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1、微专题38 强弱电解质的判断与比较1（2023浙江统考高考真题）草酸()是二元弱酸。某小组做如下两组实验：实验I：往溶液中滴加溶液。实验：往溶液中滴加溶液。已知：的电离常数，溶液混合后体积变化忽略不计，下列说法正确的是A实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点B实验I中时，存在C实验中发生反应D实验中时，溶液中【答案】D【解析】A溶液被氢氧化钠溶液滴定到终点时生成显碱性的草酸钠溶液，为了减小实验误差要选用变色范围在碱性范围的指示剂，因此，实验I可选用酚酞作指示剂，指示反应终点，故A错误；B实验I中时，溶质是、且两者物质的量浓度相等，则草酸氢根的电离程度大于草酸根的水解程度，因此存在，故B错误；

2、C实验中，由于开始滴加的氯化钙量较少而过量，因此该反应在初始阶段发生的是，该反应的平衡常数为，因为平衡常数很大，说明反应能够完全进行，当完全消耗后，再和发生反应，故C错误；D实验中时，溶液中的钙离子浓度为，溶液中，故D正确。综上所述，答案为D。2（2022北京高考真题）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是A醋酸钠是强电解质B醋酸钠晶体与冰都是离子晶体C常温下，醋酸钠溶液的D该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出【答案】B【解析】A醋酸钠在水溶液中能完全电离，醋酸钠是强电解质，故A

3、正确；B醋酸钠晶体是离子晶体，冰是分子晶体，故B错误；C醋酸钠是强碱弱酸盐，常温下，醋酸钠溶液的，故C正确；D过饱和醋酸钠溶液处于亚稳态，加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出，形成饱和溶液，故D正确；选B。一、判断弱电解质的三个思维角度1弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 molL1的CH3COOH溶液的pH1。2弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH1的CH3COOH加水稀释10倍后，1pH7。二、弱电解质的判断方法（1）在相同浓度、相同温度下，与强电解质溶液做导电性对比实验。（2）浓度与pH的关系。如0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH1，则可证

4、明CH3COOH是弱电解质。（3）测定对应盐溶液的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则可证明CH3COOH是弱酸。（4）稀释前后溶液的pH与稀释倍数的关系。例如，将pH2的酸溶液稀释至原体积的1 000倍，若pH小于5，则证明该酸为弱酸；若pH为5，则证明该酸为强酸。（5）通过电离常数比较，电离常数越大，弱酸（或弱碱）酸性（或碱性）相对较强。电解质强电解质：包括强酸、强碱、大多数盐等。弱电解质：包括弱酸、弱碱、极少数盐如(CH3COO)2Pb、水等一、定义与物质类别 1弱电解质：包括弱酸、弱碱、极少数盐(如醋酸铅)、两性氢氧化物、水等。2弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(

5、如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特征(也适用于勒夏特列原理)3判断强弱电解质的核心依据电解质在水溶液中的电离程度，若不完全电离则为弱电解质。4弱电解质判断的注意事项酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系，前者看电离程度，后者看溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质，如醋酸铵：CH3COONH4=NHCH3COO。5弱电解质的电离平衡的影响因素内因：由弱电解质本身的性质决定，电解质越弱，其电离程度越小。外因：实例(稀溶液)CH

6、3COOHHCH3COOH0改变条件平衡移动方向n(H)c(H)导电能力Ka加水稀释增大减小减弱不变加入少量冰醋酸增大增大增强不变通入HCl(g)增大增大增强不变加NaOH(s)减小减小增强不变加入镁粉减小减小增强不变升高温度增大增大增强增大加CH3COONa(s)减小减小增强不变6强、弱电解质的比较(1)一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 酸c(H)pH中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸大小相同相同大醋酸溶液小大小相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 酸c(H)c(酸)中和碱的能力与足量活泼

7、金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸相同小小少相同醋酸溶液大大多(2)一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多相同体积、相同pH的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多7强酸与弱酸、强碱与弱碱稀释时的pH变化图像(1)图中，a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d为pH相等的盐酸和醋酸。对于该图像，要深刻理解以下4点：对于pHy的强酸溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就增大n个单位，即pHyn；对于pHy的弱酸溶液来说，体积每

