《金牌学案》2016-2017学年高中化学选修四化学反应原理（人教版 练习）：第二章　化学反应速率和化学平衡 课时训练6 .docx

1、课时训练6影响化学反应速率的因素基础夯实1.下列说法正确的是()A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数,从而成千上万倍地增大反应速率解析:浓度和压强的变化是改变单位体积内分子的总数,活化分子的百分数不变,而单位体积内活化分子的数目与单位体积内分子总数成正比,也发生变化;温度、催化剂是改变活化分子的百分数,单位体积内分子总数不变。答案:D

2、2.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()A.Cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C.N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应D.Cu与浓硫酸反应,而不与稀硫酸反应解析:要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素,则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素,如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项B、D为浓度不同所致,选项C为反应条件不同所致,只有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。答案:A3.在一密闭容器中充入一定量的N2和O2,在电火花作用下发生反应N2+O22NO,前3 s用N2表示的反应速率为0.1

3、mol(Ls)-1,则6 s末NO的浓度为()A.1.2 molL-1B.大于1.2 molL-1C.小于1.2 molL-1D.不能确定解析:前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol(Ls)-1,则用NO表示的反应速率为0.2 mol(Ls)-1,如果36 s的反应速率仍为0.2 mol(Ls)-1,则NO的浓度为1.2 molL-1,由于随着反应的进行,反应物的浓度减小,反应速率减小,故6 s末NO的浓度小于1.2 molL-1,选C。答案:C4.下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的是()A.在炭粉中加入氯酸钾,点燃时燃烧更为剧烈B.过氧化氢中加入少量二氧化锰,即可迅速放出气体C.

4、将炭块粉碎成粉末状,可使燃烧更加充分D.电解水时,加少量硫酸可使电解速率加快解析:MnO2对H2O2分解生成H2O和O2的反应具有催化作用。答案:B5.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小顺序排列正确的是()(导学号52110077)甲:在500 时,SO2和O2各10 mol反应乙:在500 时,用V2O5作催化剂,10 mol SO2和5 mol O2反应丙:在450 时,8 mol SO2和5 mol O2反应丁:在500 时,8 mol SO2和5 mol O2反应A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、

5、甲解析:本题综合考查化学反应速率的影响因素,催化剂、温度对化学反应速率影响程度较大,其中催化剂为最大,浓度、压强影响程度相对较小,同温时乙中速率最大,同时无催化剂时,甲中反应物浓度大于丁中反应物浓度,故速率甲丁,丙温度低,故速率为丁丙,故C项正确。答案:C6.设C+CO22CO(正反应为吸热反应),反应速率为v1;N2+3H22NH3(正反应为放热反应),反应速率为v2,当温度升高时,v1和v2的变化情况为()A.同时增大B.同时减小C.v1增大,v2减小D.v1减小,v2增大解析:温度升高,无论正反应是放热反应还是吸热反应,反应速率均增大。答案:A7.100 mL 6 molL-1的H2SO

6、4溶液与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的()A.Na2SO4固体B.NaOH溶液C.K2SO4溶液D.CuSO4固体解析:一定量的H2SO4溶液与过量的Zn粉反应,减慢反应速率的措施一般有:降低温度,降低H2SO4溶液浓度。加入Na2SO4(s)时对反应物浓度几乎无影响,反应速率几乎不变,所以A项不符合题意。B项显然不符合题意。加入K2SO4溶液,相当于稀释反应物溶液,反应速率减小,且生成H2的总量不变,所以C项符合题意。加入CuSO4固体,Zn会置换出Cu,构成Zn-Cu原电池,加快反应速率,所以D项不符合题意。答案:C8.已

7、知:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中,反应速率最快的是()组号反应温度/Na2S2O3溶液H2SO4溶液H2O体积/mLA1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210解析:本题主要比较温度和浓度对化学反应速率的影响。溶液混合后总体积都相同,从温度方面判断C、D两组的反应速率大于A、B两组的反应速率;从浓度方面判断,A、D两组的反应速率大于B、C两组的反应速率,所以反应速率最快的为D组。答案:D9.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()增大反应物的浓度升高温度增大

8、压强移去生成物加入催化剂A.B.C.D.解析:当改变浓度时不能改变活化分子的百分数,所能改变的只是单位体积内的活化分子数;当升高温度时,由于分子吸收能量,使原先不是活化分子的普通分子变为活化分子;加入催化剂时,由于降低反应的活化能,使大量分子变为活化分子,故升高温度和加入催化剂两条符合题意。答案:B10.把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中,发现产生氢气的速率变化情况如图所示。(1)其中t1t2速率变化的主要原因是。(2)t2t3速率变化的主要原因是。解析:对一确定的化学反应来说,其反应速率的大小,受浓度、温度、压强、催化剂等外界条件的影响。Mg与HCl反应的整个过程中盐酸的浓度在不断降低

9、。在t1t2时间段,速率呈增大趋势是由温度升高引起的,在t2t3时间段,速率呈减小趋势说明盐酸浓度降低到一定程度后,浓度对反应速率的影响成为主要因素。答案:(1)镁条与盐酸反应放热,温度升高使反应速率增大(2)盐酸浓度减小,反应速率减小能力提升11.控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中50 mL稀盐酸和1 g碳酸钙反应的实验数据:(导学号52110078)实验序号碳酸钙状态溶液温度/碳酸钙消失所需时间/s反应前反应后1粒状0.520394002粉末0.52040603粒状0.620412804粒状0.820402005粉末0.82040306粒状1.020401207粒

10、状1.03050408粒状1.22040909粒状1.2254540分析并回答下列问题:(1)本反应属于(填“吸热”或“放热”)反应,反应的离子方程式为。(2)实验6和7表明,对反应速率有影响,反应速率越大,能表明同一规律的实验还有(填实验序号)。(3)根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是。(4)本实验中影响反应速率的其他因素还有,能表明这一规律的实验序号是1、2与。解析:(1)反应后溶液的温度升高,可知该反应属于放热反应。(2)实验7的温度比实验6的高,碳酸钙消失所需的时间短,表明温度越高反应速率越大;能表明同一规律的实验还有8和9。(3)根据实验1、3、4、6、8中盐酸的浓度不同,且浓度越大碳酸钙消失所需的时间越短,即反应速率越大。(4)由实验1和2、4和5中只有碳酸钙的状态不同,且粉末状的碳酸钙消失所需的时间短,即固体的表面积越大反应速率越大。答案:(1)放热CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O(2)温度温度越高8和9(3)反应物浓度越大,反应速率越大(4)接触面积4和5