【升级版】微专题39水溶液中平衡图像的拓展与探析-备战2024年高考化学考点微专题（解析版）(全国版).docx

1、微专题39 水溶液中平衡图像的拓展与探析1（2023全国统考高考真题）一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是Aa点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀Bb点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)CAg2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9D向NaCl、Na2CrO4均为0.1molL-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀【答案】C【解析】根据图像，由(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度积Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO)=(110-

2、5)2110-1.7=10-11.7，由(4.8，5)可得到AgCl的溶度积Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=110-5110-4.8=10-9.8。A假设a点坐标为(4，6.5)，此时分别计算反应的浓度熵Q得，Q(AgCl)=10-10.5，Q(Ag2CrO4)=10-17，二者的浓度熵均小于其对应的溶度积Ksp，二者不会生成沉淀，A错误；BKsp为难溶物的溶度积，是一种平衡常数，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，根据分析可知，二者的溶度积不相同，B错误；C该反应的平衡常数表达式为K=，将表达式转化为与两种难溶物的溶度积有关的式子得K=1107.9，C正确；D向NaCl、Na2Cr

3、O4均为0.1molL-1的混合溶液中滴加AgNO3，开始沉淀时所需要的c(Ag+)分别为10-8.8和10-5.35，说明此时沉淀Cl-需要的银离子浓度更低，在这种情况下，先沉淀的是AgCl，D错误；故答案选C。2（2023北京统考高考真题）利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。ii.2中曲线的离子浓度关系符合；曲线的离子浓度关系符合注：起始，不同下由图1得到。下列说法不正确的是A由图1，B由图2，初始状态，无沉淀生成C由图2，初始状态，平衡后溶液中存在D由图1和图2，初始状态、，发生反应：【答案】C【解析】

4、A水溶液中的离子平衡从图1可以看出时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，A项正确；B从图2可以看出、时，该点位于曲线和曲线的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，B项正确；C从图2可以看出、时，该点位于曲线的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据物料守恒，溶液中，C项错误；D时，溶液中主要含碳微粒是，时，该点位于曲线的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为，D项正确；故选C。一、分布系数图像题应注意的三点1.明标：要想理清溶液中粒子浓度关系，首先看各纵、横坐标表示的含义，尤其多维坐标图像更应注意。2.理线：根据坐标内曲线的变化趋势，理清每曲线、每部分表示的含义，判断曲线所代表的粒子。3.求点：

5、要注意图像内的各种交点，通过交点建立不同粒子间的等量关系，由已知量代替未知量，简化求解过程。二、解沉淀溶解平衡图像题三步骤第一步：明确图像中纵、横坐标的含义。纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。第二步：理解图像中线上点、线外点的含义。（1）曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Qc=Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。（2）曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时QcKsp。（3）曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时QcKsp。第三步：抓住Ksp的特点，结合选项分析判断。（1）溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：原

6、溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变。（2）溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。一、平衡常数（KW、Ksp）曲线1.双曲线型不同温度下水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化曲线常温下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线Ksp=910-6 (1)A、C、B三点均为中性,温度依次升高,KW依次增大(2)D点为酸性溶液,E点为碱性溶液,T2温度时KW=110-14 (3)AB直线的左上方均为碱性溶液,任意一点均有c(H+)Ksp,将会有沉淀生成(3)d点在曲线的下方,QCaCO3MnCO3;X点对于CaSO4来说要析出沉淀,对

7、于CaCO3来说是不饱和溶液,能继续溶解CaCO3;Y点:c(SO42-)c(Ca2+),二者浓度的乘积等于10-5;Z点:c(CO32-)，则会同时沉淀，故D错误；答案选C。2（2023湖北统考高考真题）为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是A当时，体系中BpH在9.510.5之间，含L的物种主要为C的平衡常数的lgK约为14D当时，参与配位的【答案】C【解析】A从图中可以看出Fe()主要与L2-进行络合，但在pH=1时，富含L的型体主要为H2L，此时电离出的HL-较少，根据H2L的一级电离