8、增大10n倍，pH增大不足n个单位，即pHyn；无论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。对于pHx的强碱溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就减小n个单位，即pHxn；对于pHx的弱碱溶液来说，体积每增大10n倍，pH减小不足n个单位，即pHxn；无论怎样稀释，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。加水稀释相同倍数后的pH大小；氨水NaOH溶液，盐酸醋酸。稀释后的pH仍然相等，则加水量的多少：氨水NaOH溶液，醋酸盐酸。(2)体积相同、浓度相同的盐酸与醋酸加水稀释图像如图。若稀释相同倍数，二者浓度仍相同，仍然是盐酸的pH小，但差变小。1（2023全国高三专题练习）下列说

9、法正确的是ANa2CO3是强电解质，故Na2CO3的电离方程式为Na2CO3=NaCOB室温下，0.1 molL1的BOH溶液的pH11，则BOH的电离方程式为BOHBOHC25 NaA溶液的pH7，则HA的电离方程式为HA=HADCaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2CO【答案】B【解析】ANa2CO3的电离方程式为Na2CO3=2NaCO，故A错误；B室温下，0.1 molL1的BOH溶液的pH11，说明BOH为弱碱，电离过程可逆，电离方程式为：BOHBOH，故B正确；C25 NaA溶液的pH7，说明NaA是强碱弱酸盐，HA为弱酸，电离过程可逆，电离方

10、程式为：HAHA，故C错误；DCaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离，电离方程式为：CaCO3=Ca2CO，故D错误；故选B。2（2023重庆渝中重庆巴蜀中学校考模拟预测）下列实验操作能达到实验目的的是实验操作实验目的A将充满的试管倒扣在水槽中，试管内液面高于水槽证明与水发生反应B向、KI的混合溶液中加入少量溴水和，振荡比较还原性：C用pH计分别测量盐酸和醋酸的pH验证为弱酸D向含琼脂和食盐水的混合物中滴加酚酞、溶液，混合均匀后再放入裹有锌皮的铁钉验证锌对铁的保护AABBCCDD【答案】C【解析】A二氧化硫溶于水也会导致液面上升，不能达到实验目的，A不符合题意；B少量的溴水和碘离子反应也不完

11、全，不能证明其不和氯离子反应，不能达到实验目的，B不符合题意；C分别测量盐酸和醋酸的pH，等浓度的醋酸pH较大，说明气部分电离，为弱酸，C符合题意；D能检验亚铁离子，但是其中的配离子铁离子会和锌生成亚铁离子，故不能达到实验目的，D不符合题意；故选C。1（2023上海统考模拟预测）常温常压下，下列物质的物理量种前者是后者两倍的是A28 g和28g中所含的中子数B2.24 L和2.24 L原子数C1mol和2mol的密度D0.1molL和0.1 molL 的【答案】C【解析】A28 g28Si是1mol28Si，质子数为14NA，中子数14NA，28g14N是2mol14N，质子数为27NA=14

12、NA，中子数为27NA=14NA，A不符合；B常温常压下2.24 LSO2和2.24 LN2分子数为1:1，原子数之比为3:2，B不符合；C1molSO2和2molO2的密度之比等于分子的摩尔质量之比，与物质的量无关，密度之比等于64:32=2:1，C符合；D硫酸为强电解质，能完全电离，醋酸为弱电解质，不能完全电离，故0.1molL1H2SO4和0.1 molL1 CH3COOH的c(H+)之比大于2:1，D不符合；故答案为：C。2（2022广东统考模拟预测）根据下列实验操作与现象能得出相应结论的是选项实验操作与现象结论A将少量氯气缓慢通入到溶液中，得到黄色溶液氧化性：B向溶液中滴加NaOH溶

13、液，测得溶液的导电性在滴加NaOH溶液过程中开始时增强HX是弱酸C向某溶液中加入几滴溶液及足量稀硝酸，最终得到白色沉淀溶液中、至少含有一种D将通入酸性溶液中，溶液褪色具有漂白性AABBCCDD【答案】B【解析】A也可被氧化生成碘单质，且得到的溶液也可显黄色，所以不能证明氧化性：，故A错误；B由导电性增大可知弱电解质变为强电解质，则HX是弱电解质，HX是弱酸，故B正确；C若溶液中含有，最终也可得到硫酸钡沉淀，故C错误；D使溶液褪色表现出的是的还原性，故D错误；选B。3（2023辽宁沈阳沈阳二中校考模拟预测）下列操作能实现相应的实验目的的是选项实验目的操作步骤及现象A证明HA是强酸加入酚酞做指示剂

