【升级版】微专题21 二氧化硫性质四重性探究（原卷版）(全国版) .docx

1、微专题21 二氧化硫性质四重性探究1（2023广东统考高考真题）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是A中试管内的反应，体现的氧化性B中品红溶液褪色，体现的还原性C在和的试管中，都出现了浑浊现象D撤掉水浴，重做实验，中红色更快褪去2（2022江苏高考真题）实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A用装置甲制取气体B用装置乙制取水溶液C用装置丙吸收尾气中的D用干燥pH试纸检验水溶液的酸性1 SO2和CO2的鉴别方法2检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为,流程设计选

2、用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊注意有时为了简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性 KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅但不褪成无色。3除去CO2中的SO2气体将混合气体通入酸性KMnO4溶液或溴水中，也可通入饱和NaHCO3溶液（H2SO3的酸性大于H2CO3）。4四种常见的SO2尾气处理方法方法一：钙基固硫法为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaOSO2CaSO3，2CaSO3O22CaSO4，总反应的化学方

3、程式为 2CaO2SO2O22CaSO4。方法二：氨水脱硫法该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO4(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化)。方法三：钠、碱脱硫法钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOHSO2=Na2SO3H2O，Na2CO3SO2=Na2SO3CO2，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。方法四：双碱脱硫法先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再

4、生后的NaOH可循环使用，化学反应原理为吸收反应：2NaOHSO2=Na2SO3H2O，2Na2SO3O2=2Na2SO4。再生反应：Na2SO3Ca(OH)2=CaSO32NaOH，Na2SO4Ca(OH)2=CaSO42NaOH。 二氧化硫的基本性质有以下四个方面：1酸性氧化物的通性 2氧化性 3还原性 4漂白性二氧化硫(SO2)(1)物理性质颜色气味状态水溶性毒性 色 气味气体易溶，1体积水溶解约 体积SO2 毒(2)化学性质氧化性(如与H2S溶液反应)：(生成淡黄色沉淀)漂白性：SO2可使品红溶液，加热后，溶液由色变为色。SO2与HClO、H2O2、Na2O2、O3、活性炭漂白原理的比

5、较物质SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸附有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆可逆，加热或久置后恢复原来颜色不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色漂白对象有色的有机物，不能漂白指示剂有色的有机物和指示剂有机色质1（2023北京统考高考真题）回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。下列说法不正确的是A废气中排放到大气中会形成酸雨B装置a中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度C装置a中溶液的作用是吸收废气中的和D装置中的总反应为2（2023浙江统考高考真题）下列反应的离子方程式正确的是A碘化亚铁溶液与等物质

6、的量的氯气：B向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：C铜与稀硝酸：D向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：3（2023全国统考高考真题）下列装置可以用于相应实验的是ABCD制备分离乙醇和乙酸验证酸性测量体积AABBCCDD4（2022广东高考真题）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(ad均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是A与浓硫酸反应，只体现的酸性Ba处变红，说明是酸性氧化物Cb或c处褪色，均说明具有漂白性D试管底部出现白色固体，说明反应中无生成一、SO2气体的检验1（2023江苏校联考模拟预测）实验室用炭与浓硫酸反应并对产生气体的成分进行检验，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A用装

7、置甲进行反应B用装置乙检验C用装置丙检验D用装置丁检验二、SO2与CO2混合气体中成分的检验2（2023春陕西高一校联考期中）下列溶液能够区分和气体的是A品红B氯化钙C硫酸钠D氢氧化钡三、SO2的污染与防治3（2023春浙江温州高一校联考期中）下列工业生产过程中操作不正确的是A在钢铁的生产中，注入铁水的模具必须干燥B侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料，制得大量C在含硫的燃料中加入适量生石灰，可以减少二氧化硫的排放量D人们往往根据需要在生产塑料的合成树脂中加入特定作用的添加剂四、酸性氧化物的通性4（2023春上海徐汇高二上海民办南模中学校考期中）近年来一些近海的煤电厂利用海水微碱性(8.0pH8.

8、3)开发海水脱硫新工艺。主要原理是：工业烟气中的SO2与海水生成H2SO3，H2SO3被进一步氧化成SO。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的CO和HCO反应，最终烟气中的SO2大部分以硫酸盐的形式排入大海。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是AFeS2(s)SO3(g)BHSO(aq)SO2(g)CSO2(g)CaSO3(s)DSO2(g)NH4HSO4(aq)五、氧化性5（2023春贵州遵义高一校联考期中）下列实验中，对应的现象及结论都正确的是选项实验步骤现象结论A向和的混合溶液中通入过量溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成沉淀为B向溶液中加入，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色碘易溶于

9、，难溶于水C向溴水中通入过量溶液变为无色具有漂白性D将通入氢硫酸()溶液中有黄色沉淀产生具有还原性AABBCCDD六、还原性6（2023春湖南长沙高一统考学业考试）已知能使酸性褪色，此反应中体现了的性质是A氧化性B还原性C酸性氧化物D漂白性七、漂白性7（2023春辽宁鞍山高一校联考期中）通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明具有漂白作用的组合是(，aq)溴水碘水氯水品红ABC全部D八、二氧化硫的毒性8（2022春湖北高一统考期末）SO2是一种可添加在葡萄酒、果酒、干菜、果脯、白砂糖等食品中的添加剂，食品中添加适量SO2的作用不正确的是A增酸味B杀菌C抗氧化D去色九、SO2与CO2混合气体中成分的