8、常数可以简单计算pH=1时溶液中c(HL-)10-9.46，但pH=1时c(OH-)=10-13，因此这四种离子的浓度大小为c(H2L)c(FeL+)c(HL-)c(OH-)，A错误；B根据图示的分布分数图可以推导出，H2L在pH9.9时HL-的含量最大，而H2L和L2-的含量最少，因此当pH在9.510.5之间时，含L的物种主要为HL-，B错误；C该反应的平衡常数K=，当FeL2-与FeL+分布分数相等时，可以将K简化为K=，此时体系的pH=4，在pH=4时可以计算溶液中c(L2-)=5.010-14.86，则该络合反应的平衡常数K10-14.16，即lg K14，C正确；D根据图像，pH=

9、10时溶液中主要的型体为FeL33-和FeL2(OH)2-，其分布分数均为0.5，因此可以得到c(FeL33-)=c(FeL2(OH)2-)=110-4molL-1，此时形成FeL33-消耗了310-4molL-1的L2-，形成FeL2(OH)2-消耗了210-4molL-1的L2-，共消耗了510-4molL-1的L2-，即参与配位的c(L2-)510-4，D错误；故答案选C。1（2023全国高三统考专题练习）某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中与关系如下图所示，c为和的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是AB为与的关系曲线CD【答案】D【解析】已

10、知H2S饱和溶液中随着pH的增大，H2S的浓度逐渐减小，HS-的浓度增大，S2-浓度逐渐增大，则有-lgc(HS-)和-lg(S2-)随着pH增大而减小，且相同pH相同时，HS-浓度大于S2-，即-lgc(HS-)小于-lg(S2-)，则Ni2+和Cd2+浓度逐渐减小，且，即当c(S2-)相同时，c(Ni2+)c(Cd2+)，则-lgc(Ni2+)和-lg(Cd2+)随着pH增大而增大，且有-lgc(Ni2+)小于-lg(Cd2+)，由此可知曲线代表Cd2+、代表Ni2+、代表S2-，代表HS-，据此分析结合图像各点数据进行解题。A由分析可知，曲线代表Cd2+、代表S2-，由图示曲线交点可知，

11、此时c(Cd2+)=c(S2-)=10-13mol/L，则有，A错误；B由分析可知，为与的关系曲线，B错误；C由分析可知，曲线代表HS-，由图示曲线两点坐标可知，此时c(H+)=10-1.6mol/L时，c(HS-)=10-6.5mol/L，或者当c(H+)=10-4.2mol/L时，c(HS-)=10-3.9mol/L，C错误；D已知Ka1Ka2=，由曲线两点坐标可知，当c(H+)=10-4.9mol/L时，c(S2-)=10-13mol/L，或者当c(H+)=10-6.8mol/L时，c(S2-)=10-9.2mol/L，故有Ka1Ka2=10-21.8，结合C项分析可知Ka1=10-7.

12、1，故有，D正确；故答案为D。2（2023全国高三统考专题练习）一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是Aa点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀Bb点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)CAg2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9D向NaCl、Na2CrO4均为0.1molL-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀【答案】C【解析】根据图像，由(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度积Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO)=(110-5)2

13、110-1.7=10-11.7，由(4.8，5)可得到AgCl的溶度积Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=110-5110-4.8=10-9.8，据此数据计算各选项结果。A假设a点坐标为(4，6.5)，此时分别计算反应的浓度熵Q得，Q(AgCl)=10-10.5，Q(Ag2CrO4)=10-17，二者的浓度熵均小于其对应的溶度积Ksp，二者不会生成沉淀，A错误；BKsp为难溶物的溶度积，是一种平衡常数，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，根据分析可知，二者的溶度积不相同，B错误；C该反应的平衡常数表达式为K=，将表达式转化为与两种难溶物的溶度积有关的式子得K=1107.9，C正确；D向N

