【名师一号】2022学年高中化学 第一章 原子结构与性质 原子结构与元素周期表双基限时练 新人教版选修3.docx

1、双基限时练(三)原子结构与元素周期表1某元素的原子具有三个电子层，关于其外围电子排布的正确说法是()A只有s电子B只有p电子C有s、p电子D只有s电子或有s、p电子解析由题意该元素的原子具有三个电子层，则其外围电子排布为3s12或3s23p16，故该元素外围电子排布可能只有s电子或有s、p电子。答案D2在元素周期表中，主族元素原子的最外层电子只有1个或2个的元素是()A金属元素B稀有气体元素C非金属元素 D无法确定解析由周期表可看出，最外层有1个电子可能为H或碱金属；最外层有2个电子为A族，故选D项。答案D3外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置是()A四周期B族 B五周期B族

2、C六周期B族 D六周期B族解析外围电子构型有f能级的电子参与时，这种元素在镧系或锕系，都处于B族。由外围电子构型为4f75d16s2知，该元素在第六周期，故选C项。答案C4已知元素X的基态原子最外层电子排布式为nsn1npn2，则X元素的原子序数为()A9 B10C17 D18解析s轨道最多容纳两个电子，即n12，n3，故X的基态原子最外层电子排布式为3s23p5，X为Cl元素。答案C5已知短周期元素aX、bY2具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是()AX、Y位于同一周期BX的原子半径小于Y的原子半径CX的原子序数大于Y的原子序数DX位于Y的上一周期解析由题干知X失去1个电子、Y得到2个电子

3、，二者电子层结构相同，说明X位于Y的下一周期，X的原子序数大于Y的原子序数，X原子半径大于Y的原子半径，只有C项正确。答案C6原子序数为x的元素位于周期表中A族，则原子序数为(x1)的元素不可能为()A第A族 B第A族C镧系元素 D第B族解析原子序数为(x1)的元素应位于第A族右侧相邻的族，在短周期中为A族，在长周期中为B族，镧系元素属于第B族。答案B7Y元素的最外层电子排布为ns2np4，具有下列最外层电子排布特征的主族元素中，能与Y形成XY2型化合物的是()Ans1Bns2np2Cns2np1Dns2解析由最外层电子排布可知Y为A族；A项为A族；B项为A族；C项为A族；D项为A族；只有B项

4、可为4价，Y为2价，故选B项。答案B8如下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若Z原子最外层电子数是次外层电子数的。则下列说法正确的是()AX、Y两种元素都仅能形成一种单质BX与O2反应的产物可作为干燥NH3的干燥剂CZ的氧化物中有一种是形成酸雨的主要物质DW不能形成含氧酸解析由题意可推知Z为S，Y为O，X为P，W为Cl，故可知仅有C项对。答案C9下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A原子含有未成对电子最多的第二周期元素B位于元素周期表中第三周期A族的元素C原子最外层电子排布式为2s22p6的元素D原子最外层电子排布式为2s22p5的元素解析A项第二周期含未成对电子最多的

5、元素为N，B项为Al，C项为Ne，D项为F，F2的氧化性最强。答案D10肯定属于同族元素且性质相似的是()A原子核外电子排布式：X为1s22s2，Y为1s2B结构示意图：X为，Y为CX原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，Y原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子DX原子基态时2p轨道上有两对成对电子，Y原子基态时3p轨道上有两对成对电子解析A项中X为A族元素Be，Y为0族元素He，二者不属于同一族；B项中X为0族元素Ne，Y为碱金属离子Na，二者不属于同一族；C项中，由于p能级有三个轨道，若有一个未成对电子，p轨道有两种电子排布情答案D11镭的价电子排布式为7s2，下面关于镭的性质描述中不正确

6、的是()A在化合物中镭一般呈2价B镭的单质能与水反应放出H2C镭的碳酸盐难溶于水D镭的氢氧化物呈两性解析由镭的价电子排布式可知镭位于周期表中第七周期A族，是活泼的金属元素。根据同主族元素性质的相似性知，镭的氢氧化物呈碱性，D项错误。答案D12X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是_；其电子排布图为_；R原子的3p轨道上有两个未成对电子，则R元素可能是_；Y原子的核电荷数为35，其外围电子排布是_，其在元素周期表中的位置是_，是属于_区的元素。解析X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则其电子排布为1s22s22p2，是碳元素；R原子的3p轨道上有两个未成对电子，则其原子的电子排布为1s22s

7、22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，则R可能为Si或S；Y原子的核电荷数为35，根据构造原理和核外电子排布规则可知，Y原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，在元素周期表中位于第四周期A族，属于p区元素。答案C(或碳) Si、S4s24p5第四周期A族p13某元素的元素符号为A，则A在周期表中位于_周期_族，电子排布式为_，元素符号为_，其最高价氧化物的水化物的化学式为_，在该水化物中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为_。解析由该元素的符号A可知，其原子序数为20，电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，位于周期表中第四周期A族，为

8、Ca，其最高价氧化物的水化物为Ca(OH)2，该水化物溶液中通入少量CO2反应的离子方程式为Ca22OHCO2=CaCO3H2O。答案四A1s22s22p63s23p64s2CaCa(OH)2Ca22OHCO2=CaCO3H2O14在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起，据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，如图所示：(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其原子的价电子的电子云形状为_。(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，它常见离子的电子排布式为_。(3)在ds区中，族序数最大、原子序数

9、最小的元素，其原子的最外层电子排布式为_。(4)在p区中，第二周期A族元素原子的价电子的轨道表示式为_。解析(1)s区包括A族和A族，族序数最大、原子序数最小的元素应是第二周期A族的Be，其电子排布式为1s22s2，价电子排布式为2s2，其电子云形状为球形。(2)d区包括BB族和族，其中族序数最大、原子序数最小的元素应该是第四周期族的Fe。Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。Fe元素的常见离子为Fe2和Fe3。(3)ds区包括B族和B族，族序数最大、原子序数最小的元素是Zn，B族价电子的电子排布结构特征是(n1)d10ns2，故Zn的价电子排布式为3d104s2。

10、(4)在p区中，位于第二周期A族的元素是N，其最外层电子排布式为2s22p3，则轨道表示式为答案(1)球形(2)Fe2：1s22s22p63s23p63d6；Fe3：1s22s22p63s23p63d5(3)3d104s2(4) 15设X、Y、Z代表三种元素。已知：X和Y两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空。(1)Y元素是_，其原子的电子排布式为_，Z元素是_，其原子的电子排布式为_。(2)由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是_。解析X和Y电子层结构相同可推测为Na、F或K、Cl，然后根据Y和Z可以形成4核42个电子的负一价阴离子，推测该阴离子为ClO。X与Y具有相同的电子层结构说明X位于Y的下一周期，由于Y形成Y，又知Z比Y的质子数少9个，故Y的原子序数最少为17，假设Y为Cl，则由可推知Z为O，由可推知X为K，满足题意。答案(1)Cl1s22s22p63s23p5O1s22s22p4(2)KClO4