10、检验9（2023春广东深圳高一校考阶段练习）下列溶液中：澄清的石灰水、H2S溶液、KMnO4溶液、溴水、酸化的Ba(NO3)2溶液、品红溶液，不能用于区别SO2和CO2气体的是A只有BCD十、二氧化硫性质综合考查10（2023春江西赣州高一江西省石城中学校考阶段练习）探究的性质，进行如下实验。编号实验装置试剂a实验现象品红溶液溶液褪色溶液溶液变浑浊溶液白色沉淀溶液有气泡由上述实验所得的性质及对应的解释不正确的是A实验表明具有漂白性，实验表明具有氧化性B通入紫色石蕊试液先变红后褪色C实验产生的白色沉淀难溶于盐酸D实验通入足量发生反应的离子方程式为：1（2023湖南株洲高一炎陵县第一中学校考学业考

11、试）下列对的性质描述不正确的是A无色、有刺激性气味的气体B和水反应生成亚硫酸C能使溴水褪色，体现漂白性D具有还原性，能被氧气氧化2（2022全国高三校联考阶段练习）某同学在实验室中对的制备和性质进行探究，下列说法正确的是A实验室中可用装置a制备B装置b可用于检验的漂白性C装置c可用于收集，此时应从f口进气D装置d可用于吸收，其中倒置的漏斗可以防倒吸3（2022春上海黄浦高三上海市敬业中学校考阶段练习）室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下图实验。对实验现象分析与推测正确的是A试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应B试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和

12、C取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后溶液pH减小D取出试管中的溶液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生大量白色沉淀4（2023春陕西西安高一统考阶段练习）食品添加剂是指为改善食品的色、香、味，以及对食品进行防腐和加工而加入食品中的化学合成或天然物质。下列关于SO2的说法正确的是ASO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥BSO2是一种无色无味的有毒气体CSO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性DSO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质5（2023春陕西西安高一西安市第八十五中学校考阶段练习）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是Almol SO2与足量的O2反应，产生的S

13、O3数目为 NAB某浓硝酸中n(HNO3)= 2mol，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成1molNO2ClmolFe 与S完全反应，转移电子数为2NAD标准状况下，11.2L 的SO3中含有的分子数为0.5NA6（2023春河南洛阳高一统考期中）一种以黄铁矿(主要成分是，设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图如图：下列说法不正确的是A黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为B依据上述流程，当最终生成0.1 mol 时，理论上共转移0.75 mol电子C标准状况下，22.4 L 中含有的原子总数为D“吸收”时若用水吸收三氧化硫会有酸雾产生7（2023春上海浦东新高一上海市进才中学校考阶段练习）

14、将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入或加入适量某一物质后，仍无沉淀，则该物质可能是ACO2BCl2CNaOHDH2S8（2023春安徽高一芜湖一中校联考阶段练习）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。已知：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O。下列说法正确的是A实验中为了加快制取SO2的速率，A处可以使用98.3%的浓硫酸B实验依次证明了SO2的还原性、还原性、氧化性和漂白性C加热E处已褪色的品红溶液，溶液又变为红色，说明SO2使品红褪色发生的是物理变化D在D处有0.96g沉淀生成，则D处反应转移电子数为2.40810229（2

15、023上海高三专题练习）酸雨是全球三大环境危害之一，根据其所带的酸性物质不同，酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。(1)酸雨的标准是：降水的pH小于 。(2)写出硫酸型酸雨的形成过程(用化学方程式表示) 。(3)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，具体流程如下：写出装置C中反应的离子方程式 。该流程中可以循环利用的物质是 (填写化学式)。(4)还有学者提出利用、等离子的催化作用，常温下将氧化成而实现的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中氧化成的转化率。该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中的体积分数，X溶液可以是 (选填字母)。a碘的淀粉溶

16、液b酸性高锰酸钾溶液c氢氧化钠溶液d氯化钡溶液若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中氧化成的转化率。已知气体流速，还需测定的数据有 、 。10（2023河南开封统考二模）某小组根据硫元素的化合价，预测SO2既有还原性又有氧化性，并设计实验进行探究。I探究SO2的还原性：向试管中通入足量SO2 (尾气处理装置已略) ，记录如下。装置编号试剂实验现象a碘水溶液的棕黄色褪去bFe2(SO4)3溶液 (1)a中反应的离子方程式为 。(2)b中的实验现象为 。将b所得溶液分成三份，进行如下实验。实验向第一份溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀。实验向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红

17、，再加入新制的氯水，溶液变红。实验向第三份溶液中先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。上述实验不能证明SO2与Fe3+发生了氧化还原反应的是 ，原因是 。II探究SO2的氧化性：向试管中通入足量SO2 (尾气处理装置已略) ，记录如下。装置编号试剂实验现象c3molL-1稀硫酸始终无明显变化d3 molL-1稀盐酸铜片表面变黑，溶液变为棕色已知：i水合Cu+既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合Cu+。iiCuCl为白色固体，难溶于水，可溶于c(Cl-)较大的溶液生成CuCl32-。(3)证明d所得棕色溶液含有CuCl32- ：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸馏水中，出现白色沉淀。用平衡移动原理解释产生该现象的原因是 。(4)与c对比，d能发生反应的原因是 。(5)由实验II可推知，该条件下SO2、CuCl、Cu2+的氧化性由强到弱的顺序为 。