《高优指导》2017高三化学人教版一轮考点规范练6 钠及其重要化合物 WORD版含解析.docx

1、考点规范练6钠及其重要化合物(时间:45分钟满分:100分)考点规范练第12页一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列用品的有效成分及用途对应错误的是()ABCD用品续表ABCD有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂答案:B解析:小苏打的有效成分为NaHCO3,故B项错误。2.如图两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol,水的质量为100 g。下列说法正确的是()A.反应最多能产生0.05 mol O2B.反应的离子方程式为Na+2H2O

2、Na+2OH-+H2C.Na2O2中阴阳离子数目之比为11D.充分反应后所得溶液中溶质的质量分数:答案:A解析:0.1 mol Na2O2与100 g H2O反应,H2O过量,反应最多能产生0.05 mol O2,A正确;反应的离子方程式应为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2,B错误;Na2O2中阴阳离子数目之比为12,C错误;、充分反应后所得溶液中溶质(NaOH)的质量分数:=,D错误。3.下列反应中,反应后固体物质增重的是()A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液导学号25730314答案:B解析:A项

3、,H2将CuO还原为Cu,固体质量减轻;B项,固体由Na2O2变为Na2CO3,相当于固体质量增加“CO”部分,正确;C项,铝热反应固体质量不变;D项,Zn置换出Cu,固体质量减轻。4.下列实验装置不能达到实验目的的是()导学号25730315答案:D解析:A中反应放热,导致大试管中气体压强增大,红墨水柱右侧上升;B中胶头滴管中为NaOH浓溶液,能吸收较多的CO2,使圆底烧瓶中气体压强减小;焰色反应可用光洁无锈的铁丝、镍丝、钨丝等代替铂丝;D中应将NaHCO3置于小试管中,Na2CO3置于大试管中,加热时右侧烧杯中澄清石灰水变浑浊,左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊,说明热稳定性:Na2CO3NaH

4、CO3。5.(2015山东师大附中阶段考试)下列说法正确的是()A.Na2O、Na2O2的组成元素相同,二者分别与CO2反应的产物也相同B.在反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中,Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂C.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2+H2O2Na+2OH-+O2D.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时,一部分氧元素被氧化,另一部分氧元素被还原导学号25730316答案:D解析:Na2O与CO2反应的产物为碳酸钠,Na2O2与CO2反应的产物为Na2CO3和O2,A项错误;在反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,B项错

5、误;选项C所给离子方程式中的氧元素质量不守恒,得失电子不守恒,C项错误。6.(2015江苏四市一模)下列物质的性质与应用对应关系正确的是()A.二氧化锰具有还原性,可用于实验室制备氯气B.Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气,可用作供氧剂C.碳酸氢钠能与碱反应,可用作食品的膨松剂D.Na2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析,可用于杀菌、消毒答案:B解析:A项,实验室制备氯气的反应中二氧化锰是氧化剂,表现氧化性;C项,作食品的膨松剂是因为碳酸氢钠能与酸反应;D项,Na2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析,不能用于杀菌、消毒。7.(2015湖北教学合作体联考)下列各组物质相互混合反应后,最后有白色沉淀生

6、成的是()金属钠投入到FeCl2溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中通入过量CO2向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A.B.C.D.答案:D解析:Na首先与水反应生成NaOH,NaOH与FeCl2反应先生成Fe(OH)2白色沉淀,后白色沉淀变为灰绿色,最后变为红褐色的Fe(OH)3沉淀;过量NaOH溶液与明矾中的Al3+反应生成易溶的NaAlO2,最终没有沉淀生成;反应为Ca(OH)2+2NaHCO3CaCO3+Na2CO3+2H2O,有白色沉淀生成;反应为NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO3,有白色沉淀

7、生成;Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,由于NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,会有白色沉淀生成。8.某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO- 4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()A.CH3COO-B.SO32-C.CO32-D.HCO3-答案:A解析:Na2O2与水反应生成NaOH和O2。NaOH与HCO3-反应转化为CO32-:HCO3-+OH-CO32-+H2O,故HCO3-、CO32-的浓度都明显变化;生成的O2使SO32-氧化为SO42-;CH3COO-浓度基本保持不变。9.为除去括号

8、内的杂质,下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是()A.Na2CO3溶液(NaHCO3):选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3):通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O):将混合物在O2中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4):加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤导学号25730317答案:D解析:Na2CO3和Na2SO4混合溶液中加入Ba(OH)2溶液产生BaCO3、BaSO4沉淀,不能达到除杂目的,D项不正确。10.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。下列判断正确的是()A.在0a范围

9、内,只发生中和反应B.ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+CO2+H2OC.a=0.3D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为12答案:C解析:在0a范围内,先发生中和反应,后发生CO32-与H+生成HCO3-的反应,A项错误;ab段发生反应的离子方程式为HCO3-+H+H2O+CO2,B项错误;因a0.4范围内发生的反应是H+HCO3-CO2+H2O,n(CO2)=0.01 mol,n(H+)=n(CO2)=0.01 mol,所以a=0.3,C项正确;由碳元素守恒可知溶液中n(CO32-)=n(CO2)=0.01 mol,在0a范围内,生成0.01 mol HCO3-