14、，用同浓度的烧碱溶液滴定，终点消耗烧碱溶液体积与HA相同B证明H2与I2(g)的反应为可逆反应将物质的量之比为2：1的H2与I2(g)混合气体在一定条件下充分反应，混合气体呈紫色C证明麦芽糖能水解向麦芽糖溶液中加稀硫酸并加热，冷却后加入烧碱中和过量硫酸再加入银氨溶液加热，析出银镜D证明氧化性：将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，再滴入KSCN溶液，溶液变红AABBCCDD【答案】B【解析】A证明HA是强酸,加入酚酞做指示剂，用同浓度的烧碱溶液滴定消耗等体积的烧碱溶液，由于达到滴定终点时溶液呈碱性，无法说明HA为强酸，故A错误；B将物质的量之比为2：1的H2与I2(g)混合气体在一定

15、条件下充分反应，混合气体呈紫色，说明I2(g)未完全反应，证明H2与I2(g)的反应为可逆反应，故B正确；C麦芽糖、葡萄糖中都有CHO，向麦芽糖溶液中加稀硫酸并加热，冷却后加入烧碱中和过量硫酸，再加入银氨溶液加热，析出银镜，不能说明麦芽糖水解产物具有还原性，故C错误；D酸性条件下硝酸根离子氧化亚铁离子生成铁离子，由现象不能判断H2O2、Fe3+的氧化性，故D错误；故选B。4（2023湖南校联考模拟预测）常温下，用的溶液滴定浓度分别为、的一元酸(HA)、二元酸溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。忽略溶液混合时体积变化，下列叙述正确的是AX曲线代表，Y曲线代表HA，

16、B两种酸恰好完全中和时，均可用酚酞或甲基橙作指示剂C若a点，则a点D溶液中，【答案】D【解析】A比较图中c、d点数值可知，HA消耗的小于消耗的二倍，则，A错误；B、HA恰好完全中和时，产物为强碱弱酸盐，均呈碱性，可使用酚酞作指示剂，不可使用甲基橙作指示剂，B错误；C完全中和时消耗，a点时，=75，占消耗氢氧化钠总体积的四分之三，则溶质为与，且二者的浓度比为，则a点物料守恒和电荷守恒有关系式：，用-，得；由于a点溶液呈酸性，故，C错误；D由图可知，被完全中和时需消耗，则加入溶液时，恰好转化为，因为，所以溶液呈酸性，故可推断的电离程度大于的水解程度，即，故，D正确；故答案为：D。5（2023贵州贵

17、阳统考二模）常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随。的变化关系如图所示，下列叙述正确的是 A水的电离程度：a点b点BHA为强酸，且Ka(HB)HC。AHC是弱酸，HC溶液中水的电离被抑制，加水稀释，溶液中H+浓度减小，对水电离的抑制效果减弱，则水的电离程度：a点HC，Ka(HB)Ka(HC)，故B错误；CHA为强酸而HB、HC为弱酸，当3时，三种溶液同时升高温度，促进弱酸电离，不考虑酸和水挥发时，c(A-）不变，c(B-)增大，增大，故C正确；D酸性HB HC，pH均为2、体积均为V0的HB、HC溶液，稀释相同的倍数后浓度：c(HC)c(HB

18、)，中和相同体积相同浓度的NaOH溶液消耗酸体积与酸浓度成反比，所以HB消耗体积大，故D错误；故选C。6（2023天津河东统考二模）常温下，下列事实能说明某一元酸是一元强酸的是A溶液的B溶液C溶液比硝酸导电能力弱D溶液与溶液混合【答案】D【解析】A溶液的，说明HX在水溶液中只能部分电离，属于一元弱酸，A不合题意；B溶液，说明NaX是强碱弱酸盐，因为X-水解呈碱性，即HX为一元弱酸，B不合题意；C溶液比硝酸导电能力弱说明HX只能部分电离，属于一元弱酸，C不合题意；D溶液与溶液，二者前后完全反应生成NaX，混合后溶液即说明NaX为强酸强碱盐，即说明HX为一元强酸，D符合题意；故答案为：D。7（20