14、aCl、Na2CrO4均为0.1molL-1的混合溶液中滴加AgNO3，开始沉淀时所需要的c(Ag+)分别为10-8.8和10-5.35，说明此时沉淀Cl-需要的银离子浓度更低，在这种情况下，先沉淀的是AgCl，D错误；故答案选C。3（2023安徽马鞍山统考三模）25 C时，1L 0.1molL-1的某二元酸H2RO3溶液中各含R物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含R物种的浓度负对数pc=-lgc，pOH= -lgc(OH)。下列说法正确的是A曲线表示pc()随pOH的变化By点的溶液中：c(H2RO3)+2c()=0.1molL-1CH2RO3的Ka1=1.010-6.7D2H2

15、RO3+的平衡常数K=1.010-5.3【答案】D【解析】由题可知，H2RO3为二元弱酸，H2RO3在溶液中发生电离的方程式为，pOH=-lgc(OH-)，pc=-lgc，则pOH值越大，溶液的碱性越弱，pc值越大，粒子的浓度越小，pOH=0时，溶液的碱性最强，此时对于H2RO3溶液，各粒子浓度关系为c(H2RO3)c(HRO3-)cba【答案】D【解析】Ab点的pH=6则，则，故A错误； Bc点是NaX与HX1:1的混合溶液，根据质子守恒可得：，故B错误；Ca、d点溶液混合即30mLNaOH溶液与20 mL 0.1 molL HX溶液与20 mL 0.1 molL HCl溶液混合，溶质为Na

16、Cl 和1:1的NaX与HX，酸碱性等价于c点，由图可知呈碱性，故C错误；Dd点溶质只有NaX对水的电离起促进作用，c点NaX与HX1:1的混合溶液，溶液显碱性说明水解程度大于电离程度，HCl是一元强酸而HX为弱酸，强酸对水的电离的抑制程度更大，所以水的电离程度：dcba，故D正确；故选D。6（2023全国统考高考真题）向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、或)。下列说法错误的是A曲线I可视为溶解度随浓度变化曲线B的溶度积常数C反应的平衡常数K的值为D时，溶液中【答案】A【解析】氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等，向饱和溶液中滴加氨水，溶液中银离

17、子浓度减小，氯离子浓度增大、一氨合银离子增大，继续滴加氨水，一氨合银离子增大的幅度小于二氨合银离子，则曲线I、分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线。A氨的浓度较小时AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，浓度较大时AgCl(s)+2NH3(aq)+Cl-(aq)，氯化银的溶解度曲线应与氯离子的曲线吻合，应该为曲线，故A错误；B由图可知，c(NH3)=10-1mol/L时，c(Cl-)=10-2.35mol/L,c(Ag+)=10-7.40mol/L，则氯化银的溶度积为10-2.3510-7.40=10-9.75，故B正确；C由图可知，氨分子浓度对数为

18、-1时，溶液中二氨合银离子和一氨合银离子的浓度分别为10-2.35mol/L和10-5.16mol/L，则的平衡常数K=，故C正确；D由分析可知，曲线I、分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线，则时，溶液中，故D正确；故选A。7（2023湖南统考高考真题）常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A约为B点a：C点b：D水的电离程度：【答案】D【解析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成N

19、aCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH。A由分析可知，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L，=10-4.76，故A正确；Ba点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(

20、CH3COOH)+c(CH3COO-)，故B正确；C点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和 CH3COONa，由于pH7，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则c(CH3COOH)d，故D错误；答案选D。8（2023河南校联考模拟预测）常温下，三种金属硫化物XS、YS、ZS的饱和溶液中pMpM= -lgc(M2+)与pSpS= -lgc(S2-)的关系如图所示。已知：Ksp(XS) Ksp(YS) Ksp (ZS)。 下列叙述正确的是A直线代表ZSBKsp (XS) =1 10-36C向c点饱和溶液中加少量Na2S，c点向b点迁移DYS(s) +Z2

