《课时练习》2022-2023学年高一上学期人教版（2019）高中化学 必修一4-1-1原子结构 核素 WORD版含解析.docx

1、4.1.1原子结构核素学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题（本大题共17小题，共17.0分）1. 在原子中，下列关系式一定正确的是()A. 质子数=核电荷数B. 相对原子质量=质子数+中子数C. 质子数中子数D. 相对原子质量=质子数+核外电子数2. 下列微粒结构示意图不正确的是()A. B. C. D. 3. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于116293Lv的叙述错误的是()A. 原子序数为116B. 中子数为177C. 核外电子数为116D. 相对原子质量为2934. 有六种微粒，它们分别是1940M、N2040N、X1840X、Q1940Q+、Y20

2、40Y2+、Z1740Z它们所属元素的种类为()A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种5. 简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或核外电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是()A. 互为同位素B. 属于不同的元素C. 是三种化学性质不同的粒子D. 具有相同的质量数6. 下列化学用语正确的是()A. H11H、H12H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子B. 18O2和16O3互为同位素C. S2的结构示意图为D. U92239U中质子数和中子数相差1477. 某粒子的结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带电荷数可能为()8n n8 10n n10A. B. C. D. 8. 含

3、铱元素的小行星撞击地球可能是造成恐龙灭绝的原因。铱的密度仅次于锇，化学性质与铂相似，其有多种天然同位素，I77192Ir是最稳定的一种放射性同位素。下列有关叙述中正确的是()A. I77192Ir中的质子数比中子数少115B. I77192Ir的核外电子数为77C. 铱单质能与稀盐酸反应生成H2D. Ir元素的相对原子质量为1929. 原子核外电子是分层排布的，下列关于L层与M层的说法不正确的是()A. L层离核比M层离核近B. 电子在M层上运动时所具有的能量高于L层C. 当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子D. 当L层上的电子数为偶数时，M层上一定有电子10. I53131I是常规核

4、裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I53131I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I53131I的叙述正确的是()A. I53131I的原子核内中子数多于质子数B. I53131I的原子序数为131C. I53131I的原子核外电子数为78D. I53131I的化学性质与I53127I不同11. 下列说法不正确的是()质子数相同的粒子一定是同种元素同位素的性质几乎完全相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素的原子只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A. B. C. D. 12. 现有

5、A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍，则A和B分别是()A. 硅原子和钠原子B. 硼原子和氢原子C. 氮原子和碳原子D. 碳原子和铝原子13. 下列叙述中，正确的是()A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B. 核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层C. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D. 微粒的最外层只能是8个电子才稳定14. 某元素的一个原子形成的离子可表示为XabXn，下列说法正确的是()A. XabXn中含有的中子数为a+bB. XabXn中含有的电子

6、数为anC. X原子的质量数为a+b+nD. 一个X原子的质量约为b6.021023g15. 和Na+都具有相同质子数和电子数的一组微粒是()A. CH4 NH4+B. CH4 H2OC. NH4+ H3O+D. OH NH316. 某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子。在ag2HmX中所含质子的物质的量是()A. aA(AN+2m)molB. aA(AN)molC. aA+m(AN)molD. aA+2m(AN+m)mol17. 下列说法不正确的是()A. 14C的放射性可用于考古判断年代B. H1H2、H2H2、H3H2互为同位素C. 1molT2O中含

7、中子数为12NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)D. 氢有三种同位素，氧有三种同位素，组成的水分子有18种二、填空题（本大题共2小题，共2.0分）18. 若元素X和Y的核电荷数都小于18，最外层电子数分别为n和(m5)，次外层分别有(n+2)个和m个电子。(1)对于元素X，n8，(n+2)个电子所在电子层为层，n+2，n=。(2)对于元素Y，053，A项正确;原子序数等于质子数，故I53131I的原子序数为53，B项错误;该原子中，质子数=核外电子数=53，C项错误;I53131I与I53127I的质子数、核外电子数及核外电子排布完全相同，故它们的化学性质基本相同，D项错误。11.【答案】C【解