10、消耗0.1 L稀盐酸,故NaOH消耗稀盐酸的体积为0.2 L,n(OH-)=0.2 L0.1 molL-1=0.02 mol,因此原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为21,D项错误。二、非选择题(本题共3个题,共50分)11.(16分)某同学在实验室从如图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验(如图)。(1)仪器A的名称是;实验中观察到的淡黄色的固体物质是(写化学式);观察到黄色火焰是元素的焰色反应。(2)实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测:该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物,则该氧化物可能是或(写化学式)。(3)对黑色固体物质的组成做如下探究。实验中加

11、入稀盐酸的目的是。仅通过实验,用最简步骤能快速确定黑色物质的组成,请完善该实验设计。限选试剂:稀盐酸、KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、10%H2O2溶液。实验操作预期的现象与结论相关反应的离子方程式取少量实验的澄清溶液,加入导学号25730318答案:(1)坩埚Na2O2Na(或钠)(2)Fe3O4FeO(3)检验黑色固体物质中是否有碳,同时溶解氧化物适量的KSCN溶液如果溶液显红色,则黑色物质为Fe3O4,反之则为FeOFe3+3SCN-Fe(SCN)3解析:(1)仪器A为坩埚,金属钠在空气中加热时能与氧气发生反应生成淡黄色的Na2O2固体,并且钠元素的焰色反应为黄色。(2)根据题目信

12、息可知钠中含有杂质铁,故该黑色氧化物应为铁的氧化物,即为Fe3O4或FeO。(3)由于碳与稀盐酸不反应,Fe3O4和FeO均能与稀盐酸发生反应,故实验中加入稀盐酸可以检验黑色固体中是否含有碳,同时可使铁的氧化物溶解。根据反应FeO+2HClFeCl2+H2O、Fe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O可知,向实验的澄清溶液中加入适量的KSCN溶液,如果溶液显红色,则说明溶液中含有Fe3+,即黑色固体物质为Fe3O4,反之为FeO;反应的离子方程式为Fe3+3SCN-Fe(SCN)3。12.(2015北京丰台模拟)(16分)(1)Na2CO3溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”),原

13、因是(用离子方程式表示)。(2)将0.1 mol Na2CO3和0.1 mol NaHCO3混合后完全溶于水,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为。(3)在两支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1 g),观察二者外观上的细小差别。分别滴入几滴水,振荡试管,用手触摸试管底部,感觉。为进一步研究NaHCO3、Na2CO3和同浓度稀盐酸反应过程中的热效应,进行了如下实验(数据为三次取平均值)。实验一:试剂1试剂2温度/溶解后温度/0.5 g NaHCO3固体10 mL水19.018.40.5 g Na2CO3固体10 mL水19.025.5实验二:Na2CO3、NaHCO3饱和溶液分别

14、与盐酸恰好完全反应。试剂1温度/试剂2温度/恰好反应后温度/含0.5 g NaHCO3固体的饱和溶液19.06 mL稀盐酸19.018.3含0.5 g Na2CO3固体的饱和溶液19.09 mL稀盐酸19.022.1请回答:通过上述实验可以得出;A.NaHCO3的溶解过程表现为吸热B.NaHCO3的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热C.Na2CO3的溶解过程表现为放热D.Na2CO3的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热结论:NaHCO3固体与稀盐酸反应过程中的能量变化与有关。答案:(1)碱性CO32-+H2OHCO3-+OH-(2)c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)(3)盛

15、Na2CO3溶液的试管底部发热,盛NaHCO3溶液的试管底部感觉不到热量变化ABCNaHCO3的溶解过程、NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应解析:(1)Na2CO3溶液中,CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液显碱性;(2)将0.1 mol Na2CO3和0.1 mol NaHCO3混合后完全溶于水,离子浓度最大的是Na+,水解呈碱性,且CO32-的水解程度大于HCO3-,故溶液中c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+);(3)结合实验一可得出两电解质溶于水的吸放热关系,结合实验二可知两电解质与盐酸反应的吸放热关系。13.(2015北京东城第二次综合练习)(18分

16、)某课外活动小组设计下列实验装置(夹持仪器略),验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是,该反应中,反应物的总能量(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。(2)装置中反应的试剂是(填序号)。a.稀盐酸b.稀硫酸c.小苏打d.石灰石(3)实验时,应先打开弹簧夹(填“K1”或“K2”),观察到预期现象后,关闭它,再打开另一个弹簧夹。(4)实验过程中将带火星的木条置于a口,观察到带火星的木条始终不复燃。为观察到最终木条复燃,甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管,目的是;乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃,也不能证明CO2参与了反应,原因是。(5)为进一步达到实验目的,应补充的实验是:取最终反应后中所得固体,。答案:(1)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2大于(2)bc(3)K2(4)除去未充分反应的CO2水与Na2O2反应生成氧气(5)加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水解析:(1)Na2O2与CO2反应放热。(2)盐酸易挥发,稀硫酸与石灰石反应生成的CaSO4微溶,易覆盖在石灰石表面而导致反应停止,故利用此装置制备CO2可以用稀硫酸和小苏打(NaHCO3)为反应物。(3)实验时,首先打开弹簧夹K2,看干燥的CO2气体是否能与Na2O2反应,然后关闭弹簧夹K2,打开K1,看湿润的CO2气体是否能与Na2O2反应。