《课时练习》2022-2023学年高一上学期人教版（2019）高中化学 必修一2-3-3物质的量浓度 WORD版含解析.docx

1、2.3.3物质的量浓度学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题（本大题共17小题，共17.0分）1. 下列对1molL1硫酸溶液的表述正确的是()A. 1L水中含有1mol硫酸B. 1L溶液中含有1molH+C. 将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D. 从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度仍为1molL12. 从1L1molL1的KOH溶液中取出100mL，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是()A. 物质的量浓度为0.1molL1B. 密度与原溶液相同C. 含有KOH的物质的量为0.1molD. 溶质质量分数与原溶液相同3. 0.5LAlCl3溶液中含Cl的个数为9.03102

2、3个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为()A. 0.1mol/LB. 1mol/LC. 3mol/LD. 1.5mol/L4. 下列关于1.0molL1Na2SO4溶液的叙述正确的是()溶液中含有1molNa2SO41L溶液中含有142gNa2SO4将1molNa2SO4溶于1L水中所得的溶液将322gNa2SO410H2O溶于水后再稀释成1000mL所得的溶液A. B. C. D. 5. 如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸的物质的量浓度是()A. 3molL1B. 8.4molL1C. 11.8molL1D. 0.5molL16. 与50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中的

3、钠离子的物质的量浓度相同的溶液是()A. 25mL0.2mol/L的NaCl溶液B. 100mL0.1mol/L的NaCl溶液C. 25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液D. 10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液7. 100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中SO42的物质的量浓度为()A. 0.2mol/LB. 0.25mol/LC. 0.40mol/LD. 0.50mol/L8. 在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，当c(Na+)=0.2molL1， c(SO42)=xmolL1，

4、c(K+)=ymolL1时，x与y的关系是()A. x=0.2+yB. x=0.5yC. x=0.1+0.5yD. 缺c(H+)和c(OH)的数值，无法计算9. 下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是()A. 将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液B. 将22.4LHCl溶于水并配成1L的溶液C. 在1L2mol/LNaNO3溶液中加入1L水所得的溶液D. K+浓度为2mol/L的K2SO4溶液10. 下列所得溶液的物质的量浓度为0.1molL1的是()A. 将0.1mol氨充分溶解在1L水中B. 将10g溶质质量分数为98%的硫酸与990g水混合C. 将10mL0.01molL1的盐酸

5、与90mL水充分混合D. 将25.0g胆矾(CuSO45H2O)溶于水配成1L溶液11. 某品牌饮用矿泉水标签的部分内容(1mg=103g)为规格：500mL，主要成分含量：K+027.3mgL1;Mg2+0.14.8mgL1;Cl1035.5mgL1;SO420.419.2mgL1。从中可以推测()A. 该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度的最大值为2104molL1B. 该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度的最大值为1104molL1C. 1瓶该矿泉水中SO42的物质的量的最大值为1103molD. 1瓶该矿泉水中Cl的物质的量的最大值为1103mol12. 同体积、同物质的量浓度的三份AgNO3

6、溶液中分别加入同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使Cl完全转化为沉淀，则加入的三种溶液的物质的量浓度之比为()A. 1:1:1B. 1:2:3C. 1:4:9D. 6:3:213. 将下列溶液分别稀释到100mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是()A. 15mL1molL1的AlCl3溶液B. 50mL1molL1的KCl溶液C. 20mL2molL1的NH4Cl溶液D. 10mL2molL1的CaCl2溶液14. 如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于()A. 2B. 3C. 4D. 515. VLFe2(SO4)

7、3溶液中含有agSO42，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为()A. a576VmolL1B. 125a36VmolL1C. 250a36VmolL1D. 125a48VmolL116. 把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A. baVmolL1B. 2baVmolL1C. 2(2ba)VmolL1D. 2(ba)VmolL117. tC时，向 xgKNO3的不饱和溶