19、23吉林长春统考模拟预测）时，向浓度均为、体积均为的两种一元酸溶液中分别加入固体，溶液中随的变化如图所示。下列说法正确的是Aa点时溶液中水电离出的Bc点时溶液中：C水的电离程度：D中和等体积、等浓度的两种酸所需的的物质的量：【答案】B【解析】Aa点，则溶液中 mol/L，HX抑制水电离，所以水电离出的 mol/L，A错误；Bc点表示向浓度为、体积为100 mL的HY溶液中加入0.005 mol NaOH固体，溶质为等物质的量浓度的HY、NaY，溶液呈酸性，HY电离大于NaY水解，所以，B正确；Cd点酸电离出的氢离子浓度大于c点，水的电离程度dHY。下列判断正确的是AVxVYBM点：c(X-)=

20、 c(Y-)Cb表示盐酸滴定NaX溶液的曲线D常温下，Ka (HX) = 9.010-12【答案】A【解析】ANaY溶液水解程度更大，初始碱性更强，氢氧根离子浓度更大；加入等量VM体积盐酸后，NaX、NaY溶液的pH相等，那么两者消耗氢氧根离子的量相同，则NaY溶液的体积更小，故VxVY，A正确；B根据物料守恒可知，NaX溶液中，NaY溶液中，且初始钠离子浓度相同，若M点：c(X-)= c(Y-)，则，M点pH相同，则；已知：酸性HXHY，则；两者相互矛盾，B错误；C由分析可知，b表示盐酸滴定NaY溶液的曲线，C错误；D，由0.1 molL-1的NaX溶液的初始pH=11可知，pOH=3，、，

21、则，D错误；故选A。1（2023春福建福州高三统考阶段练习）利用如图装置和试剂，能达到实验目的的是ABCD电解饱和食盐水并收集某种产物探究蔗糖在酸性条件下的水解反应证明醋酸是一种弱电解质探究温度对化学反应速率的影响AABBCCDD【答案】A【解析】A电解饱和食盐水，铁棒是阴极，阴极生成氢气，用向下排空气法收集氢气，石墨是阳极，阳极生成氯气，用氢氧化钠吸收氯气，故选A；B蔗糖在稀硫酸中发生水解反应生成葡萄糖和果糖，蔗糖和浓硫酸混合发生脱水反应，故不选B；C用1mol/L的盐酸和1mol/L的醋酸溶液组成串联电路，串联电路中的电流一样大，灯泡亮度相同，不能证明醋酸是弱电解质，故不选C；D图示装置可

22、探究温度对化学平衡的影响，不能探究温度对反应速率的影响，故不选D；选A。2（2023秋辽宁朝阳高三校联考期末）硼酸微溶于冷水，在水溶液中发生电离：，使溶液显酸性，通常可通过乙硼烷(B2H6)水解制得硼酸：。下列说法错误的是A硼酸属于弱电解质B中存在极性键和配位键C乙硼烷中硼元素的化合价为+3价D硼酸与过量NaOH溶液反应生成和【答案】D【解析】A由硼酸的电离方程式知，硼酸是一元弱酸，A项正确；B中B与O之间存在配位键，O和H之间存在极性键，B项正确；C电负性：，所以乙硼烷中硼元素显价，C项正确；D硼酸是一元酸，根据电离方程式可知硼酸与过量NaOH溶液反应生成，D项错误；故选D。3（2023广东

23、深圳统考二模）下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A除去氨气中的水蒸气将混合气体通入盛有浓的洗气瓶B验证是弱电解质分别取相同体积、溶液和盐酸，测定两者pH，并比较大小C检验1-溴丁烷中含有溴元素取适量样品于试管中，加入适量溶液后加热，再滴加溶液D验证向溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加几滴溶液AABBCCDD【答案】B【解析】A由于H2SO4能与NH3反应生成NH4HSO4或者(NH4)2SO4，故NH3不能用浓H2SO4干燥，A不合题意；B分别取相同体积0.1mol/L的CH3COOH溶液和盐酸，测定两者pH，测得前者pH大于1，后者等于1，即说明CH3COOH是弱

