确;NH3的水溶液导电，是因为NH3与H2O反应生成NH3H2O，NH3H2O电离产生自由移动的离子，NH3是非电解质，B不正确;虽然液态HCl、固态NaCl不导电，但它们在水溶液中均能电离，故二者均属

14、于电解质，C不正确。9.【答案】C【解析】A项，溶于水得到的离子有铵根离子、氯离子、钾离子、硝酸根离子、钠离子、硫酸根离子；B项，溶于水得到的离子有钾离子、硫酸根离子、钠离子、硝酸根离子、铵根离子、氯离子；C项，溶于水得到的离子有铵根离子、硝酸根离子、钾离子、碳酸根离子、硫酸根离子、钠离子、氯离子；D项，溶于水得到的离子有钠离子、氯离子、铵根离子、硫酸根离子、钾离子、硝酸根离子;故选C。10.【答案】C【解析】熔融状态下的NaHSO4电离方程式为NaHSO4=Na+HSO4，故A错误;水溶液中的Ba(OH)2电离方程式为Ba(OH)2=Ba2+2OH，故B错误;水溶液中的Al2(SO4)3电离

15、方程式为Al2(SO4)3=2Al3+3SO42，故D错误。【关键点拨】本题的关键在于A项，学生容易分不清NaHSO4在水溶液中和熔融状态下电离方程式而错选。NaHSO4在水溶液中和熔融状态下都电离出Na+，但水溶液中电离出H+、SO42，熔融状态下电离出HSO4。11.【答案】B【解析】盐酸为氯化氢和水的混合物，不是纯净物，A错误；冰水混合物为纯净物，蔗糖溶液为混合物，氧化铝为金属氧化物，熔融时电离出阴、阳离子，属于电解质，二氧化硫溶于水生成的亚硫酸是电解质，但是二氧化硫为非电解质，B正确；铁为单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；浓硫酸为混合物，不是纯净物，碳酸钠为电解质，不是非电解质

16、，D错误。12.【答案】B【解析】石墨、醋酸溶液、稀硫酸、NaOH溶液、石灰水、水银均导电，但它们既不是电解质又不是非电解质;食盐晶体、纯硝酸是电解质，但不导电;液氨不是电解质，不导电;A、C、D均错误。【易错警示】(1)单质和混合物既不是电解质又不是非电解质。(2)电解质不一定导电。电解质只有在水溶液中或熔融状态下能导电，其他条件下不导电。(3)导电的物质不一定是电解质。Fe、Cu等金属能导电，但它们是单质，不属于电解质。稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，因为稀盐酸是混合物。CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3是非电解质，H2CO3、H2SO3、NH3H2O是电

17、解质。13.【答案】A【解析】NaCl、MgCl2熔融状态时都能导电，说明电离出自由移动的离子，属于电解质，A正确;HCl、H2SO4液态时不导电，在水溶液中能导电，是电解质，B错误;物质是否为电解质与其水溶性无关，如NH3极易溶于水，但NH3不是电解质，C错误;酒精是非电解质，酒精溶液浓度再大也不导电，D错误。14.【答案】D【解析】盐酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质;氨水能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质;CO2气体不能导电，其溶于水能导电的原因是与水反应生成的碳酸电离，二氧化碳是非电解质;SO3气体不能导电，其溶于水能导电的原因是与水反应生成的硫酸电离，三氧化

18、硫是非电解质;纯碱粉末不能导电，属于盐，熔融状态下或溶于水时能导电，属于电解质;酒精不能导电，属于非电解质;铜能导电，属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质;熔融的NaCl能导电，是电解质;水玻璃能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质。是电解质，属于电解质的有2种，故A错误;属于纯净物，故B正确;是非电解质，故C正确;能导电，故D正确。15.【答案】C【解析】当开关K闭合后，电流计指针不发生偏转，说明不能形成闭合回路，证明酒精溶液不导电，酒精是非电解质，而酒精溶液是混合物，A错误;闭合开关K，往溶液中通入氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，这两种酸电离出阴、阳离子，随着气体通入，离子