8、液中加入agKNO3或蒸发掉bg水，恢复到tC，溶液均达到饱和，下列推论错误的是()A. 在tC时，KNO3的溶解度为100abgB. 若原溶液中溶质质量分数为50aa+b%，则x=2bC. 若原不饱和溶液蒸发掉2bg水，恢复到原温度，能析出 2agKNO3D. 在tC时所配得的KNO3溶液中溶质质量分数小于等于100aa+b%二、填空题（本大题共3小题，共30.0分）18. 已知VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为molL1，SO42的物质的量浓度为 molL1，溶质的物质的量浓度为molL1。19. 乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标

9、签的部分内容如图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题：(1)乙酸的摩尔质量为。(2)若该乙酸溶液的密度为1.02gcm3，此乙酸溶液的物质的量浓度为。(3)某实验中要用2molL1的乙酸溶液500mL，则需取用上述乙酸溶液mL进行稀释。20. 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dgcm3，质量分数为w，物质的量浓度为cmolL1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg。(1)用w表示该温度下氢氧化钠的溶解度为。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度为。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度为。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为。三、简答题（本大题共2小题，共10.0

10、分）21. 在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：(1)该混合溶液中，NaCl的物质的量为mol，含溶质MgCl2的质量为g。(2)该混合溶液中CaCl2的物质的量为mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为mol/L。22. 某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示：(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为molL1，含KCl的质量为。(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为。(3)将该营养液加水稀释，稀释过程中NH4

11、+的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V1=，V2=。四、计算题（本大题共1小题，共5.0分）23. 常温下，将30.0g12.0%的Na2SO4溶液与20.0g24.0%的Na2SO4溶液混合，得到密度为1.20gcm3的溶液。试计算：(1)所得溶液中Na2SO4的质量分数。(2)所得溶液中Na2SO4的物质的量浓度(精确至0.01)。答案和解析1.【答案】D【解析】根据物质的量浓度的定义可知，1molL1硫酸溶液表示1L溶液中含有1mol硫酸，而不是1L水，A项错误;1L该溶液中含有2molH+，B项错误;98gH2SO4的物质的量为1mol，溶于1L水时，溶液的体积不为1

12、L，故溶液的物质的量浓度不为1molL1，C项错误。根据溶液均一性，D正确。2.【答案】A【解析】溶液具有均一性，从1L1molL1的KOH溶液中取出100mL，物质的量浓度、溶质质量分数及密度均不变。取出的100mL溶液中含有KOH的物质的量为1molL10.1L=0.1mol。所以本题选A。3.【答案】B【解析】9.031023个Cl的物质的量为1.5mol，所以AlCl3的物质的量为0.5mol，可计算出AlCl3溶液的物质的量浓度为0.5mol0.5L=1mol/L，故选B。4.【答案】B【解析】溶液中溶质的物质的量与溶液体积有关，溶液体积未给出，无法计算溶质的物质的量，故错误;142

13、gNa2SO4的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，可得1molL1的Na2SO4溶液，故正确;1molNa2SO4溶于1L水，所得溶液体积不是1L，故错误;322g硫酸钠晶体的物质的量为322g322gmol1=1mol，则硫酸钠的物质的量为1mol，溶液体积为1L，所得硫酸钠溶液的浓度为1molL1，故正确。5.【答案】C【解析】c=1000wM=1000mLL11.18gcm336.5%36.5gmol1=11.8molL1，故选C。6.【答案】A【解析】50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L。25mL0.2mol/L的NaCl溶液中的钠离

14、子的物质的量浓度为0.2mol/L，A项符合题意;100mL0.1mol/L的NaCl溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.1mol/L，B项不符合题意;25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.4mol/L，C项不符合题意;10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度为1mol/L，D项不符合题意。7.【答案】C【解析】100mL0.3mol/LNa2SO4溶液中含有SO42的物质的量为0.03mol，50mL0.2mol/LAl2SO43溶液中含有SO42的物质的量为0.2mol/L0.05L3=0.03mol，故混合后溶液中SO42的物质的