24、酸，属于弱电解质，B符合题意；C由于NaOH能与AgNO3反应生成黑色沉淀Ag2O，故取适量样品于试管中，加入适量NaOH溶液后加热，再滴加足量的HNO3酸化后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀，即可检验为溴代烃，C不合题意；D向溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加几滴溶液，由于AgNO3溶液过量，生成黄色沉淀AgI，可能是Ag+与I-直接反应，也可能是AgCl转化为AgI，D不合题意；故答案为：B。4（2023天津校联考一模）已知常温时的的，现将和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是A曲线为氢氟酸稀释时的变化曲线B取相同体积a点的

25、两种酸溶液，中和相同浓度的溶液，消耗溶液体积较小Cb点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小D从b点到d点，溶液中的值变小(代表或)【答案】D【解析】A酸性越强，加水稀释时溶液pH变化越大，HF酸性强于HClO，加水稀释时pH变化大，所以曲线代表HF稀释时pH变化曲线，选项A错误；BpH相同的两种酸，越弱的酸其浓度越大，消耗的NaOH溶液体积更多，HF酸性强于HClO，所以中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，浓度小，消耗溶液体积较大，选项B错误；C酸越弱，电离出H趋势越小，对水的电离抑制程度越低，所以b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大，选项C错误；D溶液中=，Ka和Kw只

26、随温度的改变而改变，所以从b点到d点，溶液中保持不变，选项D正确；答案选D。5（2023全国高三统考专题练习）根据实验目的，下列实验操作及现象、实验结论都正确的是选项实验目的实验操作及现象实验结论A检验硫酸厂周边空气是否含有SO2用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，溶液不变色空气中不含SO2B证明CH3COOH是弱电解质用pH计分别测量醋酸溶液和盐酸的pH，醋酸溶液的pH大CH3COOH是弱电解质C探究淀粉的水解程度向淀粉水解液中加入NaOH溶液调节溶液至碱性，并分成两份，向第一份中加入银氨溶液并水浴加热出现银镜；向第二份中滴加少量碘水，溶液变蓝色淀粉部分水解D

27、探究卤素单质Cl2、Br2和I2的氧化性强弱向NaBr溶液中通入过量氯气，溶液变橙色，再滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝色氧化性：Cl2Br2I2AABBCCDD【答案】A【解析】A具有还原性的二氧化硫能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，溶液不变色说明空气中不含有二氧化硫，故A正确；B没有明确醋酸和盐酸的浓度是否相同，则醋酸溶液的pH大不能证明醋酸是弱电解质，故B错误；C碘水会与氢氧化钠溶液反应，则向碱性淀粉水解液中加入碘水，溶液不会变蓝色，故C错误；D向溴化钠溶液中通入过量氯气后，再滴加淀粉碘化钾溶液，过量氯气会优先与碘化钾溶液反应使溶液变蓝色，无法比较溴和碘的氧化性强弱，故D错误；故选A。6（2

28、023浙江校联考模拟预测）下列说法不正确的是A相同温度下，相等的氨水、溶液中，相等B的醋酸溶液的物质的量浓度大于的醋酸溶液的10倍C均为4的盐酸和氯化铵溶液等体积混合后，所得溶液的D用同浓度的溶液分别与等体积、等的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，盐酸消耗溶液的体积更大【答案】D【解析】A相同温度下，水的离子积相等，相等的氨水、溶液中，相等，则溶液中相等，A正确；B醋酸为弱酸，不能完全电离，浓度越大，电离程度越小，的醋酸溶液的物质的量浓度为(为电离度)，的醋酸溶液的物质的量浓度为(为电离度)，故前者比后者的10倍还大，B正确；C均为4的盐酸和氯化铵溶液等体积混合的瞬间，不发生变化，铵根离子和一水合氨

29、的浓度瞬间变为原来的二分之一，则二者的比值不变，故所得溶液中水的电离平衡没有移动，氯化铵的水解平衡没有移动，混合溶液中，C正确；D醋酸是弱酸，等体积、等的盐酸和醋酸溶液中醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，则用同浓度的溶液分别与等体积、等的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，醋酸消耗溶液的体积更大，D错误。故选D。7（2023春上海宝山高三上海市行知中学校考阶段练习）常温常压下c(H+)=0.1 molL1的两种一元酸HX和HY的溶液，分别取50mL，加足量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积为V(HX)和V(HY)，若V(HX)V(HY)，下列说法正确的是AHX一定是弱酸BHY一定是强酸CHX的酸性强于