21、+(aq) ZS(s) +Y2+ (aq)K=1 108【答案】D【解析】pS一定时，纵坐标pM数值越小，溶度积常数越大，已知：Ksp(XS) Ksp(YS) Ksp (ZS)，则直线分别代表ZS、YS、XS；A由分析可知，直线代表XS，故A错误；B当pS=0时pX=14，即c(S2-)=1，c(X2+)=10-14mol/L，Ksp (XS) = c(X2+) c(S2-)=1 10-14，故B错误；C向c点饱和溶液中加少量Na2S，c(S2-)增大，而温度不变Ksp (YS) 不变，c(Y2+)减小，pM= -lgc(Y2+)增大，c点不会向b点迁移，故C错误；D当pS=0即c(S2-)=

22、1时pY=28即c(Y2+)=10-28mol/L，Ksp (YS) = c(Y2+) c(S2-)=1 10-28，同理Ksp (ZS) =1 10-36，该平衡常数，故D正确；故选：D。1（2023山东统考高考真题）在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：；，平衡常数依次为。已知、，、随的变化关系如图所示，下列说法错误的是A线表示的变化情况B随增大，先增大后减小CD溶液中I元素与元素的物质的量之比始终为【答案】B【解析】由题干反应方程式可知，K1=，则有c(Hg2+)=，则有lgc(Hg2+)=lgK1+lgc(HgI2)-2lgc(I-)，同理可得：lgc(HgI

23、+)=lgK2+lgc(HgI2)-lgc(I-)， =lgK3+lgc(HgI2)+ lgc(I-)， =lgK4+lgc(HgI2)+ 2lgc(I-)，且由可知K0=为一定值，故可知图示中曲线1、2、3、4即L分别代表、。A由分析可知，线表示的变化情况，A正确；B已知的化学平衡常数K0=，温度不变平衡常数不变，故随增大，始终保持不变，B错误；C由分析可知，曲线1方程为：lgc(Hg2+)=lgK1+lgc(HgI2)-2lgc(I-)，曲线2方程为： lgc(HgI+)=lgK2+lgc(HgI2)-lgc(I-)即有b= lgK1+lgc(HgI2)-2a，b= lgK2+lgc(Hg

24、I2)-a，联合可知得：，C正确；D溶液中的初始溶质为HgI2，根据原子守恒可知，该溶液中I元素与元素的物质的量之比始终为，D正确；故答案为：B。2（2023福建泉州福建省泉州第一中学校考模拟预测）25时，用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L二元酸溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是A属于二元弱酸BO点溶液中，CN点溶液中，水电离DP点溶液中，【答案】D【解析】起点M点=-12，根据c(H+)c(OH-)=KW，得出c(H+)=0.1mol/L，说明二元酸为强酸，P点是加入10ml的氨水，氨水正好中和了一半的酸，O点=0，说明正

25、好溶液呈中性A从M点分析，c(H+)=0.1mol/L，0.05mol/L二元酸应该为强酸，故A错误；BO点呈中性，根据电荷守恒有，c(H+)=c(OH-)，得出，故B选项错误；CN点酸过量，水电离受到抑制，水电离的H+浓度小于mol/L，故C错误；DP点加氨水为10ml，酸碱正好完全中和生成正盐，=-3，再根据c(H+)c(OH-)=KW，得出c(H+)=，c(OH-)=，溶液中存在质子守恒即，得出，故D正确；答案选D。3（2023吉林长春东北师大附中校考模拟预测）工业上以SrSO4 (s)为原料生产SrCO3 (s)，对其工艺条件进行研究。现有分别含SrCO3 (s)的0.1molL-1、

26、1.0molL-1 Na2CO3溶液，以及分别含SrSO4 (s)的0.1molL-1、1.0molL-1 Na2SO4溶液。在一定pH范围内(固体足量)，四种溶液中lg c (Sr2+) / molL-1随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是A反应SrSO4 (s) + (aq)SrCO3(s) +(aq) 的平衡常数K= Ba=6.5C曲线代表含SrCO3 (s)的1.0mol/L Na2CO3溶液的变化曲线D将pH=6.8状态下的、两物料等体积混合后，溶液中lgc(Sr2+)小于5.5【答案】D【解析】硫酸是强酸，SrSO4溶液中Sr2+的浓度不随pH的改变而改变，所以分别表示含Sr