15、量浓度为(0.03+0.03)mol(0.1+0.05)L=0.40mol/L，故C项正确。8.【答案】C【解析】溶液显中性，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，根据溶液显电中性可知c(Na+)+c(K+)=2c(SO42)，所以x=0.1+0.5y，C项正确。9.【答案】D【解析】58.5gNaCl的物质的量是1mol，1molNaCl溶于1L水所得的溶液的体积不是1L，A项错误;没有说明气体所处的状况，22.4LHCl的物质的量不一定是1mol，B项错误;在1L2mol/LNaNO3溶液中加入1L水后溶液的体积不是2L，C项错误;K+浓度为2mol/L的K2SO4溶液中，c(K2SO4)=1m

16、ol/L，D项正确。10.【答案】D【解析】将0.1mol氨充分溶解在1L水中，溶液的体积不是1L，浓度不是0.1molL1，A错误;将10g溶质质量分数为98%的硫酸与990g水混合后溶液的体积不是1L，物质的量浓度不为0.1molL1，B错误;将10mL0.01molL1的盐酸与90mL水充分混合后，溶液的体积不是0.1L，则物质的量浓度不为0.1molL1，C错误;将25.0g胆矾(CuSO45H2O)溶于水配成1L溶液，胆矾的物质的量是25.0g250gmol1=0.1mol，因此溶液的浓度是0.1molL1，D正确。11.【答案】A【解析】由标签可知，Mg2+的最大浓度为4.8mgL

17、1，即1L该矿泉水中Mg2+的最大质量为4.8mg，根据公式n=mM知，Mg2+的最大物质的量为2104mol，根据公式c=nV知，Mg2+的最大物质的量浓度为2104molL1，A正确，B错误；由标签可知，SO42的最大浓度为19.2mgL1，即1L该矿泉水中SO42的最大质量为19.2mg，根据公式n=mM知，1L该矿泉水中SO42的最大物质的量为2104mol，故1瓶(500mL)该矿泉水中SO42的物质的量的最大值为1104mol，C错误；由标签可知，Cl的最大浓度为35.5mgL1，即1L该矿泉水中Cl的最大质量为35.5mg，根据公式n=mM知，Cl的最大物质的量为1103mol，

18、故1瓶(500mL)该矿泉水中Cl的物质的量的最大值为5104mol，D错误。12.【答案】D【解析】相同物质的量的三份硝酸银溶液分别与等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，恰好使Cl完全转化为AgCl沉淀，故三种溶液中Cl的物质的量相等，溶液的体积相等，NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度之比为1:12:13=6:3:2，D正确。13.【答案】B【解析】15mL1molL1的AlCl3溶液中氯离子的物质的量为1molL130.015L=0.045mol;50mL1molL1的KCl溶液中氯离子的物质的量为1molL110.05L=0.05mol;20mL2molL1的NH4

19、Cl溶液中氯离子的物质的量为2molL110.02L=0.04mol;10mL2molL1的CaCl2溶液中氯离子的物质的量为2molL120.01L=0.04mol;根据分析可知，溶液中Cl的物质的量最大的是0.05mol，稀释过程中氯离子的物质的量不变，则稀释后氯离子浓度最大的是B。14.【答案】C【解析】由c浓V浓=c稀V稀可得2molL11L=0.5molL1aL，则a=4，故选C。15.【答案】A【解析】依题意知，原溶液中c(SO42)=a96VmolL1，则c(Fe3+)=2a396VmolL1=a144VmolL1，故有a144V0.5V=2VcB，cB=a576VmolL1，故

20、A正确。16.【答案】C【解析】混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加氢氧化钠溶液，发生反应：Mg2+2OH=Mg(OH)2，由离子方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=12n(OH)=12amol，另一份加BaCl2溶液，发生反应：Ba2+SO42=BaSO4，由离子方程式可知n(SO42)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bmol，由电荷守恒可知每份溶液中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42)，故每份溶液中n(K+)=2bmol212amol=(2ba)mol，故原溶液中钾离子浓度为(2ba)molV2L=2(2ba)VmolL1，C项正确。17.【答案】C【解析

