【名师一号】2022学年高中化学 第一章 原子结构与性质 元素周期律双基限时练 新人教版选修3.docx

1、双基限时练(四)元素周期律1下列叙述中正确的是()A同一周期中，A族元素的原子半径最大BA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子C室温时，0族元素的单质都是气体D同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大解析同一周期中，A族元素的原子半径最小，A项错；同一主族中原子半径越大，越易失电子，B项错；室温时，0族元素的单质都是气体，C项正确；同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小，D项错。答案C2下列原子的价电子排布中，第一电离能最大的是()A3s23p1 B3s23p2C3s23p3 D3s23p4解析原子轨道全充满、半充满最稳定，故选C项。答案C3电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的

2、尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是()A周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C电负性越大，金属性越强D电负性越小，非金属性越强解析在周期表中同周期元素从左至右元素电负性逐渐增大，同主族元素从上至下元素电负性逐渐减小，A项正确。答案A4元素周期表中能稳定存在且电负性相差最大的两种元素形成的化合物的化学式为()AHI BLiICCsF DKI解析电负性最大的为F元素，电负性最小的元素且能在自然界中存在的为Cs，故选C项。答案C5下列叙述中正确的是()A在所有元素中氟的第一电离能最大B第三周期所含元素中钠的第一电离能最小C铝的第一电离能比镁的第一电离能大D钾

3、的第一电离能比镁的第一电离能大解析同周期中碱金属的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大，故B项正确，A项不正确；由于镁的外围电子排布为3s2(3s能级全满，3p能级全空)，而Al的外围电子排布为3s23p1，故Al的第一电离能小于Mg，C项不正确；钾比镁活泼，更易失电子，钾的第一电离能小于镁，D项不正确。答案B6下列叙述中肯定X金属比Y金属的活泼性强的是()AX原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数少BX的氢氧化物为两性化合物，Y的氢氧化物为碱C1 mol X与酸反应产生的H2比1 mol Y与酸反应产生的H2多DX元素的电负性比Y元素的电负性小解析比较金属性的强弱不能看电子层数或最外层

4、电子数的多少，而应该看是否容易失去最外层电子。例如：Ca的最外层电子数为2，比Na的最外层电子层多1，但Ca活泼；Ag虽然拥有5个电子层，最外层也是一个电子，但其金属性却弱于只有3个电子层的Na；金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强。金属与酸或水反应时的剧烈程度是判断金属活泼性的依据，与置换H2的多少无必然的关系；元素的电负性越小，金属性越强，越活泼。答案D7同一周期的4种元素，原子半径从小到大的顺序为CADYZB阴离子的还原性：XYYZD最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYX解析在同周期中，从左到右随着核电荷数的递增，元素非金属性逐渐增强，即其最高价氧化物对应水化物的酸性逐

5、渐增强，又由于从左到右最外层电子数增多，即最高正化合价也在增大，所以从给出的最高价氧化物对应水化物的化学式可得，在该周期中元素从左到右分别为Z、Y、X，所以X的非金属性最强，Z的非金属性最弱，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性XYZ，氢化物的稳定性XYZ，单质氧化性XYZ，而单质氧化性越强，其阴离子还原性越弱，所以阴离子的还原性XYZ。答案D10已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1。请根据下表所列数据判断，错误的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是1价B元素Y是A族元素C元素X与氯形成化合物时，化学

6、式可能是XClD若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应解析X的第一电离能(I1)显著小于I2、I3等，可知X最外层只有一个电子，故其常见化合价为1价，且与Cl元素形成XCl，A、C两项正确；Y元素的I1、I2、I3相差不悬殊，与I4相差悬殊，故Y最外层有3个电子，为A族元素，当n3时，Y为Al，与冷水不反应，故B项正确，而D项错误。答案D11.元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是()ABi元素的质量数是209BBi元素的相对原子质量是209.0CBi原子6p能级有一个未成对电子DBi原子最外层有5个能量相同的电子解析由元素周期表元素方格中各种符号、数字的意义可知，Bi的质子数为8

7、3，因不知中子数，无法确定其质量数，A项错误；Bi的相对原子质量为209.0，B项正确；6p能级有3个未成对电子，C项错误；最外层5个电子分别在s、p能级，能量不同，D项错误。答案B12A元素是第三周期p区元素，其最低化合价为2价，B元素是第四周期元素，其最高化合价为5，请填写下表元素外围电子排布式族金属或非金属电负性相对高低AB解析根据题意，A元素处于周期表p区，为主族元素，其最低化合价为2价，则它的外围电子排布式为3s23p4，位于第三周期A族，属于非金属元素，具有较大的电负性。同理可推测B元素的外围电子排布为3d34s2在周期表中位于第四周期B族，属于金属元素，电负性较小。答案元素外围电

8、子排布式族金属或非金属电负性相对高低A3s23p4A非金属较高B3d34s2B金属较低13.下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题。(1)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将NaAr 8种元素用短线连接起来，构成完整的图象。(2)从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是_。(3)图中6号元素在周期表中的位置是_，其气态氢化物的电子式为_。(4)气态锂原子失去核外不同电子所需的能量分别为：失去第一个电子为519 kJmol1，失去第二个电子为7296 kJmol1，失去第三个电子为11799 kJmol1，据此数据分析为何锂原子失去核

9、外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_。解析(1)由题中图示可知，同周期元素第A族元素第一电离能高于第A族元素的第一电离能，第A族元素的第一电离能高于A族元素的第一电离能。其原因是当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半充满(p3、d5、f7)和全充满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量最低，该元素具有较高的第一电离能。故2号元素为Mg,1号元素为Al,5号元素为P,4号元素为S,6号为Cl，据此连接可得完整图象。(2)比较图中同主族元素第一电离能大小可知，同主族元素原子的第一电离能从上到下随电子层数的增加而依次减小。(4)从题给气态锂原

10、子失去核外不同电子所需的能量数据不难看出，失去第一个电子所需的能量远小于失去第二、三个电子所需的能量，说明锂原子核外电子共有两个电子层，第一个电子处于L层(电子离核相对较远)，第二、三个电子处于K层(电子离核相对较近)。当锂原子失去第一个电子变成Li后，只剩下K层的两个电子(属于稳定结构)，此时要想再失去电子已变得很困难。答案(1)如图所示(2)从上到下依次减小(3)第三周期，A族H(4)锂原子失去一个电子后，Li已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难14美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性也是元素的一种重要性质，电负性越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分

11、子中成为带负电荷的一方。下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8请仔细分析，试回答下列问题。(1)根据表中所给数据分析推测：同主族的不同元素的电负性变化的规律是_；同周期中，电负性与原子半径的关系为_。(2)预测周期表中电负性最大的元素应为_(填元素符号)；估计钙元素的电负性的取值范围_CaCaMg，所以Ca的电负性的取值范围为0.81.2。(3)电负性越小，元素的金属性越强，周期表中金属性最强的元素为Cs，它位于周期表中第六周期的A族。其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1。铯与氯形成的化合物为CsCl，Cs的电负性小于0.8，氯的电负性为3.0，其差值为3.00.82.21.7，属于离子化合物。答案(1)核电荷数越大，电负性越小原子半径越小，电负性越大(2)F0.81.2(3)六A1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1CsCl离子