30、HY的酸性D反应过程中二者生成H2的速率相同【答案】A【解析】常温常压下c(H+)=0.1 molL1的两种一元酸HX和HY的溶液，分别取50mL，加足量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积为V(HX)和V(HY)，若V(HX)V(HY)，说明HX的物质的量大于HY的物质的量。AHX的物质的量大于HY的物质的量，体积相同，说明HX物质的量浓度大于HY物质的量浓度，则说明HX一定是弱酸，故A正确；B根据A选项分析HX一定是弱酸，而HY可能是强酸，也可能是比HX强的弱酸，故B错误；C根据B选项分析HX的酸性弱于HY的酸性，故C错误；D开始两者氢离子浓度相等，产生氢气的速率相等，后来HX会发生电离或则

31、HX电离出的氢离子浓度比HY电离出的氢离子浓度大，因此后来产生氢气的速率是HX大于HY，故D错误；答案为A。8（2023全国高三专题练习）常温下，为证明NH3H2O是弱电解质。下列方法不正确的是A测定0.01molL-1氨水的pHB测定0.01molL-1NH4Cl溶液的酸碱性C测定pH为10的氨水稀释十倍后的pHD比较0.01molL-1的氨水和1molL-1NaOH溶液的导电能力【答案】D【解析】A通过测定氨水的，可证明是弱电解质，A正确；B若溶液呈酸性，则说明是强酸弱碱盐，从而说明是弱电解质，B正确；C的氨水稀释10倍后，可以证明氨水稀释过程中有电离出来，从而说明是弱电解质，C正确；D氨

32、水浓度小于溶液的浓度，无法用导电能力证明是弱电解质，D错误； 故选D。9（2023全国高三专题练习）常温下，下列用来判断CH3COOH是一种弱酸的说法正确的是向pH=3的HCl溶液中加入CH3COONa固体，溶液pH增大pH相同的盐酸和CH3COOH溶液，取相同体积分别用标准NaOH溶液滴定测其浓度，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的体积较大0.1molL-1CH3COOH溶液的pH10.1molL-1的盐酸与过量的Mg反应，当加入CH3COONa固体后，反应速率减慢，但生成氢气的总量不变相同物质的量浓度、相同体积的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量的活泼金属反应，消耗金属的量相同pH=4

33、的CH3COOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性CH3COOH溶液中有两种分子存在醋酸钠溶液的pH大于7ABCD全部【答案】B【解析】序号解释正误加入固体，溶液pH增大，说明溶液呈碱性，故可知为弱酸正确pH相同的盐酸和溶液，溶液消耗的溶液的体积较大，说明溶液的浓度大，则为弱酸正确溶液的，说明溶液中小于，故可知为弱酸正确盐酸与Mg反应，加入固体，反应速率减慢，说明溶液中减小，则可知与反应生成了弱酸，故可知为弱酸正确同浓度、同体积的溶液和盐酸分别与足量的活泼金属反应，消耗金属的量相同，不能说明是弱酸不正确pH之和为14的强酸与溶液中和后，溶液呈中性，而pH之和为14的弱酸与溶液

34、中和后，溶液呈酸性正确水溶液中有水分子存在，则另一种分子必为醋酸分子，故可知醋酸不完全电离，则是弱酸正确醋酸钠溶液的pH大于7，说明醋酸钠溶液呈碱性，故可知是弱酸正确故选B。10（2023江西南昌统考三模）用溶液滴定溶液过程中的变化如图所示：下列叙述错误的是A为一元弱酸B初始溶液中的电离度C时，混合溶液中有D若使用酚酞作指示剂，会产生系统误差，测得溶液浓度会偏大【答案】C【解析】A初始溶液，说明HA未完全电离，因此为一元弱酸，故A项正确；B初始HA溶液中，初始溶液中稍大于，因此初始溶液中的电离度，故B项正确；C时，溶液中溶质为NaA，溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，因此，故C项错误；D酚酞试

35、液在溶液pH10时变红，由图可知当溶液pH10时，所加NaOH溶液体积大于20mL，因此测得溶液浓度会偏大，故D项正确；综上所述，错误的是C项。11（2023全国高三专题练习）下列说法正确的是A测得的一元酸溶液的，则一定是一种弱电解质B时，可溶性正盐溶液的，升温至后溶液的仍为，则不可能为强碱弱酸盐C时，测得的一元酸溶液的，将该溶液加水稀释100倍，所得溶液的，则为弱酸D时，的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液的一定等于7【答案】A【解析】A无论溶液处于什么温度，的一元酸溶液的都说明没有完全电离，一定是一种弱电解质，A正确；B25时，若假设为强碱弱酸盐，且，则此溶液中，此时升高温度，增大，的水解程

