【成才之路】2022高考化学一轮复习 新提升达标作业4-2-1（含解析） 新人教版.docx

1、2022成才之路高考化学一轮复习高一化学人教必修1新提升达标作业一、选择题1(2022试题调研)关于氯气的叙述中，下列正确的是()A氯气是一种黄绿色、有毒的气体B氯气可以与铁反应生成FeCl2C氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物【答案】A解析Cl2与Fe反应生成FeCl3，Cl2与水反应，不能用排水法收集，氯气与液氯是同一种物质，但氯水不同，氯水是混合物。2关于Cl和Cl2的说法中，正确的是()ACl和Cl2均有毒B它们的性质不相同CCl和Cl2均呈黄绿色DCl和Cl2均能和金属单质发生反应【答案】B解析Cl无毒、无色，故A、C错

2、误，Cl不能与金属单质反应，D错。3下列叙述中，正确的是()A新制氯水中没有分子，只有离子B新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D氯气可以使湿润的有色布条褪色【答案】D氯水中含有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H、Cl、ClO、OH，故A不正确；氯水中的HClO不稳定，光照下分解产生O2，B不正确；新制氯水中含有Cl，能和硝酸银溶液反应产生氯化银白色沉淀，C不正确；氯气和水反应生成的HClO有漂白性，可以使湿润的有色布条褪色，D正确。4向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物

3、质的组成可能是()ANaCl、Na2SO3、NaI BNaCl、NaBr、Na2SO4CNaCl、Na2SO4、I2 DNaCl，NaI、Na2SO4【答案】B5自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是()A酚酞试液 B氯化钡溶液C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液【答案】D6自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是()AAgNO3 BNaOHCNa2CO3 DAlCl3【答案】D7氯气和盐酸分别跟铁反应，每个铁原子失去的电子数()A前者大于后者 B前者小于后者C相等 D不能确定【答案】A解析Fe

4、和Cl2、HCl都能反应，但是生成的产物不同，与Cl2反应生成FeCl3，与HCl反应生成FeCl2，所以有1 mol Fe发生反应时，前者失去的电子数大于后者失去的电子数。8下列说法正确的是()A向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶C向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中通入氯气，溶液红色褪去是由于氯气与NaOH反应导致溶液碱性减弱所致D将氯水滴入碳酸钠溶液中，无明显现象出现【答案】B解析氯化氢气体极易溶于水，在饱和食盐水中的溶解性远远大于氯气。9用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后再注入鱼缸，其目的是(

5、)A利用紫外线杀死水中的细菌B提高水温，有利于金鱼生长C增加水中氧气的含量D促使水中的次氯酸分解【答案】D解析自来水常用Cl2做消毒剂，Cl2溶于水会与水反应生成HClO。HClO是强氧化剂，它的存在对金鱼的生长有害，而HClO见光易分解。10下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H)B使红色布条褪色(HCl)C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)【答案】B解析氯水中存在H，与NaHCO3反应产生CO2，与H相关；氯水使红色布条褪色是因为氯水中存在H

6、ClO，而不是因为氯水中存在HCl；氯水中存在Cl2，能把Fe2氧化成Fe3，故滴加KSCN溶液，溶液呈红色；氯水中存在Cl，能与AgNO3反应生成白色沉淀。二、非选择题11(2022经典习题选萃)某化学研究小组的成员经过学习得知，氯气和水发生下列化学反应，并且HClO具有比氯气更强的氧化性：Cl2H2O=HClHClO，他们为了探究饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴加入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。回答下列问题：(1)请写出新制氯水中含有氯元素物质的化学式：_。(2)若不再进行更

7、多的实验，请说明能快速判断氯水中含有氯气的主要依据：_。(3)根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：_，_。(4)他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因，究竟是上述中的还是，在此之前先做了实验预案的设计。请你简述实验的方法、现象和结论：_。【答案】(1) Cl2、HCl、HClO(2)氯水显浅黄绿色(3)用HCl中和了NaOHHClO漂白(氧化)了酚酞(4)取无色溶液3 mL置于另一支洁净的试管中，加2滴NaOH溶液，振荡，观察现象，若溶液出现红色，则证明溶液红色褪去的原因是而不是；若溶液仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是而不是解析(1)由Cl2H2O=HC

8、lHClO可知，溶于水的氯气，一部分转化成了HCl和HClO，另一部分以氯气的形态溶于水中；(2)氯水因Cl2的存在而显浅黄绿色，氯水显浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据；(3)溶液的红色是酚酞与氢氧化钠相互作用的结果。若没有酚酞，氢氧化钠溶液呈无色；若没有氢氧化钠，酚酞呈无色。由(1)中的分析可知，新制的氯水中既含有以显酸性为主的HCl，又有以显强氧化性为主的HClO。(4)若是氯水中的HCl中和了氢氧化钠而使红色褪去，则溶液中还有酚酞，故可用验证酚酞存在的方法来证明；若是氯水中的HClO氧化了酚酞而使红色褪去，则溶液中就没有酚酞了，故可用验证酚酞不存在的方法来证明。12通常用的漂白粉是由Cl