27、SO4(s)的0.1molL-1、1.0molL-1 Na2SO4溶液中lg c (Sr2+) / molL-1随pH的变化；碳酸是弱酸，SrCO3溶液中的浓度随pH增大而增大，Sr2+的浓度随pH的增大而减小，所以分别表示含SrCO3(s)的0.1molL-1、1.0molL-1 Na2CO3溶液中lg c (Sr2+) / molL-1随pH的变化。A反应SrSO4 (s) +(aq)SrCO3(s) +(aq) 的平衡常数K= ，故A正确；BKsp只与温度有关，浓度越大，c (Sr2+)越小，则表示SrSO4(s)在0.1molL-1 Na2SO4溶液中的lg c(Sr2+)，表示SrS

28、O4(s)在1molL-1 Na2SO4溶液中的lg c(Sr2+)，根据，=，则a点c(Sr2+)=，a=-6.5，故B正确；C分别表示SrCO3 (s)的0.1L molL-1、1.0 molL-1 Na2CO3溶液中lg c (Sr2+) / molL-1随pH的变化，点(6.2、-5.5)、点(6.2、-5.5)，c(Sr2+)相等，所以相等，碳酸的电离平衡常数不变，pH越大，增大，所以曲线代表含SrCO3 (s)的1.0mol/L Na2CO3溶液的变化曲线，故C正确；D将pH=6.8状态下的、两物料等体积混合后，相当于溶液稀释，、减小，所以溶液中lg c(Sr2+)大于5.5，故D

29、错误；故选D。4（2023山西校联考模拟预测）25时，用同一较高浓度的NaOH溶液分别滴定酸HA和CuSO4溶液，pMp 表示负对数， M表示、c(Cu2+)与溶液pH的变化关系如图。已知； CuA2 易溶于水，一般认为反应的平衡常数为K 105时反应进行完全。下列说法错误的是AHA为一元弱酸，25时 Ka=10-7.4B表示滴定CuSO4溶液时pM与溶液pH的关系C滴定HA溶液至x点时，溶液中c(HA) c(A-) c(Na+)D滴定CuSO4溶液至x点时，若改为滴加HA溶液，沉淀会逐渐完全溶解【答案】D【解析】A根据NaOH溶液与HA溶液、溶液的反应可知，随着NaOH溶液的滴加，pH增大，

30、逐渐减小，变大，所以线代表滴定溶液时pM与溶液pH的变化关系，线代表滴定一元酸HA溶液时pM与pH的变化关系，从线与横坐标轴的交点可知时，选项A正确；B根据上述分析可知，线代表滴定溶液时pM与溶液pH的变化关系，选项B正确；Cx点溶液呈酸性，则，根据电荷守恒得，所以，再根据x点的pM0，即，可得，C正确；D若发生反应，则该反应的，根据线与横坐标轴的交点可知pM=0，即时，所以，故沉淀不能完全溶解，D错误；答案选D。5（2023陕西西安统考一模）25时，将HCl气体缓慢通入0.1molL-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比t=的关系如图所示。若忽略溶液

31、体积变化，下列有关说法错误的是At=0.5时，c(NH)c(Cl-)B25时，NH的水解平衡常数Kh的数量级为10-10CP1所示溶液：2c(Cl-)=c(NH)+c(NH3H2O)DP2所示溶液：c(Cl-)100c(NH3H2O)【答案】C【解析】本题给出的图是溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比t=的关系图，最左边纵坐标是离子浓度的对数，右边的纵坐标是pH值，横坐标是反应物的物质的量之比，图示中NH离子与NH3H2O交叉点对应的pH值是9.25，可以计算铵根离子的水解常数，根据电荷守恒可以判断A选项，根据物料守恒可以判断C选项，根据水解常数可以判断D选项。A