19、浓度增大，导电性增强，电流计示数增大，而氯气是单质，氯气既不是电解质也不是非电解质，B错误;酒精溶液和蔗糖溶液均不导电，取用相同浓度的蔗糖溶液替换该酒精溶液，电流计的示数相同，C正确;闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，氯化钠溶于水，电离出阴、阳离子，混合溶液能导电，所以电流计指针发生偏转，D错误。【易错警示】做题时常误认为只要是电解质就一定能导电，这其实是把“物质是否为电解质”与“物质能否导电”这两个不同的问题混为一谈了。电解质本身不一定能导电(例如NaCl固体、HCl气体)，电解质必须在适当的条件下发生了电离，产生了自由移动的阴、阳离子后，才能导电(例如NaCl的水溶液、盐酸)。另外还要

20、注意“溶液导电”与“溶液导电能力”也是两个不同的问题。溶液导电是因为其中存在离子，但溶液能导电不代表其导电能力就一定强，溶液导电能力的判断依据是溶液中离子的浓度及离子所带电荷数。16.【答案】(1)不能 HCl是酸，液态时不电离，在水溶液中电离能 NaCl是电解质，熔融状态下电离出Na+和Cl不能 Fe是单质不能 电解质在固态时不电离(2)H2SO4=2H+SO42Ca(OH)2=Ca2+2OHK2SO4=2K+SO42NH4NO3=NH4+NO3【解析】(1)酸在水溶液中电离，液态时只有分子，没有离子；碱、盐在水溶液中或熔融状态下能电离，但固态时不电离；单质既不是电解质也不是非电解质，不电离

21、。(2)书写电离方程式时，要遵循原子守恒、电荷守恒。17.【答案】【解析】铜是单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质;酸、碱、盐属于电解质，故氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、FeSO47H2O晶体是电解质，但在各物质所处状态下没有电离出自由移动的离子，所以不导电;稀硫酸、氨水能导电，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质;二氧化碳气体、蔗糖晶体是非电解质，不导电;熔融氯化钠电离出自由移动的离子，能导电，是电解质。18.【答案】KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42CDKAl(SO4)212H2O12H2O+KAl(SO4)2【解析】(1)略。(2)KAl(SO4)2在水中只电离

22、出金属阳离子与酸根离子，故它是盐，能电离出K+、SO42，故它是钾盐、硫酸盐，A、B不选；盐属于电解质，C符合题意;KAl(SO4)2有固定的成分，是纯净物，D符合题意。(3)由无水CuSO4变蓝色知有水生成，另一种物质是KAl(SO4)2。19.【答案】(1)B；(2)减弱；(3)Ba(OH)2=Ba2+2OH【解析】(1)三个烧杯中只有B中没有发生电解质的电离，没有自由移动的离子，当加入水时，KCl发生电离而导电。(2)稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合后，溶液中的SO42与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，H+与OH结合生成H2O，从而使溶液中离子浓度减小，导电性减弱。(3)略。20.【答案】

23、(1)熔融状态下氯化铝不发生电离，以分子形式存在，其中不存在自由移动的离子(2)AlCl3在水分子的作用下能电离出自由移动的离子(3)不相同 电解质溶液导电是由于阴、阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动(4)AlCl3溶液 电解质溶液导电能力的强弱与自由移动离子的浓度及离子所带电荷数有关。相同浓度的NaCl溶液和AlCl3溶液，AlCl3电离出的离子浓度大且所带电荷数多，溶液导电能力更强【解析】从电解质导电的实质分析，只有在一定条件下产生自由移动的离子才能导电。【关键点拨】电解质的导电条件强酸：溶于水导电，气态或液态不导电。强碱：溶于水或熔融状态下均导电，固态不导电。大多数盐：溶于水或熔融状态下均导电，固态不导电。活泼金属氧化物：熔融状态下导电，固态不导电。水：液态导电