21、】A.将原不饱和溶液蒸发掉bg水或在原溶液中加入ag溶质可以达到饱和，说明ag溶质溶于bg水中恰好形成饱和溶液，设tC时 KNO3的溶解度为Sg，得S100+S=aa+b，解得S=100ab，A正确；B.加入ag溶质形成饱和溶液，则溶质的质量为x50aa+b%+a=(x+a)S100+S，将S=100ab代入，解得x=2b，B正确；C.原不饱和溶液蒸发掉bg水时刚好形成饱和溶液，此时继续蒸发掉bg水，析出溶质的质量就是溶于bg水中的溶质的质量，为ag，C错误；D.在tC时饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为S100+S100%=100aa+b%，配成的溶液中溶质的质量分数应该小于等于饱和溶液中溶质

22、的质量分数，D正确。18.【答案】m56V3m112Vm112V【解析】n(Fe3+)=mgMgmol1=m56mol，c(Fe3+)=nV=m56molVL=m56VmolL1，c(SO42)=32c(Fe3+)=3m112VmolL1， cFe2(SO4)3=12c(Fe3+)=m112VmolL1。19.【答案】60gmol16.12molL1163【解析】(1)乙酸的相对分子质量是60，则其摩尔质量为60gmol1。(2)若该乙酸溶液的密度为1.02gcm3，则乙酸溶液的物质的量浓度c=1000wM=10001.0236%60molL1=6.12molL1。(3)某实验中要用2molL

23、1的乙酸溶液500mL，则需取用题述乙酸溶液2molL10.5L6.12molL10.163L=163mL进行稀释。20.【答案】100w1wg25mVmolL125dwmolL14cd%【解析】(1)饱和溶液中，溶质质量分数w=S100g+S100%，可得S=100w1wg。(2)溶液中NaOH的物质的量浓度为1000mLL1mgVmL40gmol1=25mVmolL1。(3)溶液中NaOH的物质的量浓度为1000mLL1dgcm3w40gmol1=25dwmolL1(4)w=40gmol1cmolL11000mLL1dgcm3100%=4cd%。21.【答案】(1)0.2 9.5 (2)0

24、.1 0.1【解析】(1)根据题图可知n(Na+)=1.0mol/L0.2L=0.2mol，因此NaCl的物质的量为0.2mol;n(Mg2+)=0.5mol/L0.2L=0.1mol，则n(MgCl2)=0.1mol，所以m(MgCl2)=0.1mol95g/mol=9.5g。(2)根据电荷守恒可知c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ca2+)=c(Cl)， c(Ca2+)=(3.0mol/L1.0mol/L0.5mol/L2)2=0.5mol/L， n(CaCl2)=n(Ca2+)=0.5mol/L0.2L=0.1mol;稀释前后溶质物质的量不变，则稀释后Ca2+的物质的量浓度为0.1m

25、ol1L=0.1mol/L。22.【答案】(1)4.0 14.9g (2)1.6mol (3)0.2 1.0【解析】(1)硫酸根离子的物质的量浓度为4.0molL1，则硫酸钾的物质的量浓度c(K2SO4)=c(SO42)=4.0molL1;根据钾原子守恒可知，c(K+)=c(KCl)+2c(K2SO4)，则c(KCl)=c(K+)2c(K2SO4)=9.0molL14.0molL12=1.0molL1，氯化钾的质量m(KCl)=74.5gmol11.0molL10.2L=14.9g。(2)根据氯原子守恒可知，c(Cl)=c(KCl)+c(NH4Cl)，则c(NH4Cl)=c(Cl)c(KCl)

26、=9.0molL11.0molL1=8.0molL1，氯化铵的物质的量n(NH4Cl)=8.0molL10.2L=1.6mol。(3)根据c=nV可知V=nc，计算得V1=0.2L，V2=1.0L。23.【答案】(1)所得溶液中Na2SO4的质量为30.0g12.0%+20.0g24.0%=8.4g，所得溶液中Na2SO4的质量分数为8.4g30.0g+20.0gx100%=16.8%。(2)所得溶液中Na2SO4的物质的量浓度为c(Na2SO4)=10001.2016.8%142molL11.42molL1。【解析】先计算出溶液中Na2SO4的质量，再计算质量分数，最后根据质量分数与物质的量浓度的关系计算物质的量浓度。