32、t=0.5时，对应的pH值大于7，c(H+) c(OH-)，由电荷守恒c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)得出c(NH)c(Cl-)，故A正确；BNH离子与NH3H2O交叉点对应的pH值是9.25，c(N)= c(NH3H2O)，c(H+)=，带入铵根离子的水解常数公式Kh=，数量级为，故B正确；CP1点=1.0，根据物料守恒c(Cl-)=c(NH)+c(NH3H2O)，故C错误；DP2点对应的pH=7，c(H+)= c(OH-)=推出c(NH)=c(Cl-)，Kh=，得出=，得出c(Cl-)=c(NH3H2O)，故D正确；答案选C。6（2023湖南校联考模拟预测）常温下，用的溶液

33、滴定浓度分别为、的一元酸(HA)、二元酸溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。忽略溶液混合时体积变化，下列叙述正确的是AX曲线代表，Y曲线代表HA，B两种酸恰好完全中和时，均可用酚酞或甲基橙作指示剂C若a点，则a点D溶液中，【答案】D【解析】A比较图中c、d点数值可知，HA消耗的小于消耗的二倍，则，A错误；B、HA恰好完全中和时，产物为强碱弱酸盐，均呈碱性，可使用酚酞作指示剂，不可使用甲基橙作指示剂，B错误；C完全中和时消耗，a点时，=75，占消耗氢氧化钠总体积的四分之三，则溶质为与，且二者的浓度比为，则a点物料守恒和电荷守恒有关系式：，用-，得；由于a点溶液呈酸

34、性，故，C错误；D由图可知，被完全中和时需消耗，则加入溶液时，恰好转化为，因为，所以溶液呈酸性，故可推断的电离程度大于的水解程度，即，故，D正确；故答案为：D。7（2023秋广东广州高三广州市第六十五中学校考阶段练习）已知草酸 (H2C2O4)为二元弱酸，、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如题图所示。室温下，通过下列实验探究草酸的性质。下列说法正确的是A向草酸溶液中加入等浓度的KOH溶液10mL所得溶液中：B草酸的C向草酸溶液中逐滴加入等浓度的KOH溶液至，所得溶液中：D向草酸溶液中加入过量氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，反应离子方程式为：【答案】C【解析】A向草酸溶液中加入等浓度的KO

35、H溶液10mL所得溶液中溶质为，根据物料守恒可知，故A错误；B由曲线1、2交点可知，草酸的，故B错误；C向草酸溶液中逐滴加入等浓度的KOH溶液至，此时、，所得溶液由电荷守恒可知，则，故C正确；D草酸为弱酸不能拆，反应为，故D错误；故选C。8（2023陕西咸阳统考三模）某化学兴趣小组利用传感技术探究0.01molL-1的碳酸钠溶液滴定100mL0.01molL-1盐酸溶液的实验，得到反应过程中的c()、c()、c(H2CO3)的变化曲线(假定滴定过程中H2CO3不分解和忽略CO2的逸出)如图所示。下列说法正确的是已知：25时，H2CO3的Ka1=410-7，Ka2=510-11；lg4=0.6。

36、A曲线I为c(HCO)的变化曲线，V1=10B25时，碳酸钠的水解常数Kh1=2.510-8C水的电离程度：acbDc点溶液pH=6.4【答案】D【解析】用0.01molL-1的碳酸钠溶液滴定100mL0.01molL-1盐酸溶液过程中，最开始酸过量，产生H2CO3，继续滴加碳酸钠，H2CO3减少，增加，最后逐渐增多。因此曲线I、分别代表H2CO3、。A由分析可知，曲线I代表H2CO3，根据可知100mL 0.01molL-1HCl应恰好消耗50mL 0.01molL-1的碳酸钠溶液，故V1=50，A错误；B25时，碳酸钠的水解常数，B错误；C、均促进水电离，含量越高，水电离程度越大，根据图像可知，水的电离程度：acb，C错误；Dc点c()=c(H2CO3)，此时，故，D正确。 故选D。