36、度也增大，即溶液中的增大，假设此时增大到，而增大到，溶液中的，保持不变，说明上述假设合理，B错误；C25时，酸溶液稀释100倍，而溶液的正好增大2个单位，说明原溶液中完全电离，为强酸，C错误；D25时，若的溶液为弱酸溶液，此时溶液中酸的浓度远大于，该溶液与等体积浓度为的溶液反应，则酸过量，溶液呈酸性，D错误； 故选A。12（2023全国高三专题练习）相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是ApH相等的两溶液中：c(CH3COO-)=c(Cl-)B分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D相同浓度的两溶液，

37、分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO-)=c(Cl-)【答案】A【解析】A为强电解质、为弱电解质，根据电荷守恒得：醋酸溶液中，盐酸中，又因两溶液的相等，故，A项正确；B相等的两种溶液，溶质的酸性越弱，溶液的浓度越大，体积相同时所含溶质的物质的量就越多，的酸性小于，所以分别中和相等、体积相等的两溶液时醋酸溶液所消耗的氢氧化钠更多，B项错误；C溶液与金属镁反应，越大反应速率越快，相同浓度的两溶液，完全电离而醋酸部分电离，盐酸溶液中氢离子浓度始终大于醋酸溶液，因此反应速率：盐酸大于醋酸，C项错误；D醋酸恰好和氢氧化钠反应生成醋酸钠溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性

38、，中性溶液应为醋酸和醋酸钠，盐酸恰好反应溶液显中性，设溶液和盐酸的浓度均为，则醋酸反应后呈中性的溶液中，、结合电荷守恒可知有，盐酸反应后呈中性的溶液中，且，故二者分别与固体反应后呈中性的溶液中：，D项错误；答案选A。13（2023全国高三专题练习）时，改变甲酸与丙酸溶液的，溶液中分子的物质的量分数随之改变已知，与的关系如图所示。下列说法正确的是A若弱酸增大是通过向弱酸中加入固体实现的，则图中M、N两点对应溶液中的相等B对于甲酸和丙酸，当时，溶液都为酸性C等浓度的和两种溶液的：前者后者D将的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液中：【答案】B【解析】A两溶液的起始浓度均为，M、N两点相等，则，根据电荷

39、守恒，M点，同理，N点，M点和N点，但两点不同，不同，不同，故不相同，A错误；B当时，根据图示可知，此时两溶液均为酸性，B正确；C根据M点知，时，则，根据N点知，时，则，等浓度的和两种溶液中，的水解程度大于，故溶液：，C错误；D的电离常数为，的水解常数，则的电离程度大于的水解程度，溶液呈酸性，故溶液中，D错误；故答案为：B。14（2023全国高三专题练习）浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积，随的变化如图所示。下列叙述错误的是AMOH的碱性强于的碱性B的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的相等D当时，若两溶液同时升高温度，则增大【答案】D【解析】A的溶液和溶液的pH分别

40、为13和小于13，说明是强碱，是弱碱，A项正确；B弱电解质“越稀越电离”，加水稀释使电离平衡右移，电离程度增大，b点对应溶液的稀释程度大于a点，则b点对应溶液的电离程度大于a点，B项正确；C每稀释10倍，溶液的pH变化1，溶液的pH变化小于1，说明是强碱，是弱碱。若无限稀释，两条曲线最终交于一点，则说明两种碱溶液中相等，C项正确；D升温能使电离平衡右移，是弱碱，增大，而是强碱，不变，D项错误；故选D。15（2023河北邢台统考模拟预测）常温下，用溶液分别滴定溶液和溶液。下列说法正确的是AB点溶液中存在C点溶液中存在D点和点溶液中的相等【答案】B【解析】A根据等浓度的酸溶液的可知，A项错误；B根据加入溶液的体积可知点溶液中溶质为和，且物质的量相等，此时溶液呈碱性说明的水解程度大于的电离程度，则此时溶液中存在，B项正确；C点溶液中溶质为和，则，C项错误；D点溶液比点溶液的小，溶液中，则，则点溶液中大，D项错误；故选B。