9、2与消石灰制成的。漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效，回答下列问题：(1)漂白粉的有效成分是_。(2)制取漂白粉的过程中，化合价有变化的元素是_。(3)漂白粉放置失效的原因是_。【答案】(1)Ca(ClO)2(2)Cl(3)Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，2HClO2HClO213(2022试题调研)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：(1)试写出下列物质的化学式：A_，B_，C_。(2)反应的化学方程式：_。(3)反应的化学方程式：_。(4)反应的离子方程式：_。【答案】(1)

10、FeCl2H2(2)2Fe3Cl22FeCl3(3)2HClFe=FeCl2H2(4)2Fe2Cl2=2Fe32Cl14(2022经典习题选萃)用氯气对饮用水消毒已有百年历史，但人们逐渐发现其副作用愈来愈明显：pH的变化，对消毒能力影响大；使饮用水中有机物发生氯代，生成上百种影响人体健康的有机氯衍生物，同时使人产生味觉、嗅觉不适感。世界环保联盟建议用另一种高效消毒剂二氧化氯(ClO2)代替氯气对饮用水消毒。ClO2具有很强的氧化性，通常状况下是黄绿色气体，水溶性是Cl2的5倍，溶于水成黄绿色的溶液，在pH为25范围内，在水中以分子形式存在，不水解，也不聚合。ClO2很不稳定，与空气混合后，当它

11、的体积分数10%时，受强光或强振动可能发生爆炸。完成下列问题：(1)氯气对饮用水消毒的原理是_。氯气的消毒能力受水的pH影响，pH小时的消毒能力_(填“”或“pH大时HClO容易转化为ClO(2)2NaClO34HCl=Cl22ClO22NaCl2H2O2NaClO3Na2C2O4=2ClO22Na2CO3原料的包装和运输是否简便易行；pH对消毒能力的影响；制取是否方便；副产物的多少；产物对水质的影响；稳定性；安全性等解析根据题目信息知氯气消毒的原理是氯气与水作用产生HClO(具有杀菌、消毒作用)。15(2022经典习题选萃)100 mL 2 mol/L的溴化钠溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸

12、干得到固体16.15 g。求：(1)通入的氯气在标准状况下的体积是多少？(2)所得固体的成分及各自物质的量。【答案】(1)1.12 L(2)NaBr：0.1 molNaCl：0.1 mol解析100 mL 2 mol/L的NaBr溶液中含NaBr的质量为：01 L2 mol/L103 g/mol20.6 g1615 g固体含NaBr和NaCl两种物质根据题意：Cl22NaBr=2NaClBr2m224 L2 mol2 mol206 g117 g89 gV(Cl2)n(NaBr)n(NaCl) 20.6 g16.15 g4.45 gV(Cl2)1.12 Ln(NaCl)0.1 moln(NaBr

13、)0.1 mol所得固体中的NaBr的物质的量为：0.1 mol0.1 mol本题首先要求出原NaBr的质量20.6 g，然后通过化学方程式确定被氧化的NaBr为0.1 mol，通入的Cl2为1.12 L，所得固体为NaBr和NaCl，其物质的量均为0.1 mol。漂白粉1774年，舍勒发现氯气的同时也发现了氯水对纸张、蔬菜和花具有永久性的漂白作用。1785年法国化学家贝托雷(Claude louis Berthollet)提出把漂白作用应用于生产，并注意到氯气溶于草木灰水中形成的溶液比氯水更浓，漂白能力更强，而且无逸出氯气的有害现象。1789年英国化学家台耐特(Smithson Tennan

14、t)把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。现在工业上还是采用把氯气通入消石灰或石灰乳的方法制取漂白粉。消石灰要含略少于1%(质量分数)的水，因为极为干燥的消石灰是不跟氯气反应的。生产漂白粉的反应过程比较复杂，主要反应可以表示如下：3Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl2Ca(OH)2H2OH2O漂白粉是混合物，有效成分是Ca(ClO)2。商品漂白粉中往往含有Ca(OH)2、CaCl2和Cl2等杂质。漂白粉的“有效氯”是根据它同盐酸作用时产生的氯气的量来计算的。反应的化学方程式是：Ca(ClO)24HCl(浓)=2Cl2CaCl22H2O漂白粉的氧化能力(漂白作用主要是由氧化反应引起的)是用有效氯的质量分数来表示的，工业漂白粉一般含有效氯35%，高的可以达到40%。