8、析】粒子是一个非常宽泛的概念，可以是分子、原子、离子、中子、电子等，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，错误;同位素的物理性质往往不同，化学性质几乎完全相同，错误;两种粒子，质子数相同，电子数也相同，所以二者的差值也一定相同，两种粒子要么都带相同电荷，要么都不带电，不可能一个为不带电的分子，一个为带电的离子，正确;电子数相同的粒子可能是同种元素，也可能是不同的分子、离子等，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，正确;一种元素往往具有多种核素，其质量数也因此有多种，错误;元素的相对原子质量是该元素所有核素的相对原子质量的平均值，而质量数是针对核素而言的，错误。12.【答案】D【解析】B原子的M层上

9、有电子，则B原子的L层电子数为8，那么A原子L层电子数为4，则A为碳;A原子的M层上没有电子，则B原子的M层上有3个电子，故B为铝。13.【答案】B【解析】原子核外区域能量不同，离核越近能量越低，离核越远能量越高，所以在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动，A错误;核外电子总是先排在能量低的、离核近的轨道电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层，B正确;两种微粒，若核外电子排布完全相同，其性质不一定相同，如Na+和Ne核外都有10个电子，电子排布相同，但是二者性质不同，C错误;通常认为最外层有8个电子的结构是一种稳定结构，最外层为K层时有2个电子为稳定结构，D错误14.【答案】

10、D【解析】A项，中子数=质量数质子数=ba，A项错误;B项，该微粒的核外电子数=核内质子数+所带负电荷数=a+n，B项错误;C项，X原子的质量数为b，C项错误;D项，原子质量的数值为原子的相对原子质量和阿伏加德罗常数数值的比值，即一个X原子的质量约为b6.021023g，故D项正确。15.【答案】C【解析】如果两种微粒具有相同质子数和电子数，则这两种微粒一定带有同种、同量的电荷数，与Na+具有相同质子数和电子数的微粒一定也带一个单位正电荷，符合要求的只有C项。16.【答案】D【解析】每个H2HmX中含有的质子数为m+AN，ag2HmX的物质的量为a2m+Amol，故ag2HmX中所含质子的物质

11、的量是aA+2m(AN+m)mol17.【答案】B【解析】C14C的放射性可用于考古判断年代，A正确;H1H2、H2H2、H3H2均表示氢气分子，不互为同位素，同位素的研究对象是核素，B错误;1分子T2O中含有的中子数是(31)2+168=12，所以1molT2O中含中子数为12NA，C正确;氢有三种同位素，氧有三种同位素，1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子组成的，则根据排列组合可知组成的水分子有18种，D正确。18.【答案】L868L硫铝【解析】元素X和Y的核电荷数都小于18，元素X的次外层有(n+2)个电子，此电子层为L层，n+2=8，n=6，元素X为S;元素Y的最外层电子数为(m5)，

12、m大于或等于5，而次外层有m个电子，则m等于8，元素Y为Al。19.【答案】O818O64H11HH12HH13HC14CN14NC14CO16O23:342:311:16【解析】(3)相同物质的量的C14CO2与S18O2的质量之比等于其摩尔质量之比，即46:68=23:34;1个C14CO2中含24个中子，1个S18O2中含36个中子，相同物质的量的C14CO2与S18O2的中子数之比为24:36=2:3;分子中电子数等于质子数，所以两者电子数之比为22:32=11:16。20.【答案】(1)(2)原子Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O【解析】(1)设该元素原子的核电荷数=质子数=a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意有：a=5x，a=3y，则5x=3y，x=3y/5。因原子的最外层电子数不超过8，即y为18的正整数，故仅当y=5，x=3时合理，则该元素原子的核电荷数为15。(2)当xy=10时，x=10+y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子;y=3时该粒子为铝原子，y=7时该粒子为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。